Universidad de Puerto RicoDepartamento de QuímicaDr. Angel L. Morales-Cruz

Quim 3002

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Asignación #2: Equilibrio Químico

1. Se colocan 34.0 moles de NO (g), 34 moles de Br2 (g) y 6.0 moles de NOBr (g) en un envase de 100.0 L. Al llegar a equilibrio la mezcla contiene 16.0 moles de NO. La reacción que ocurre es la siguiente:

2 NO (g) + Br2(g) 2NOBr(g)

a. Calcule la concentración de Br2 (g) y de NO (g) en equilibrio (10pts)

b. Calcule el valor de Kc (5pts)

c. Calcule el valor de Kp a 400 K (5 puntos)

2. Dada los siguientes valores de constantes de equilibrio (10 puntos)

N2 (g) + ½ O2 (g) ↔ N2O (g) Kc = 2.7 x 10-18

N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) Kc = 4.6 x 10-3

½ N2(g) + O2(g) ↔ NO2 Kc =4.1 x 10-9

Determine el valor de Kc para la siguiente reacción:

2N2O (g) + 3 O2 (g) ↔ 2N2O4 (g)

3. Un químico inorgánico estudiando las reacciones de haluros de fósforo mezcló 0.1050 mol de PCl5 con 0.0450 mol de Cl2 y 0.0450 mol de PCl3 en un volumen de 0.5000 L a 250 ºC:

PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g): Kc = 4.2 x 10-2

a. ¿En qué dirección la reacción procede?

b. Si [PCl5] = 0.2065 M en equilibrio, ¿Cuáles son las concentraciones en equilibrio de las otros componentes?

4. En un estudio de fortaleza de enlaces de halógenos, 0.50 mol de I2 fue calentado en un envase de 2.5 L de acuerdo a la siguiente reacción:

I2(g) ↔ 2I(g)

a. ¿Cuál es la [I2] y [I] en equilibrio a 600 K; Kc = 2.94

5. La descomposición de HI a baja temperatura fue estudiada por la inyección de 2.50 mol de HI en un envase de 10.32 L a 25 ºC. ¿Cuál es la [H2]en equilibrio de para la reacción:

2 HI (g) ↔ H2(g) + I2(g); Kc = 1.26 x 10-3