Relación de la Química con otras ciencias

Originalmente solo existía una Ciencia Natural. Con la adquisición de nuevos conocimientos, ésta se dividió en diversas ramas , dando lugar a las cuatro ciencias naturales clásicas: Física, Química, Biología y Geología. Desarrollos posteriores de las Ciencias Naturales clásicas dieron lugar a nuevas especialidades: Bioquímica, Biofís ica, Geoquímica, Geofísica, Físico-química “Relación de la Química con otras Ciencias” La química se relaciona con diferentes ciencias como la física, la astronomía, la biología, entre otras. Gracias a esta interrelación es posible explicar y comprender los complejos fenómenos de la naturaleza. La ciencia que está más profundamente afectada por la física es la química. La química primitiva fue muy importante para la física. La interacción entre las dos ciencias fue muy intensa porque la teoría de los átomos estaba apoyada en gran medida en experimentos de química. La colección de reglas acerca de qué sustancias se combinan con cuales, y cómo, constituyó la química inorgánica. Todas estas reglas fueron finalmente explicadas por la mecánica cuántica, de modo que la química teórica es de hecho física

La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:

Química inorgánica: síntesis y estudios de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente

los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.

Química orgánica: Síntesis y estudios de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.

Bioquímica: estudia las relaciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.

Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la

cinética química, la electro química, la mecánica estadística y la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica.

Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa.

Química analítica: estudia los métodos de detección y cuantificación de una sustancia en una muestra. Se subdivide en cuantitativa y cualitativa.

Además existen múltiples subdisciplinas que, por ser demasiado específicas o bien multiplicidades, se estudian individualmente como:

1. Astroquimica

2. Electro-química

3. Foto-química

4. Magneto-química

5. Nanoquímica (relacionada con la nanotecnología)

6. Petroquímica

7. Geoquímica

8. Química Computacional

9. Química Cuántica

10. Química Macro-molecular

11. Química Nuclear

12. Química Organometálica

13. Química Teorica

----------------------------------------------------------2-----------------------------------------------

D E F I N I C I Ó N D E M É TOD O C I E N TÍ F I C O

El concepto de método proviene del griego methodos (“camino” o “vía”) y hace

referencia al medio que se utiliza para llegar a una cierta meta.

Científico, por su parte, es el adjetivo que menciona lo vinculado a la ciencia (un

conjunto de técnicas y procedimientos que se emplean para producir

conocimiento).

El método científico, por lo tanto, se refiere a la serie de etapas que hay que

recorrer para obtener un conocimiento válido desde el punto de vista científico,

utilizando para esto instrumentos que resulten fiables. Lo que hace este método es

minimizar la influencia de la subjetividad del científico en su trabajo.

El método científico está basado en los preceptos de falsabilidad (indica que

cualquier proposición de la ciencia debe resultar susceptible a ser falsada)

y reproducibilidad (un experimento tiene que poder repetirse en lugares

indistintos y por un sujeto cualquiera).

En concreto, podemos establecer que el citado método científico fue una técnica o

una forma de investigar que hizo acto de aparición en el siglo XVII. Se trata de una

iniciativa que tiene como pionero al gran astrónomo italiano Galileo Galilei, que

está considerado como el padre de la ciencia gracias al conjunto de observaciones

de tipo astronómico que realizó y también a su mejora del telescopio.

No obstante, para muchos, aunque aquel fue el primero en utilizar el citado método

que nos ocupa, ya previamente a este personaje existieron otros que emplearon

técnicas para analizar la realidad que les rodeaba que se asemejaba bastante a

aquella forma. Entre estos se encontraría, por ejemplo, Leonardo da Vinci, un

genio universal y maestro del Renacimiento.

Para muchos las principales señas de identidad que definen y dan sentido al

método científico con las siguientes:

Se sustenta en leyes que han sido deducidas por el hombre, de ahí que la validez de

todo el proceso se determine a partir de la experiencia diaria de su práctica y uso.

Utiliza a las Matemáticas como clave fundamental para establecer las

correspondientes relaciones entre las distintas variables.

Nunca toma referencia a las certezas absolutas, todo lo contrario. Se desarrolla y

funciona a partir de lo observable.

Gracias a él se pueden realizar leyes que nos permitan a los seres humanos el

conocer de manera correcta no sólo lo que fue el pasado sino también el futuro. Y

es que, dándole determinados valores, sabremos qué le va a suceder a una variable.

Entre los pasos necesarios que conforman el método científico, se hallan

la observación (el investigador debe apelar a sus sentidos para estudiar el

fenómeno de la misma manera en que éste se muestra en la realidad),

la inducción (partiendo de las observaciones, el científico debe extraer los

principios particulares de ellas), el planteo de una hipótesis (surgido de la

propia observación), la demostración o refutación de la misma y la

presentación de la tesis (la teoría científica).

Lee todo en: Definición de método científico - Qué es, Significado y

Concepto http://definicion.de/metodo-cientifico/#ixzz4OBds9rES

__________________________3_________________________

Unidades básicas.

Magnitud Nombre Símbolo

Longitud Metro m

Masa Kilogramo kg

Tiempo Segundo s

Intensidad de corriente

eléctrica Amperio A

Temperatura

termodinámica Kelvin K

Cantidad de sustancia Mol mol

Intensidad luminosa Candela cd

Tabla 1. Unidades SI básicas

Unidad de longitud: metro (m)

El metro es la longitud de trayecto recorrido en el vacío por la luz durante

un tiempo de 1/299 792 458 de segundo.

Unidad de masa

El kilogramo (kg) es igual a la masa del prototipo internacional del

kilogramo, adoptado por la tercera Conferencia General de Pesas y

Medidas en 1901.

Unidad de tiempo

El segundo (s) es la duración de 9 192 631 770 periodos de la radiación

correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado

fundamental del átomo de cesio 133. Esta definición se refiere al átomo

de cesio en reposo, a una tempartaura de 0 K.

Unidad de intensidad de corriente eléctrica

El amperio (A) es la intensidad de una corriente constante que,

manteniéndose en dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud

infinita, de sección circular despreciable y situados a una distancia de un

metro uno de otro en el vacío, produciría entre estos conductores una

fuerza igual a 2·10-7 newton por metro de longitud.

De aquí resulta que la permeabilidad del vacío es μ0=4π·10-7H/m (henrio

por metro)

Unidad de temperatura termodinámica

El kelvin (K), unidad de temperatura termodinámica, es la fracción

1/273,16 de la temperatura termodinámica del punto triple del agua.

Esta definición se refiere a un agua de una composición isotópica definida

por las siguientes relaciones de cantidad de sustancia: 0,000 155 76

moles de 2H por mol de 1H, 0,000 379 9 moles de 17O por mol de 16O y

0,0002 005 2 moles de de 18O por mol de 16O.

De aquí resulta que la temperatura termodinámica del punto triple del

agua es igual a 273,16 kelvin exactamente Ttpw=273,16 K.

Unidad de cantidad de sustancia

El mol (mol) es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene

tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de

carbono 12. Esta definición se refiere a átomos de carbono 12 no ligados,

en reposo y en su estado fundamental.

Cuando se emplee el mol, deben especificarse las unidades elementales,

que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o

grupos especificados de tales partículas.

De aquí resulta que la masa molar del carbono 12 es igual a 12 g por mol,

exactamente M(12C)=12 g/mol

Unidad de intensidad luminosa

La candela (cd) es la unidad luminosa, en una dirección dada, de una

fuente que emite una radiación monocromática de frecuencia

540·1012 hercios y cuya intensidad energética en dicha dirección es 1/683

vatios por estereorradián.

De aquí resulta que la eficacia luminosa espectral de la radiación

monocromática de frecuencia igual a 540·1012hercios es igual a 683

lúmenes por vatio, exactamente K=683 lm/W=683 cd sr/W.

Unidades SI derivadas

Las unidades derivadas se forman a partir de productos de potencias de unidades básicas. Las unidades derivadas coherentes son productos de potencias de unidades básicas en las que no interviene ningún factor numérico más que el 1. Las unidades básicas y las unidades derivadas coherentes del SI forman un conjunto coherente, denominado conjunto de unidades SI

coherentes.

El número de magnitudes utilizadas en el campo científico no tiene límite; por tanto no es posible establecer una lista completa de magnitudes y unidades derivadas. Sin embargo, la tabla 2 presenta algunos ejemplos de magnitudes derivadas y las unidades derivadas coherentes correspondientes, expresadas directamente en función de las

unidades básicas.

Ejemplos de unidades SI derivadas coherentes expresadas a partir de

las unidades básicas

Magnitud Nombre Símbolo

Area, superficie Metro cuadrado m2

Volumen Metro cúbico m3

Velocidad Metro por segundo m/s

Aceleración Metro por segundo

cuadrado m/s2

Número de ondas Metro a la potencia

menos uno m-1

Densidad, masa en

volumen

Kilogramo por metro

cúbico kg/m3

Densidad superficial Kilogramo por metro

cuadrado kg/m2

Volumen específico Metro cúbico por

kilogramo m3/kg

Densidad de corriente Amperio por metro

cuadrado A/m2

Concentración de

cantidad de sustancia,

concentración

Mol por metro cúbico. mol/m3

Concentración másica Kilogramo por metro

cúbico kg/m3

Luminancia Candela por metro

cuadrado. cd/m2

Indice de refracción Uno 1

Permeabilidad relativa Uno 1

Tabla 2. Ejemplos de unidades SI derivadas coherentes expresadas a partir de

las unidades básicas

Por conveniencia, ciertas unidades derivadas coherentes han recibido nombres y símbolos especiales. Se recogen en la tabla 3. Estos nombres y símbolos especiales pueden utilizarse con los nombres y los símbolos de las unidades básicas o derivadas para expresar las unidades de otras magnitudes derivadas. Algunos ejemplos de ello figuran en la tabla 4. Los nombres y símbolos especiales son una forma compacta de expresar combinaciones de unidades básicas de uso frecuente, pero en muchos casos sirven también para recordar la magnitud en cuestión. Los prefijos SI pueden emplearse con cualquiera de los nombres y símbolos especiales, pero al hacer esto la unidad resultante no será una unidad coherente. En la última columna de las tablas 3 y 4 se muestra cómo pueden expresarse las unidades SI mencionadas en función de las unidades SI básicas. En esta columna, los factores de la forma m0, kg0, etc., que son iguales a

1, no se muestran explícitamente.

____________________________________4__________________________

Prefijos del Sistema Internacional Los prefijos del Sistema Internacional se utilizan para nombrar a los múltiplos y submúltiplos de cualquier unidad del SI, ya sean unidades básicas o derivadas. Estos prefijos se anteponen al nombre de la unidad para indicar el múltiplo o submúltiplo decimal de la misma; del mismo modo, los símbolos de los prefijos se anteponen a los símbolos de las unidades.

Los prefijos pertenecientes al SI los fija oficialmente la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (Bureau International des Poids et Mesures), de acuerdo con el cuadro siguiente:

100

0n

10n

Pre

fijo

Sím

bol

o

Escala

corta n 1

Escala

larga n 1

Equivalenci

a decimal e

n

los Prefijos

del Sistema

Asign

ación

Internacion

al

100

08

1024

yot

ta

Y Septilló

n

Cuatrill

ón

1 000 000

000 000 000

000 000 000

1991

100

07

1021

zet

ta

Z Sextilló

n

Mil

trillone

s

1 000 000

000 000 000

000 000

1991

100

06

1018

ex

a

E Quintill

ón

Trillón

1 000 000

000 000 000

000

1975

100

05

1015

pet

a

P Cuatrill

ón

Mil

billones

1 000 000

000 000 000 1975

100

04

1012

ter

a

T Trillón Billón

1 000 000

000 000 1960

100 10 gig G Billón

Mil

millone1 000 000 1960

03 9 a s /

Millard

o

000

100

02

106

me

ga

M Millón 1 000 000 1960

100

01

103

kil

o

k Mil / Millar 1 000 1795

100

02/3

102

he

cto

h Cien / Centena 100 1795

100

01/3

101

de

ca

da Diez / Decena 10 1795

100

00

100

Sin

prefijo Uno / Unidad 1

100

0−1/

3

10−1

de

ci

d Décimo 0.1 1795

100

0−2/

3

10−2

ce

nti

c Centésimo 0.01 1795

100

0−1

10−3

mil

i

m Milésimo 0.001 1795

100

0−2

10−6

mi

cro

µ Millonésimo 0.000 001 1960

100

0−3

10−9

na

no

n Billonés

imo

Milmill

onésim

o

0.000 000

001 1960

100

0−4

10−12

pic

o

p Trilloné

simo

Billonés

imo

0.000 000

000 001 1960

100

0−5

10−15

fe

mt

o

f

Cuatrill

onésim

o

Milbillo

nésimo

0.000 000

000 000 001 1964

100 10 att a Quintill Trilloné 0.000 000 1964

0−6 −18 o onésim

o

simo 000 000 000

001

100

0−7

10−21

ze

pto

z Sextillo

nésimo

Miltrillo

nésimo

0.000 000

000 000 000

000 001

1991

100

0−8

10−24

yo

cto

y Septillo

nésimo

Cuatrill

onésim

o

0.000 000

000 000 000

000 000 001

1991

1. ↑ Saltar a:a b En los países hispanohablantes se usa

mayoritariamente la escala larga, mientras que en los países anglosajones se usa mayoritariamente la

escala corta.

________________________________5______________________________

El área es un concepto métrico que permite asignar

una medida a la extensión de una superficie, expresada en matemáticas unidades de medida denominadas unidades de superficie. El

área es un concepto métrico que requiere que el

espacio donde se define o especifique una medida.

Para superficies planas, el concepto es más intuitivo. Cualquier superficie plana de lados rectos, por ejemplo un polígono, puede triangularse y se puede calcular su área como suma de las áreas de dichos triángulos. Ocasionalmente se usa el término "área" como sinónimo de superficie, cuando no

existe confusión entre el concepto geométrico en sí mismo (superficie) y la magnitud métrica asociada al concepto geométrico (área).

El volumen es una magnitud métrica de tipo

escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura.

_____________________6_________

En clase de física y química es frecuente que un alumno que está

resolviendo un problema numérico pregunte por el número de decimales

que debe escribir como resultado de una operación aritmética. También

es frecuente que, ante la duda, presente un resultado final

como 3,0112345 · 10-6, es decir, escriba todos los decimales que la

calculadora le ofrece. El principal objetivo que se plantea este artículo es

recordar las reglas que permiten cumplir con una correcta utilización de

las cifras significativas de un número cuando se realizan operaciones

matemáticas, pero también, puestos a conocer dichas reglas, analizar la

idoneidad de las mismas respecto de la propagación de errores.

Finalmente, una vez cumplidos estos objetivos, se explican las estrategias

a seguir, respecto de la utilización de cifras significativas, en la resolución

de problemas de física o química.

La presentación del resultado numérico de una medida directa, por

ejemplo, de la longitud de una mesa, tiene poco valor si no se conoce

algo de la exactitud de dicha medida. Una de las mejores maneras de

trabajar consiste en realizar más de una medida y proceder con el

tratamiento estadístico de los datos para establecer así un resultado con

un buen límite de confianza. El procedimiento seguido en el registro de

medidas en un laboratorio debe ir por este camino, con un tratamiento

estadístico que genere un límite de confianza superior al 90%, aunque lo

más normal es que éste sea del 68%, correspondiente a la desviación

estándar absoluta. Ahora bien, fuera del laboratorio (y en ocasiones

dentro) lo más común es utilizar el llamado convenio de cifras

significativas.

Cifras significativas. Definición.

Las cifras significativas de un número son aquellas que tienen un

significado real y, por tanto, aportan alguna información. Toda medición

experimental es inexacta y se debe expresar con sus cifras significativas.

Veamos un ejemplo sencillo: supongamos que medimos la longitud de

una mesa con una regla graduada en milímetros. El resultado se puede

expresar, por ejemplo como:

Longitud (L) = 85,2 cm

No es esta la única manera de expresar el resultado, pues también puede

ser:

L = 0,852 m

L = 8,52 dm

L = 852 mm

etc…

Se exprese como se exprese el resultado tiene tres cifras

significativas, que son los dígitos considerados como ciertos en la medida.

Cumplen con la definición pues tienen un significado real y aportan

información. Así, un resultado como

L = 0,8520 m

no tiene sentido ya que el instrumento que hemos utilizado para medir no

es capaz de resolver las diezmilésimas de metro.

Por tanto, y siguiendo con el ejemplo, el número que expresa la

cantidad en la medida tiene tres cifras significativas. Pero, de esas tres

cifras sabemos que dos son verdaderas y una es incierta, la que aparece

subrayada a continuación:

L = 0,852 m

Esto es debido a que el instrumento utilizado para medir no es perfecto y

la última cifra que puede apreciar es incierta. ¿Cómo es de incierta? Pues

en general se suele considerar que la incertidumbre es la cantidad más

pequeña que se puede medir con el instrumento, aunque no tiene por

qué ser así pues puede ser superior a dicha cantidad. La incertidumbre de

la última cifra también se puede poner de manifiesto si realizamos una

misma medida con dos instrumentos diferentes, en nuestro caso dos

reglas milimetradas. Por extraño que pueda parecer no hay dos reglas

iguales y, por tanto, cada instrumento puede aportar una medida

diferente.

Quedando claro que la última cifra de la medida de nuestro ejemplo

es significativa pero incierta, la forma más correcta de indicarlo

(asumiendo por ahora que la incertidumbre es de ±1 mm), es

L = 0,852 ± 0,001 m

No obstante, lo más normal es omitir el término ± 0’001 y asumir que la

última cifra de un número siempre es incierta si éste está expresado con

todas sus cifras significativas. Este es el llamado convenio de cifras

significativas que asume que

“cuando un número se expresa con sus cifras significativas, la

última cifra es siempre incierta”.

Asumiendo que cualquier problema de física o química de un libro

de texto nos muestra las cantidades con sus cifras significativas, debemos

saber expresar el resultado de las operaciones que hagamos con dichos

números con sus cifras significativas correspondientes. Es lo que veremos

más adelante pues antes es necesario ampliar conceptos y establecer

procedimientos.

Reglas para establecer las cifras significativas de un número

dado.

Regla 1. En números que no contienen ceros, todos los dígitos son

significativos.

Por ejemplo:

3,14159 → seis cifras significativas → 3 , 1 4 1 5 9

5.694 → cuatro cifras significativas → 5 . 6 9 4

Regla 2. Todos los ceros entre dígitos significativos son significativos.

Por ejemplo:

2,054 → cuatro cifras significativas → 2 , 0 5 4

506 → tres cifras significativas → 5 0 6

Regla 3. Los ceros a la izquierda del primer dígito que no es cero sirven

solamente para fijar la posición del punto decimal y no son significativos.

Por ejemplo:

0,054 → dos cifras significativas → 0 , 0 5 4

0,0002604 → cuatro cifras significativas → 0, 0 0 0 2 60 4

Regla 4. En un número con dígitos decimales, los ceros finales a la derecha del

punto decimal son significativos.

Por ejemplo:

0,0540 → tres cifras significativas → 0 , 0 5 4 0

30,00 → cuatro cifras significativas → 3 0 , 0 0

Regla 5. Si un número no tiene punto decimal y termina con uno o más ceros,

dichos ceros pueden ser o no significativos. Para poder especificar el número de

cifras significativas, se requiere información adicional. Para evitar confusiones es

conveniente expresar el número en notación científica, no obstante, también se

suele indicar que dichos ceros son significativos escribiendo el punto decimal

solamente. Si el signo decimal no se escribiera, dichos ceros no son significativos.

Por ejemplo:

1200 → dos cifras significativas → 1 2 0 0

1200, → cuatro cifras significativas → 1 2 0 0 ,

Regla 6. Los números exactos tienen un número infinito de cifras significativas.

Los números exactos son aquellos que se obtienen por definición o que

resultan de contar un número pequeño de elementos. Ejemplos:

- Al contar el número de átomos en una molécula de agua

obtenemos un número exacto: 3.

- Al contar las caras de un dado obtenemos un número exacto: 6.

- Por definición el número de metros que hay en un kilómetro es un

número exacto: 1000.

- Por definición el número de grados que hay en una circunferencia es un

número exacto: 360

______________________________________7________________________

En física y química, se denomina plasma (del latín plasma, y

del griego πλάσμα, formación) al cuarto estado de

agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance.1

El plasma tiene características propias que no se dan en los sólidos, líquidos o gases, por lo que es considerado otro estado de agregación de la materia. Como el gas, el plasma no tiene una forma o volumen definido, a no ser que esté encerrado en un contenedor; pero a diferencia del gas en el que no existen efectos colectivos importantes, el plasma

bajo la influencia de un campo magnético puede formar estructuras como filamentos, rayos y capas dobles.2 Los átomos de este estado se mueven

libremente; cuanto más alta es la temperatura más

rápido se mueven los átomos en el gas, y en el momento de colisionar la velocidad es tan alta que se produce un desprendimiento de electrones.3

Calentar un gas puede ionizar sus moléculas o átomos (reduciendo o incrementado su número de electrones para formar iones), convirtiéndolo en un plasma.4 La ionización también puede ser

inducida por otros medios, como la aplicación de un fuerte campo electromagnético mediante un láser o un generador de microondas, y es acompañado por la disociación de los enlaces covalentes, si están presentes.5

El plasma es el estado de agregación más abundante de la naturaleza, y la mayor parte de la materia en el Universo visible se encuentra en

estado de plasma, la mayoría del cual es el enrarecido plasma intergaláctico (particularmente el centro de intracúmulos) y en las estrellas.6

_________________________8____________________________________-

Un elemento químico es un tipo de materia

constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única

clasificada con el número atómico, aún cuando éste pueda desplegar distintas masas atómicas.

DEFINICIÓN DE MOLÉCULA

La molécula es la partícula más

pequeña que presenta todas las

propiedades físicas y químicas de una

sustancia, y se encuentra formada por dos o

más átomos. Los átomos que forman las

moléculas pueden ser iguales (como ocurre

con la molécula de oxígeno, que cuenta con

dos átomos de oxígeno) o distintos (la

molécula de agua, por ejemplo, tiene dos

átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).

Las moléculas se encuentran en

constante movimiento, y esto se conoce

como vibraciones moleculares (que

pueden ser de tensión o de flexión). Sus

átomos se mantienen unidos gracias a que

comparten o intercambian electrones.

Cabe destacar que las moléculas pueden

ser neutras o presentar carga eléctrica.

En este último caso, se las denomina ion-

molécula o ion poliatómico.

La química orgánica o química del

carbono es una rama de la química que se

encarga de analizar aquellas moléculas que

contienen carbono y que forman enlaces

covalentes carbono-carbono o carbono-

hidrógeno, que también reciben el nombre de

compuestos orgánicos.

La química inorgánica, en cambio, se

dedica al estudio de la formación,

composición, estructura y reacciones de los

compuestos y elementos inorgánicos.

También existe la química

organometálica, que se centra en los

compuestos químicos que tienen un enlace

entre un átomo de carbono y un átomo

metálico.

La bioquímica, por su parte, se encarga de

estudiar a los seres vivos a nivel molecular.

De esta forma, analiza las moléculas que

forman las células y los tejidos y que

permiten reacciones químicas como la

fotosíntesis y la digestión, entre otras.

Lee todo en: Definición de molécula - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/molecula/#ixzz4OBnrS9nh

En química, la concentración de una solución es

la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el

soluto es la sustancia que se disuelve,

el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto,

y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está. Una disolución (solución) es una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o más sustancias.1

El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar

la proporción de soluto en el solvente, inverso al de dilución.

Un sistema químico es una porción de cuerpo

material con limites específicos y que es objeto de estudios y/o análisis con algunos fines

específicos. Los limites de un sistema son muy importantes

para determinar si hay paso de materia o energía desde el sistema hacia afuera (entorno o alrededores) o desde los alrededores hacia el

sistema. Hay tres tipos de sistemas: 1. Sistema Abierto: Es aquel en el cual la masa y

energía pueden entrar o salir libremente del sistema. Por ejemplo: La ebullición de agua en

un recipiente abierto. 2. Sistema Cerrado: La masa dentro del sistema

permanece constante, pero la energía puede

entrar o salir del sistema. Por ejemplo: La

ebullición de agua en un recipiente cerrado. 3. Sistema Cerrado y Aislado: La masa y energía

dentro del sistema permanece constantes. Por

ejemplo:Agua hervida dentro de un termo por espacio de 10 minutos.

La concentración porcentual en volumen de

una especie química es una medida de la concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad de volumen de dicha especie que hay en la disolución respecto a la cantidad de volumen total de la muestra, en términos porcentuales.

Densidad[editar]

Si bien la densidad no es una forma de expresar la

concentración, está es proporcional a la concentración (en las mismas condiciones de temperatura y presión). Por esto en ocasiones se expresa la densidad de la disolución en condiciones normales en lugar de indicar la concentración; pero se usa más prácticamente y con disoluciones utilizadas muy ampliamente. También hay tablas de

conversión de densidad a concentración para estas disoluciones, aunque el uso de la densidad para indicar la concentración es una práctica que está cayendo en desuso.

Las soluciones son sistemas homogéneos formados

básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El

segundo se encuentra en menor proporción. La masa total

de la solución es la suma de la masa de soluto mas la

masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado

físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el

soluto es un sólido agregado al solvente líquido.

Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos.

También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos,

como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo

de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en

un solvente depende mucho de la temperatura y de las

propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los

solventes polares como el agua y el alcohol, están

preparados para disolver a solutos iónicos como la

mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos,

hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el

aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes

como los solventes orgánicos no polares.

CONCENTRACION:

La concentración es la relación que existe entre la

cantidad de soluto y la cantidad de solución o

de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas

formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.

Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es

la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de

solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de

soluto en 100 gramos de solución.

Como formula, podemos expresar esta relación así:

%m/m = x 100

Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en

gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí

como se observa se combina el volumen y la masa. Ej:

Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en

100 ml de solución.

Fórmula: % m/v = x 100

Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad

de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100

mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una

solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de

solución.

Fórmula: % v/v = x 100

Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la

Molalidad.

Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de

una sustancia es el peso molecular de esa sustancia

expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla

periódica de los elementos.

Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa

de la sustancia en cuestión.

Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada

litro de solución. Como fórmula:

M = n/V

M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V:

Volumen de solución expresado en litros.

Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de

soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

N = n eq/V

N = Normalidad. n eq. : Número de equivalentes del

soluto. V: Volumen de la solución en litros.

Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada

1000 gramos de solvente. En fórmula:

m = n/kgs solvente

m = Molalidad. n: Número de moles de soluto por Kg =

1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.