1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.

La fórmula química de un compuesto es una forma de identificarlo mediante el símbolo de loselementos que lo componen y una serie subíndices (números al pie de los símbolos) que indican laproporción en la que está cada elemento en la sustancia.

El nombre químico es la forma de llamar correctamente a las sustancias.

Vamos a formular y a nombrar las distintas sustancias según el número de elementos que locomponen.

En cualquier caso, para dominar correctamente la nomenclatura química, se debe conocerperfectamente las valencias de los elementos, el estado de oxidación de los mismos en cada fórmula,el sistema periódico y la variación en el mismo de la electronegatividad, así como el caráctermetálico y no-metálico de los elementos.

1. ELEMENTOS

Están formados por un único tipo de elemento.

Fórmula

Tienen como fórmula el propio símbolo del elemento. Excepto algunos que llevan subíndices:H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2; P4; S8;

Nombre

Coincide con el del átomo del elemento. Aunque también se puede indicar el subíndice pormedio de los prefijos numerales griegos:

1: mono2: di3: tri4: tetra5: penta6: hexa7: hepta8: octo9: nona10: deca

Ej.: C: Carbono; H2: Hidrógeno o dihidrógeno; S8: Azufre u octoazufre.

2. BINARIOS

Están formados por 2 tipos de elementos distintos.

Fórmula

Se coloca a la derecha el elemento que esté más a la derecha en la siguiente tabla (el máselectronegativo):

El otro elemento se coloca a la izquierda.

Se ponen como subíndices las valencias de los elementos intercambiadas.

El elemento de la derecha siempre estará actuando con la valencia negativa, que es única, porlo que no habrá duda sobre la valencia que tiene.

El uno no se pone.

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

2

Si ambos subíndices se pueden simplificar entre un mismo número se simplifican.

Ejemplos:

CaCl2; FeI2; FeI3; CoO; Co2O3; H2O; PCl3; PCl5; CO2; H2S; PbO; PbO2;

Nombre

Hay tres formas de nombrarlos: la sistemática, la de Stock y la tradicional (en desuso) norecomendada por la IUPAC.

3. NORMAS PRÁCTICAS SOBRE FORMULACIÓN.

- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo y, acontinuación, el del elemento más electronegativo; sin embargo al nombrarlos se hace en ordeninverso.

NaCl cloruro de sodio Ca(OH)2 hidróxido de calcio

- Se piensa en las respectivas valencias con las que actúan los elementos o los grupos de elementos(radicales). De ahí que el conocimiento preciso de las valencias de los distintos elementos seafundamental.

Na+Cl- Ca+2 OH-

- Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los átomos oradicales (cuando la valencia es 1 se omite).

NaCl Ca(OH)2

- Si se puede, se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros ymúltiplos del mismo número.

N4+O2- → N2O4 → NO2

3.1. Compuestos binarios del oxígeno

Son los denominados óxidos. El oxígeno se combina con casi todos los elementos químicospara dar óxidos. En todos ellos, el oxígeno actúa con número de oxidación 2.

Formulación:

1. Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del otro elemento y a continuación elsímbolo del oxígeno.

2. Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en lossímbolos de los elementos. El subíndice del oxígeno sería la valencia del elemento, y el deeste, la valencia con la que actúa el oxígeno.

3. Si se puede, se simplifican los subíndices. Para ello, hay que tener en cuenta que deben sernúmeros enteros y que el subíndice 1 no se escribe.

3

Nomenclatura sistemática

Estos compuestos se nombran con el término genérico óxido, precedido de los prefijos griegosmono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc., según el número de átomos de oxígeno que existanen la fórmula. Se pone, a continuación, la preposición de, seguida del nombre del elemento; yse indica, de la misma forma que con el oxígeno, el número de átomos del otro elemento.

Nomenclatura de Stock

Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida de la preposición de y del nombre delmetal o del no metal. A continuación, se indica la valencia del elemento, pero en númeroromanos y entre paréntesis, siempre que tenga más de una.

Óxido Nomenclaturasistemática

Nomenclatura de Stock Nom. Tradicional

K2O Óxido de potasioMgO Óxido de magnesioFeO Monóxido de hierroFe2O3 Óxido de hierro (III)CO Monóxido de carbonoCO2 Dióxido de carbonoN2O3 Óxido de nitrógeno (III)Cl2O Óxido de dicloroCl2O7 Óxido de cloro (VII)

Nomenclatura Tradicional

En la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra óxido seguida del metal al que se añade laterminación –oso o –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia delelemento, en el caso que éste posea sólo dos valencias distintas.

Óxido / elemento (con prefijo y sufijo)

Ej.: FeO → óxido ferrosoFe2O3 → óxido férrico

En el caso de que sólo existan tres posibles valencias, se utilizan hipo-...-oso, -oso,-ico, aplicándose a la menor, la intermedia y la mayor de las valencias, respectivamente.

Ej.: SO → óxido hiposulfurosoSO2 → óxido sulfurosoSO3 → óxido sulfúrico

Si un elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica conhipo-...-oso, las dos intermedias con –oso la menor de las dos y con –ico la mayor, y la mayorde las cuatro con per-...-ico.

Ej.: Cl2O → óxido hipoclorosoCl2O3 → óxido clorosoCl2O5 → óxido clórico

Cl2O7 → óxido perclórico

4

3.2. Hidruros metálicos

Si el hidrógeno se combina con un metal, el número de oxidación con el que actúa elhidrógeno es – 1.

Metal + hidrógeno → hidruro

Formulación:1. Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y luego el del hidrógeno.2. Se intercambian las valencias, es decir, se coloca como subíndice del hidrógeno la

valencia del metal, y en este, la del hidrógeno.

Nomenclatura sistemática

Los hidruros se nombran con la palabra genérica hidruro, seguida de la preposición de y elnombre del metal correspondiente. El número de átomos de hidrógeno se indica mediante prefijosnumerales griegos ( mono-, di-, tri-,…).

Nomenclatura de Stock.

Se nombran con el término hidruro, seguido de la preposición de y del nombre del metal, conla valencia en número romanos y entre paréntesis si tiene más de una.

Hidruro Nom. Sistemática Nom. De Stock Nom Tradicional

KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio Hid. Potásico

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hid. Cálcico

FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hid. Ferroso

FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hid. Férrico

Nomenclatura tradicional

Se nombra el compuesto con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento afectado deuna terminación y un prefijo, si es necesario, que indique con qué valencia actúa (igual que enóxidos).

Hidruro/ elemento (con sufijo y prefijo)Ej.: FeH3 → Hidruro férrico.

3.3. Hidruros no metálicosAl combinarse con un no-metal, el número de oxidación con el que actúa el hidrógeno es + 1,

mientras que los no metales con la única valencia negativa que poseen.

Hidrógeno + no-metal → hidruro no metálico

Formulación:

1. En primer lugar se escribe el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal.

2. Se intercambian las valencias, que se colocan como subíndices.

5

Nomenclatura de Stock.

Para estos compuestos esta nomenclatura no tiene sentido ya que el no metal sólo actúa conuna valencia.

Nomenclatura Sistemática

Los hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 ( F, Cl, Br, I, S, Se y Te)hacen terminar en –uro el nombre del no-metal.

Nomenclatura Tradicional

Igual que la de Stock.

Además, cabe destacar que, tienen en disolución acuosa carácter ácido, por lo que reciben elnombre de ácidos hidrácidos. Se nombran con la palabra ácido seguido del nombre del elementoterminado con el sufijo –hídrico. (Ácidos hidrácidos)

Hidruro Nom. Sistemática Nom. Tradicional

(en disolución acuosa)

HF Fluoruro de hidrógeno

HCl Ácido clorhídrico

H2S Sulfuro de dihidrógeno

H2Se Ácido selenhídrico

Los hidruros de los elementos de los grupos 13, 14, y 15 ( B, C, Si, N, P, As, Sb, y Bi) seformulan escribiendo primero el símbolo del elemento y, a continuación, el del hidrógeno (alrevés que antes). Tienen una nomenclatura tradicional, que todavía es admitida.

Hidruro Nom. sistemática Nom. tradicional

BH3 Trihidruro de boro

NH3 Amoniaco

PH3 Trihidruro de fósforo

AsH3

SbH3 Trihidruro de antimonio

CH4 Metano

SiH4 Tetrahidruro de silicio

6

3.4. Sales binarias

Se trata de la combinación de un no-metal con un metal, o de un no-metal con un no-metal.

Metal + No-metal → sal binaria ; No-Metal + No-metal → sal binaria

Formulación:

1. El símbolo del metal se escribe en primer lugar, seguido del no-metal. Si se trata de dosno-metales, se escribe primero (actúa como metal) el que se encuentra primero en la lista:B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F

2. Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en lossímbolos de los elementos.

3. Si se puede, se simplifican los subíndices. Estos deben ser números enteros, y el subíndice1 no se escribe.

Nomenclatura Sistemática

Se nombra primero el elemento de la derecha con la terminación “uro”, y luego el de laizquierda, anteponiendo a cada uno el prefijo numeral mono, di, tri… que indique el subíndice quetienen los elementos en la fórmula.

El prefijo mono normalmente no se pone. Sólo se pone cuando el elemento de la izquierdapueda tener más de una valencia.

CaCl2: Dicloruro de calcio. BrK: Bromuro de potasio.

FeI2: Diyoduro de hierro. CaH2: Dihidruro de calcio.

FeI3: Triyoduro de hierro. Al2S3: Trisulfuro de dialuminio.

PbS: Monosulfuro de plomo. CCl4: Tetracloruro de carbono.

PCl5: Pentacloruro de fósforo. BaSe: Seleniuro de bario.

Nomenclatura de Stock

También se pone primero el elemento de la derecha y luego el de la izquierda, pero ahora nose indican los subíndices, sino la valencia del elemento de la izquierda con números romanos entreparéntesis detrás del nombre. Si dicho elemento sólo tiene una posible valencia esta no se indica.

Sal Nom sistemática Nom de Stock Nom Tradicional

NaCl Cloruro de sodio

MgCl2 Cloruro de magnesio

K2S Sulfuro de potasio

Fe2S3 Sulfuro de hierro (III)

CCl4 Tetracloruro de carbono

PCl3 Cloruro de fósforo (III)

PCl5 Pentacloruro de fósforo

CaCl2 Cloruro de calcio

7

PbSe Seleniuro de plomo

Al2S3 Sulfuro de aluminio

Nomenclatura tradicional

Nombre del no-metal terminado en –uro, nombre del metal afectado por el sufijo y prefijo, sies necesario, que indique con qué valencia actúa.

No-metal –uro/ metal (con sufijo y prefijo)

Ej.: Ni2S3 → sulfuro niquélico

3.5. Hidróxidos (pseudo binarios)

Están formados por la combinación de un catión metálico con aniones hidróxidos (OH − ), quesiempre actúan con -1.

Metal + OH − → Hidróxido

Formulación:

Se formulan poniendo primero el catión y luego el anión hidróxido y se intercambian las valencias.

Nomenclatura SistemáticaSe indica con los prefijos mono-, di-, tri-,etc., el número de iones hidróxidos y se escribe, acontinuación, el nombre del metal.

Nomenclatura de Stock

Se nombran con la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal, indicando en números romanosy entre paréntesis sus valencias si tiene más de una.

Hidróxido Nom sistemática Nom. De Stock Nom. Tradicional

NaOH Hidróxido de sodio

Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio

KOH Hidróxido de potasio

Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio

Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro

Fe(OH)3Hidróxido de hierro(III)

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal con la terminación quecorresponda (según el número de valencias distintas que pueda presentar).

Hidróxido/ metal (con sufijo y prefijo)

Ej: Pb(OH)4 → Hidróxido plúmbico

8

ELEMENTOS MÁS FRECUENTES CON SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

H 11

+− He

Li +1 Be +2 B 33

−+ C 4

2−+ +4

N3

42531

−

+++++ O 2− F 1− Ne

Na +1 Mg +2 Al +3 Si 44

−+ P 3

53−

++S 2

642

−

+++ Cl 1

7531

−

++++ Ar

K +1 Ca +2 Ti 324++

+ Cr 326

+++

Mn3

42

76+

++

++

Fe 23

++ Co 2

3++ Ni 2

3++ Cu 1

2++ Zn 2+ Ge 2

4++ As 3

53−

++Se 2

642

−

+++ Br 1

7531

−

++++ Kr

Rb +1 Sr +2 Pd 24

++ Ag 1+ Cd 2

3++ Sn 2

4++ Sb 3

53−

++Te 2

642

−

+++ I 1

7531

−

++++ Xe

Cs +1 Ba +2 Pt 24

++ Au 1

3++ Hg 1

2++ Pb 2

4++ Bi 53++ Rn

Fr +1 Ra +2

9

Completa la tabla:

FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL

NaFLiBrCaO

Al2Se3

Au2OAu2O3

PtSPtS2

HCl ------------------------H2S -------------------------SO3

Cl2O3

OF2

BH3 ---------------------HI --------------------

NH3 -------------------CsHCaH2

CH4 -------------------PbCl4

PbS2

H2Se ---------------------K2ONCl3

PH3 -------------------Diyoduro de berilioTrióxido de dihierroYoduro de hidrógenoMonocloruro de oro

Pentaóxido de difósforoDihidruro de cobalto

Sulfuro de calcioMonosulfuro de niquel

Sulfuro de niquel (III)Öxido de cobre (I)Öxido de cobre (II)Öxido de cloro (I)

Öxido de magnesioBromuro de aluminioYoduro de fósforo (V)

KF-------------------- Ácido clorhídrico-------------------- Amoníaco-------------------- Metano

Fe2S3 --------------FeS --------------

HgCl --------------------------------- Ácido sulfhídrico

SnBr2 -----------------

10

3.6. Peróxidos

Peróxidos: compuestos binarios de algunos metales o del hidrógeno con el grupo peroxo (-O-O-;

O2) , aquí el O actúa con nº de oxidación -1 , luego el grupo peroxo O2 tiene nº de oxid. -2.

Atención: No se simplifica el subíndice 2 del oxígeno, pues no es la valencia del otro elemento.

KO2-2 ................. K2O2

Mg+2 O2-2 ........... Mg2O2X2 = Mg2O4 = MgO2

Fe+3O2-2 ............ Fe2O6

* Formulación:

- Primero se pone el símbolo del metal o del hidrógeno y luego el grupo O2-2

* Nomenclatura:

a) Sistemática: Se nombran empleando el término óxido de y el nombre del metal,indicando con los prefijos mono, di, tri, ....... las proporciones de cada uno de ellos

H2O2 .......................... dióxido de dihidrógeno

BaO2 .......................... dióxido de monobario

Na2O2 ........................ dióxido de disodio

Nosotros no usaremos esta nomenclatura con tal de no confundirlos con los óxidos.

b) Stock: Se nombran con la palabra peróxido de y el nombre del metal o delhidrógeno, y entre paréntesis y romanos el nº de oxidación en caso de que tengamás de uno

H2O2 ........................... peróxido de hidrógeno

BaO2 ........................... peróxido de bario

Na2O2 ......................... peróxido de sodio

c) Tradicional: Se nombran con la palabra peróxido de y el nombre del metal o delhidrógeno terminado en oso o en ico. Si sólo tiene un nº de oxidación se utiliza laterminación ico o la preposición de y el nombre del otro elemento

H2O2.......................... peróxido hidrogénico o peróxido de hidrógeno

( Agua Oxigenada )

BaO2 ......................... peróxido bárico o peróxido de bario

Na2O2 ....................... peróxido sódico o peróxido de sodio

Fórmula Sistemática Stock TradicionalLi2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Peróxido líticoBaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido báricoNiO2 Dióxido de níquel Peróxido de níquel Peróxido niquelosoCaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio Peróxido cálcico

11

4. COMPUESTOS TERNARIOS: Aquellos compuestos por tres elementos. Entre ellos tenemos:

4.1. Ácidos Oxoácidos; HaXbOc

Compuestos formados por un no metal (a veces un metal de transición: V, Cr, Mn, Mo y W,

cuando actúa con un número de oxidación mayor que +4), oxígeno (-2) e hidrógeno (+1).

Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente una molécula de agua:

óxido ácido + agua → ácido oxoácido

Por ejemplo, el ácido nítrico resulta de la adición de una molécula de agua al óxido de

nitrógeno(V):

N2O5 + H 2O → 2 HNO3

* Formulación:

- Primero se coloca el hidrógeno, luego el no metal y finalmente el oxígeno

H2SO4 HNO3 H2CO3

En estos compuestos hay que calcular el nº de oxidación del no metal a partir de losconocidos del hidrógeno y del oxígeno

H2+1S+6O4

-2 será el nº de oxidación del S = +6

H+1N+5O3-2 será el nº de oxidación del N = +5

H2+1C+4O3

-2 será el nº de oxidación del C = +4

* Nomenclatura:

a) Sistemática: el prefijo di, tri, tetra,.... seguido de la palabra oxo, después el elemento nometálico terminado en ato con su nº de oxidación entre paréntesis y romanos, ( laterminación –ato, no tiene nada que ver con el est. de oxid. del no metal), y la palabra dehidrógeno (independientemente del nº de hidrógenos que tenga)

H2SO4 ................................ Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HNO3 ................................ Trioxonitrato(V) de hidrógeno

H2CO3 ............................... Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

b) Stock: se utiliza la palabra ácido seguida de un prefijo( di, tri, tetra,....) que indica lacantidad de oxígeno, terminado en oxo, luego una raíz que alude al elemento no metálicoterminado en ico y el nº de oxidación entre paréntesis y romanos

H2SO4 ............................... Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

HNO3 ............................... Ácido trioxonítrico (V)

H2CO3 .............................. Ácido trioxocarbónico (IV)

c) Tradicional: Se utiliza la palabra ácido terminado en hipo oso, oso, ico y per ico, si tiene 4nos de oxidación. Si tiene 3 nos de oxidación : hipo oso, oso e ico. Si tiene 2 nos de oxidación:oso, ico

12

H2S+6O4 ............................. Ácido sulfúrico

HN+5O3 ............................... Ácido nítrico

H2C+4O3 ........................... Ácido carbónico

HCl+7O4 .......................... Ácido perclórico

HS+4O3 .............................Ácido sulfuroso

HBr+5O3 ........................... Ácido brómico

HI+1O ........................... Ácido hipoyodoso

Para facilitar su estudio los dividiremos en:A. ÁCIDOS OXOÁCIDOS SIMPLESB. ÁCIDOS OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOSC. ISOPOLIÁCIDOS

A. Ácidos oxoácidos simples

Para formularlos, primero se escribe el óxido correspondiente y si se puede se simplifica; en segundolugar se le suma una molécula de agua; por último se simplifica si se puede. Ejemplos:

Ácidosulfúrico:S2O6 → SO3 SO3 + H 2O → H 2SO4

ÁcidoCrómico(e.o. +6): Cr2O6 → CrO3 CrO3 + H 2O → H2CrO4

Se nombran con la palabra genérica ácido y una específica igual a la del óxido ácido del que procede.

Debido a su importancia, es necesario destacar los dos oxoácidos mas comunes que forma el

nitrógeno: el ácido nitroso (el nitrógeno actúa con +3) y el ácido nítrico (el nitrógeno actúa con

+5). No tendremos en cuenta los otros dos ácidos que puede formar el nitrógeno.

Podemos ver todos los oxoácidos simples de los no metales grupo a grupo:

• Elementos del grupo 17: poden tener hasta cuatro estados de oxidación: 1, 3, 5 y 7.Cl2O + H2O → H2Cl2O2 = HClOóxido hipocloroso ácido hipoclorosoCl2O3 + H2O → H2Cl2O4 = HClO2

óxido cloroso ácido cloroso

Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 = HClO3

óxido clórico ácido clóricoCl2O7 + H2O → H2Cl2O8 = HClO4

óxido perclórico ácido perclórico

• Elementos del grupo 16: pueden tener hasta tres estados de oxidación: 2, 4 y 6.SO + H2O → H2SO2

óxido hiposulfuroso ácido hiposulfuroso o (sulfoxílico)SO2 + H2O → H2SO3

óxido sulfuroso ácido sulfurosoSO3 + H2O → H2SO3

óxido sulfúrico ácido sulfúrico

• Elementos del grupo 15: pueden actuar con tres estados de oxidación: 1, 3 y 5.En este grupo hay muchas excepciones (P, As y Sb). Por lo tanto, escribiremos los ácidos delnitrógeno que siguen las mismas reglas que los anteriores:

N2O + H2O → H2N2O2 = HNOóxido hiponitroso ácido hiponitrosoN2O3 + H2O → H2N2O4 = HNO2

Óxido nitroso ácido nitrosoN2O5 + H2O → H2N2O6 = HNO3

Óxido nítrico ácido nítrico

13

• Elementos del grupo 14: poden tener los estados de oxidación: 2 y 4 .CO + H2O → H2CO2

óxido carbonoso ácido carbonosoCO2 + H2O → H2CO3

óxido carbónico ácido carbónico• CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los

metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.Nº de oxidación (+6): H2CrO4 ácido crómicoNº de oxidación (+6): H2Cr2O7 ácido dicrómicoNº de oxidación (+6): H2MnO4 ácido mangánicoNº de oxidación (+7): HMnO4 ácido permangánico

•Actividades de desarrollo:

Formula los compuestos siguientes:a) ácido hipocloroso:b)ácido carbónico:c) ácido brómico:

d) ácido nitroso:e) ácido clórico:

Nombra los siguientes compuestos:a) HNO3

b) H2 CO3

c) H2SO4

d) H2SO3

B. Ácidos oxoácidos polihidratadosTodos los oxoácidos anteriores son meta, es decir resultado de la suma de 1 molécula de agua, pero seomite el prefijo meta.

Para el P, As, Sb, B y Si, con un mismo estado de oxidación, pueden formar dos ácidos oxoácidosque se diferencian en las moléculas de agua añadidas al óxido inicial.

Elemento Meta OrtoP, As, Sb y B 1 MOLÉCULA DE AGUA 3 MOLÉCULAS DE AGUASi 1 MOLÉCULA DE AGUA 2 MOLÉCULAS DE AGUA

El prefijo orto suele omitirse, no así el meta. Así, suele escribirse ácido fosfórico en lugar deácido ortofosfórico.

Ácidometafosforoso:P2O3 + H 2O → H2P2O4 → HPO2

Ácidofosforoso: P2O3 + 3H 2O → H6P2O6 → H3PO3

Para los oxoácidos del P, As, Sb y B siempre que el subíndice del hidrógeno sea 3, estamos ante la

forma orto, de lo contrario, la forma es meta.

C. Isopoliácidos

Son oxoácidos en cuya molécula existe más de un átomo central (no metal). Sólo nos detendremos

en el caso en que haya dos átomos del elemento central, lo cual se va a indicar con el prefijo piro o di.

Siempre se cumple que los ácidos “piro-” o “di-”, resultan de la condensación de dos moléculas de

ácido “orto-” con eliminación de una molécula de agua. Ejemplo:

14

Formularemos el ácido disulfúrico o pirosulfúrico:

1. Formulamos el ácido sulfúrico: H2SO4

2. Tomamos 2 moléculas del ácido y le quitamos una molécula de agua:2 H 2SO4 − H 2O → H 2S2O7

Otro ejemplo es: 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 ácido difosfórico o ácido pirofosfórico

4.2. Sales terciarias u oxisalesCompuestos en los que se sustituyen los hidrógenos de un oxoácido por un metal

* Formulación:- Primero se pone el símbolo del metal, luego el del no metal y por último el del oxígeno

CaSO4 NaClO Na2SO4

* Nomenclatura:a) Sistemática: Igual que en los oxoácidos, sustituyendo la palabra hidrógeno, por el

nombre del metal y entre paréntesis y romanos su nº de oxidación si tiene más de uno

KN+3O2 .............................. Dioxonitrato(III) de potasioNaBr+1O ............................. Monoxobromato(I) de sodioSnC+4O3 ............................. Trioxocarbonato(IV) de estaño(II)Co(Br+7O4)2 ....................... Bistetraoxobromato(VII) de cobalto(II)BaS+4O3 ............................. Trioxosulfato(IV) de barioAgI+3O2 ............................. Dioxoyodato(III) de plata

b) Stock: ..................................... No la utilizaremosc) Tradicional: Se utilizan unos prefijos y sufijos dependiendo del ácido del que

provienen y el nombre del metal terminado en oso o en icoÁcido Sal

hipo oso .................. hipo itooso .......................... itoico ......................... ato

per ico ....................per ato

KNO2 ............................. Nitrito potásicoNaBrO .......................... Hipobromito sódicoSnCO3 ........................... Carbonato estannosoCo(BrO4)2 ..................... Perbromato cobaltosoBaSO3 ........................... Sulfito báricoAgIO2 ............................. Yodito argéntico

Ejemplos:

Fórmula Tradicional SistemáticaCdSO3 Sulfito cadmioso Trioxosulfato (IV) de cadmio

Hg(NO2)2 Nitrito mercúrico Bisdioxonitrato (III) de mercurio (II)

NiSO4 Sulfato niqueloso Tetraoxosulfato (VI) de níquel (II)

15

MgCO3 Carbonato magnésico Trioxocarbonato (IV) de magnesio

AuClO Hipoclorito auroso Monoxoclorato (I) de oro (I)• Cuando un grupo de átomos es afectado de un subíndice, se pueden utilizar los prefijos griegos bis, tris,tetraquis,... aunque también podría no ponerse.Ejemplos:Ca(NO3)2 bis[trioxonitrato (V)] de calcioSn(ClO)2 bis[monoxoclorato (I)] de estaño

Ba3(AsO4)2 bis[tetraoxoarseniato (V)] de bario

Se usa bastante la combinación entre la tradicional y la de Stock: Se sustituyen las terminaciones –oso/-ico del oxoácido de procedencia por –ito/-ato, respectivamente; los prefijos hipo/per, si los tuvierase mantienen; a continuación le sigue el nombre del metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis,siempre que posea más de una. (Nosostros, para no liarnos más, prescindiremos de ésta)Fe2(S2O7)3 disulfato de hierro(II)

5. COMPUESTOS CUATERNARIOS:

5.1. Oxisales ácidas o sales ácidas.

Formalmente son compuestos derivados de la sustitución parcial de los hidrógenos sustituibles de

un ácido (oxoácido o hidrácido) por átomos electropositivos (metálicos). Poseerán, por tanto, algún

hidrógeno en su fórmula que les confiere el carácter ácido a la sal. Por tanto forman sales ácidas

aquellos oxoácidos que tengan 2 ó más hidrógenos.

Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido del anión, que contendrá

uno o más hidrógenos.

Se nombran igual que las sales neutras pero precedidos de la palabra hidrógeno- (H), dihidrógeno-

(H2) o trihidrógeno- (H3)

* Formulación:

Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido del anión, que contendráuno o más hidrógenos.

* Nomenclatura:

a) Sistemática: Se nombran igual que las sales neutras anteponiendo los prefijos

hidrógeno, dihidrógeno, etc., según el número de hidrógenos que queden sin substituir, seguido del

nombre de la sal correspondiente.

b) Tradicional: Pueden nombrarse como las sales neutra, pero intercalando la palabraácido precedida de los prefijos: mono- ( se omite), di-, tri-, etc., según el número de hidrógenos quecontiene la sal. también intercalando la palabra ácido después del nombre clásico del anión o bienantecediendo la palabra hidrógeno-, dihidrógeno-, según el número de hidrógenos que queden.

Ejemplos:Sal ácida Nom. Sistemática Nom. TradicionalKHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de potasio Sulfato ácido de potasio (potásico)

[hidrógenosulfato potásico]NaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio Carbonato ácido de sodio (sódico)

[hidrógenocarbonato sódico]

16

CaHPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio Fosfato ácido de calcio (cálcico)[hidrógenofosfato cálcico]

NaH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio Fosfato diácido de sodio (sódico)[dihidrógenofosfato sódico]

AgHS hidrogenosulfuro de plata (sal ácida terciaria) Sulfuro ácido de plata (argéntico)[hidrógenosulfuro argéntico]

Cu(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (VI)] de cobre Sulfito ácido de cobre (II) (cúprico)[hidrógenosulfito cúprico]

Ba(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de bario Fosfato diácido de bario (bárico)[dihidrógenofosfato bárico]

6. IONES:CATIONES Y ANIONES.

Un ion es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa.

• Los iones cargados positivamente se llaman cationes.

H+, Ca2+, Na+, Fe3+, NH4+

La carga positiva indica que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro.

Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamentecatión, al nombre del elemento. Si éste tuviese más de una valencia,

Los cationes monoatómicos se nombran con la palabra ion más el nombre del metal, y si tiene más deuna valencia, se recomienda utilizar la nomenclatura de Stock (colocar la valencia a continuación ennúmeros romanos y entre paréntesis)

Los cationes poliatómicos que tienen en su fórmula oxígenos se nombran añadiendo la palabra ion,si interviene un metal como grupo principal, o la palabra catión, si es un no metal, seguido del prefijonumeral unido al término –oxo y el nombre del metal o no metal junto con su valencia.

La IUPAC admite para las combinaciones binarias de hidrógeno, la terminación –onio al compuestode procedencia.

Catión Sistemática

H+ Ion hidrógeno

Ca2+ Ion o catión calcio

Fe3+ Ion o catión hierro(III)

Sn2+ Ion o catión estaño(II)

NO+ Catión monooxonitrógeno(III)UO+2

Ion dioxouranio(VI)

NH4+

Ion amonio

PH4+

Ion fosfonio

H3O+

Ion oxonio (hidronio)

• Los iones cargados negativamente se llaman aniones.

F-, S2-, NO3-, OH-

Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga decada anión.

1. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo –uro, como se hace el los hidruros yen las sales binarias neutras.

17

ANIONES MÁS COMUNESELEMENTO NOMBRE ELEMENTO NOMBREBoro Boruro: B3- Oxígeno Óxido: O2-

Silicio Siliciuro: Si4- Azufre Sulfuro: S2-

Carbono Carburo: C4- Selenio Seleniuro: Se2-

Antimonio Antimoniuro: Sb3- Telurio Telururo: Te2-

Arsénico Arseniuro: As3- Flúor Fluoruro: F-

Fósforo Fosfuro: P3- Cloro Cloruro: Cl-

Nitrógeno Nitruro: N3- Bromo Bromuro: Br -

hidrógeno Hidruro: H- Yodo Yoduro: I-

Debes tener en cuenta que se dice:♦ óxido y no oxigenuro

♦ sulfuro y no azufruro

♦ nitruro y no nitrogenuro

♦ hidruro y no hidrogenuro

2. Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de moléculas que han perdidouno o más iones hidrógeno (H+).

Anión NombreOH- Ion hidróxidoCN- Ion cianuro

La gran mayoría de los aniones poliatómicos se pueden considerar que proceden de un ácido

que ha cedido sus hidrógenos. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura tradicional

aunque se está generalizando el uso de la sistemática.Nomenclatura tradicional

Para nombrarlos se emplea la palabra ion, seguida del nombre específico del ácido del que se

considere derivado, cambiando los prefijos y sufijos de la siguiente manera:

Ejemplos:

ÁCIDO DE QUE PROVIENE OXOANIÓNHipo -oso Hipo -ito

-oso -ito-ico -ato

Per -ico Per -ato

Ácido OXOANIÓN

HClO Ácido hipocloroso ClO- ion hipoclorito

HClO3 Ácido clórico ClO3- ion clorato

H2SO3 Ácido sulfuroso SO32- ion sulfito

H2SO4 ácido sulfúrico SO42- ion sulfato

18

3

Se formulan escribiendo el ácido del que provienen, eliminándose después losprotones.

Nomenclatura sistemáticaSe nombran con la palabra ion seguida del nombre sistemático del ácido eliminando de

hidrógeno. Ejemplo:NO3- Ion trioxonitrato(V)

Para formularlos se escribe el no metal seguido del oxígeno teniendo en cuenta los prefijos. Lacarga total se establece a partir de que la suma algebraica de los productos de los números deátomos por su estado de oxidación debe ser igual a la carga del oxoanión.

Ejemplo:Ión trioxofosfato(V) : PO3-