Altropos del azufre24 de noviembre de 2010Publicado por ngeles MndezA pesar que elazufreelemental es conocido desde tiempos de la prehistoria, no fue hasta hace apenas 20 aos que se pudo aclarar laalotropaque posea este elemento. El altropo ms comn del azufre en la naturaleza es el S8, ociclooctaazufre, el cual con una temperatura superior a 95C es cristalino formando cristales aciculares, sin embargo, por debajo de dicha temperatura se forman cristales de tipo ms grueso. Los cristales, se nombran como monocclicos y rmbicos, segn sus formas, diferencindose tan solo en la forma en la que las molculas se van empacando. Ambas formas son polimorfitas una de la otra, no altropos propiamente dicho. Los polimorfos se pueden definir como distintas estructuras cristalinas en las cuales las unidades del compuesto, que son iguales, se van acomodando de diversa forma.En 1891 se pudo sintetizar por vez primera un altropo del azufre, el cual posea unos anillos con un tamao distinto de ocho. Dicho altropo fue el S6, ciclohexaazufre, el segundo en ser descubierto de entre muchos altropos reales del azufre. Para poder distinguir los altropos y lospolimorfos, se puede definir de forma ms correcta a los altropos como unas formas del mismo elemento que tienen unidades moleculares distintas. Se ha conseguido sintetizar altropos del azufre con medidas de anillo de entre 6 y 20, y existen indicios de la posible existencia de altropos con unos anillos bastante mayores. El ms estable de todos, a parte del ciclooctaazufre, es elciclododecaazufre, o S12.El ciclohexaazufre puede ser sintetizado mezclando tiosulfato de sodio y cido clorhdrico en estado concentrado, a travs de la reaccin:6 Na2S2O3 (ac) + 12 HCl (ac) S6 (s) +6 SO2 (g) + 12 NaCl (ac) + 6 H2O (l)Pero, sin embargo, existe ya una sntesis bastante lgica de los anillos con nmeros de tomos pares, los cuales son ms estables que los anillos de nmeros impares. El mtodo implica una reaccin del polisulfuro de hidrgeno adecuado, H2Sx, con el dicloruro de poliazufre ms adecuado, SyCl2, de manera que la x+y, de cmo resultado un tamao igual al anillo que se desea. As, el ciclododecaazufre puede prepararse mezclando octasulfuro de dihidrgeno, H2S8, y dicloruro de tetraazufre, S4Cl2, en disolvente etoxietano:H2S8 + S4Cl2 S12 (s) + 2 HCl (g)Pero el ciclooctaazufre es el altropo que se encuentra en la naturaleza, prcticamente en exclusiva, y el que se produce en la mayora de las reacciones qumicas, por lo cual hablaremos ms detenidamente de l. En el punto de fusin, el ciclooctaazufre forma un lquido de un color ocre de baja viscosidad, pero cuando dicho lquido se calienta, se produce n cambio considerable en las propiedades, cuando llega a los 159C. Dicha transformacin de las propiedades pasa con un aumento de la viscosidad de unas 10^4 veces. Tambin, el lquido se torna mucho ms oscuro. Estos cambios puedes explicarse en trminos de ruptura de anillos. As las cadenas de ciclooctaazufre se enlazan entre s para dar lugar a la formacin de polmeros que pueden llegar a contener un total de 20.000 tomos de azufre. Por lo cual, el aumento de la viscosidad se explica por la sustitucin de las molculas de S8, que se pueden mover libremente, por dichas cadenas, interactuando de manera intensa con las fuerzas de dispersin.Segn va aumentando la temperatura hacia el punto de ebullicin del azufre, es decir 444C, la viscosidad inicia a bajar gradualmente pues las unidades polimricas comienzas a partirse a causa del mayor movimiento trmico. Si dicho lquido es vertido en el agua fra, se conseguir la formacin de un slido transparente y elstico de color marrn claro, conociendo a dicha sustancia como azufre plstico. Este material cambia lentamente a microcristales de azufre rmbico.La ebullicin del azufre provoca una fase de gas verde, que en la gran parte consiste en ciclooctaazufre. Cuando la temperatura aumenta an mas, los anillos sufren una fragmentacin; en torno a 700C se ve un gas de color violeta que contiene molculas de diazufre, anlogas a las de dioxgeno.

Hay un gran nmero de altropos de azufre. En este sentido, el azufre es slo superada por carbono. La forma ms comn que se encuentra en la naturaleza es de color amarillo ortorrmbica un contenido de azufre, el cual contiene anillos fruncidos de S8. Los estudiantes de qumica pueden haber visto "azufre plstico", lo que no es una forma alotrpica sino una mezcla de las formas de azufre polimricos de cadena larga, dos de los cuales han sido identificados como altropos. Adems de stos hay otras formas slidas que contienen anillos de azufre de 6, 7, 9-15, 18 y 20 tomos. Tambin hay gases, S2, S3; algunas especies slo detectados en la fase de vapor, S4 y S5 y tal vez cinco o ms formas de alta presin, dos de los cuales son metlicos.La gama de altropos moleculares posedos por el azufre puede en parte ser atribuido a la amplia gama de longitudes de enlace y ngulos de enlace exhibidos por el enlace SS y su fuerza.Los primeros investigadores identificaron algunas formas que luego han resultado ser altropos, es decir, formas puras, mientras que otros han demostrado ser mezclas. Algunas formas han sido nombrados por su apariencia, por ejemplo, "La madre de la perla de azufre", o bien el nombre de un qumico que era preeminente en la identificacin de ellos, por ejemplo, "Yo azufre de Muthmann" o "azufre de Engel". Un sistema de nombres de uso comn utiliza sufijos griegos, sin embargo, este sistema es anterior al descubrimiento de las nuevas formas que han sido sintetizadas en vez de prepararse a partir de azufre elemental.Lista de los altropos y formasAltropos estn en negrita.Las estrategias de preparacin generales para altropos ciclo-azufreExisten dos mtodos para la preparacin de los altropos ciclo-azufre. Uno de los mtodos, que es el ms famoso por la preparacin hexasulfur, es reaccionar polisulfuros de hidrgeno con poliazufre dicloruro:H2Sx SyCl2? HCl ciclo-Sx y 2Otra estrategia utiliza pentasulfuro de titanoceno como una fuente de la unidad de S52-. Este complejo se hace fcilmente a partir de soluciones de polisulfuro:2 2TiCl2? 2TiS5 2 NH4ClA continuacin, el complejo pentasulfur-titanoceno resultante se deja reaccionar con dicloruro de poliazufre para dar el ciclo-azufre deseado en la serie:2TiS5 SyCl2? ciclo-Sy 5 2TiCl2Altropos gaseososS2, disulfuroDisulfuro, S2, es la especie predominante en vapor de azufre por encima de 720 C. A baja presin a 530 C, que comprende 99% del vapor. Es un triplete dirradical con una longitud de enlace SS de 188,7 pm. El color azul de la quema de azufre es debido a la emisin de luz por la molcula S2 producido en la llama.La molcula de S2 ha sido atrapado en el compuesto 2 para las mediciones de cristalogrficos. Esto se produce por reaccin de azufre elemental con un exceso de yodo en dixido de azufre lquido. El catin 2 tiene una estructura "a libro abierto", en el que cada uno dona 2 de iones el electrn desapareado en el p * orbital molecular a un orbital vacante de la molcula S2.S3, trisulfurS3 se encuentra en vapor de azufre, que comprende 10% de las especies de vapor a 440 C y 10 mmHg. Es de color rojo cereza, con una estructura curvada, similar al ozono, O3.S4, tetrasulfurEsto ha sido detectado en la fase de vapor, pero no se ha caracterizado completamente. Varias formas, se han propuesto. El ltimo punto de vista, en base a clculos tericos es que tiene una estructura de anillo.Altropos ciclo-azufre slidociclo-S5, pentasulfurEsto no ha sido aislado, pero se ha detectado en la fase de vapor.S6, ciclo-hexasulfurEste fue preparado por primera vez por MR Engel en 1891 mediante la reaccin de HCl concentrado con tiosulfato, HS2O3-. Ciclo-S6 es de color rojo anaranjado y forma un cristal rhombohedral. Se llama?-Azufre, e-azufre, sulfuro de Engel y azufre de Aten. Otro mtodo de preparacin implica hacer reaccionar un polisulfano con monocloruro de azufre:H2S4 S2Cl2? 2 HCl ciclo-S6El anillo de azufre en el ciclo-S6 tiene una conformacin "silla", que recuerda a la forma de silla del ciclohexano. Todos los tomos de azufre son equivalentes.ciclo-S6.cyclo-S10 aductoEsto se produce a partir de una solucin de ciclo-ciclo-S6 y S10 en CS2. Tiene una densidad a mitad de camino entre ciclo-ciclo-S6 y S10. El cristal se compone de capas alternas de ciclo-S6 y ciclo-S10. Para todos los elementos de esto puede ser la nica forma alotrpica que contiene molculas de diferentes tamaos.S7, ciclo-heptasulfurEs un slido de color amarillo brillante. Se conocen cuatro formas de ciclo-heptasulfur. Dos formas se han caracterizado. El anillo de ciclo-S7 tiene un rango inusual de longitudes de enlace de 199,3 a 218,1 pm. Se dice que es la menos estable de todos los altropos de azufre.Ciclo-S8, ciclo-octasulfurun contenido de azufreun contenido de azufre es la forma ms comnmente encontrada en la naturaleza. Cuando puro que tiene un color amarillo verdoso. Es prcticamente insoluble en agua y es un buen aislante elctrico con mala conductividad trmica. Es muy soluble en disulfuro de carbono: 35,5 g/100 g de disolvente a 25 C. Tiene una estructura cristalina rhombohedral. Esta es la forma predominante en la "flor de azufre", "rodar azufre" y "leche de azufre". Contiene S8 anillos fruncidos, llamado tambin una corona. Las longitudes de enlace SS son todas las 206 pm y los ngulos de SSS son 108 con un ngulo diedro de 98. Al 95,3 C, un contenido de azufre se convierte en contenido de azufre.-AzufreEste es un slido de color amarillo con una forma cristalina monoclnica y es menos denso que un contenido de azufre. Al igual que el de una forma que contiene anillos S8 fruncidos y slo difiere de l en la forma de los anillos son envasados en cristal. Es inusual, ya que slo es estable por encima de 95,3 C, por debajo de este se convierte a un contenido de azufre. Se puede preparar por cristalizacin a 100 C y enfriando rpidamente para retardar la formacin de un contenido de azufre. Tiene un punto de fusin de diversas citado como C y 119,6 119,8 C, pero ya que se descompone a otras formas en torno a esta temperatura, el punto de fusin observado puede variar a partir de esta. El punto de fusin 119 C se ha denominado el "punto ideal de fusin" y el menor valor tpico cuando se produce la descomposicin, el "punto de fusin natural".?-AzufreEste formulario, elaborado por primera vez por FW Muthmann en 1890, a veces se llama "el azufre ncar" o "madre de azufre perla" debido a su aspecto. Cristaliza en agujas monoclnicos amarillo plido. Contiene anillos S8 fruncidos como un contenido de azufre y azufre, y slo se diferencia de ellos en la forma en que estos anillos estn llenas. Es la forma ms densa de los tres. Se puede preparar por enfriamiento lento azufre fundido que ha sido calentado por encima de 150 C o por enfriamiento soluciones de azufre en disulfuro de carbono, alcohol etlico o hidrocarburos. Se encuentra en la naturaleza como el mineral rosickyite.ciclo-Sn,Estos altropos se han sintetizado mediante diversos mtodos, por ejemplo, la reaccin de pentasulfuro de titanoceno y un dichlorosulfane de longitud de cadena de azufre adecuado, Sn-5Cl2:2TiS5 Sn-5Cl2? ciclo-Sno, alternativamente, hacer reaccionar un dichlorosulfane, Sn-mCl2 y un polisulfano, H2Sm:Sn-mCl2 H2Sm? ciclo-SnS12, S18 y S20 tambin puede prepararse a partir S8. Con la excepcin de ciclo-S12, los anillos contienen longitudes de enlace SS y SSS ngulo de enlace que difieren una de la otra.Ciclo-S12 es la segunda ms estable ciclo-altropo despus de ciclo-S8. Su estructura puede ser visualizado como tienen tomos de azufre en tres planos paralelos, 3 en la parte superior, 6 en el centro y tres en la parte inferior.Se conocen dos formas de ciclo-S9, uno de los cuales se ha caracterizado.Se conocen dos formas de ciclo-S18 donde la conformacin del anillo es diferente. Para diferenciar estas estructuras, en lugar de utilizar la convencin normal de un cristalogrfica-, -, etc, que en otros compuestos ciclo-Sn se refieren a diferentes envases de esencialmente la misma confrmero, estos dos confrmeros se han denominado endo-y exo- .Solid altropos de azufre catenaLa produccin de las formas puras de catena-azufre ha demostrado ser extremadamente difcil. Los factores de complicacin incluyen la pureza del material de partida y la historia trmica de la muestra.?-AzufreEsta forma, tambin llamado azufre fibroso o? 1-azufre, ha sido bien caracterizado. Tiene una densidad de 2,01 gcm-3 y se descompone alrededor de su punto de fusin 104 C. Se compone de cadenas de azufre helicoidales paralelas. Estas cadenas tienen dos "giros" de izquierda y la mano derecha y un radio de 95 pm. La longitud del enlace SS es 206,6 pm, el ngulo de enlace SSS es de 106 y el ngulo diedro es de 85,3,.azufre lminaEsto no ha sido bien caracterizado, pero se cree que consisten en hlices entrecruzadas. Tambin se le llama?-Azufre o? 2-azufre.Formas de azufre CatenaLa denominacin de las diferentes formas es muy confuso y cuidado tiene que ser tomado para determinar lo que se describe como los mismos nombres se usan indistintamente.azufre amorfoEste es el producto enfriado de azufre funde por encima de 160 C. Su forma cambia de una forma plstica inicial poco a poco a una forma cristalina, por lo tanto, sus otros nombres de azufre plstico, vidrioso o vtreo. Tambin se le llama?-Azufre. Contiene una mezcla compleja de formas catena-azufre mezclado con ciclo-formas.azufre insolubleEsto se obtiene por el lavado de azufre lquido templado con CS2. A veces se llama azufre polimrico,-S o?-S.f-azufre, azufre fibrosoEsta es una mezcla de la alotrpica -? Forma y-cycloS8?.?-AzufreEste es un producto disponible comercialmente preparada a partir de azufre amorfo que no se ha extendido antes de la extraccin de las formas solubles con CS2. Esto a veces se llama "el azufre blanco del Das" o supersublimated azufre. Es una mezcla de?-Azufre y azufre lmina. La composicin depende del mtodo exacto de la produccin y la historia de las muestras. Una forma comercial bien conocido es "Crystex". ?-Azufre se utiliza en la vulcanizacin del caucho.?-AzufreEste nombre se le da al azufre fundido, inmediatamente despus de la fusin, de enfriar esta da predominantemente en azufre.-AzufreEste nombre se aplica a azufre insoluble slido y la masa fundida antes de la inactivacin.p-azufreLquido de color oscuro form cuando?-Azufre se dej estar fundido. Contiene mezcla de los anillos de Sn.S8Este trmino se aplica a biradical catena cadenas de azufre fundidos o las cadenas en el slido.Formas de alta presinEl diagrama de fases de presin-temperatura de azufre es complejo. Algunos investigadores han utilizado la iluminacin lser de muestras y se encontr que tal vez 3 formas pueden ser foto-inducido por debajo de 20-30 GPa. En un estudio de alta presin a temperatura ambiente, cuatro formas, denominados S-II, III-S, S-IV, SV se han caracterizado. S-S-II y III son formas polimricas, S-IV y SV son metlicos y son superconductores por debajo de 10 K y 17 K, respectivamente.

Azufre - SPropiedades qumicas del Azufre-Efectos del Azufre sobre la salud-Efectos ambientales del AzufreNombreAzufre

Nmero atmico16

Valencia+2,2,4,6

Estado de oxidacin-2

Electronegatividad2,5

Radio covalente ()1,02

Radio inico ()1,84

Radio atmico ()1,27

Configuracin electrnica[Ne]3s23p4

Primer potencial de ionizacin (eV)10,36

Masa atmica (g/mol)32,064

Densidad (g/ml)2,07

Punto de ebullicin (C)444,6

Punto de fusin (C)119,0

DescubridorLos antiguos

AzufreElemento qumico, S, de nmero atmico 16. Los istopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son stos:32S (95.1%);33S (0.74%);34S (4.2%) y36S (0.016%). La proporcin del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvnicas (depsitos impuros).Propiedades:Los altropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, lquido y slido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.El azufre rmbico, llamado tambin azufre y azufre alfa, es la modificacin estable del elemento por debajo de los 95.5C (204F, el punto de transicin), y la mayor parte de las otras formas se revierten a esta modificacin si se las deja permanecer por debajo de esta temperatura. El azufre rmbico es de color amarillo limn, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etlico, ter dietlico y benceno, y es muy soluble en disulfuro decarbono. Su densidad es 2.07 g/cm3(1.19 oz/in3) y su dureza es de 2.5 en la escala de Mohs. Su frmula molecular es S8.El azufre monoclnico, llamado tambin azufre prismtico y azufre beta, es la modificacin estable del elemento por encima de la temperatura de transicin y por debajo del punto de fusin.El azufre fundido se cristaliza en prismas en forma de agujas que son casi incoloras. Tiene una densidad de 1.96 g/cm3 (1.13 oz/in3) y un punto de fusin de 119.0C (246.7F). Su frmula molecular tambin es S8.El azufre plstico, denominado tambin azufre gamma, se produce cuando el azufre fundido en el punto de ebullicin normal o cerca de l es enfriado al estado slido. Esta froma es amorfa y es slo parcialmente soluble en disulfuro de carbono.El azufre lquido posee la propiedad notable de aumentar su viscosidad si sube la temperatura. Su color cambia a negro rojizo oscuro cuando su viscosidad aumenta, y el oscurecimiento del color y la viscosidad logran su mximo a 200C (392F). Por encima de esta temperatura, el color se aclara y la viscosidad disminuye.En le punto normal de ebullicin del elemento (444.60C u 832.28F) el azufre gaseoso presenta un color amarillo naranja. Cuando la temperatura aumenta, el color se torna rojo profundo y despus se aclara, aproximadamente a 650 (202F), y adquiere un color amarillo paja.El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementos conocidos. Puede existir tanto en estados de oxidacin positivos como negativos, y puede forma compuestos inicos as como covalentes y covalentes coordinados. Sus empleos se limitan principalmente a la produccin de compuestos de azufre. Sin embargo, grandes cantidades de azufre elemental se utilizan en la vulcanizacin del caucho, en atomizadores con azufre para combatir parsitos de las plantas, en la manufactura de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de cementos y aislantes elctricos, en algunos ungentos y medicinas y en la manufactura de plvora y fsforos. Los compuestos de azufre se emplean en la manufactura de productos qumicos, textiles, jabones, fertilizantes, pieles, plsticos, refrigerantes, agentes blanqueadores, drogas, tintes, pinturas, papel y otros productos.Compuestos principales:El sulfuro de hidrgeno (H2S) es el compuesto ms importante que contiene slo hidrgeno y azufre. Es un gas incoloro que tiene un olor ftido (semejante al de los huevos podridos) y es muchsimo ms venenoso que el monxido de carbono, pero se advierte su presencia (por su olor) antes de que alcance concentraciones peligrosas.Los sulfuros metlicos pueden clasificarse en tres categoras: sulfuros cidos (hidrosulfuros, MHS, donde M es igual a un ion metlico univalente), sulfuros normales (M2S) y polisulfuros (M2S3). Otros sulfuros son los compuestos de carbono-azufre y los compuesto que contienen enlaces carbono-azufre. Algunos compuestos importantes son: disulfuro de carbono, CS2, lquido que es un disolvente excelente del azufre y del fsforo elemental; monosulfuro de carbono, CS, gas inestable formado por el paso de una descarga elctrica a travs del disulfuro de carbono; y oxisulfuro de carbono, SCO, constituido por monxido de carbono y azufre libre a una temperatura elevada.Los compuestos de nitrgeno-azufre que han sido caracterizados son el nitruro de azufre, N4S4 (llamado tambin tetrasulfuro de tetranitrgeno), disulfuro de nitrgeno, NS2, y el pentasulfuro de nitrgeno, N2S5, que pueden ser denominados ms propiamente nitruros debido a la gran electronegatividad del nitrgeno, aunque en la literatura se les llama casi siempre sulfuros.Los compuestos de fsforo-azufre que se han caracterizado son P4S3, P4S5, P4S7y P4S10. Los cuatro son materiales cristalinos, amarillos y se utilizan en la conversin de compuestos orgnicos oxidados (por ejemplo, alcoholes) en los correspondientes anlogos de azufre.Los xidos de azufre que han sido caracterizados tienen las frmulas SO, S2O3, SO2, SO3, S2O7y SO4. El dixido de azufre, SO2, y el trixido de azufre, SO3, son de mayor importancia que los otros. El dixido de azufre puede actuar como agente oxidante y como agente reductor. Reacciona con el agua para producir una solucin cida (llamada cido sulfuroso), iones bisulfito (HSO3-) y sulfito (SO32-). El dixido de emplea como gas refrigerante como desinfectante y conservador, as como agente blanqueador, y en el refinado de productos de petrleo. Sin embargo, su uso principal est en la manufactura de trixido de azufre y cido sulfrico. El trixido de azufre se utiliza principalmente en la preparacin del cido sulfrico y cidos sulfnicos.Aunque se conocen sales (o steres) de todos los oxicidos, en muchos casos el cido mismo no ha sido aislado a causa de su inestabilidad. El cido sulfuroso no se conoce como sustancia pura. El cido sulfrico (H2SO4) es un lquido viscoso, incoloro, con un punto de fusin de 10.31C (50.56F). Es un cido fuerte en agua y reacciona con la mayor parte de los metales tanto diluido como concentrado. El cido concentrado es un poderoso agente oxidante, especialmente a temperaturas elevadas. El cido pirosulfrico (H2S2O7) es un excelente agente sulfonante y pierde trixido de azufre cuando se calienta. Tambin reacciona vigorosamente con agua, liberando gran cantidad de calor. Se conocen los cidos persulfricos (el cido peroximonosulfrico, H2SO5, llamado cido de Caro, y el cido peroxidisulfrico, H2S2O8, llamado cido de Marshall), as como las sales. Se conocen los steres y halgenos de cidos sulfnicos. Los cidos sulfnicos se forman por la reduccin de los cloruros de cido sulfnico con zinc o por la reaccin con reactivos de Grignard sobre dixido de azufre en solucin etrea. Los cidos sulfnicos (alquil) se preparan al oxidar mercaptanos (RSH) o sulfuros alqulicos con cido ntrico concentrado, por el tratamiento de sulfitos con haluros de alquilo o por la oxidacin de cidos sulfnicos. Otros compuestos orgnicos importantes que contienen oxgeno-azufre incluyen los sulfxidos, R2SO (que pueden ser considerados como derivados del cido sulfuroso), y las sulfonas, R2SO2(del cido sulfrico).Derivados halogenados importantes del cido sulfrico son los halogenuros orgnicos de sulfonilo y los cidos halosulfnicos. Los compuestos de halgenos-azufre que han sido bien caracterizados son S2F2(monosulfuro de azufre), SF2, SF4, SF6, S2F10, S2Cl2(monoclururo de azufre), SCl2. SCl4y S2Br2(monobromuro de azufre). Los cloruros de azufre se utilizan en la manufactura comercial del hule y los monocloruros, que son lquidos a la temperatura ambiente, se emplean tambin como disolventes para compuestos orgnicos, azufre, yodo y ciertos compuestos metlicos.Efectos del Azufre sobre la saludEl azufre se puede encontrar frecuentemente en la naturaleza en forma de sulfuros. Durante diversos procesos se aaden al medio ambiente enlaces de azufre dainos para los animales y los hombres. Estos enlaces de azufre dainos tambin se forman en la naturaleza durante diversas reacciones, sobre todo cuando se han aadido sustancias que no estn presentes de forma natural. Los compuestos del azufre presentan un olor desagradable y a menudo son altamente txicos. En general las sustancias sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la salud humana: Efectos neurolgicos y cambios comportamentales Alteracin de la circulacin sangunea Daos cardiacos Efectos en los ojos y en la vista Fallos reproductores Daos al sistema inmunitario Desrdenes estomacales y gastrointestinales Daos en las funciones del hgado y los riones Defectos en la audicin Alteraciones del metabolismo hormonal Efectos dermatolgicos Asfixia y embolia pulmonarEfectos ambientales del AzufreEl azufre puede encontrarse en el aire en varias formas diferentes. Puede provocar irritaciones en los ojos y garganta de los animales, cuando la toma tiene lugar a travs de la inhalacin del azufre en su fase gaseosa. El azufre se aplica extensivamente en las industrias y es emitido al aire, debido a las limitadas posibilidades de destruccin de los enlaces de azufre que se aplican.

Los efectos dainos del azufre en los animales son principalmente daos cerebrales, a travs de un malfuncionamiento del hipotlamo, y perjudicar el sistema nervioso.

Pruebas de laboratorio con animales de prueba han indicado que el azufre puede causar graves daos vasculares en las venas del cerebro, corazn y riones. Estos tests tambin han indicado que ciertas formas del azufre pueden causar daos fetales y efectos congnitos. Las madres pueden incluso transmitirles envenenamiento por azufre a sus hijos a travs de la leche materna.

Por ltimo, el azufre puede daar los sistemas enzimticos internos de los animales.

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El fenmeno de la alotropa se produce cuando un mismo elemento forma sustancias simples diferentes. Eso sucede con el carbono, con el fsforo, con el oxgeno y con el azufre. El azufre tiene la mayor variedad de formas alotrpicas (S2, S4, S6 y S8), que pueden encontrarse principalmente en lugares propensos a erupciones volcnicas. Sin embargo, dos formas alotrpicas de azufre destacan, siendo que ambas poseen la frmula S8, esto es, sus molculas son formadas por ocho tomos de azufre unidos en forma de anillo. La diferencia se encuentra solamente en las disposiciones de sus molculas en el espacio. Los dos principales altropos de azufre tienen la frmula S8. Veamos las caractersticas de cada uno de los tipos: Azufre rmbico o azufre (alfa): esta es la forma alotrpica ms estable del azufre y, por lo tanto, la ms comn. Aparece en forma de cristales amarillos y transparentes. Formato de azufre rmbico Azufre monoclnico o azufre (beta): este altropo de azufre est presente en la forma de agujas finas y opacas, como se muestra en la figura siguiente. Es menos estable que el azufre rmbico, su punto de fusin es mayor (119 C) y tiene el mismo punto de ebullicin (444,6 C).

Fuente original:http://www.escuelapedia.com/alotropia-del-azufre/ | Escuelapedia - Recursos educativos

AzufrePara el volcn homnimo, vaseCerro del Azufre.FsforoAzufreCloro

16S

Tabla completaTabla ampliada

amarillo limn

Informacin general

Nombre,smbolo,nmeroAzufre, S, 16

Serie qumicaNo metales

Grupo,perodo,bloque16,3,p

Masa atmica32,065(5)u

Configuracin electrnica[Ne] 3s23p4

Electronespornivel2, 8, 6 (imagen)

Propiedades atmicas

Radio medio100pm

Electronegatividad2,58(Pauling)

Radio atmico(calc)88pm(Radio de Bohr)

Radio covalente102pm

Radio de van der Waals180pm

Estado(s) de oxidacin2,4,6(cidofuerte)

1.Energa de ionizacin999,6kJ/mol

2.Energa de ionizacin2252kJ/mol

3.Energa de ionizacin3357kJ/mol

4.Energa de ionizacin4556kJ/mol

5.Energa de ionizacin7004,3kJ/mol

6.Energa de ionizacin8495,8kJ/mol

Propiedades fsicas

Estado ordinarioslido

Densidad1960kg/m3

Punto de fusin388,36K (115C)

Punto de ebullicin717,87K (445C)

Entalpa de vaporizacin10.5kJ/mol

Entalpa de fusin1,7175kJ/mol

Presin de vapor2,65 10-20Paa 388 K

Punto crtico1314K (1041C)(20,7 MPa) 20700000Pa

Varios

Estructura cristalinaOrtorrmbica

N CAS7704-34-9

N EINECS231-722-6

Calor especfico710J/(Kkg)

Conductividad elctrica5,0 10-16S/m

Conductividad trmica0,269W/(Km)

Istopos ms estables

Artculo principal:Istopos del azufre

isoANPeriodoMDEdPD

MeV

32S95,02%Establecon 16neutrones

33S0,75%Establecon 17neutrones

34S4,21%Establecon 18neutrones

35SSinttico87,32d-0,16735Cl

36S0,02%Establecon 20neutrones

Valores en elSIycondiciones normales de presin y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Elazufrees unelemento qumicodenmero atmico16 y smboloS(dellatnsulphur). Es unno metalabundante con un olor caracterstico.El azufre se encuentra en forma nativa en regionesvolcnicasy en sus formas reducidas formandosulfurosysulfosaleso bien en sus formas oxidadas comosulfatos. Es unelemento qumico esencialconstituyente de losaminocidoscisteinaymetioninay, por consiguiente, necesario para la sntesis deprotenaspresentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente comofertilizantepero tambin en la fabricacin deplvora,laxantes,fsforoseinsecticidas.ndice[ocultar] 1Caractersticas principales 2Aplicaciones 3Historia 4Abundancia y obtencin 5Compuestos 6Istopos 7Precauciones 8El azufre en las artes plsticas 9Enlaces externosCaractersticas principales[editar]Esteno metaltiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendodixido de azufre. Esinsolubleenaguapero se disuelve endisulfuro de carbono. Esmultivalente, y son comunes los estados de oxidacin -2, +2, +4 y +6.En todos los estados (slido, lquido y gaseoso) presentaformas alotrpicascuyas relaciones no son completamente conocidas. Lasestructuras cristalinasms comunes son eloctaedroortorrmbico (azufre ) y elprismamonoclnico (azufre ), siendo la temperatura de transicin de una a otra de 96C; en ambos casos el azufre se encuentra formando molculas de S8con forma de anillo, y es la diferente disposicin de estas molculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformacin del azufremonoclnicoenortorrmbico, es ms estable y muy lenta.Alfundirel azufre, se obtiene un lquido que fluye con facilidad formado por molculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrn algo rojizo, y se incrementa laviscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formacin de largas cadenas de tomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de tomos de longitud, que se enredan entre s disminuyendo la fluidez del lquido; el mximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200C. Enfriando rpidamente este lquido viscoso se obtiene una masa elstica, de consistencia similar a la de lagoma, denominada azufre plstico (azufre ) formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar molculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidadcristalizandoen el sistema rmbico. Estudios realizados conrayos Xmuestran que esta forma deforme puede estar constituida por molculas de S8con estructura de hlice espiral.En estadovaportambin forma molculas de S8, pero a 780C ya se alcanza el equilibrio con molculas diatmicas y por encima de aproximadamente 1800C la disociacin es completa y se encuentran tomos de azufre.Adems de en trozos, barras o polvo grueso, existe en el mercado una presentacin en forma de polvo muy fino, llamada "Flor de azufre", que puede obtenerse por precipitacin en medio lquido o porsublimacinde su vapor sobre una placa metlica fra.Aplicaciones[editar]El azufre se usa en multitud deprocesos industriales, como la produccin decido sulfricoparabateras, la fabricacin deplvoray elvulcanizadodelcaucho.Los sulfitos se usan para blanquear elpapely enfsforos. Eltiosulfatodesodiooamoniose emplea en la industriafotogrficacomo fijador ya que disuelve elbromuro de plata; y elsulfato de magnesio(sal de Epsom) tiene usos diversos comolaxante,exfoliante, o suplemento nutritivo paraplantas.El azufre tiene usos comofungiciday en la manufactura defosfatosfertilizantes.Historia[editar]El azufre (dellatnsulphur,sulfris, vinculado con elsnscritoulbri) es conocido desde laAntigedad, y ya losegipcioslo utilizaban para purificar lostemplos.En elGnesis(19,24), loshebreosdecan que Dios (Yahv) hizo llover sobreSodomayGomorraazufre y fuego desde el cielo.Homerorecomendaba, en elsiglo IXaec, evitar la pestilencia mediante la quema de azufre (zeioengriego, relacionado conzeos-Zeus).YOdiseoentonces le habl a la nodriza Euriclea, diciendo: Trae azufre(zeion), oh anciana!, remedio del aire malsano, y trae fuego, pues quiero azufrar(zeeoso)el palacio.Homero,Odisea(22, 480-483)Segn elDiccionario snscrito-ingls(1899) deMonier Monier-Williams, ensnscritoal azufre se lo llamabaulbri(pronunciado/shulbri/), siendoulbaoulva:cobre, ya-roa-rs:enemigo, envidioso (lit.no liberal).En elApocalipsis(20, 10) se dice que eldiabloser lanzado a un lago de fuego y azufre.Durante toda laEdad Mediase vincul aSatanscon los olores sulfurosos (relacionados con losvolcanes, que se suponan eran entradas a losinfiernossubterrneos).Abundancia y obtencin[editar]

Fotografa de azufre fundido (foto superior) y de azufre ardiendo (foto inferior).El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita,galena) y de sulfatos (yeso). En forma nativa se encuentra en las cercanas de aguas termales, zonas volcnicas y en minas decinabrio,galena,esfaleritayestibina, y en Luisiana (Estados Unidos, primer productor mundial) se extrae mediante el procesoFraschconsistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido.Tambin se obtiene separndolo delgas natural, si bien su obtencin anteriormente era a partir de depsitos de azufre puro impregnado en cenizas volcnicas (Italia, y ms recientementeArgentina).Tambin est presente, en pequeas cantidades, encombustibles fsiles(carbnypetrleo) cuya combustin producedixido de azufreque combinado con agua produce lalluvia cida; para evitarlo las legislaciones de los pases industrializados exigen la reduccin del contenido de azufre de los combustibles, constituyendo este azufre, posteriormente refinado, un porcentaje importante del total producido en el mundo. Tambin se extrae delgas naturalque contiene sulfuro de hidrgeno que una vez separado se quema para obtener azufre:2 H2S + O2 2 S + 2 H2OEl color distintivo deo, la luna volcnica deJpiter, se debe a la presencia de diferentes formas de azufre en estado lquido, slido y gaseoso. El azufre se encuentra, adems, en varios tipos demeteoritos, y se cree que la mancha oscura que puede observarse cerca del crterlunarAristarcopuede ser un depsito de azufre.Compuestos[editar]Muchos de los olores desagradables de lamateria orgnicase deben a compuestos de la materia que contienen azufre como elsulfuro de hidrgeno. Disuelto en agua es cido (pKa1= 7,00, pKa2= 12,92) y reacciona con losmetales. Los sulfuros metlicos se encuentran en la naturaleza, sobre todo el dehierro(pirita) que puede presentarresistencia negativay lagalena,sulfuro de plomoque es unsemiconductornatural que fue usado comorectificador.El nitruro de azufre polmero (SN)x, sintetizado en1975porAlan G. MacDiarmidyAlan J. Heeger, presenta propiedades metlicas, a pesar de estar constituido por no metales, e inusuales propiedades elctricas y pticas. Este trabajo sirvi de base para el posterior desarrollo, conHideki Shirakawa, de plsticos conductores y semiconductores que motiv la concesin delNobel de Qumica, en 2000, a los tres investigadores.Losxidosms importantes son eldixido de azufre, SO2(formado por la combustin del azufre) que en agua forma una solucin decido sulfuroso, y el trixido de azufre, SO3, que en solucin forma elcido sulfrico; siendo lossulfitosysulfatoslassalesrespectivas.Istopos[editar]

Azufre en polvo Botmen de la primera mitad del siglo 20. De la coleccin delMuseo del Objeto.Se conocen 18istoposdel azufre, de los cuales cuatro son estables: S-32 (95,02%), S-33 (0,75%), S-34 (4,21%) y S-36 (0,025%). Aparte del S-35, formado al incidir laradiacin csmicasobre elargn-40 atmosfrico y que tiene unperiodo de semidesintegracinde 87 das, los dems istopos radiactivos son de vida corta.Precauciones[editar]Eldisulfuro de carbono, el sulfuro de hidrgeno (sulfhdrico), y eldixido de azufredeben manejarse con precaucin.El sulfhdrico y algunos de sus derivados, losmercaptanos, son bastante txicos (ms que elcianuro). Aunque muy maloliente incluso en concentraciones bajas, cuando la concentracin se incrementa el sentido del olfato rpidamente se satura o se narcotizadesapareciendoel olor por lo que a las vctimas potenciales de la exposicin les puede pasar desapercibida su presencia en el aire hasta que se manifiestan sus efectos, posiblemente mortales.El dixido de azufre reacciona con el agua atmosfrica para producir la lluvia cida. Irrita las mucosidades y los ojos y provoca tos al ser inhalado.Los vapores del cido sulfrico pueden provocarhemorragiasen lospulmones, llenndolos desangrecon la consiguienteasfixia.El azufre en las artes plsticas[editar]En laorfebrerael uso del azufre est ampliamente extendido, en particular para laoxidacinde laplata, es decir, para la creacin de laptina(de color negro).Existen varias tcnicas para este fin; una de stas es mezclar azufre en polvo con una materia grasa -vaselina,aceite-, aplicar el ungento sobre la pieza de plata y, mediante el uso de un soplete, calentar elmetaly la mezcla, hasta que obtenga un color negruzco. Posteriormente, lavar conaguayjabnneutro. El patinado es duradero.De igual manera se puede patinar la plata consulfato de potasioy agua.