INSTITUCION EDUCATIVA LA LIBERTAD – BUCARAMANGA

Carrera 31 No. 101 – 24 B. La Libertad

GESTION ACADEMICA

GA-FTO: 01

Versión:01

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(Intermedia, periodo, quiz)

ú é ?

AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: Química DOCENTE: Gladys teresa mogolló PERIODO: IV GRADO: 10 FECHA:

TEMA: Enlaces químicos. Enlace iónico

LOGRO; Explica la formación del enlace iónico y deduce las propiedades físicas de las sustancias que presentan este tipo de enlace.

INSTRUCCIÓN: Luego de leer la guía con atención desarrollar las actividades propuestas.

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¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban

separados.

Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos

en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.

Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la

naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último

nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.

Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último

nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este

principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en

muchos casos.

Distintos tipos de enlaces

Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que

unen sus átomos.

Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace

metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten

clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

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Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más

a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los

elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose

en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen

por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.

Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los

átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio

y cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo

que ocurre:

Formación de un enlace iónico

De acuerdo con la regla del octeto, muchos átomos tienden a ganar o perder electrones para adquirir mayor estabilidad.

Los metales tienen tendencia a perder electrones, formando iones positivos o cationes.

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Los no metales tienden a ganar electrones, formando iones negativos o aniones.

Estos iones, al tener cargas opuestas, se atraen y permanecen unidos por fuerzas eléctricas. cuando un número muy grande de iones positivos interacciona con un número muy grande de iones negativos, el conjunto adquiere estabilidad y se forma un cristal iónico.

Los compuestos iónicos son muy estables porque su estructura cristalina es muy difícil de romper. Presentan las siguientes propiedades:

Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Son duros, difíciles de rayar. Son solubles en agua, porque en ella disminuye la fuerza eléctrica entre los iones y la red se

desmorona más fácilmente. En estado sólido no conducen la electricidad, porque los iones están fijos en la estructura

cristalina, pero fundidos o disueltos si son conductores.

La sal común (NaCl, cloruro sódico), o la silvina (KCl, cloruro de potasio), son ejemplos de cristales iónicos.

Los elementos metálicos se unen con elementos no metálicos, mediantes enlaces iónicos, constituyendo redes

cristalinas.

¿cuales son las aplicaciones de los compuestos ionicos?

Para crear diferentes sales. Como conductores de electricidad. Para donar iones a otras sustancias e ionizarlas. Para volver conductor a otras sustancias. Ser bases para generar otros compuestos, debido a que poseen gran cantidad de enlaces, sirven como

un puente.

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. AlF3

AlF3 ( Al+3 F-1 ) es una proporción 1:3 (1Al+3 : 3 F-1 )

Se forman iones catión (positivo) anión (negativo)

Catión cuando pierden electrones: en este caso el Aluminio. Anión

cuando ganan electrones : en este caso Fluor.

Al * * *

F * * * * * * *

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F * * * * * * *

F * * * * * * *

Paso 2. Determinamos si es iónico o covalente (tabla de electronegatividades) F

= 4.0

Al = 1.5

4.0 -1.5 = 2.5 Enlace Iónico

Siempre que el resultado sea mayor a 1.7 es Iónico

1. Realizar los siguientes ejercicios guiándose por el anterior.

Óxido de magnesio (MgO)

Mg **

O******

Mg 1,2

O 3,5

1,2 – 3,5 = -2,3 enlace iónico

Ioduro de potasio (KI)

K *

I*******

K 0,8

I 2,5

0,8 – 2,5 = 1,7 enlace iónico

Fluoruro de litio (LiF)

LI *

F *******

Li 1,0

F 4,0

1,0 – 4,0 = -3 covalente.

Cloruro de magnesio (MgCl2 )

Mg **

Cl *******

Mg 1,2

Cl 3,0

1,0 -3,0 = -2 covalente

Fluoruro de calcio CaF2

Ca**

F *******

F *******

Ca 1,0

F 4,0

1,0 – 4,0 = -3 covalente

Sulfuro de hierro (Fe2S3)

Fe ********

Fe ********

S ******

S ******

S******

Fe 1,8

S 2,5

1,8 -2,5 = -0,7 covalente

Bromuro de potasio (KBr)

k*

Br *******

K 0,8

Br 2,8

0,8 – 2,8 = -2

FLUORURO DE MAGNESIO Mgf2 Mg ** F ******* F******* Mg 1,2 F 4,0 1,2 – 4,0 = -2,8 enlace iónico

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a. ¿Cuál de los siguientes compuestos se esperaría en principio que tuviera el

enlace iónico más fuerte? Las opciones son:

KBr, CaS , CuO, MgBr2 , KI , Pb3P4

Utilice tabla de electronegatividad.

El KBr está compuesto de iones K+Br, con una magnitud de carga. Luego , CaS posee los iones Ca2+ y S2-, con cargas de doble magnitud, por lo que pudiera pensarse que el enlace iónico en CaS es más fuerte que en KBr; y también más fuerte que en Na2, SO4, pues este último está compuesto de iones Na y SO.

Tanto CaS como CuO quizás tengan un enlace iónico igual que fuerte, ya que ambos contienen iones con cargas de doble magnitud. Seguidamente, tenemos al AIPO4, con iones AL3+ y PO. estos iones tienen cargas de triple magnitud, por lo que el enlace iónico en AIPO4 debería ser más fuerte que en todas las opciones anteriores.

Pb3P4, pues si asumimos que esta formado por iones, estos vienen a ser Pb4+ y P3-. Sus cargas tienen las mayores magnitudes; y por lo tanto , Pb3P4 es el compuesto que probablemente tenga el enlace iónico mas fuerte.

K Br

Br= 2.8 -

K= 0.8

2

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b. ¿Cuál es el anión y cuál es el catión de los siguientes ejercicios?

CaF2

Ca 1,0 – F 4,0 = -3

NaCl

Na 0,9 – Cl 3,0 = -2,1

MgCl2

Mg 1,2 – Cl 3,0 = -1,8

KI

K 0,8 – 12,5 = -1,7

CaS

Ca 1,0 – S 2,5= -1,5

KBr

K 0,8 – Br 2,8 = -2

K * Br * * * * * * *

K Br* * * * * * * *

+ -

CATIÓN ANIÓN

PERDIO GANO

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2. Y tú que superhéroe quieres ser…

Escriba que le llamo la atención y que enseñanza le deja de Adriana Ocampo Uria, geóloga planetaria y

directora del Programa de la Ciencia de la NASA.

Todo lo puedo conseguir si tengo mis metas claras y no me rindo en el proceso.

3. Complete todos los espacios, al inicio de año se dio una guía sobre el perfil del estudiante busque en

su cuaderno y complete PERFIL DEL ESTUDIANTE INSTITUCIÓN EDUCATIVA LA LIBERTAD

Debe ser una _persona__ integral que __cultive__ los valores de _respeto__, tolerancia, __ responsabilidad __y

___solidaridad_________ con_ sentido_______ de _pertenencia______ y compromiso en el __mejoramiento__ de

su ___calidad____________ de __vida___.

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https://gradilla.info/5-ejemplos-de-enlaces-ionicos-resueltos/

https://www.youtube.com/watch?v=Nk6x-UjT5_E