Agua na terra

As assimetrias da distribuição de água.

O consumo, a gestão e a poluição da água.

A qualidade da água e a legislação.

Água pura, água potável, água de nascente e água de abastecimento público

Água da chuva, água destilada, água gaseificada e água do mar .

Física e Química A 1

A Água tem propriedades extraordinárias!

É um solvente de sólidos, líquidos e gases e provoca a ocorrência de muitas reações químicas, de importância crucial para a vida e para o ambiente.

Entre estas, encontram-se asreações de ácido-base,

reações de oxidação-redução e

reações de precipitação que serão estudadas mais tarde.

Física Química A 2

I) As assimetrias da distribuição de água

A Terra – o Planeta Azul

Distribuição das reservas mundiais de água


Distribuição geográfica da água

A água é um recurso mal

repartido na Terra.

Nas partes do mundo em

que a água escasseia, a

sua posse e partilha

constituem um dos

grandes problemas do

Futuro!


A crise mundial da água é devida a:

escassez crescente

diminuição da qualidade da água

secas


Em algumas dezenas de anos:

o crescimento demográfico

o desenvolvimento industrial

a irrigação intensiva

multiplicaram as utilizações de água, fazendo aumentar muitíssimo a sua procura.


A média anual do consumo de água é de 600 m3 por ano e por pessoa, dos quais 50 m3 são de água potável (137 litros/dia).

- Um português dispõe de uma reserva de 60 m3 de água/ano

- Um canadiano dispõe de uma reserva de 100 m3 de água/ano

- Um egípcio dispõe de uma reserva de 1 m3 de água/ano


Evolução do consumo de água até 2025

Consumos relativos na Europa


Tendo em conta:

a alteração de hábitos a assimetria da sua distribuição o aumento demográfico a contaminação dos recursos hídricos

há que fazer um aproveitamento eficaz e umarepartição equitativa da água, de modo a permitir umdesenvolvimento sustentável que satisfaça os objetivosda Sociedade no presente e assegure a preservaçãoambiental dos recursos hídricos do futuro.


IV) A poluição da Água

Gastamos, desperdiçamos e poluímos demasiado a Água !!!

A ação humana conduz a alterações apreciáveis do ciclo hidrológiconatural.

A regeneração natural das águas (ou auto-depuração) não acompanhaeste ritmo, do que resulta um aumento da poluição da água.


Dos vários tipos de poluição, destacam-se:

Poluição biológica – presença de microorganismospatogénicos;

Poluição térmica – aquecimento da água pordescargas industriais e de centrais térmicas;

Poluição química – presença de produtos químicos.


V) A qualidade da Água e a legislação

A água encontra-se poluída por matéria orgânica dos

solos, fertilizantes, pesticidas, efluentes domésticos e efluentes

industriais.

A legislação estabelece os chamados parâmetros de qualidade, que

indica para cada um deles:


Relativamente à água doce existem inúmeras leis:

Normas de Helsínquia (1966)

Carta Europeia da Água (1968)

Declaração Universal dos Direitos da Água (1977)

Encontro Mundial sobre Desenvolvimento Sustentável (2002)

Atualmente, a potabilidade da água é definida pelaDiretiva Europeia de 1980, através de mais de 60parâmetros organolépticos, físico-químicos, tóxicos emicrobiológicos.

Em Portugal, o Decreto-Lei nº 234 de 5 de Setembro de 2001trata da qualidade da água para consumo humano.


Chama-se água potável à água que é destinadaao consumo humano.

Tem de cumprir determinados parâmetros, distribuídos por três categorias:

parâmetros microbiológicos (ex: nº máximo de colónias de bactérias )

parâmetros químicos (ex: limites máximos de concentração de diversas espécies químicas)

parâmetros indicadores (ex: pH, cor, sabor)


Algumas acções permitem poupar água:

Consertar torneiras que vedem mal; Fechar a torneira, enquanto se ensaboa, escova os dentes ou faz a barba; Diminuir o volume de água em cada descarga do autoclismo; Utilizar menos água na lavagem manual da louça; Ligar a máquina de louça e a de roupa apenas com a carga máxima; Aproveitar a água da lavagem de legumes para a rega de plantas ou para

utilização na sanita; Regar as plantas de manhã ou ao fim do dia, para reduzir as perdas por

evaporação; Evitar a lavagem de carros com água corrente; Nunca deixar uma torneira mal fechada ou a pingar; Aproveitar a água da chuva.


VI) Água pura, água mineral e água de abastecimento público

A água é uma substância e, como tal, carateriza-se porpropriedades bem definidas.

Assim, a água pura:

é constituída apenas por moléculas de H2O

não apresenta qualquer substância nela dissolvida

tem pH = 7 à temperatura de 25°C

apresenta massa volúmica igual a 1,00 g/cm3

tem P.F. = 0°C e P.E. = 100°C (à pressão normal).

A água quimicamente pura não existe na natureza!


São águas com caraterísticas

especiais e, geralmente, não

necessitam de purificação prévia

para serem consideradas potáveis.

Possuem diversos iões positivos e

negativos dissolvidos.

O consumo deste tipo de águas

acarreta problemas ambientais,

devido ao desperdício das suas

embalagens.


Água mineral natural e água de nascente

Água de abastecimento público

A água potável fornecida à população obtém-se, em geral, a partir de águas superficiais, que são submetidas a tratamentos adequados.

O consumo desta água é recomendado, já que a sua qualidade é sujeita a rigoroso controle por entidades competentes.


VII) Água da chuva, água destilada, água

gaseificada e água do mar

Excluindo a poluição, a água que mais se aproxima da água pura é a

água da chuva, embora contenha dióxido de carbono dissolvido.

A água da chuva é equivalente à água destilada, já que ambas resultam

de um processo de evaporação, seguido de condensação do vapor

que se forma, por arrefecimento.

Nenhuma delas pode ser considerada água pura.


Água da chuva A água da chuva resulta da

condensação da água que evaporoupara a atmosfera.

Esta água ao atingir o solo já não épura, porque durante o percursodissolve diversos gases existentes naatmosfera.

A sua composição depende das zonasda atmosfera que atravessa e varia deuns dias para outros.

Devido à quantidade de CO2existente na atmosfera, mesmo emzonas não poluídas, a água da chuvanormal é ligeiramente ácida.

O pH da chuva normal atinge um valor próximo de 5,6 à temperatura de 25°C.


Acidificação da água da chuva

A acidificação da água da chuva é um processo natural, que consiste na dissolução do CO(2) , na água originando uma solução ácida.

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)

H2CO3(aq) HCO3 -(aq) + H+

(aq)

______________________________________

CO2(g) + H2O(l) HCO3 -(aq) + H+

(aq)


Água destilada

No laboratório e na indústria é possível

obter água destilada através de um

processo de evaporação, por

aquecimento, seguido de condensação

do vapor.

Todavia, durante a destilação, há

substâncias que são arrastadas pelo

vapor acabando por aparecer outra vez

na água.

A água pode ainda ser bidestilada

diminuindo a quantidade de

substâncias presentes. Mesmo assim,

não pode ser considerada pura!

A água destilada exposta ao dióxido

de carbono do ar torna-se ácida,

ficando com pH entre 5,5 e 6

idêntico ao pH da água da chuva.


Água gaseificada

A acidificação da água da chuva é um processo natural.

A água gaseificada sofre um processo de acidificação artificial, que consiste em dissolver CO2 na água, através de pressão elevada.


Água do mar

A água do mar é

considerada uma água

natural básica.Para além do CO2(g) esta

água contém outros

solutos dissolvidos , que

aumentam a [HO-] o que

lhe confere pH≈ 8


Não há vida sem água.A água é um bem precioso!

In “Carta Europeia da Água”

Conselho da Europa (1968)


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