AGRUPACIONES DE ÁTOMOS

AGRUPACIONES DE ÁTOMOS

Molécula de aguaMolécula de aguaCristal de hieloCristal de hielo

¿Qué buscan los átomos de cualquier elemento?¿Qué buscan los átomos de cualquier elemento?

Si tienen una sola capa de electrones (H; He)

Tener 2 e- (completa)

Si tienen dos capas de electrones

Tener 8 e- en la última capa (completa)

Si tienen tres capas de electrones Tener 8 e- en la última

capa Si tienen cuatro capas de electrones

REGLA DEL OCTETO: Tener 8 electrones en la última capaREGLA DEL OCTETO: Tener 8 electrones en la última capa

(Excepto H y He que buscan tener 2 electrones)(Excepto H y He que buscan tener 2 electrones)

Gran estabilidad electrónicaCumplen la regla del octeto

Gases nobles(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

Unión de dos átomos iguales de un elemento no metálico

Comparten electrones

Ejemplos: H2 ; O2 ; N2 ; F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2

Regla del octeto

(Les faltan pocos e- para conseguir los mismos que el gas noble más cercano)

Átomo Helio

I. FORMACIÓN DE SUSTANCIAS SIMPLESI. FORMACIÓN DE SUSTANCIAS SIMPLES

Unión de átomos del mismo elemento (átomos, moléculas y cristales)

MOLÉCULAMONOATÓMICA

MOLÉCULADIATÓMICA

Átomos libres o aislados

MOLÉCULATRIATÓMICA

Unión de tres átomos iguales de un elemento no metálico

Ejemplo: Ozono O3

Formación molécula de Hidrógeno (H2)Formación molécula de Hidrógeno (H2)

Encale sencillo: Se comparte un par de electrones

Formación molécula de flúor (F2)Formación molécula de flúor (F2)

Enlace sencillo: Se comparte un par de electrones

Formación molécula de Oxígeno (O2)Formación molécula de Oxígeno (O2)

+

Doble enlace: se comparten dos pares de electrones

Formación molécula nitrógeno (N2)Formación molécula nitrógeno (N2)

+

Triple enlace: se comparten tres pares de electrones

Formación molécula de Ozono (O3)Formación molécula de Ozono (O3)

Tres enlaces sencillos: se comparten tres pares de electrones entre dos átomos

Cristales no metálicos

Grafito: Átomos de carbono (C)en capas hexagonales

Diamante: Átomos de carbono (C)en red tetraédrica

CRISTALES REDES TRIDIMENSIONALES REDES TRIDIMENSIONALES

Red de átomos iguales

Cristales metálicos Red de cationes en un “mar de electrones”

Catión metálico: átomo que ha perdido e- de la capa de valencia

Mar o nube de electrones: e- de valencia libres en los huecos de la red

II. FORMACIÓN DE COMPUESTOSII. FORMACIÓN DE COMPUESTOS

MOLÉCULAS

Unión de dos ó más átomos distintos de elementos no metálicos

Unión de átomos de distintos elementos(Moléculas y cristales)

Comparten electrones

Ejemplos: H2O; NH3; CH4; HF; HCl; CO2,…

Regla del octeto

Formación de la molécula de ácido clorhídrico (HCl)Formación de la molécula de ácido clorhídrico (HCl)

Un enlace sencillo polar: se comparte un par de e- de átomos distintos

Formación de la molécula de agua (H2O)Formación de la molécula de agua (H2O)

Dos enlaces sencillos polares: se comparten 2 pares de e- de átomos distintos

Formación de la molécula de amoníaco (NH3)Formación de la molécula de amoníaco (NH3)

Tres enlaces sencillos polares: se comparten 3 pares de e- de átomos distintos

Cristales moleculares

REDES TRIDIMENSIONALES REDES TRIDIMENSIONALES CRISTALES

Red de átomos distintos alternados de elementos no metálicos

Cuarzo: Moléculas de (SiO2) ordenados en tetraedros

Vidrio: Moléculas de (SiO2) amorfas

Entre átomos de metales que ceden e- y de no metales que ganan e-

Fases

1. Formación de los iones

Formación del cristal iónico de cloruro de sodio (NaCl)Formación del cristal iónico de cloruro de sodio (NaCl)

Cristales iónicos Red de cationes y de aniones alternados

Catión Anión

2. Atracción electrostática de los iones

3. Formación de cristal, cada ión se rodea de los de carga opuesta

Realizado por Carlos Santiago Loriente y M. Pilar Loscertales DuránProfesores de Física y Química. IES Hermanos Argensola

Presentación: AGRUPACIONES DE ÁTOMOS

Gen: Molécula hombre