DISCUSIN DE RESULTADOS

Experimento N 01 (alcalinos):

-Al inicio cuando tenemos el recipiente con 100 ml de agua y le agregamos el potasio (K) desaparece formando chispas y pareciera que explosiona. Y nos preguntamos por qu no pasa lo mismo con los dems elementos del grupo como el caso del litio o sodio, eso es debido a que dentro de un grupo especfico, de acuerdo a como aumenta el periodo la reacciones se vuelven ms violentas.

-Al mezclar la solucin de los tres metales alcalinos con la fenolftalena se obtuvo una coloracin de rojo grosella a causa de que la fenolftalena es un indicador de pH que en disoluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones bsicas toma un color como el obtenido, y al encontrarse el indicador incoloro con la basicidad del medio por la formacin del hidrxido de sodio cambio de color.

Experimento N 02 (alcalinos trreos):

-En la formacin de sulfatos vemos que algunos forman precipitados y otros no, esto es porque eso depende de la solubilidad con determinadas sustancias de baja solubilidad, al superar un umbral de concentracin de iones, la solucin se satura y luego precipita el slido.

-Al realizar el experimento con los alcalinos trreos pudimos deducir, que estos son menos reactivos que los alcalinos que son del grupo IA, debido a que la reactividad en los metales aumenta de derecha a izquierda con respecto al periodo.

Experimento N 03 (halgenos):

- En la formacin de halogenuros de plata la reaccin de sustancias era muy evidente, en cada una de ellas se observ un determinado color en la solucin.

- En el caso de ioduro de Potasio (KI) observamos que cambia a un colormostaza claro cuando le agregamos agua de cloro (Cl2 (ac)); al aadirle tetracloruro de carbono (CCl4) observamos que se forma 2 fases, pudiendo diferenciar las sustancias ya que una es de color violeta y la otra de coloramarillo.

- En el caso del KI, al ser mezclado con agua de bromo y aadiendo el tetracloruro de carbono, observamos que las sustancias se tornan colores diferentes y notando as que el yodo se separa tomando un color violeta.

CONCLUSIONES

- Los elementos del grupo IA, denominados alcalinos, poseen alta reactividad qumica, son metlicos es decir que donan sus electrones con facilidad. De esta manera se oxidan muy fcilmente. Lo cual puede ser peligroso no por el xido si no porque si despus este elemento oxidado en gran cantidad hace contacto con el agua forma un hidrxido con una reaccin muy brusca. Por eso son guardados en frascos con una atmosfera inerte, como por ejemplo en gasolina.

- Los metales alcalinos reaccionan fcilmente con halgenos para formar sales inicas (haluros) y con azufre para formar sulfuros. Adems reaccionan con el hidrogenoalcalor, formando hidruros.

- Los elementos del grupo IA reaccionan con el agua para producir hidrgeno gaseoso e hidrxidos. Estas reacciones varan desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado se enciende.

-Los elementos del grupo VIIA debido a su gran reactividad nunca se encuentran enestadoelemental en la naturaleza. Los halgenos tienen altas energa de ionizacin y gran afinidadelectrnica.

-La reactividad de un elemento tiene mucho que ver con el tamao delradioatmico (a mayor radio atmico mayor reactividad).

-Queda demostrado que los elementos qumicos, segn su grupo y periodo, tienen diferentes reacciones.