3.1.2 Orbitales atmicos

Orbital es la zona del

espacio que rodea a

un ncleo atmico

donde es mxima la

probabilidad de

encontrar un electrn.

Existen 4 diferentes

tipos de orbitales:

s, p, d, f

Orbitales s y p

dxy

dyz

dxz

dx2

-y2

dz2

Orbitales d

Orbitales f

fz3 fy3 fx3

fxyz fz(x2- y2) fy(z2- x2) fx(z2- y2)

Colocacin de los electrones de valencia.

Bloques s y p.- En el nivel

igual al nmero del periodo y el

lugar igual al nmero de la

columna en dicho bloque.

El ltimo electrn de cada elemento se localiza:

Na = 3s1 Sr = 5s2 Ne = 2p6

Si = 3p2 As = 4p3 Pb = 6p2

Bloque d .- En el nivel igual

al nmero del periodo menos

uno y el lugar igual al nmero

de la columna en dicho bloque.

Cr = 3d4 Ni= 3d8 Ag = 4d9

Bloque f .- El nivel es

igual al nmero del periodo

menos dos y el nmero de la

columna en dicho bloque.

Ce= 4f1 Eu= 4f6 U = 5f3

Configuracin Electrnica

http://www.educaplus.org/play-73-

configuracin-electronica.html

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A lgunas excepciones a las reglas 24 cromo 44 rutenio

29 cobre 45 rodio

41 niobio 46 paladio

42 molibdeno 47 plata

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CARACTERSTICAS

COMPUESTOS

ORGANICOS

COMPUESTOS

INORGNICOS

Nmero de compuestos

conocidos

Ms de 2,000,000 Aprox. 80,000

Elementos que

intervienen

C H O N P S F Cl Br I Todos los de la tabla

peridica

Velocidad de reaccin Reaccionan

lentamente

Reaccionan

rpidamente

Tipo de enlace Covalente Inico y covalente

Combustin Son combustibles No son combustibles

Altas temperaturas No resisten altas

temperaturas

Resisten altas

temperaturas

Solubilidad Generalmente

solubles en

disolventes no

polares.

Generalmente solubles

en disolventes polares

(agua).

Diferencia entre compuestos orgnicos e inorgnicos

Valencias tericas

Estado basal.- es la configuracin electrnica

de un elemento donde los electrones ocupan el

sitio de menor energa y una forma de

combinarse con otros tomos.

Estado excitado.- cuando un tomo recibe

energa, los electrones del ltimo nivel pasan a

un subnivel de mayor energa, logrando una

promocin electrnica y la configuracin

resultante puede tener otra u otras formas de

combinarse con los dems tomos

Estado basal del sodio: Na11= [Ne]10, 3s1 3s 3p valencia 1

Estado excitad 3s 3p valencia siempre 1

Estado basal del magnesio: Mg12= [Ne]10, 3s2

3s 3p valencia 0

Estado excitad 3s 3p valencia 2

Azufre, estado basal: S16= [Ne]10, 3s2,3p4

3s 3p

Estados excitados del azufre:

Valencia

2

4

6

3s 3p 4s 3d

3s 3p 4s 3d

3s 3p 4s 3d

Estado basal del cloro: Cl17= [Ne]10, 3s2,3p5

3s 3p

Estados excitados del cloro:

Valencia

1

3

5

7

3s 3p 4s 3d

3s 3p 4s 3d

3s 3p 4s 3d

3s 3p 4s 3d

Estao, estado basal: Sn50= [Kr]36, 5s2, 4d10, 5p2

5s 4d 5p

Valencia 2

Estado excitado 5s 4d 5p

Valencia 4

ISOMERA

Existen compuestos que tienen la misma

frmula molecular pero diferente

conformacin, por lo que se les llama

ismeros

(iso igual, meros partes)

Isomera estructural o de cadena

Cuando dos o ms compuestos tienen la

misma frmula molecular pero diferente

estructura o cadena

En los alcanos se presenta este tipo de

isomera a partir del butano.

Isomera estructural o de cadena

CH3CH2CH2CH2CH3

n-pentano

P.e. = 36C

Isopentano (C5H12) P.e.=28C

(C5H12)

(C5H12)

neopentano

P.e.= 9.5C

Isomera estructural o de posicin

CH3-CH-CH2-CH2-CH3

CH3 2 buteno

C6H14 2 metil pentano CH3-CH=CH-CH3

CH2=CH-CH2-CH3

C6H14 3 metil pentano

CH3-CH2-CH-CH2-CH3 CH3 1 buteno

Isomera geomtrica

Los alquenos presentan Isomera geomtrica o

cis-trans, cuando hay dos orientaciones posibles

para los tomos o grupos de tomos situados

en los carbonos que contienen el doble enlace.

Pueden existir dos formas diferentes, siempre y

cuando cada carbono del doble enlace tenga

grupos sustituyentes diferentes.

Cuando los hidrgenos se encuentran de un

mismo lado, es el ismero cis y si estn en

lados opuestos es el ismero trans.

Cis 2 buteno Trans 2 buteno

Isomera funcional

Cuando dos o ms compuestos tienen la

misma frmula molecular pero pertenecen

a diferentes grupos funcionales. Ejemplo:

Alcohol etlico (C2H6O)

CH3-CH2-OH

Liquido, hierve 78C

Qumicamente muy activo

ter Metlico (C2H6O)

CH3-O-CH3 Gas p. e -24C

Inerte a muchos reactivos

Isomera funcional

Aldehdo

Propanal (C3H6O)

CH3-CH2-CH

O

Cetona

Propanona (C3H6O)

CH3-C-CH3

O

Isomera ptica

Cuando un compuesto tiene al menos un tomo de

Carbono asimtrico o quiral (un tomo de carbono con

cuatro sustituyentes diferentes), pueden formarse dos

variedades distintas llamadas estereoismeros pticos,

enantimeros o formas quirales.

Aunque todos los tomos estn en

la misma posicin y enlazados de

igual manera. Los ismeros pticos

no se pueden superponer y uno es

como la imagen del otro en el

espejo ,tal como ocurre con las

manos derecha e izquierda

Isomera ptica

Presentan las mismas propiedades fsicas y

qumicas pero desvan el plano de la luz

polarizada en diferente direccin:

Uno hacia la derecha (como las manecillas del

reloj) y se representa con (+) o (d) o dextrgiro

El otro a la izquierda (en contra de las

manecillas del reloj) y se representa con (-) o (l)

o levgiro

Si una molcula tiene n tomos de

Carbono asimtricos, tendr un total de 2n

Ismeros pticos