U NIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE ENFERMERÍA

BIOQUIMICA TEMA:

ALANINA EN SOLUCIÓN ACIDA QUE PH TIENE EN NEUTRA QUE PH TIENE Y EN BÁSICA QUE

PH TIENE.

DICENTE:

CEDILLO YARITZA LISBETH

DOCENTE:

DR. CARLOS GARCÍA

CURSO:

PRIMER SEMESTRE ENFERMERÍA “B”

FECHA:

MACHALA A 26 DE AGOSTO DEL 2013

ALANINA QUE PH TIENE EN ACIDA, BÁSICA Y NEUTRA

La ecuación de Henderson-Hasselbalch, encontremos las especies que están presentes en una solución 1M de alanina a pH= 9.00. De acuerdo a los valores antes mencionados, la alanina protonada tiene un pKa1 de 2.34, y la alanina neutra tiene un pKa2 de 9.69:

= 9.69 Como el pH de nuestra solución está mucho más cerca del pKa2 que del pKa1, necesitamos usar pKa2 para nuestros cálculos. De acuerdo a la ecuación de Henderson-Hasselbalch, tenemos:

Log [A-] = pH – pKa = 9.0 – 9.69 = - 0.69

[HA]

De tal modo que [A-] = antilog (-0.69) = 0.20

[HA]

Además, sabemos que: [A-] + [HA] = 100% (1.0 M)

[HA]= 83% y [A-] = 17%

Tu pregunta es algo confusa. Trataré de darte una explicación del comportamiento de los aminoácidos a diferentes puntos de pH.

En primer lugar, hay que tener en cuenta que no solo los grupos "alfa amino" y "alfa carboxilo" son los responsables de las propiedades ácido-base de los aminoácidos, sino que también muchos grupos R tienen grupos carboxilo y amino, por lo que la forma zwitteriónica no siempre es NH3-C(R,H)-COO (esto solo es válido para aminoácidos con grupos R no ionizables).

pH muy ácido:

A pH muy ácido los aminoácidos se encuentran en su forma totalmente protonada, en parte por el exceso de protones en el medio.

A medida que el pH aumenta, los grupos protonados van perdiendo sus protones.

El órden en el que pierden sus protones es el siguiente:

- Primero se desprotona el grupo alfa carboxilo, seguido por el grupo carboxilo del grupo R (si lo hay), posteriormente se desprotona el alfa amino y finalmente a pH muy básico se desprotona el amino del grupo R (si existe). Por lo tanto los aminoácidos son sensibles a ciertos puntos de pH que causan que sus grupos ionizables se desprotonen.

En general, en la forma más ácida estan completamente protonados y en la más básica desprotonados. En los puntos medios algunos grupos van a estar protonados y otros no.

En condiciones fisiológicas se mantiene un pH constante, es decir, "los seres vivos se mantienen en un pH cercano a 7.4" (muy entre comillas), por lo que generalmente los aminoácidos se mantienen constantemente en una de sus formas.

Y en cuanto a tu pregunta sobre la liberacion de protones y su unión a OH- para formar agua, tienes que tener en cuenta que si los aminoácidos están en un medio acuoso (supongamos agua pura), la misma ya tiene una disociación característica. Es decir, el agua se disocia en iones H+ y OH- (en muy poca cantidad, pero lo hace). La cantidad de H+ y OH- producidos por la disociacion del agua es igual, por lo que cualquier aporte de H+ SIEMPRE acidifica el medio, porque si bien se puede unir al OH- para formar agua, van a terminar sobrando H+.

Explicado de otra forma:

Cuando no se agregan protones:

La concentración de H+ y OH- es igual.

Si se agregan protones:

La concentración de H+ va a ser mayor que la de OH-, o sea que si se llegaran a consumir todos los OH- formando agua, sobrarían H+, por lo que el medio se acidifica.

Esta explicación no es del todo exacta pero sirve para comprender.

Si quieres profundizar te recomiendo que leas el libro Lehninger, Principios de Bioquímica.

El pH al cuál un amino ácido se encuentre en forma de ion de zwitter se conoce como Punto Isoeléctrico, y se designa como pI. Porque pueden actuar como ácidos (grupo NH3 + ) o como base (grupo COO- ), los amino ácidos son anfotéricos A pH menores al pI (ácidos), prevalece la forma catiónica a pH mayores al pI (básicos), prevalece la forma aniónica. Partiendo del catión, un amino ácido puede titularse y la curva de titulación indica el pH en la cual va a prevalecer el catión, el ion de zwitter o el anión. El pH al cual hay igual concentración del ion de zwitter con el catión o con el anión es el pKa de cada grupo ionizable. . Por ejemplo, para alanina (R = CH3) el pKa1 es 2.34 (grupo-COOH) y el pKa2 es 9.69 (grupo NH3 +). : Su pI es de 6.02 y se calcula por el promedio de los pKa's.

WEBGRAFIA

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad_2_Aminoacidos,_peptidos_y_proteinas_1887.pdf

base/contenidos/3%20AminoacidosPropiedadesAcidoBase_2012.pdf