Aplicación de Las Medidas Conductimétricas en La Determinación de Variables Fisicoquímicas Para...

8/17/2019 Aplicación de Las Medidas Conductimétricas en La Determinación de Variables Fisicoquímicas Para Diferentes Electr…

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APLICACIÓN DE LAS MEDIDAS CONDUCTIMÉTRICAS EN LA DETERMINACIÓNDE VARIABLES FISICOQUÍMICAS PARA DIFERENTES ELECTROLITOS

Emily Mare

Ligia Izaguirre

Laboratorio de Fisicoquímica (Sección: 69) – Escuela de Ingeniería Químicani!ersidad de "arabobo

Profesor(a): Auxilia Mallia

Preparador(a): Eric Escobar

RESUMEN

El ob#eti!o $rinci$al $ara el desarrollo de esta $r%ctica &ue determinar las !ariables &isicoquímicas $ara distintos electrolitos: &uertes ' dbiles como lo son el "loruro de otasio* +cido "lor,ídrico '

+cido -ctico* a$licando las medidas conductimtricas midiendo su conductancia a tra!s de unconductímetro. ara esto 'a se tenía la solución de cloruro de $otasio $re$arada en el laboratorio 'se tu!o que $re$arar mediante dilución la de %cido actico ' la de %cido "lor,ídrico a di&erentesconcentraciones ' luego se &ue tomando la conductancia $ara cada una de ellas* desde las solucionesde menor concentración ,asta las de ma'or concentración. Se obtu!ieron líneas rectas en lasgr%&icas res$ecti!as $ara cada electrolito* com$robando así las le'es que describen este &enómeno.

Palabras claves: Electrólito débil, electrolito fuerte, conductancia, concentración ley de Ostwald,

ley de Kohlrausch.

INTRODUCCIÓN

- continuación se $resenta un estudio de laconducti!idad elctrica de solucioneselectrolíticas en relación a su concentración*tanto $ara electrolitos dbiles como $araelectrolitos &uertes. -dem%s* se !eri&icane/$erimentalmente $ro$iedades &isicoquímicasde este ti$o de soluciones como laconducti!idad límite ' la constante dedisociación en el caso del electrolito dbil. Este

mtodo $ermite cuanti&icar la cantidad deelectrolitos disueltos* $or lo que es a$licable enel an%lisis de la $ure0a del agua* al igual que desu salinidad* ' adem%s es $osible e&ectuar titulaciones conductimtricas $ara determinar laconcentración de soluciones iónicas diluidas 123.

METODOLOGÍA

Se $re$araron dos soluciones madres4 una delelectrolito dbil (%cido actico) al 5 78 ' la

otra de electrolito &uerte (%cido clor,ídrico) en balones de 5 mL. - $artir de la solución de

%cido actico se $re$araron 5 soluciones de2mL en balones a&orados* tomando de lamadre !ol;menes de 5* 5* 2* 6 '


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solución se reali0aron tres medidas deconductancia.

RESULTADOS Y DISCUSIONES

Las conductancias de las soluciones de %cidoactico &ueron determinadas en cada una de lasA soluciones $re$aradas de distintaconcentración en tres corridas de mediciones* secorrigieron estos !alores a tra!s de la ecuación2 ' se calculó un $romedio aritmtico de lasmismas ' los resultados obtenidos se re$ortanen la tabla 2.

L= Lleida− L H 2

O(1)

?onde:L: "onductancia del electrolito (BC2)Lleida: "onductancia leída en el conductímetro (B C2)LD: "onductancia del agua destilada (B C2)

Estos !alores de conductancia $romedio son losque ser%n utili0ados en el cualquier c%lculo quein!olucre dic,a !ariable. ?e igual &orma secalculó un $romedio aritmtico de lasconducti!idades medidas $ara el %cidoclor,ídrico* ' se re$ortan los resultados en latabla .

Tabla 1. Con!"#an"$a %&o'($o ) "on"(n#&a"$*n( la+ +ol!"$on(+ %&(%a&aa+ ( ,"$o "lo&-&$"o

Sol!"$*nCon"(n#&a"$*n("D"l *2 )

mol7L

Con!"#an"$a%&o'($o

(L-- *2) mBC2

-*2

2* *5 *66

" *5 *


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−++→ COOH CH H COOH CH


4/11

? *25 25

E *A 2A

F *< 22

resión ambiente: (2*


5/11

0 0.050.1105

110

115

120

125

130

135

140

145

150

Raiz cuadrada de la concentración, √C

Conductividad equivalente, Λ

Figura . 8ariación de la conducti!idad equi!alente del%cido clor,ídrico con la raí0 cuadrada de concentración

-l anali0ar el com$ortamiento de los !alores enla gr%&ica* se $uede concluir que e/isten !aloresque se ale#an de la tendencia es$erada* 'a quetienen errores de medición que no se $uedenconsiderar des$reciables* debido a estas

de!iaciones es me#or reali0ar una nue!a gr%&icasin tomar en cuenta los $untos mencionados*con el &in de corregir el com$ortamiento de lagr%&ica ' $oder así determinar de maneraadecuada los !alores que de$enden de ella.

0.020.03

0.04

122

123

124

125126

127

128

12

130

Raiz cuadrada de la concentración, √C

Conductividad equivalente, Λ

Figura


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resión ambiente: (2*


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Tabla ;. Po&"(n#a:( ( (+6$a"$*n &(+%("#o al 6alo&#(*&$"o3 %(n$(n#( ( la &("#a ob#(n$a %a&a (l ,"$oa"0#$"o ) "on+#an#( ( a"$(< (l ,"$o a"0#$"o.

Con!"#$6$a a $l!"$*n $n2$n$#a

( Λ0 ) m,o .cm .eqC2 6*5

P(n$(n#( ( la &("#a(-) adim

.


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L prom= L

1+ L

2+ L

3

3=

(11,72+11,70+11 ,80 )cm−1

3=11,74mΩ−1

Co&&(""$*n ( la "on!"#an"$a Lcorregida= L¿ í da− Lagua (2)

?onde: Lcorregida : "onductancia corregida* mΩ

−1

L¿ í da : "onductancia de la solución re$ortada $or el conductimetro* mΩ−1

Lagua : "onductancia del agua* mΩ−1

Sustitu'endo los datos $ertinentes* $ara la solución 5 de electrolito dbil:

Lcorregida=0,11mΩ−1−0,01mΩ−1

Lcorregida=0,10mΩ−1

D(#(&'$na"$*n ( la "on+#an#( ( la "(la %o& '($o ( la !#$l$


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∆ Λ=4,87798151 Ω−1 cm2/e ≈5Ω−1 cm2/e

Finalmente:

∆ Λ=(145±5 ) Ω−1 cm2/e

C,l"!lo ( la "on!"#$6$a (7!$6al(n#( a $l!"$*n $n2$n$#a (l ,"$o a"0#$"o

"omo el corte con el e#e en la &igura = dio *26

1

Λ0

=0,016

-l calcular el in!erso de tal !alor resulta

Λ0=62,5!−1cm2 e−1

Con+#an#( ( (7!$l$b&$o %a&a (l ,"$o a"0#$"o

"omo la $endiente de la recta dio a$ro/imadamente *


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Sustitu'endo los !alores $ertinentes:

"Ka=( 0,00010,3733 + 0,162,5 )∗0,000685776

"Ka=0,0000012809≅0,000001

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