Arrhenius: Disociación Electrolítica - Electrólisis - Propiedades Coligativas - Ácido Base
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QUÍMICA Agua Ácidos-bases pH
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QUÍMICA
Agua Ácidos-bases
pH
DISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN LA TIERRA
AGUA DULCE
2.5% del agua en el planeta es
“agua dulce”
De la cuál 2/3 se encuentran en las
regiones polares
Mientras que el resto forma parte de
los sistemas de agua subterránea
AGUA SALADA
Aproximadamente el 96.5% del agua
en total se encuentra en los diversos
océanos
El agua esta dividida en tres partes en agua dulce, salada y el resto forma parte de ríos
Menos del 1% del agua se encuentra
en ríos, lagos, pantanos Y agua
atmosférica
EL RESTO
AGUA POTABLE Y SUS CARACTERÍSTICAS
INODORA
El agua potable no debe
tener olor, ni en el
momento de toma de
muestra ni después de un
período de diez días a
26ºc en recipiente
cerrado
INCOLORA
El agua potable debe
ser transparente por lo
que la presencia de
color indica una
calidad deficiente
INSÍPIDA
Un agua potable debe tener un
sabor débil y agradable. Las
aguas muy puras tienen un
sabor menos agradable, debido
a que contienen una cantidad
menor de sales minerales.
Salvo el sabor debido a la
mineralización del agua, que es
fácilmente apreciable, el resto
de los sabores son indicadores
de contaminación
En su estado puro el agua muestra características físicas que son fáciles de percibir, tales como
que debe ser inodora, incolora y de un sabor insípido.
La aguas turbias son
rechazadas por el
consumidor por lo tanto no
son recomendables para el
consumo humano.
El agua potable debe cubrir
con 5 unidades de turbiedad
nefelometrías o su
equivalente en otro método.
TURBIEDAD
MÉTODOS DE POTABILIZACIÓN DEL AGUA
Existen varios métodos para poder potabilizar el agua pero los mas populares son:
Hervir:
Para potabilizar agua, se hierve hasta alcanzar el punto de ebullición (100º C) y así conseguir
que las bacterias mueran o se inactiven. Lo recomendable es hervir el agua durante 5 minutos
Desinfección química a través de yodo o cloro:
El yodo es eficaz contra los virus, bacterias y microorganismos causantes de enfermedades
transmitidas por el agua, se puede desinfectar el agua con pastillas de yodo, con tintura de
yodo o con iodopovidona.
Uso de filtros:
Un filtro de agua es un aparato compuesto generalmente de un material poroso y carbón activo,
que permite purificar este líquido
CAPILARIDAD, TENSIÓN SUPERFICIAL, SOLUBILIDAD
CAPILARIDAD
Es el fenómeno de adherencia de los
líquidos en las superficies, es la
propiedad que tienen para “escalar”
a través de objetos.
Se produce por la fuerza de adhesión
que se ejerce entre las moléculas de
las paredes del conducto y las del
liquido además de las fuerzas de
cohesión que ejerce entre las
moléculas de un liquido
TENSIÓN SUPERFICIAL
Fenómeno físico en donde la superficie de
un liquido se comporta como una
membrana elástica mientras que en el
interior de este cada molécula esta
rodeada por otras moléculas en todas las
direcciones haciendo así que las fuerzas
atractivas entre ellas se compense , sin
embargo en la superficie al no haber mas
moléculas estas se atraen con mas fuerzas
formando una fina barrera.
SOLUBILIDAD
Refiere a la cantidad de soluto que se
disuelve en un liquido; se representa
con la letra S y está expresada en
unidades de concentración.
La solubilidad de una sustancia en un
solvente puede ser afectada por
determinados factores, entre ellos la
temperatura, presión, pH, superficie
de contacto, entre otros
Fuerza de cohesión agua
Fuerza de cohesión agua-superficie
Fuerza de adhesión agua pared capilar
Moléculas de agua
CAPILARIDAD
TENSIÓN SUPERFICIALSOLUBILIDAD
Ácidos-Bases y pH
ÁcidoSEn 1884, Svante Arrhenius propuso que en un
medio acuoso, un ácido es una sustancia
química que se disocia para formar iones
hidrogeno.
Después en 1923, Johanes Bronsted y Thomas
Lowry propusieron nuevamente que un ácido
es una sustancia que en disolución acuosa
puede donar o ceder un protón.
Los ácidos y bases son sustancias conocidas desde los alquimistas del siglo XI.
Ejemplos de ácido Fórmula
Ácido Clorhídrico HCl
Ácido Sulfúrico H2SO4
Ácido Fosfórico H₃PO₄
Ácido Nítrico HNO3
Ácido Carbónico H₂CO₃
Ácido Acético CH3-COOH
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
• TIENEN SABOR ÁCIDO/AGRIO
• CAMBIAN EL COLOR DEL PAPEL TORNASOL AZUL A ROJO,
• SON CORROSIVOS.
• PRODUCEN QUEMADURAS DE LA PIEL.
• SON BUENOS CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD EN DISOLUCIONES ACUOSAS.
• REACCIONAN CON METALES ACTIVOS FORMANDO UNA SAL E HIDRÓGENO.
• REACCIONAN CON BASES PARA FORMAR UNA SAL MAS AGUA.
• REACCIONAN CON ÓXIDOS METÁLICOS PARA FORMAR UNA SAL MAS AGUA.
pH Menor de 7
BASES
Según Arrhenius en medio acuoso una base es una
sustancia que se disocia para producir iones hidróxido.
Y de acuerdo a Bronsted una base es aquella que
puede aceptar un protón.
Ejemplos de la base Fórmula
Hidróxido de sodio NaOH
Hidróxido de potasio KOH
Amoniaco NH₃
Hidróxido de calcio Ca(OH)₂
Hidróxido de aluminio Al(OH)3
Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
PROPIEDADES DE LAS BASES
• POSEEN UN SABOR AMARGO CARACTERÍSTICO.
• SUS DISOLUCIONES CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
• CAMBIAN EL PAPEL TORNASOL ROJO EN AZUL.
• LA MAYORÍA SON IRRITANTES PARA LA PIEL (CÁUSTICOS) YA QUE DISUELVEN LA GRASA CUTÁNEA.
• SON DESTRUCTIVOS EN DISTINTOS GRADOS PARA LOS TEJIDOS HUMANOS. LOS POLVOS, NIEBLAS
Y VAPORES PROVOCAN IRRITACIÓN RESPIRATORIA, DE PIEL, OJOS, Y LESIONES DEL TABIQUE DE LA
NARIZ.
• TIENEN UN TACTO JABONOSO.
• REACCIONAN CON ÁCIDOS FORMANDO SAL Y AGUA.
pH Mayor que 7
POTENCIAL DE HIDRÓGENO (PH)
• EL PH ES UNA UNIDAD DE MEDIDA QUE SIRVE PARA ESTABLECER EL NIVEL DE ACIDEZ
O ALCALINIDAD DE UNA SUSTANCIA
• SE EXPRESA COMO EL LOGARITMO NEGATIVO DE BASE DE 10 EN LA ACTIVIDAD
DE IONES DE HIDRÓGENO. SU FÓRMULA SE ESCRIBE DE LA SIGUIENTE MANERA:
pH= - log [H+]
La escala de medida del pH
Alcanzar el 0 (cero) es indicador de máxima acidez, por su parte, 14 es el
opuesto, base. El punto intermedio es el 7, como su nombre indica, es lo neutral.
FUERZA DE ÁCIDOS BASES
Características Algunos ejemplos
Electrolitos Cuando se disuelven en
agua conducen la
corriente eléctrica.
- Sales, los ácidos y las
bases
No electrolitos En disolución acuosa no
conducen la corriente
eléctrica.
- Azúcar, el etanol y la
glicerina
FUERZA DE ÁCIDOS BASES
Características Algunos ejemplos
Electrolitos Cuando se disuelven en
agua conducen la
corriente eléctrica.
- Sales, los ácidos y las
bases
No electrolitos En disolución acuosa no
conducen la corriente
eléctrica.
- Azúcar, el etanol y la
glicerina
