IES Puerta del Mar Dpto. Ciencias Naturales

APUNTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

TEMA 5. LA TABLA PERIÓDICA

1. Características de la tabla periódica

1. Los elementos químicos conocidos están ordenados en la tabla periódica por su número atómico.

2. La tabla periódica está organizada en 18 grupos y 7 periodos.

3. Los elementos químicos se dividen en tres grandes grupos: Metales, no metales y gases nobles

4. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, por lo tanto tienen propiedades químicas parecidas.

5. Todos los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas.

6. Los grupos también reciben el nombre de familias, así están: Alcalinos (grupo 1) Alcalinotérreos (grupo 2)Metales de transición interna (grupos del 3 al 12)

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Térreos (grupo 13)Carbonoideos (grupo 14)Nitrogenoideos (grupo 15)Anfígenos (grupo 16)Halógenos (grupo 17)Gases nobles (grupo 18)

7. El hidrógeno es un elemento que no tienen una posición demasiado clara en la tabla periódica. Se suele colocar en el grupo 1, pero también se podría colocar en el grupo 17 puesto que comparte propiedades con ambos grupos, no obstante es un elemento no metálico y no pertenece a la familia de los alcalinos.

8. Los metales de transición interna se colocan en otra pequeña tabla fuera de la tabla periódica principal, se llaman también Lantánidos y Actínidos por ir colocados detrás de los elementos Lantano y Actinio.

ACTIVIDADES1. Une con flechas los siguientes elementos y colócalos en la tabla periódica muda que hay a continuación

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2. Escribe el símbolo y clasifica los siguientes elementos como metales o no metales:

a) Hierro. e) Aluminio.

b) Cobre. f) Cloro.

c) Yodo. g) Azufre.

d) Nitrógeno. h) Plata.

3. Indica la posición en el sistema periódico de los siguientes elementos:

a) Z = 5.

b) Z = 14.

c) Z = 26.

d) Z = 18.

4. Observa la tabla, termina de dibujarla correctamente

a) Rellena la tabla con 10 elementos escribiendo su símbolo y su nombre.b) Colorea de azul los elementos que correspondan a los metales alcalinos y alcalinotérreos.c) Colorea de rojo el grupo de los gases nobles.

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d) Colorea de verde los elementos no metálicos.e) Colorea de amarillo los metales de transición.f) Localiza y nombra los elementos de número atómico 7, 14, 25 y 52.5. Con los siguientes elementos químicos, forma grupos de tres elementos agrupando aquellos que tienen propiedades químicas parecidas.• Litio • Arsénico • Boro• Galio • Sodio • Aluminio• Xenón • Nitrógeno • Potasio• Fósforo • Neón • Argón

6. Indica tres elementos que formen iones con carga +1.

Indica tres elementos que formen iones con carga −2.

7. Señala los iones que formarán los siguientes elementos químicos.

a) Sodio.b) Flúor.c) Potasio.d) Litio.e) Cloro.f) Bromo.

2. Sustancias químicas

1. Átomos aislados

Algunos atómos son incapaces de reaccionar para combinarse con ningún otro elemento, Son los gases nobles se presentan en la naturaleza como átomos aislados.

PROPIEDADES: Son gases a temperatura ambiente No se disuelven en agua No conducen la electricididad

2. Sustancias iónicas

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Los elementos metálicos se combinan con los no metálicos para formar este tipo de compuestos.

Los elementos metálicos tienen tendencia a perder electrones formando iones positivosLos elementos no metálicos tienen tendencia a coger esos electrones formando iones negativosLos iones negativos atraen a los positivos formando redes tridimensionales donde muchos iones de una carga atraen a muchos iones de la carga contraria

PROPIEDADES: Son sólidos a temperatura ambiente Se disuelven en agua No conducen la electricidad en estado sólido pero si lo

hacen en disolución o fundidos

3. Sustancias covalentes

Los elementos no metálicos se unen entre sí para formar este tipo de compuestos. Los elementos no metálicos tienen tendencia a atraer electrones por lo que la unión entre átomos se produce por la compartición de pares de electrones.

Hay dos tipos de compuestos covalentes

COVALENTES MOLECULARESSe producen agrupaciones de un número determinado de átomos, normalmente un número pequeño de átomos, como el aso del agua (dos átomos de hidrógeno uno de oxígeno)

PROPIEDADES: Son gases a temperatura ambiente normalmente,

aunque también hay líquidos y algunos sólidos. El punto de fusión de ellos es bajo

No conducen la electricidad

ACTIVIDAD

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Escribe cuántos átomos de cada elemento forman las siguientes moléculas:

COVALENTES CRISTALINOSEl número de átomos de elementos no metálicos que se unen es muy grande y dan lugar a unas estructuras muy compactas como el diamante, la sílice o el grafito

PROPIEDADES: Son sólidos a temperatura ambiente con altísimos

puntos de fusión No se disuelven en agua No conducen la electricidad excepto el grafito

4. sustancias metálicas.

Los elementos metálicos se unen unos con otros formando grandes redes donde los electrones de la capa de valencia forman un mar de electrones donde están metidos los núcleos de los elementos metálicos

PROPIEDADES: Son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio No se disuelven en agua Conducen la electricidad y el calor Son dúctiles y maleables Tienen un brillo característico

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Completa la tabla con las propiedades de cada tipo de sustanciaEstado físico a temperatura ambiente

Comportamiento ante la electricidad

Solubles en agua

Forman redes, átomos o moléculas

Ionicos

Covalentes molecularesCovalentes cristalinosMetálicos

Átomos aislados

Indica el tipo de sustancia que son cada una de los siguientes productos químicos

a) Cobaltob) Argónc) Diamanted) Sulfuro de potasioe) Amoniaco

Asocia cada frase de la izquierda con la columna de la derecha correspondiente

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Clasifica cada sustancia en gas noble, ionicas, covalentes o metálicas según las propiedades que se describen

• A: Se emplea en las bombillas de incandescencia debido a su baja reactividad.

• B: Conduce muy bien la corriente eléctrica. Es de color gris y brilla. Su densidad es mucho mayor que la del agua.

• C: es una sustancia muy soluble en agua, forma cristales que se pueden ver a simple vista pero mejor aún con la ayuda de un microscópio, conduce la electricidad cuando se prepara una disolución de dicha sustancia

• D: Es una sustancia gaseosa que no se disuelve en agua, tiene un olor desagradable y es tóxica. Es aislante de la electricidad

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