ESCUELA SUPERIOR POLITCNICA DEL LITORAL

CONSULTA DE BIOLOGA

Nombre: Kevin Mero Constantine Paralelo: 19Profesor: Bilogo Eduardo Molina

Paralelo: 19Semestre: Primer trminoAo: 2012 - 2013Descripcin Del Enlace Covalente

Elenlace covalentees la unin que como resultado de la comparticin de uno o ms pares de electrones se establece entre dos tomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los tomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los tomos comparten dos pares de electrones) o enlace triple (los tomos comparten tres pares de electrones).Segn laT.E.V. (Teora del Enlace de valencia) la comparticin de electrones en un enlace covalente se produce por elsolapamiento de dosorbitalesde dos tomosque estn semi ocupados (en cuyo caso el spin del electrn de cada orbital ha de ser antiparalelo) o de un orbital lleno y otro vaco. El enlace formado en este ltimo caso recibe el nombre de enlace covalente coordinado o dativo. En cualquier caso, el solapamiento puede ser: Frontal:si los dos orbitales atmicos se superponen enfrentados por sus extremos. El enlace que se forma en este caso se denominasy la densidad electrnica es mxima entre los ncleos.

Lateral:si los dos orbitales atmicos se superponen paralelamente, de forma que la densidad electrnica sea mxima por encima y por debajo de la lnea internuclear. Este enlace se denominap, y es ms dbil (su energa de enlace es menor) que els.

Un enlace sencillo es siempres, mientras que en un enlace mltiple slo uno de los enlaces ess y el resto son enlacesp.Un compuesto donde slo hay enlaces covalentes (y no intermoleculares) est formado nicamente por tomos y se denominaATMICOoCOVALENTE. Lasfrmulasde estos compuestos son empricas:representan la proporcin de tomos en la red. Por ejemplo la frmula SiO2representa que hay doble nmero de tomos de oxgeno que de tomos de silicio. No tiene sentido decir que en el dixido de silicio hay dos tomos de oxgeno y uno de silicio, ya que estos 3 tomos no forman ninguna entidad independiente como molcula. En general, se utiliza la nomenclatura estequiomtrica de la IUPAC para nombrarlos.Propiedades.Son las habituales de los enlaces covalentes: Temperaturas de fusin bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, lquido (voltil) o slido de bajo punto de fusin. La temperaturas de ebullicin son igualmente bajas. No conducen la electricidad en ningn estado fsico dado que los electrones del enlace estn fuertemente localizados y atrados por los dos ncleos de los tomos que los comparten. Son muy malos conductores del calor. La mayora son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.Clasificacin Dependiendo de la diferencia de electronegatividad El enlace covalente puede ser clasificado en covalente puro o apolar y covalente polar. Si la diferencia deelectronegatividades inferior a 0,4 es covalente apolar, y si est entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar. Covalente apolarConocido adems por enlace covalente puro, o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o ms tomos de igualelectronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribucin de carga electrnica entre los ncleos es totalmente simtrica, por lo que el par electrnico es atrado igualmente por ambos ncleos.. Siempre que dos tomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar.Ejemplo:En lamolculade di hidrogeno (H2), cada tomo de hidrgeno tiene la configuracin electrnica del estado fundamental 1s1, con la densidad de probabilidad para este nico electrn esfricamente distribuida en torno al ncleo del hidrgeno en su primera y nica capa o envoltura. Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada tomo hidrgeno tiende a captar un segundo electrn.

H+H = H:H o bien H- H

Covalente polarEs una transicin entre elenlace inicopuro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o ms tomos de diferenteelectronegatividad, establecindose una separacin de cargas (que simbolizaremos como d+y d-) o lo que es igual, la distribucin de carga electrnica entre los ncleos ser asimtrica, pero esta diferencia no llega al punto en que el enlace se torna inico puro. Son posibles diferentes grados de polaridad del enlace.Esto ocurre, porque en las sustancias que presentan enlace covalente un tomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un in). En un enlace covalente polar, los electrones que se enlazan pasarn un mayor tiempo alrededor del tomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones de este tipo de enlace.La caracterstica ms importante del enlace covalente polar, es el grado de simetra en la posicin del par electrnico. Esto est primeramente determinado por la diferencia deelectronegatividadde los tomos. Cuanto mayor es esta diferencia, ms asimtrica es la posicin del par de electrones del enlace y ms polar el enlace formado.As pues, para diferencias de electronegativades mayores de 3 el enlace ser predominantemente de carcter inico, como sucede entre eloxgenooflorcon los elementos de los grupos 1 y 2 de la tabla peridica de 18 columnas; sin embargo, cuando est entre 0 y 1,7 ser el carcter covalente el que predomine, como es el caso del enlace C-H. No obstante, segn el qumicoRaymond Chang, esta diferencia de electronegatividad entre los tomos debe ser 2,0 o mayor para que el enlace sea considerado inico.Comportamiento de dos electrones para un solo tomo Este tipo de enlace covalente es el llamado enlace covalente coordinado o dativo

Covalente coordinado o dativoSe produce cuando dos tomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los tomos combinados.El tomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la frmula electrnica se pone una flecha () que va del donante al aceptor.Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distincin es til para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrnico para compartir y un cido acepta compartir el par electrnico para formar un enlace covalente coordinado. Por ejemplo:

La formacin de in amonio (NH4+1). El tomo de nitrgeno tiene un par de electrones no compartidos con otro elemento; sin embargo, este par genera un polo negativo que atrae iones positivos como H+1, el cual forma un enlace con ambos electrones que son del nitrgeno.Qu es una molcula polar?Molcula polar es aquella que posee un extremo cargado positivamente y otro de manera negativa. Apolar, en cambio, es todo aquello que no posee polosDecimos que una molcula es polar cuando uno de los extremos de los que est compuesta se encuentra cargado positivamente, y el otro cargado de forma negativa.El agua es un disolvente polar ya que solamente puede recibir molculas polares. Entonces, para disolverse en agua el componente de la sustancia debe ser polar para poder realizarse el enlace.