Plan de Contingencia Pedagógica

Escuela Secundaria N ° 73

Curso: 3° C

Turno Tarde

Profesora: Daniela Soledad Pagano

Materia: Físico Química

ECUACIONES, COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO, COMPUESTOS BINARIOS Y ÓXIDOS

Compuestos binarios

Los compuestos binarios son aquellas sustancias compuestas que están constituidas por dos tipos de átomos diferentes. Para escribir la formula química y nombrar los compuestos primero debemos conocer el concepto de numero de oxidación.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado, también es llamado valencia.

Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos, estas se conocen comúnmente como “El libro rojo”. Cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad. Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Nomenclatura sistemática o atomicidad.

Nomenclatura Stock

Nomenclatura tradicional.

Primero debemos saber cómo unir estos dos elementos, llamados reactivos para que formen un producto.

Reactivo + reactivo producto

Para esto debemos balancear los numero de oxidación y la ecuación:

https://www.youtube.com/watch?v=wchcpkqNB4Y

Los óxidos

Los óxidos son compuestos binarios que se forman mediante la combinación de metales o no metales con el oxígeno.

Cuando la reacción se produce entre un metal y el oxígeno, los óxidos se conocen con el nombre de óxidos básicos (van a originar una base cuando reaccionan con agua). Todos ellos son compuestos iónicos.

Cuando la reacción se produce entre un no metal y el oxígeno, los óxidos pueden ser óxidos ácidos (cuando reaccionan con agua formaran un ácido), u óxidos neutros (no reaccionan con agua ni tampoco con ácidos o bases), como el monóxido de carbono (CO) o el monóxido de nitrógeno (NO). Estos óxidos se caracterizan por ser compuestos moleculares.

Cuando un oxido reaccionan con agua (H2O) forma hidróxidos (compuesto ternario), con un indicador universal de pH (escala para medir la acidez) se puede saber si son básicos, ácidos o neutros. Tema que veremos más adelante.

Los peróxidos son compuestos formados por el grupo “peroxo”:

También, por cualquier otro elemento menos electronegativo que el oxígeno (como por ejemplo los metales).

Estos compuestos se formulan utilizando número de oxidación -1. La fórmula de los peróxidos es del tipo:

Siendo O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico X.

En realidad lo que tenemos en estos compuestos son dos oxígenos con valencia -2 cada uno de ellos, pero en la formación del dímero  -O-O- se invierte el enlace con lo que a modo práctico decimos que su valencia es -1. Se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico y la nomenclatura correspondiente.

El peróxido más común es el peróxido de hidrógeno, denominado popularmente como agua oxigenada cuando está presente en un cierto tipo de disolución acuosa. Este líquido, que también puede generar una solución con el alcohol, tiene múltiples usos.

El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, puede emplearse para limpiar heridas ya que, gracias a su acción oxidante, ayudar a combatir bacterias o microbios. De acuerdo al grado de disolución, el agua oxigenada también puede emplearse para blanquear tejidos o papeles, para producir ciertos aceites o como reactivo.

Nomenclatura sistemática o atomicidad: Se indica la cantidad de átomos de cada clase que interviene en el compuesto o la molécula. Ejemplo: trióxido de dialuminio (Al2 O3)

Nomenclatura tradicional: Se utilizan los sufijos y prefijos considerando los números de oxidación. Ejemplo: Sufijos oso-ico: óxido cuproso (+1 )-óxido cúprico (+2 ). Prefijos hipo-per: óxido hipocloroso (+1 )- óxido perclórico (+7 ).

Nomenclatura de Stock: Se coloca el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno, en números romanos encerrados entre paréntesis (no cuando tiene un solo número de oxidación). Ejemplo: óxido de aluminio (AL2 O3), óxido de manganeso (VII)

Ejemplos:

Videos explicativos: https://www.youtube.com/watch?v=AB3CJyV2zjQ&t=17s

https://www.youtube.com/watch?v=UkZ0TQcLxdg

Reglas para asignar los Números de Oxidación de los Elementos:

1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).

2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).

3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.

4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Mg2+ es +2.

5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ión. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Cl- es -1

6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

Trabajo Practico Nº7

1) Indica con qué número de oxidación actúan los elementos distintos al oxígeno cuando forman parte de los siguientes óxidos:a- El Cr en CrO3

b- El Mn en el Mn2O7 y MnO3

c- El C en CO y CO2

d- El Si en el SiO2

e- El N en el N2O, NO, NO2, N2O3, N2O3 y N2O5

f- El P en P2O3, P2O4 y P2O5

g- El S en el SO, SO2 y SO3

h- El Br en el Br2O y BrO2

i- El I en el I2O4 y I2O5

j- El Cl en el Cl2O7, Cl2O3, Cl2O5 y Cl2O2) Realice los siguientes productos:

a- Utilizando un átomo de un no metal y dos átomos de oxigeno

b- Utilizando dos átomos de un no metal y dos átomos de oxigeno

c- Utilizando dos átomos de un metal y dos átomos de oxigeno

d- Utilizando un átomo de un no metal y dos átomos de hidrógeno.

e- Utilizando dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno.

f- Utilizando un metal y un no metal (que no sea O ni H).

3) Escribe la fórmula de los siguientes óxidos y luego nómbralos según la nomenclatura de Stock.a- Dióxido de carbonob- Monóxido de nitrógenoc- Monóxido de carbonod- Dióxido de azufree- Trióxido de dimanganesof- Dióxido de nitrógenog- Heptóxido de dicloroh- Pentóxido de dinitrógenoi- Pentóxido de difósforoj- Dióxido de cloro

4) Escribe los nombres de los siguientes compuestos según la nomenclatura tradicional y la nomenclatura por atomicidad (sistemática).a- Li2Ob- SrOc- SnOd- SnO2

e- PbOf- PbO2

g- FeO3

h- AlO3

5) En el siguiente link encontraras un simulador de fórmulas:http://www.educa3d.com/cs/aformular/ En el siguiente link encontraras un simulador de laboratorio:http://www.objetos.unam.mx/quimica/oxigeno_mnm/index.htmlEntra en cada simulador y sigue los pasos. Realiza una breve descripción y comenta tu opinión sobre ellos. Si no puedes acceder comunícate con la profesora.