Analisis de Plomo

7/15/2019 Analisis de Plomo

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CÁLCULOS Y RESULTADOS

ANÁLISIS QUELATOMÉTRICO DE PLOMO EN

CONCENTRADOS ESTANDARIZACIÓN del EDTA

#eq- PbSO4= #eq-EDTA

Nt(EDTA)*Vt(EDTA))Peq(PbSO

)W(PbSO

4

4=

De donde:

o W(PbSO4) = Peso de la muestra de PbSO4.

o Peq(PbSO4) = Peso equivalente de PbSO4.o V(EDTA) = Volumen del EDTA.

o N(EDTA) = Normalidad del EDTA = 0,1N = 0,1mol/L

• Solución patrón de PbSO4

Tenemos como dato que se usaron 0,1033 g de PbSO4.

Entonces W(PbSO4) = 0,1033 g.

Pero para hallar el título del EDTA expresado como g de Pb entre volumen

gastado de EDTA, necesito saber primero cuánto de Pb hay en la muestra, para esto:

W Pb = W PbSO4 *)PA(PbSO

PA(Pb)

4

De donde:

o W Pb = Peso de Plomo a encontrar que se encuentra en la muestra.

o W PbSO4 = Peso de PbSO4 = 0,1033g

o PA(Pb) = Peso atómico del Pb = 207,2g/mol

o PF(PbSO4) = Peso fórmula del PbSO4 = 303,2 g/mol

Reemplazando en: W Pb = W PbSO4 *)PA(PbSO

PA(Pb)

4

W Pb = 0,1033 *303,2

207,2= 0,0706g

Ahora, hallaremos el título del EDTA, para esto sabemos que trabajando con

0,0706 g de alícuota de Pb, utilizamos un volumen de EDTA de 11,6ml, entonces se

expresa así:

TEDTA =mlg0,0061

11,6ml0,0706g

=



Sabemos que el porcentaje de plomo se expresa de la siguiente manera:

100* Wmuestra

WPb%Pb =

De donde:

o WPb = Peso del Pb a encontrar.

o Wmuestra = Peso de la muestra usada = 0,2g.

Estos datos se obtienen de:

• WPb = Vg EDTA* TEDTA

De donde:

o Vg EDTA = Volumen gastado EDTA = 2,7ml

o TEDTA = Título del EDTA hallado = 0,0061g/ml

Reemplazando los datos:

WPb = 2,7 ml *ml

0,0061g= 0,0165 g

Ahora reemplazando los datos en: 100*

Wmuestra

WPb%Pb =

100* 0,2

0,0165%Pb = = 8,25 %

ANÁLISIS QUELATOMÉTRICO DE ZINC EN CONCENTRADOS

ESTANDARIZACIÓN del EDTA

#eq-Zn = #eq-EDTA

Nt(EDTA)*Vt(EDTA)Peq(Zn)

W(Zn)=

De donde:

o W(Zn) = Peso de la muestra de Zn.

o Peq(PbSO4) = Peso equivalente de Zn.

o V(EDTA) = Volumen del EDTA.

o N(EDTA) = Normalidad del EDTA = 0,1N = 0,1mol/L

• Solución patrón de Zn

Tenemos como dato que se usaron 0,0908 g de Zn.

Entonces W(Zn) = 0,0908 g.



Ahora, hallaremos el título del EDTA, para esto sabemos que trabajando con

0,0908 g de alícuota de Zn, utilizamos un volumen de EDTA de 24,1 ml, entonces se

expresa así:

TEDTA =ml

g0,0038

24,1ml

0,0908g=

Sabemos que el porcentaje de zinc se expresa de la siguiente manera:

100* Wmuestra

WZn%Zn =

De donde:

o WZn = Peso del Zn a encontrar.

o Wmuestra = Peso de la muestra usada = 0,2g.

Estos datos se obtienen de:

• WZn = Vg EDTA* TEDTA

De donde:

o Vg EDTA = Volumen gastado EDTA = 11,1ml

o TEDTA = Título del EDTA hallado = 0,0038g/ml

Reemplazando los datos:

WZn = 11,1 ml *ml

0,0038g= 0,0422 g

Ahora reemplazando los datos en: 100* Wmuestra

WZn%Zn =

100* 0,2

0,0422%Zn = = 21 %

CONCLUSIONES

• El PbSO4 sirve como patrón primario para valorar el EDTA.



• Al momento de agregar H2SO4 a la muestra de Pb y Zn, se le

calienta hasta que todo el ácido sulfúrico fumante volatilice.

• El ácido ascórbico agregado se utiliza para enmascarar el hierro.

• Para obtener la cantidad de zinc presente en la muestra, se utiliza un

regulador amoniacal que se usa para mantener el pH adecuado,

donde se forman complejos aminos del zinc, que tiene suficiente

estabilidad para evitar la precipitación del hidróxido del zinc, peor no

son tan fuertes como para impedir su reacción con el indicador y con

el EDTA.

• El naranja de xilenol es un indicador que se usa para la valoración

del Pb y del zinc con el EDTA, porque su zona de viraje está entre 5a 5,5 de pH, éste es el pH que se alcanza agregándole la solución

amoniacal.

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