Concentraciones Concentraciones soluciones detergentes y soluciones detergentes y

desinfectantesdesinfectantes

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SOLUCIONESSOLUCIONES

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias dispersas en iguales o distintos estados de agregación.

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La sustancia presente en una solución en mayor cantidad se denomina solvente, y a la de menor cantidad se le llama solutosoluto y es la sustancia disuelta.

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De acuerdo a la cantidad de soluto disuelto en el solvente, las soluciones pueden denominarse:

• Diluidas• Concentradas

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Solución diluida es aquella que contiene solamente una pequeña cantidad de soluto en relación a la cantidad de solvente.Solución concentrada es aquella que contiene una gran proporción de soluto.

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Solubilidad

• La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra.

• Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la solución está saturada.

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En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente.

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Medidas de concentración de Medidas de concentración de solucionessoluciones

Tanto por cientoTanto por ciento

La concentración de las soluciones se expresa en términos de tanto por ciento en masa de soluto por 100 unidades de masa de solución. La unidad empleada con mayor frecuencia es el gramo.

• Porcentaje masa/masa (%m/m)Porcentaje masa/masa (%m/m)

%m/m= gramos de soluto x 100 gramos de solución

gramos de solución = gramos soluto + gramos solvente

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• Porcentaje masa/volumen (%m/v)Porcentaje masa/volumen (%m/v)

%m/v= gramos de soluto x 100 mililitros de solución

Mililitros → mLgramos → g

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• Porcentaje volumen/volumen Porcentaje volumen/volumen (%v/v)(%v/v)

%v/v= mililitros de soluto x 100 mililitros de solución

Mililitros → mLgramos → g

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Para obtener una solución de hipoclorito de sodio al 20% m/m,

¿Cuántos gramos de soluto hay que disolver en 50g de agua?

• Gramos por litro (g/L)Gramos por litro (g/L)

Indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/L contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solución.

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Dilución de soluciones desinfectantes

Cálculos de dosis de hipoclorito usadas en desinfecciónBase de cálculo a utilizar: V1 * C1 = V2 * C2 (ley de las diluciones)

Donde: V2: es el volumen de la solución hipoclorada que se

desea C2: es la concentración de la solución hipoclorada que se desea

V1: es la cantidad de agua a añadir o la cantidad de solución a añadir para obtener la concentración deseada

C1: es la concentración de hipoclorito que se tiene

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.Es importante destacar que: • Solución de hipoclorito al 2% m/m (masa-masa), significa 2 gramos de hipoclorito en 100 gramos de solución.• Ppm es equivalente a mg/L de solución.• La constante de conversión entre %m/m a ppm es multiplicar %p/p*10000

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. Ejemplos:1. Se tiene una solución de hipoclorito al 25% del cloro

libre, ¿cuántos ml. de agua debe agregarse a la solución para obtener 1 litro de una nueva solución al 2% de cloro libre.

 V1 * C1 = V2 * C2; Donde:V1: ?, volumen de solución concentrada a agregar 1C1: solución concentrada al 25% de cloro libreV2: 1 litro de solución al 2% de cloro libreC2: 2% de cloro libre 

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. Por lo tanto:V1 = 1 litro * 2% m/m

25% m/m

V1 = 0,08 litros = 80 ml de solución concentrada a utilizar.Volumen de agua a utilizar = 1000 ml – 80 ml de solución concentrada.  = 920 ml de aguaPor lo tanto la solución final al 2% de cloro libre se compone de 80 ml de solución de hipoclorito concentrada al 25% y 920 ml de agua.

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.2. Potabilice agua en un balde de 10 litros que proviene de un pozo cercano a su casa, utilizando para ello una solución que contiene un 0,05 % de cloro activo (debe llegar a una concentración de 2 ppm de cloro activo) 0,05 % de cloro activo = 0,05 * 10000 ppm = 500 ppm de cloro activo V2: 10litros de solución con 2 ppm de cloro libreC2: 2 ppm de cloro libreV1: ?, volumen de solución concentrada a agregarC1: solución concentrada con 500 ppm de cloro libre

V1 = 10 litros * 2 ppm 500 ppm

V1 = 0,04 litros de solución de 0,05 % de cloro activo ó 40 ml y 9,96 litros de agua.    

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.

3. Se requiere preparar una solución de 10 litros al 1% de cloro activo, partiendo de una solución de 6 % de cloro activo. V2: 10 litros de solución al 1% de cloro libreC2: 1% de cloro libreV1: ?, volumen de solución concentrada a agregarC1: solución concentrada al 6% de cloro libre

V1 = 10 litros * 1% m/m6% m/m

V1 = 1,67 litros de solución al 6% = 1670 mlLitros de agua = 10 litros de solución total al 1% - 1,67 litros de solución concentrada

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.Litros de agua = 8,33 litros

Por lo tanto para formar una solución de 10 litros de cloro activo al 1% se necesitan 1,67 litros de solución al 6% de cloro activo y 8,33 litros de agua.