FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS 4º E.S.O. … · Nomenclatura: Los nombres de prefijos...

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I.E.S. LA ARBOLEDA – CENTRO TIC - PLURILINGÜE C/ Padre Ellacuría, 13 - 11500 El Puerto de Santa María (Cádiz) Tfno: 956 243516 Corporativo – 490516 Fax: 956 243522 Corporativo - 490522 e-mail:[email protected] http://www.juntadeandalucia.es/averroes/ies_laarboleda FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS 4º E.S.O. (IUPAC 2005) Contenido del Bloque 2. La materia. 2.5. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas IUPAC C.E.2.6. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC. (CCL, CMCT, CAA.) E.A.2.6.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas de la IUPAC. - 1

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I.E.S. LA ARBOLEDA – CENTRO TIC - PLURILINGÜEC/ Padre Ellacuría, 13 - 11500 El Puerto de Santa María (Cádiz)Tfno: 956 243516 Corporativo – 490516 Fax: 956 243522 Corporativo - 490522

e-mail:[email protected] http://www.juntadeandalucia.es/averroes/ies_laarboleda

FORMULACIÓN Y

NOMENCLATURA

INORGÁNICAS4º E.S.O. (IUPAC 2005)

Contenido del Bloque 2. La materia.

2.5. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas IUPAC

C.E.2.6. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC.(CCL, CMCT, CAA.)E.A.2.6.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas de la IUPAC.

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ÍNDICE

1.- NOMENCLATURA QUÍMICA ……………………………………………………..…..4

2.- NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y VALENCIA………………………………………..….5

3. ELEMENTOS O SUSTANCIAS SIMPLES……………………………………..……….10

4. HIDRUROS………………………………………………………………………..……….11

4.1. HIDRUROS METÁLICOS4.1.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES4.1.b. NOMENCLATURA DE Nº DE OXIDACIÓN O STOCK4.1.c. NOMENCLATURA DE Nº DE CARGA

4.2. HIDRUROS NO METÁLICOS4.2.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES4.2.b. NOMENCLATURA DE Nº DE OXIDACIÓN O STOCK 4.2.c. NOMENCLATURA DE Nº DE CARGA

4.3. HIDRUROS VOLÁTILES O SEMIVOLÁTILES4.3.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES4.3.b. NOMENCLATURA DE Nº DE OXIDACIÓN O STOCK4.3.c. NOMENCLATURA DE Nº DE CARGA4.3.d. SISTEMA DE NOMENCLATURA POR SUSTITUCIÓN

5.- HIDRÓXIDOS ………………………………………………………………….………..205.1. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES5.2. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN O STOCK5.3. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE CARGA

6.- ÓXIDOS…………………………………………………………………………...23

6.1. ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS EXCEPTO LOS HALÓGENOS6.1.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES6.1.b. NOMENCLATURA DE Nº DE OXIDACIÓN O STOCK6.1.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA

6.2. ÓXIDOS DE LOS HALÓGENOS. NOMENCLATURA RECOMENDADA POR LA IUPAC

7. PERÓXIDOS.…………………………………………………………………..…..297.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES7.b. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE OXIDACIÓN O STOCK 7.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA

8. ÁCIDOS………………………………………………………………….…...…….33

8.1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

8.2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS8.2.a. NOM. TRADICIONAL, ADMITIDA POR LA IUPAC

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8.2.b. NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO.8.2.c. NOMENCLATURA DE ADICIÓN.

9. IONES: CATIONES Y ANIONES………………………………………...……...42

9.1. CATIONES……………………………………………………………….43

9.1.1. CATIONES MONOATÓMICOS9.1.1.a. NOMENCL. DE Nº DE OXIDACIÓN O STOCK9.1.1.b. NOMENCL. DE Nº DE CARGA O EWENS-BASSET

9.1.2. CATIONES POLIATÓMICOS.

9.1.2.1. CATIONES HOMOPOLIATÓMICOS.

9.1.2.2. CATIONES HETEROPOLIATÓMICOS.

9.2. ANIONES………………………………………………………..….…...46

9.2.1. ANIONES MONOATÓMICOS

9.2.2. ANIONES POLIATÓMICOS

9.2.2.1. ANIONES HOMOPOLIATÓMICOS

9.2.2.2. ANIONES HETEROPOLIATÓMICOS9.2.2.2.a. NOM. TRADIC. ADMITIDA POR IUPAC9.2.2.2.b. NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO

10. SALES ……………………………………………………………………....…….53

10.1. SALES BINARIAS …………………………………………….……….5310.1.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES10.1.b. NOMENCLATURA DE Nº DE OXIDACIÓN O STOCK10.1.c. NOMENCLATURA DE Nº CARGA O EWENS-BASSET

10.2. OXOSALES …………………………………...……………...…..…….5510.2.a. NOMENCLATURA TRADICIONAL10.2.b. NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO10.2.c. NOMENCLATURA DE ADICIÓN

Ejemplo de examen de formulación inorgánica. 4º E.S.O. ……………….………. 60

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1.- NOMENCLATURA QUÍMICA:Para nombrar los compuestos binarios y los hidróxidos, la IUPAC utiliza lanomenclatura estequimétrica o de composicion. Esta nomenclatura sólo tiene encuenta los elementos que forman una sustancia y la proporción en la que se encuentran,pero no dice nada de su estructura interna.Existen tres formas de nomenclatura estequiométrica:- Utilizando prefijos multiplicadores: en donde las proporciones en que se encuentranlos elementos en una fórmula puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1),di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc. y hemi(1/2) y sesqui(3/2). elprefijo “mono” solo es necesario para recalcar la estequiometria de un compuesto enrelación con otros relacionados (por ejemplo, para el NO, N2O,…) y no se usa para elsegundo elemento. Así, NO será monóxido de nitrógeno, N2O se nombra monóxido dedinitrógeno y NO2, dióxido de nitrógeno. por ejemplo,

CO Monóxido de carbono CO2 Dióxido de carbono S2Cl2 Dicloruro de diazufre. Fe2O3 Trióxido de dihierro

- Expresando el número de oxidación: en donde el nº de oxidación del elemento más ala izquierda se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente despuésdel nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo nº de oxidación es cte., esinnecesario indicarlo. También se llama Stock, en honor a Alfred Stock, que fue quiénla propuso.

FeCl2 Cloruro de hierro(II) FeCl3 Cloruro de hierro(III) V2O3 Óxido de vanadio(III) NiS Sulfuro de Níquel(II)

- Expresando el número de carga: en donde se indica el nombre del metal, seguido de un paréntesis sin espacio, donde se indique el valor de la carga en números arábigos seguido de su signo, cuando pueda actuar con distintos valores. Es la forma menos habitual.También se denomina Ewens-Basset

FeCl2 Cloruro de hierro(2+) FeCl3 Cloruro de hierro(3+) V2O3 Óxido de vanadio(3+) NiS Sulfuro de Níquel(2+)

La IUPAC recomienda otras formas de nomenclatura, como la nomenclatura porsustitución, que no vamos a utilizar, excepto en los hidruros. Se basa en considerarcomo compuestos “padres” los hidruros de los elementos de los grupos 13 al 17 quereciben nombres específicos:

Los hidrógenos pueden ser sustituidos por otros átomos y sus nombres derivan del hidruro padre:

Por ejemplo el fosfano tiene por fórmula: PH3.

-

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Así que el bromoclorofosfano es: PHBrCl

Para los oxoácidos, veremos dos tipos de nomenclatura:- Nomenclatura tradicional, admitida por la IUPAC- Nomenclatura de hidrógeno, recomendada por la IUPAC

En el caso de las oxosales, utilizaremos dos formas para nombrarlas:- Nomenclatura tradicional- Nomenclatura de hidrógeno.- Nomenclatura de adición,

2.- NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y VALENCIA

Para poder formular o dar el nombre de una sustancia, es necesario entender el conceptode valencia química y el de número de oxidación:VALENCIA: es un número que representa la capacidad de combinación de un elemento químico con otros. Generalmente se usa como referencia la capacidad de combinación, directa o indirecta, con el hidrógeno:En el NaH se observa que el Na se combina con un H, por lo que se dice que la valenciadel Na es 1.En el caso del H2O, el O se combina con dos H, por lo que se dice que la valencia del O es 2.En el CaO: el Ca se combina con un O; como éste O se combina con dos H, la valencia del Ca será, también, de 2.La valencia siempre es un número positivo (Un elemento puede combinarse directa o indirectamente con 1 hidrógeno, 2 hidrógenos, 3 hidrógenos, por lo que la valencia podrá ser de 1, 2 o 3 respectivamente)

NÚMERO DE OXIDACIÓN: es un número que también representa la capacidad de combinación de un elemento químico con otros. Es un número teórico que indica la carga que presentaría un átomo si, al unirse con otro, existiera siempre una transferenciacompleta de electrones.

La molécula se agua es covalente (se comparten pares de electrones). Pero, para designar los números de oxidación a cada elemento, se considerará que existe una transferencia completa, esta transferencia no tiene por qué ocurrir realmente:

Los números de oxidación pueden sera) positivos, si se perdieran los electrones, y se originara un catión,b) negativos, si se ganaran electrones y el átomo se convirtiera en un anión.

-

H

H

OMolécula

polar

H

H

O* *

**

**

**

Transferecia completa

H+

H+

O2-

Nº de oxidación +1

Nº de oxidación -2

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Para calcular los números de oxidación que un elemento utiliza en un determinado compuesto se usan las siguientes reglas:

1.- Los números de oxidación de los elementos o átomos aislados es cero:

2.- El número de oxidación de los iones monoatómicos coincide con la carga del ión.

3.- El número de oxidación del oxígeno es:a) -2 en todos los compuestos:

H2O ==> Nº Ox. del O = -2 Nº Ox. del H= +1

b) -1 en los peróxidos:

H2O2 ==> Nº Ox. del O = -1 Nº Ox. del H= +1

c) +2 en las uniones con halógenos como el F:

OF2 ==> Nº Ox. del O = +1 Nº Ox. del F= -1

4.- El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos.

5.- El número de oxidación de los metales:a) Siempre es positivob) Coincide con la valencia con la que está actuando ese metal en el compuesto

6.- En las sales binarias, el metal tiene número de oxidación positivo y el no metal, negativo.

-

Fe Nº Ox.= 0

Na Nº Ox.= 0

He Nº Ox.= 0

Fe3+ Nº Ox.= +3 Na+ Nº Ox.= +1

F- Nº Ox.= -1 O2- Nº Ox.= -2

Nº Ox. del O = -2

Nº Ox. del H= +1

H2O

Nº Ox. del Na = +1

Nº Ox. del H= -1

NaH

Hidruro de sodio

6

Nº Ox. del H= -1

Nº Ox. del Fe= +2

FeH2

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7.- En los oxoácidos: a) el oxígeno actúa con el número de oxidación -2

b) el no metal actúa con número de oxidación positivoc) el hidrógeno actúa con número de oxidación +1

8.- En las oxisales: a) el oxígeno actúa con el número de oxidación -2

b) el no metal actúa con número de oxidación positivoc) el metal actúa, también, con número de oxidación positivo

9.- La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es siempre cero:

Ejemplo 1:

-

7

Nº Ox. del Cl = -1

Nº Ox. del Na= +1

NaCl

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Ejemplo 2:

Ejemplo 3:

10.- En el caso de que tengamos un ión, la suma de los números de oxidación coinciden con la carga de ese ión:

En la siguiente tabla aparecen los estados de oxidación más frecuentes de los distintos elementos. Es la que podrás utilizar en la prueba escrita.

-

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ORDEN DE ESCRITURA DE LOS ELEMENTOS EN LA FÓRMULA:

Se pone más a la derecha el más electronegativo. A efectos de formulación elorden de electronegatividad que se sigue se hace por convenio, y no es el obtenido en ellaboratorio: primero los elementos del grupo 17 hacia abajo, después el grupo 16 haciaabajo, después el hidrógeno, después el grupo 15 hacia abajo, etc.

HCl H2O NaCl H2S OCl2

-

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3. ELEMENTOS O SUSTANCIAS SIMPLES

Se llaman sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un mismoelemento. Formulación: Se representan mediante el símbolo del elemento con unsubíndice para indicar el número de átomos.

- Los gases nobles son monoatómicos: He, Xe, Rn, etc.

- La molécula de algunas sustancias que, en condiciones normales se presentan enestado gaseoso, está constituida por dos átomos: H2, N2, F2, O2, Cl2, Br2, I2.

- Existen elementos que presentan agrupaciones de distinto número de átomos: S8, O3,P4, etc.

- Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante elsímbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, etc.

Nomenclatura:

Los nombres de prefijos multiplicadores están basados en la indicación del número de átomos en la molécula; para ello se utilizan los prefijos de la IUPAC (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- etc.). El prefijo “mono-” se usa solamente si el elemento no se encuentra habitualmente de forma monoatómica.

S6 : hexaazufre S8: octaazufre Br: monobromo P4 : tetrafosforo

A menudo se utiliza la nomenclatura tradicional. En la prueba escrita se pedirá la nomenclatura IUPAC

Elemento Tradicional Prefijos multiplicadores

H2 hidrógeno dihidrógeno

N2 nitrógeno dinitrógeno

O2 oxígeno dioxígeno

F2 flúor difluor

Cl2 cloro dicloro

Br2 bromo dibromo

I2 yodo diyodo

O3 ozono trioxígeno

-

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4. HIDRUROS

Son combinaciones de un elemento con el hidrógeno.Distinguiremos tres subgrupos dentro de este tipo de compuestos: Hidruros metálicos, Hidruros no metálicos e hidruros volátiles o semivolátiles.

4.1. HIDRUROS METÁLICOS

Los hidruros son combinaciones de un metal con el hidrógeno. El hidrógeno actúa con número de oxidación -1; el metal actúa con número de oxidación positivo.

4.1.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

Se escribe la palabra HIDRURO precedida por el prefijo mono-, di-, tri-, tetra-, etc…,que indica el número de hidrógenos de la molécula. El prefijo se suprime si no hay lugara dudas. Después se coloca la preposición DE y, por último, el nombre delELEMENTO, sin necesidad de indicar la valencia.

-

Me Hn

(+ n) (-1)

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El sodio tiene sólo una valencia, no se pone el prefijo mono-, pues no da lugar a dudas.

El hierro tiene dos números de oxidación, 2 y 3:

Formula: Nombra:Hidruro de rubidio BaH2

Monohidruro de cobre CoH2

Dihidruro de cobre CoH3

Tetrahidruro de plomo NiH2

Dihidruro de estaño NiH3

Hidruro de calcio CdH2

SOLUCIONARIOFormula: Nombra:Hidruro de rubidio RbH BaH2 Hidruro de barioMonohidruro de cobre CuH CoH2 Dihidruro de cobaltoDihidruro de cobre CuH2 CoH3 Trihidruro de cobaltoTetrahidruro de plomo PbH4 NiH2 Dihidruro de níquelDihidruro de estaño SnH2 NiH3 Trihidruro de níquelHidruro de calcio CaH2 CdH2 Hidruro de cadmio

4.1.b. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE OXIDACIÓN O STOCK

Se escribe, en primer lugar, la palara HIDRURO; después, la preposición DE y, por último, el nombre del ELEMENTO, con su valencia entre paréntesis y en números romanos.

El hierro tiene dos números de oxidación, 2 y 3:

-

HIDRURO DE METAL Me Hn

(+ n) (-1)mono-di-tri-tetra-etc…

HIDRURO DE SODIO Na H NaH

TRIHIDRURO DE HIERRO FeHHH

FeH3

DIHIDRURO DE HIERRO FeH

HFeH

2

HIDRURO DE METAL (nº Ox. en números romanos)Me Hn

(+ n) (-1)

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Si el elemento sólo tiene una valencia, ésta no debe indicarse.

El sodio tiene sólo una valencia; el hidruro de este elemento acabará sin la valencia entre paréntesis.

Formula: Nombra:Hidruro de sodio AgHHidruro de cobre (I) HgH2

Hidruro de cobre (II) HgHHidruro de calcio AlH3 Hidruro de cobalto (III) NiH2

Hidruro de cobalto (II) NiH3

SOLUCIONARIOFormula: Nombra:Hidruro de sodio NaH AgH Hidruro de plataHidruro de cobre (I) CuH HgH2 Hidruro de mercurio (II)Hidruro de cobre (II) CuH2 HgH Hidruro de mercurio (I)Hidruro de calcio CaH2 AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (III) CoH3 NiH2 Hidruro de níquel (II)Hidruro de cobalto (II) CoH2 NiH3 Hidruro de níquel (III)

4.1.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA:

Anteponer la palabra HIDRURO después la preposición DE y por último el nombre del ELEMENTO con su número de oxidación pegado entre paréntesis, utilizando para ello un número arábigo seguido del signo +. Si el metal sólo actúa con una única valencia, elnombre del metal se terminará sin añadir el número de oxidación entre paréntesisEl litio sólo tiene una valencia:

El hierro posee dos valencias (2 y 3); cuando actúa con 2 se tiene un hidruro de hierro(2+); cuando actúa con 3 se tiene un hidruro de hierro(3+).

-

HIDRURO DE HIERRO (III) FeHHH

FeH3

HIDRURO DE HIERRO (II) FeH

HFeH

2

HIDRURO DE SODIO Na H NaH

HIDRURO DE LITIO Li H LiH

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Formula: Nombra:Hidruro de sodio KHHidruro de calcio MgH2

Hidruro de cobre(1+) LiHHidruro de cobre(2+) SrH2

Hidruro de cobalto(2+) NiH2

Hidruro de cobalto(3+) NiH3

Hidruro de plomo(2+) FeH2

Hidruro de plomo(4+) AuH

SOLUCIONARIO:Formula: Nombra:Hidruro de sodio NaH KH Hidruro de potasioHidruro de calcio CaH2 MgH2 Hidruro de magnesioHidruro de cobre(1+) CuH LiH Hidruro de litioHidruro de cobre(2+) CuH2 SrH2 Hidruro estroncioHidruro de cobalto(2+) CoH2 NiH2 Hidruro de níquel(2+)Hidruro de cobalto(3+) CoH3 NiH3 Hidruro de níquel(3+)Hidruro de plomo(2+) PbH2 FeH2 Hidruro de hierro(2+)Hidruro de plomo(4+) PbH4 AuH Hidruro de oro(1+)

4.2. HIDRUROS NO METÁLICOS

Son las combinaciones de un NO METAL con el HIDRÓGENO. El hidrógeno actúa siempre con número de oxidación +1; el metal actúa con número de oxidación negativo.

Existen ocho hidruros no metálicos que, cuando se encuentran en disolución, se comportan como ácidos hidrácidos y, entonces, se deben nombrar como tales:HF, HCl, HBr, HI, H2O, H2S, H2Se, H2Te; observemos que son las combinaciones entre el H y los elementos de los grupos VIIA (con número de oxidación -1) y VIA (con número de oxidación -2). El H2O se nombra mediante su nombre tradicional, agua.

Los hidruros no metálicos se nombran como sigue:

-

Hidruro de hierro(3+) FeHHH

FeH3

Hidruro de hierro(2+) FeH

HFeH

2

Hn

NoMe(-n)(+1)

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4.2.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

Nombrar el ELEMENTO no metálico acabado en -URO y, a continuación, se añade“DE HIDRÓGENO”. Se puede anteponer a “hidrógeno” el prefijo di; De todas formas,como el número de oxidación del no metal es único en estos casos, se puede prescindirde ese prefijo, como hemos comentado anteriormente. De hecho, el prefijo mono no seutiliza prácticamente nunca.

Ejemplos:HCl: Cloruro de hidrógenoH2S: Sulfuro de dihidrógeno = Sulfuro de hidrógenoH2Se: Seleniuro de dihidrógeno = Seleniuro de hidrógenoHI: Yoduro de hidrógeno.

Formula: Nombra:Bromuro de hidrógeno H2SeYoduro de hidrógeno HClSeleniuro de hidrógeno H2TeTelururo de dihidrógeno HIFluoruro de hidrógeno HF Sulfuro de dihidrógeno HBr

SOLUCIONARIO (Para ambos ejercicios)

HF: Fluoruro de hidrógeno H2O: AguaHCl: Cloruro de hidrógeno H2S: Sulfuro de hidrógeno (= de dihidrógeno)HBr: Bromuro de hidrógeno H2Se: Seleniuro de hidrógeno (= de dihidrógeno)HI: Yoduro de hidrógeno H2Te: Telururo de hidrógeno (= de dihidrógeno)

Si estos compuestos se encuentran DISUELTOS EN AGUA, dan un carácter muy ácido a la disolución. Por eso se nombran anteponiendo la palabra ÁCIDO seguida del nombre del elemento acabado en –HÍDRICO

Ejemplos:HF (aq): Ácido fluorhídricoHCl (aq): Ácido clorhídricoH2S (aq): ácido sulfhídrico

Formula: Nombra:Ácido selenhídrico HF (aq.)Ácido yodhídrico H2Se (aq.)Ácido bromhídrico HCl (aq.)Ácido sulfhídrico H2S (aq.)Acido fluorhídrico HBr (aq.)Ácido Telurhídrico HI (aq.)

-

NO-METALURO DE HIDRÓGENOHn NoMe

(-n)(+1) MONODI...

Hn NoMe

(-n)(+1)ÁCIDO NO-METALHÍDRICO

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SOLUCIONARIO (Para ambos ejercicios)

HF (aq.): Ácido fluorhídrico H2O: AguaHCl (aq.): Acido clorhídrico H2S (aq.): Ácido sulfhídricoHBr (aq.): Ácido bromhídrico H2Se (aq.): Ácido selenhídricoHI (aq.): Ácido yodhídrico H2Te (aq.): Ácido telurhídrico

4.2.b. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN O STOCK

Nombrar el ELEMENTO con la terminación –URO y a continuación se añade “DEHIDRÓGENO”. Los no metales sólo presentan un único número de oxidación negativoen todos los casos, menos en el oxígeno, que da lugar al agua y al agua oxigenada. Estosdos casos se verán en los óxidos y peróxidos. Por ello no es necesario expresar elnúmero de oxidación del no metal entre paréntesis.

Ejemplos: HF: Fluoruro de hidrógenoHCl: Cloruro de hidrógenoH2S: Sulfuro de hidrógeno

Formula: Nombra:Bromuro de hidrógeno HFYoduro de hidrógeno HClSeleniuro de hidrógeno HBrTelururo de hidrógeno HIFluoruro de hidrógeno H2SeSulfuro de hidrógeno H2S

SOLUCIONARIO (Para ambos ejercicios)

HF: Fluoruro de hidrógeno H2O: AguaHCl: Cloruro de hidrógeno H2S: Sulfuro de hidrógenoHBr: Bromuro de hidrógeno H2Se: Seleniuro de hidrógenoHI: Yoduro de hidrógeno H2Te: Telururo de hidrógeno

4.2.c. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE CARGA

Se nombra el ELEMENTO con el sufijo –URO y a continuación se escribe “DE HIDRÓGENO”.

Los no metales sólo presentan un único número de oxidación negativo en todos loscasos, menos en el oxígeno, que da lugar al agua y al agua oxigenada, Estos dos casos

-

Hn NoMe

(-n)(+1)NO-METALURO DE HIDRÓGENO

Hn NoMe

(-n)(+1)NO-METALURO DE HIDRÓGENO

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se verán en los óxidos y peróxidos. Por ello no es necesario expresar el número de cargadel no metal entre paréntesis.Coincide con la nomenclatura de números de oxidación, por lo que no vamos a repetirlos ejercicios anteriores.

4.3. HIDRUROS VOLÁTILES O SEMIVOLÁTILES

Son combinaciones de los elementos que se nombran a continuación con hidrógeno. Dichos elementos son:- Del grupo IIIA: B.- Del grupo IVA: C, Si.- Del grupo VA: N, P, As, Sb.

Sus disoluciones en agua no presentan carácter ácido.

4.3.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

Se antepone el prefijo que indique el número de hidrógenos de la molécula (mono-, di-, tri-, etc.) a la palabra HIDRURO; después se utiliza la preposición DE y, por último, el nombre del NO METAL. El prefijo mono se puede eliminar.

Veamos los ejemplos de la siguiente tabla. Algunos reciben nombres especiales que, además, están admitidos por la IUPAC. Dichos nombres aparecen en la tabla que se encuentra debajo de esas líneas.

FÓRMULA Y NOMBRE TRADICIONALBH3 Trihidruro de boro

B2H6 Hexahidruro de diboroNH3 Trihidruro de nitrógeno AmoniacoPH3 Trihidruro de fósforo

AsH3 Trihidruro de arsénicoSbH3 Trihidruro de antimonioCH4 Tetrahidruro de carbono Metano (orgánico)SiH4 Tetrahidruro de silicio

4.3.b. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN O STOCK

Se nombran de la misma forma que los hidruros metálicos.Fórmula Nomenclatura de StockBH3 hidruro de boroPH3 hidruro de fósforo(III)PH5 hidruro de fósforo(V)

-

17

NoMe Hn

(+n) (-1) DITRITETRA

NO_METALURO DE

DITRITETRA

NO-METAL

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4.3.c. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE CARGASe nombran de la misma forma que los hidruros metálicos.Fórmula Nomenclatura de números de cargaBH3 hidruro de boroPH3 hidruro de fósforo(3+)PH5 hidruro de fósforo(5+)

4.3.d. SISTEMA DE NOMENCLATURA POR SUSTITUCIÓN

Uno de los sistemas de nomenclatura recogidos en las recomendaciones de 2005 de la IUPAC, es la denominada sustitutiva, tal como se ha comentado al principio. Esta formade nombrar los compuestos esta basada en los denominados “hidruros padres o progenitores”. Estos son hidruros de los elementos de los grupos 13 al 17 de la tabla periódica, que se unen con un número determinado de átomos de hidrógeno al átomo central,

El nombre de los hidruros padres o progenitores están recogidos en la tabla siguiente (tabla IR-6.1. de las recomendaciones de 2005 de la IUPAC):

Se admiten los nombres comunes de amoniaco para el NH3 y de agua para el H2O;

En caso de que el número de hidrógenos enlazados sea diferente de los definidosanteriormente, se debe indicar de forma expresa. Para ello se escribe el nombre delhidruro que aparece en la tabla, pero se le hace preceder de la letra griega lamda, λ. Estaletra está acompañada por un exponente que indica el numero total de enlaces. Además,se utiliza un guión para separar la letra lamda, λ. del nombre del hidruro. Puedescomprobarlo en los siguientes ejemplos:

-

18

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-

19

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5.- HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son combinaciones de un metal con el anión OH-. El ión actúa connúmero de oxidación global –I, coincidiendo con la carga global del anión. El metalactúa con número de oxidación positivo.

5.1. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

Escribir la palabra HIDRÓXIDO precedida por el prefijo numeral (mono-, di-, tri-,etc…), que corresponda según el número de grupos OH- unidos al elemento;posteriormente se escribe la preposición DE; seguidamente, se nombra el ELEMENTO.El prefijo se suprime si no hay lugar a confusión.

Ejemplos:

NaOH: Hidróxido de sodio (Metal con un único número de oxidación, +I)

El hierro actúa con dos números de oxidación, por lo que se tienen dos posibilidades:Fe(OH)2: Dihidróxido de hierro (Metal con número de oxidación más bajo, +II)Fe(OH)3: Trihidróxido de hierro (Metal con número de oxidación más alto, +III)

Al(OH)3: Hidróxido de aluminio (Metal con un único número de oxidación, +III)

HgOH: Debe nombrarse como “monohidróxido de mercurio” y no “hidróxido demercurio” (Metal con dos números de oxidación, +I y +II, por lo que puede dar lugar adudas sobre cuál de los dos es el nombrado)

Nombra Formula:

CuOH: Tetrahidróxido de plomo:Au(OH)3: Dihidróxido de plomo:Pt (OH)2: Dihidróxido de estaño:LiOH: Monohidróxido de cobre:Mg(OH)2: Dihidróxido de cobre:Sn(OH)4: Trihidróxido de cobalto:AuOH: Hidróxido de sodio:

-

Me (OH)n

(+ n) (-1)

HIDRÓXIDO DE SODIO Na OH NaOH

TRIHIDRÓXIDO DE HIERRO Fe

OHOHOH

Fe(OH)3

DIHIDRÓXIDO DE HIERRO Fe

OH

OHFe(OH)

2

HIDRÓXIDO DE ALUMINIO AlOHOHOH

Al(OH)3

20

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SOLUCIONARIO

Nombra Formula:CuOH: Monohidróxido de cobre Tetrahidróxido de plomo: Pb(OH)4

Au(OH)3: Trihidróxido de oro Dihidróxido de plomo: Pb(OH)2

Pt (OH)2: Dihidróxido de platino Dihidróxido de estaño: Sn(OH)2

LiOH: Hidróxido de litio Monohidróxido de cobre: CuOHMg(OH)2: Hidróxido de magnesio Dihidróxido de cobre: Cu(OH)2

Sn(OH)4: Tetrahidróxido de estaño Trihidróxido de cobalto: Cu(OH)3

AuOH: Monohidróxido de oro Hidróxido de sodio: NaOH

5.2. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN O STOCK

Escribir la palabra HIDRÓXIDO, a continuación, la preposición DE y, por último, elnombre del ELEMENTO, cuyo número de oxidación se pone en números romanos yentre paréntesis. Si el elemento sólo tiene una valencia, no debe indicarse.

Ejemplos:

NaOH: Hidróxido de sodio (Metal con un único número de oxidación, +I)El hierro actúa con dos números de oxidación, por lo que se tienen dos posibilidades:Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (II) (Metal con número de oxidación más bajo, +II)Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III) (Metal con número de oxidación más alto) +III)Al(OH)3: Hidróxido de aluminio (Metal con un único número de oxidación, +III)

Nombra Formula:

CuOH: Hidróxido de plomo (IV):Au(OH)3: Hidróxido de berilio:Pt (OH)2: Hidróxido de plomo (II):LiOH: Hidróxido de cobre (I):Mg(OH)2: Hidróxido de cobre (II):Co(OH)2: Hidróxido de cobalto (III):AuOH: Hidróxido de litio:

SOLUCIONARIO

Nombra Formula:CuOH: Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)4

Au(OH)3: Hidróxido de oro (III) Hidróxido de berilio: Be(OH)2

Pt (OH)2: Hidróxido de platino (II) Hidróxido de plomo (II): Pb(OH)2

LiOH: Hidróxido de litio Hidróxido de cobre (I): CuOHMg(OH)2: Hidróxido de magnesio Hidróxido de cobre (II): Cu(OH)2

Co(OH)2: Hidróxido de cobalto (II) Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)3

AuOH: Hidróxido de oro (I) Hidróxido de litio: LiOH

-

Me (OH)n

(+n) (-I)HIDRÓXIDO DE METAL (N)

21

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5.3. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE CARGA

Escribir la palabra HIDRÓXIDO, a continuación, la preposición DE y, por último, elnombre del ELEMENTO, cuyo número de oxidación se pone en números arábigos conla carga positiva entre paréntesis seguida y pegada al nombre del elemento. Si elelemento sólo tiene una valencia, no debe indicarse.

Ejemplos:

NaOH: Hidróxido de sodio (Metal con un único número de oxidación, +I)El hierro actúa con dos números de oxidación, por lo que se tienen dos posibilidades:Fe(OH)2: Hidróxido de hierro(2+) (Metal con número de oxidación más bajo, +II)Fe(OH)3: Hidróxido de hierro(3+) (Metal con número de oxidación más alto) +III)Al(OH)3: Hidróxido de aluminio (Metal con un único número de oxidación, +III)

Nombra Formula:

Co(OH)2: Hidróxido de plomo(4+):Co(OH)3: Hidróxido de berilio:Pb(OH)2: Hidróxido de platino(2+)AgOH: Hidróxido de platino(4+):Sn(OH)2: Hidróxido de cadmio:AuOH: Hidróxido de oro(3+):

SOLUCIONARIO:

Co(OH)2: Hidróxido de cobalto(2+) Hidróxido de plomo(4+): Pb(OH)4

Co(OH)3: Hidróxido de cobalto(3+) Hidróxido de berilio: Be(OH)2

Pb(OH)2: Hidróxido de plomo(2+) Hidróxido de platino(2+): Pt(OH)2

AgOH: Hidróxido de plata Hidróxido de platino(4+): Pt(OH)4

Sn(OH)2: Hidróxido de estaño Hidróxido de cadmio: Cd(OH)2

AuOH: Hidróxido de oro(1+) Hidróxido de oro(3+): Au(OH)3

-

Me (OH)n

(+n)

(-I)HIDRÓXIDO DE METAL(n+)

22

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6.- ÓXIDOS

Se denominan así a las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Podemosdistinguir entre los:

- Óxidos metálicos y no metálicos, exceptuando los halógenos- Óxidos de los halógenos.

6.1. ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS EXCEPTO LOS HALÓGENOS

Se denominan así a las combinaciones del oxígeno con otro elemento, metálico o nometálico, a excepción de los halógenos. Los óxidos de todos los metales y de los no metales se nombran igual. El elementoactúa con número de oxidación positivo y el oxígeno con –II.

-

ElnO

p

(+M) (-II)

23

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6.1.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

Se escribe la palabra ÓXIDO precedida por el prefijo numeral que corresponda, segúnel número de oxígenos de la molécula; después se escribe la preposición DE y, porúltimo, el ELEMENTO precedido por el prefijo numeral que indique los átomos delelemento que hay en la molécula. El prefijo mono- se elimina si va delante delelemento, pero no se elimina el que indica el número de oxígenos.

Aunque no es un error, si no hay nada más que una única posibilidad de formar óxidos,se pueden eliminar los prefijos.Ejemplos:Na2O: Monóxido de disodio o monóxido de sodio u óxido de sodioFeO: Monóxido de hierro, pero no “óxido de hierro”Fe2O3: Trióxido de dihierroAl2O3: Trióxido de dialuminio u óxido de aluminio

Otros ejemplos:Compuesto Nombre

MgO óxido de magnesio Fe3O4 (magnetita) tetraóxido de trihierro

CO monóxido de carbono CO2 dióxido de carbono N2O monóxido de dinitrógeno NO monóxido de nitrógeno

N2O3 trióxido de dinitrógeno NO2 dióxido de nitrógeno

N2O4 dímero tetróxido de dinitrógeno N2O5 pentóxido de dinitrógeno P2O3 trióxido de difósforo P2O5 pentóxido de difósforo SO2 dióxido de azufre SO3 trióxido de azufre

Formula: Nombra:Monóxido de cesio: CoO:Dióxido de titanio: CuO:Trióxido de dicobalto: Au2O3: Dióxido de plomo: Au2O:Monóxido de dicobre: V2O5: Dióxido de vanadio: PtO: Pentaóxido de ditántalo: PtO2:Heptaóxido de dimanganeso: Tc2O7:Pentaóxido de divanadio: Nb2O5:Trióxido de molibdeno: Mo2O3:

-

24

ELEMENTOÓXIDO dePrefijo

numeral*

* Mono- no se suprime ** Mono- se suprime

Prefijo numeral**El

nO

p

(+M) (-II)

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SOLUCIONARIO:

Formula: Nombra:

Monóxido de cesio: Cs2O CoO: Monóxido de cobaltoDióxido de titanio: TiO2 CuO: Monóxido de cobreTrióxido de dicobalto: Co2O3 Au2O3: Trióxido de dioroDióxido de plomo: PbO2 Au2O: Monóxido de dioroMonóxido de dicobre: Cu2O V2O5: Pentaóxido de divanadioDióxido de vanadio: VO2 PtO: Monóxido de platino Pentaóxido de ditántalo: Ta2O5 PtO2: Dióxido de platinoHeptaóxido de dimanganeso: Mn2O7 Tc2O7: Heptaóxido de ditecnecioPentaóxido de divanadio: V2O5 Nb2O5: Dióxido de pentaniobioTrióxido de molibdeno: MoO3 Mo2O3:Trióxido de dimolibdeno

6.1.b. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE OXIDACIÓN O STOCK

Se utiliza tanto para los óxidos metálicos como para los no metálicos. Se escribe, enprimer lugar, la palabra ÓXIDO; después la preposición DE y por último, el nombre delELEMENTO (ya sea metálico o no metálico), con el número de oxidación con el queactúa entre paréntesis. Si sólo tiene un número de oxidación, no se indica.

Ejemplos:

Na2O: Óxido de sodioFeO: Óxido de hierro (II)Fe2O3: Óxido de hierro (III)Al2O3: Óxido de aluminioSiO2: Óxido de silicioCO: Óxido de carbono (II)CO2: Óxido de carbono (IV)

Nombra Formula:

BaO: Óxido de cesio:CoO: Óxido de oro (III):CuO: Óxido de magnesio:Cu2O: Óxido de vanadio (IV):RhO2: Óxido de titanio (IV):Rb2O: Óxido de niobio (III):RhO: Óxido de antimonio (III):PtO2: Óxido de cadmio: ZrO2: Óxido de estaño (II):

SOLUCIONARIO:

-

ÓXIDO DE ELEMENTO (M)ElnO

p

(+M) (-II)

25

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Nombra Formula:

BaO: Óxido de bario Óxido de cesio: Cs2OCoO: Óxido de cobalto (II) Óxido de oro (III): Au2O3

CuO: Óxido de cobre (II) Óxido de magnesio: MgOCu2O: Óxido de cobre (I) Óxido de vanadio (IV): VO2

RhO2: Óxido de rodio (IV) Óxido de titanio (IV): TiO2

Rb2O: Óxido de rubidio Óxido de niobio (III): Nb2O3

RhO: Óxido de rodio (II) Óxido de antimonio (III): Sb2O3

PtO2: Óxido de platino (IV) Óxido de cadmio: CdOZrO2: Óxido de circonio

Nombra: Formula:

SO: Óxido de nitrógeno (I):SO2: Óxido de nitrógeno (III):SO3: Óxido de nitrógeno (V):Sb2O3: Óxido de teluro (VI):SiO2: Óxido de teluro (IV):CO: Óxido de carbono (IV):SeO3:

SOLUCIONARIO

Nombra: Formula:

SO: Óxido de azufre (II) Óxido de nitrógeno (I): N2OSO2: Óxido de azufre (IV) Óxido de nitrógeno (III): N2O3

SO3: Óxido de azufre (VI) Óxido de nitrógeno (V): N2O5

Sb2O3: Óxido de antimonio (III) Óxido de teluro (VI): TeO3

SiO2: Óxido de silicio Óxido de teluro (IV): TeO2

CO: Óxido de carbono (II) Óxido de carbono (IV): CO2

SeO3: Óxido de selenio (VI)

6.1.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA

Se utiliza tanto para los óxidos metálicos como para los no metálicos. Se escribe, enprimer lugar, la palabra ÓXIDO; después la preposición DE y por último, el nombre delELEMENTO (ya sea metálico o no metálico), con el número de oxidación con el queactúa entre paréntesis pegado y escrito en número arábigo, seguido de un signo +.Si sólo tiene un número de oxidación, no se indica.

Ejemplos:

-

ÓXIDO DE ELEMENTO(m+)ElnO

p

(+M) (-II)

26

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Na2O: Óxido de sodioFeO: Óxido de hierro(2+)Fe2O3: Óxido de hierro(3+)Al2O3: Óxido de aluminioSiO2: Óxido de silicioCO: Óxido de carbono(2+)CO2: Óxido de carbono(4+)

Nombra Formula:BaO: Óxido de cesio:CoO: Óxido de oro(3+):CuO: Óxido de magnesio:Cu2O: Óxido de vanadio(4+):RhO2: Óxido de titanio(4+):Rb2O: Óxido de niobio(3+):RhO: Óxido de antimonio(3+):PtO2: Óxido de cadmio: ZrO2: Óxido de estaño(2+):

SOLUCIONARIO:Nombra Formula:BaO: Óxido de bario Óxido de cesio: Cs2OCoO: Óxido de cobalto(2+) Óxido de oro(3+): Au2O3

CuO: Óxido de cobre(2+) Óxido de magnesio: MgOCu2O: Óxido de cobre(1+) Óxido de vanadio(4+): VO2

RhO2: Óxido de rodio(4+) Óxido de titanio(4+): TiO2

Rb2O: Óxido de rubidio Óxido de niobio(3+): Nb2O3

RhO: Óxido de rodio(2+) Óxido de antimonio(3+): Sb2O3

PtO2: Óxido de platino(4+) Óxido de cadmio: CdOZrO2: Óxido de circonio Óxido de estaño(2+): SnO

Nombra: Formula:SO: Óxido de nitrógeno(1+):SO2: Óxido de nitrógeno(3+):SO3: Óxido de nitrógeno(5+):Sb2O3: Óxido de teluro(6+):SiO2: Óxido de teluro(4+):CO: Óxido de carbono(4+):SeO3:

SOLUCIONARIONombra: Formula:SO: Óxido de azufre(2+) Óxido de nitrógeno(1+): N2OSO2: Óxido de azufre(4+) Óxido de nitrógeno(3+): N2O3

SO3: Óxido de azufre(6+) Óxido de nitrógeno(5+): N2O5

Sb2O3: Óxido de antimonio(3+) Óxido de teluro(6+): TeO3

SiO2: Óxido de silicio Óxido de teluro(4+): TeO2

CO: Óxido de carbono(2+) Óxido de carbono(4+): CO2

SeO3: Óxido de selenio (6+)

-

27

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6.2. ÓXIDOS DE LOS HALÓGENOS. NOMENCLATURA RECOMENDADAPOR LA IUPAC

Según la tabla de electronegatividades todos los halógenos se consideran máselectronegativos que el oxígeno, aunque no sea cierto en todos los casos. Por tantodeben ir formulados a la derecha: oxígeno+halógeno O5Br2 dibromuro de pentaoxígeno

Compuesto NombreOCl2 Dicloruro de oxígeno O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno O5Cl2 Dicloruro de pentaoxígeno O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno

-

28

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7. PERÓXIDOS

Los peróxidos son combinaciones de un metal con el anión PEROXO: O22-, que

desarrollado es –O-O-; el oxígeno actúa con número de oxidación -1; el metal actúa connúmero de oxidación positivo.

7.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

Se utilizan las palabras DIÓXIDO DE y el elemento, precedido del prefijo numeral correspondiente:

El prefijo mono- se puede eliminar si no se pueden dar lugar a dudas, ya que el elemento actúa con un único número de oxidaciónEjemplos:

Li2O2: dióxido de dilitio o dióxido de litioNa2O2: Dióxido de disodio o dióxido de sodioHgO2: Dióxido de monomercurioHg2O2: Dióxido de dimercurio.

Nombra FormulaK2O2 Dióxido de níquel FeO2 Dióxido de dihidrógenoCu2O2: Dióxido de dioroCuO2: Dióxido de monoplatinoCaO2: Dióxido de cincCs2O2: Dióxido de cadmio

SOLUCIONARIO

Nombra Formula

-

ElnO

2 DIÓXIDO DEMono-di- ELEMENTO

29

MenO

m

(-I)(+M)

O

OCu

O

ONa

NaDióxido de sodio

Na2O

2:

Dióxido de monocobre

CuO2:

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K2O2 Dióxido de potasio Dióxido de níquel NiO2

FeO2 Dióxido de monohierro Dióxido de dihidrógeno H2O2

Cu2O2: Dióxido de dicobre Dióxido de dioro Au2O2

CuO2: Dióxido de monocobre Dióxido de monoplatino PtO2

CaO2: Dióxido de calcio Dióxido de cinc ZnO2

Cs2O2: Dióxido de cesio Dióxido de cadmio CdO2

7.b. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE OXIDACIÓN O STOCK

Se escribe, primero, la palabra PERÓXIDO; después la preposición DE y, después, el nombre del elemento con la valencia en números romanos entre paréntesis. Si el elemento sólo tiene una valencia, no debe indicarse.

Ejemplos:

Rb2O2: Peróxido de rubidioCu2O2: Peróxido de cobre (I)CuO2: Peróxido de cobre (II)CaO2: Peróxido de calcio.

Nombra Formula

Li2O2 Peróxido de plataCs2O2 Peróxido de oro (I)Hg2O2 Peróxido de cadmioHgO2 Peróxido de platino (II)K2O2 Peróxido de níquel (II)FeO2 Peróxido de hidrógeno

SOLUCIONARIO

Nombra Formula

Li2O2 Peróxido de litio Peróxido de plata Ag2O2

Cs2O2 Peróxido de cesio Peróxido de oro (I) Au2O2

-

30

MenO

2

(-I)(+M)PERÓXIDO DE METAL (M)

O

OCu

O

ONa

NaPeróxido de sodio

Na2O

2:

Peróxido de cobre(II)

CuO2:

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Hg2O2 Peróxido de mercurio (I) Peróxido de cadmio CdO2

HgO2 Peróxido de mercurio (II) Peróxido de platino (II) PtO2

K2O2 Peróxido de potasio Peróxido de níquel (II) NiO2

FeO2 Peróxido de hierro (II) Peróxido de hidrógeno H2O2

7.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA

Se escribe, primero, la palabra PERÓXIDO; después la preposición DE y, después, el nombre del elemento con la valencia, escrita en número arábigo y con el signo + , entre paréntesis. Si el elemento sólo tiene una valencia, no debe indicarse.

Ejemplos:

Rb2O2: Peróxido de rubidioCu2O2: Peróxido de cobre(1+)CuO2: Peróxido de cobre(2+)CaO2: Peróxido de calcio.

Nombrar Formula

Li2O2 Peróxido de plataCs2O2 Peróxido de oro(1+)Hg2O2 Peróxido de cadmioHgO2 Peróxido de platino(2+)K2O2 Peróxido de níquel(2+)FeO2 Peróxido de hidrógeno

SOLUCIONARIO

Nombrar Formula

Li2O2 Peróxido de litio Peróxido de plata Ag2O2

Cs2O2 Peróxido de cesio Peróxido de oro(1+) Au2O2

Hg2O2 Peróxido de mercurio(1+) Peróxido de cadmio CdO2

-

31

MenO

2

(-I)(+M)PERÓXIDO DE METAL(m+)

O

OCu

O

ONa

NaPeróxido de sodio

Na2O

2:

Peróxido de cobre(2+)

CuO2:

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HgO2 Peróxido de mercurio(2+) Peróxido de platino(2+) PtO2

K2O2 Peróxido de potasio Peróxido de níquel(2+) NiO2

FeO2 Peróxido de hierro(2+) Peróxido de hidrógeno H2O2

-

32

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8. ÁCIDOS

Los ácidos son compuestos que contienen el catión H+ en su molécula, y pueden soltarlo.Existen dos grandes grupos de ácidos: hidrácidos y oxoácidos.

8.1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Los ácidos hidrácidos ya se han visto en el apartado 4.2. HIDRUROS NO METÁLICOS

8.2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento central que es un nometal, aunque puede ser un metal de transición con un elevado estado de oxidación,como el cromo, el molibdeno, el manganeso, el tecnecio, etc…

Su fórmula general es:

Se pueden considerar como provenientes de un óxido al que se le añade una moléculade agua.Por ejemplo, el trióxido de dicloro (Cl2O3, con el Cl usando un número de oxidación+III) se convierte en el ácido cloroso (HClO2)

8.2.a. NOMENCLATURA TRADICIONAL, ADMITIDA POR LA IUPAC

Anteponemos la palabra ÁCIDO seguido del elemento con los prefijos o sufijos queindicamos a continuación. Se utiliza como ejemplo un elemento con Nº de oxidación(+I, +III, +V y VII):

Nº Oxid. delelemento:

Combinación teórica con el óxido ácidocorrespondiente a ese Nº de oxidación

Nomenclatura

X (I) X2O + H2O => H2X2O2 => HXO Ácido hipo-X-oso

X (III) X2O3 + H2O => H2X2O4 => HXO2 Ácido X-oso

X (V) X2O5 + H2O => H2X2O6 => HXO3 Ácido X-ico

X (VII) X2O7 + H2O => H2X2O8 => HXO4 Ácido per-X-ico

-

Ha X

b O

cX= átomo central (metal o no metal con elevado número de oxidación)

Cl2O

3 + H

2O H

2Cl

2O

4 Se

simplifica HClO2

(Este proceso no representa a una reacción química real)

33

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Los números de oxidación no tienen por qué ser impares; en un rápido repaso, nospodemos encontrar que los no metales y semimetales utilizan los siguientes números deoxidación al formar parte de oxoácidos :

Grupo Elementos Nº de oxidación

VIIA Cl, Br, I +I, +III, +V y +VII

VIA S, Se, Te +II, +IV, +VI

VA N, P +I, +III, +V

VA As, Sb, Bi +III, +V

IVA C +II, +IV

IVA Si +IV

Ejemplos:

Nº Oxid. delelemento:

Combinación teórica con el óxido ácidocorrespondiente a ese Nº de oxidación

Nomenclatura

Cl (I) Cl2O + H2O => H2Cl2O2 => HClO Ácido hipocloroso

Cl (III) Cl2O3 + H2O => H2Cl2O4 => HClO2 Ácido cloroso

Cl (V) Cl2O5 + H2O => H2Cl2O6 => HClO3 Ácido clórico

Cl (VII) Cl2O7 + H2O => H2Cl2O8 => HClO4 Ácido perclórico

N (III) N2O3 + H2O => H2N2O4 => HNO2 Ácido nitroso

N (V) N2O5 + H2O => H2N2O6 => HNO3 Ácido nítrico

En realidad, a la hora de formular o nombrar a un oxoácido, no es necesario recurrircontinuamente al óxido ácido correspondiente. Se puede trabajar directamente con elnúmero de oxidación que corresponda. Para ello debemos tener en cuenta lasposibilidades de combinación del elemento central. En función de las mismas, podemostener diversos nombres para los ácidos que se obtienen; nombres que se obtienencombinando sufijos y prefijos como se indica en la siguiente tabla:

Prefijo Elemento Sufijo Un No.

OxidaciónDos Nos.

OxidaciónTres Nos.

OxidaciónCuatro Nos.

Oxidación

Per- -raíz- -ico *

-raíz- -ico * * * *

-raíz- -oso * * *

Hipo- -raíz- -oso * *

Así, con el Si, que tiene un único número de oxidación, se formará el ácido silícico.Posteriormente se tratará este ácido. La posibilidad más sencilla es H2SiO3.

Con el C, con dos números de oxidación, se tendrán:

-

34

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- Ácido carbónico (para el C con número de oxidación más alto de los dos, +IV):H2CO3.- Ácido carbonoso (para el C con número de oxidación más bajo de los dos, +II):H2CO2.

Con el Te, se tienen tres posibilidades:- Ácido telúrico (para el Te con número de oxidación más alto de los tres, +VI):H2TeO4.- Ácido teluroso (para el Te con número de oxidación intermedio de los tres, +IV):H2TeO3.- Ácido hipoteluroso (para el Te con número de oxidación más bajo de los tres, +II):H2TeO2:

Con el Cl, se tienen cuatro posibilidades, como ya vimos: Ácido hipocloroso, ácidocloroso, ácido clórico y ácido perclórico

Por ejemplo, para formular el ácido hipocloroso, hacemos lo siguiente:

En la formulación del ácido nítrico, procederemos del siguiente modo:

-

a) Colocamos el elemento con el número de oxidación con el que actúa (el más bajo)

Cl

b) Colocamos tantos oxígenos como hagan falta para superar el número de oxidación del elemento

Cl O

c) Añadimos tantos hidrógenos como hagan falta para igualar el número de oxidación global que queda H

Cl O

d) Damos la fórmula HClO

a) Colocamos el elemento con el número de oxidación con el que actúa.

N

b) Colocamos tantos oxígenos como hagan falta para que, con sus números de oxidación se supere el número de oxidación del elemento

O

NO

O

c) Añadimos tantos hidrógenos como hagan falta para igualar el número de oxidación global que queda

H

N

O

O

O

d) Damos la fórmula HNO3

35

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En caso de que tengamos que nombrar el oxoácido, tendremos en cuenta que eloxígeno siempre estará actuando con número de oxidación –II, el hidrógeno con +I y, elelemento, actuará con número de oxidación positivo, de acuerdo con las reglas que seestudiaron sobre el número de oxidación a principios del tema.También debemos recordar que la suma de los números de oxidación de la moléculadebe ser cero, ya que la molécula es neutra. Esto nos ayudará a hallar el número deoxidación del elemento central.

Por ejemplo, en el ácido carbónico, el carbono actúa con su número de oxidaciónmayor:

En el ácido perclórico, el Cl actúa con el mayor número de oxidación:

Nombra: Formula:

H2SO2 Ácido seleniosoH2SO4 Ácido telurosoHBrO Ácido telúricoHBrO4 Ácido yodosoH2SeO3 Ácido yódicoHIO Ácido peryódicoHClO2: Ácido silícicoHClO3: Ácido nitrosoH3PO4: Ácido carbonosoH2N2O2: Ácido selénico

SOLUCIONARIO

-

36

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Nombra: Formula:

H2SO2: Ácido hiposulfuroso Ácido selenioso H2SeO3

H2SO4 Ácido sulfúrico Ácido teluroso H2TeO3

HbrO: Ácido hipobromoso Ácido telúrico H2TeO4

HBrO4 Ácido perbrómico Ácido yodoso HIO2

H2SeO3 Ácido selenioso Ácido yódico HIO3

HIO: Ácido hipoyodoso Ácido peryódico HIO4

HClO2: Ácido cloroso Ácido silícico H2SiO3 .HClO3: Ácido clórico Ácido nitroso HNO2: H3PO4: Ácido fosfórico Ácido carbonoso H2CO2:

Ácido selénico H2SeO4:H2N2O2: Ácido hiponitroso; es una excepción, y no se simplifica a HNO.

PREFIJOS ORTO- Y META-En algunos casos, un elemento con un numero de oxidación determinado, puede ser el átomo central de dos oxoácidos diferentes. La diferencia establecerse por el número de moléculas de agua que contiene (realmente no son moléculas de agua, difieren en el numero de atomos de H y O). Profundizarás en esto en próximos cursos.

- La asignación del prefijo META– se asigna al oxoácido simple.

- El prefijo ORTO- se asigna al oxoácido polihidratado (molécula de ácido + H2O).Por lo tanto al oxoácido de mayor contenido de H2O se le añade el prefijo “orto-” y al de menor “meta-”.

meta--> No sumar H2O al ácido correspondiente. orto--> Sumar una molécula de H2O al ácido correspondiente.

HPO3 Ácido metafosfórico

H3PO4 Ácido ortofosfórico ó simplemente ácido fosfórico. (HPO3 + H2O = H3PO4)

HBO2 Ácido metabórico

H3BO3 Ácido ortobórico ó simplemente ácido bórico.(HBO2 + H2O = H3BO3)

H2SiO3 Ácido metasilícico

-

37

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H4SiO4 Ácido ortosilícico ó simplemente Ácido silícico.

(H2SiO3 + H2O = H4SiO4)

Como norma, en el caso de boro, silicio, fósforo, arsénico y antimonio, la forma 'natural' y más común del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.

H3PO4 ácido fosfórico o ácido ortofosfórico H3PO3 ácido fosforoso o ácido ortofosforosoHPO3 ácido metafosfórico HPO2 ácido metafosforoso

H3AsO4 ácido arsénico (ortoarsénico) H3AsO3 ácido arsenioso (ortoarsenioso) H3SbO4 ácido antimónico (ortoantimónico) HBO2 ácido metabórico H3BO3 ácido bórico (ortobórico) H2SiO3 ácido metasilícico H4SiO4 ácido ortosilícico

-

38

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8.2.b. NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO.Para los oxoácidos y sus derivados hay una forma alternativa de nomenclatura aceptada por la IUPAC.Consiste en nombrar, en primer lugar, los hidrógenos que contiene el ácido mediante lapalabra “hidrógeno-”, precedida por el prefijo de cantidad. A continuación se nombra el resto, colocando entre paréntesis el nombre del anión; es decir, se nombran los oxígenos que tiene y se acaba con la raiz del nombre del atomo central acabado en “-ato”.Para el H2SO4:

Sustancia Clásica

(se especifica meta y no orto)

De hidrógeno

HPO3 Ácido metafosfórico Hidrógeno(trioxidofosfato)

H3PO4 Ácido fosfórico Trihidrógeno(tetraoxidofosfato)

HPO2 Ácido metafosforoso Hidrógeno(dioxidofosfato)

H3PO3 Ácido fosforoso Trihidrógeno(trioxidofosfato)

HAsO3 Ácido metarsénico Hidrógeno(trioxidoarseniato)

H3AsO4 Ácido arsénico Trihidrógeno(tetraoxidoarseniato)

HAsO2 Ácido metaarsenioso Hidrógeno(dioxidoarseniato)

H3AsO3 Ácido arsenioso Trihidrógeno(trioxidoarseniato)

H2SiO3 Ácido metasilícico Dihidrógeno(trioxidosilicato)

H4SiO4 Ácido ortosilícico Tetrahidrógeno(tetraoxidosilicato)

HBO2 Ácido metabórico Hidrógeno(dióxidoborato)

H3BO3 Ácido ortobórico Trihidrógeno(trióxidoborato)

Más ejemplos:

Sustancia Clásica De hidrógeno

HClO ácido hipocloroso Hidrógeno(oxidoclorato) HClO2 ácido cloroso Hidrógeno(dioxidoclorato) HClO3 ácido clórico Hidrógeno(trioxidoclorato) HClO4 ácido perclórico Hidrógeno(tetraoxidoclorato)

-

39

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H2SO3 ácido sulfuroso Dihidrógeno(trioxidosulfato) H2SO4 ácido sulfúrico Dihidrógeno(tetraoxidosulfato) HNO2 ácido nitroso Hidrógeno(dioxidonitrato) HNO3 ácido nítrico Hidrógeno(trioxidonitrato) H2CO3 ácido carbónico Dihidrógeno(trioxidocarbonato) H2MnO4 ácido mangánico Dihidrógeno(tetraoxidomanganato) HMnO4 ácido permangánico Hidrógeno(tetraoxidomanganato) H2CrO4 ácido crómico Dihidrógeno(tetraoxidocromato)

-

40

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8.2.c. NOMENCLATURA DE ADICIÓN.Esta forma de nomenclatura da información sobre la estructura. Así, se nombra el átomocentral y, utilizando los prefijos correspondientes, los grupos o ligandos que se unen ael, ordenados alfabéticamente delante del nombre del átomo central.

Lo habitual, en los oxoácidos que estudiamos, es encontrar los hidrógenos unidos a oxígenos y estos unidos al átomo central; y, por otro lado, se encuentran átomos de oxígeno que se unen directamente al átomo central. Es decir, al átomo central se pueden unir grupos -OH (que se nombran como “hidroxido-”) y grupos =O (que se nombran como “oxido-”), ambos precedidos por los prefijos de cantidad correspondientes. El nombre se finaliza con el nombre del atomo central.

Por ejemplo, en el caso del H2SO4 (ácido sulfúrico según la nomenclatura tradicional) laestructura de Lewis muestra como al azufre se unen directamente dos =O y dos grupos -OH.

Por tanto, este compuesto se nombrara como: dihidroxidodioxidoazufre.

De forma general:

H2SO3 = SO(OH)2 : dihidroxidomonoxidoazufre

HNO3 = NO2OH : hidroxidodioxidonitrógeno

FÓRMULA transformación NOMENCLATURA DE ADICIÓN

HNO3 NO2(OH) Hidroxidodioxidonitrógeno

HIO4 IO3(OH) Hidroxidotrioxidoyodo

HClO3 ClO2(OH) HidroxidodioxidocloroHNO2 NO(OH) HidroxidomonoxidonitrógenoH3PO4 PO(OH)3 Trihidroxidomonoxidofósforo

H2CO3 CO(OH)2 Dihidroxidomonoxidocarbono

Profundizarás en esta nomenclatura en próximos cursos.

-

41

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9. IONES: CATIONES Y ANIONES

Los iones son especies con carga (ya sea un átomo o un grupo de átomos).

Una especie cargada positivamente, un ion positivo, se denomina catión.

Pueden estar formados por un único átomo, y se llaman cationes monoatómicos, como el Fe3+ o el Cu+.

Pueden estar formados por varios, en cuyo caso son cationes poliatómicos.

Dentro de éstos últimos, si solo lo forman un único tipo de átomos, se denominan cationes homopoliatómicos (como el Hg2

2+) .

Si son distintos, se denominan cationes heteropoliatómicos (como el NH4+ o el H3O+).

De la misma forman una especie cargada negativamente, un ion negativo, se denomina anión.

Pueden estar formado por un único átomo, y se llaman aniones monoatómicos, como elH-, el C4-, el O2-, o el P3-

Pueden estar formados por varios, en cuyo caso son aniones poliatómicos.

Dentro de éstos últimos, si solo lo forman un único tipo de átomos, se denominan aniones homopoliatómicos (como el O3

- o el C22-) .

Si son distintos, se denominan aniones heteropoliatómicos como el CN- o el OH-.

No se usan todos los tipos de nomenclatura para todos los iones. Veremos cada caso:

-

42

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9.1. CATIONESComo ya hemos visto, distinguimos entre cationes monoatómicos y cationes poliatómicos:

9.1.1. CATIONES MONOATÓMICOS

Son iones de un solo átomo con carga positiva.Se utilizan la notación Stock y la notación Ewens-Basset. La IUPAC recomienda estaúltima.

9.1.1.a. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE OXIDACIÓN O STOCK

Anteponer la palabra ion al nombre del elemento, seguido del número de oxidación deéste, si puede adoptar varios estados de oxidación:

Ejemplos:K+: Ion potasioCa2+: Ion calcioFe2+: Ion hierro (II)Fe3+: Ion hierro (III)

Nombra: Formula:Cu+: Ion iridio (II): Cu2+: Ion iridio (III): Zr2+: Ion iridio (IV): Zr4+: Ion iridio (VI): Zr3+: Ion calcio: Li+: Ion cesio:Be2+: Ion platino (IV):Re4+: Ion renio (V):Re6+: Ion renio (VII):Zn2+: Ion platino (II):

SOLUCIONARIONombra: FormulaCu+: Ion cobre (I) Ion iridio (II): Ir2+

Cu2+: Ion cobre (II) Ion iridio (III): Ir3+

Zr2+: Ion circonio (II) Ion iridio (IV): Ir4+

Zr4+: Ion circonio (IV) Ion iridio (VI): Ir6+

Zr3+: Ion circonio (III) Ion calcio: Ca2+ Li+: Ion litio Ion cesio: Cs+

Be2+: Ion berilio Ion platino (IV): Pt4+

-

43

Men+

Valenciaúnica

ION METAL

(+N)

Varias valencias ION METAL (N)

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Re4+: Ion renio (IV) Ion renio (V): Re5+

Re6+: Ion renio (VI) Ion renio (VII): Re7+

Zn2+: Ion cinc Ion platino (II): Pt2+

9.1.1.b. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA O EWENS-BASSETAnteponer la palabra ion al nombre del elemento, seguido del número que indica lacarga, con su signo, si puede adoptar varios estados de oxidación:

Ejemplos:K+: Ion potasioCa2+: Ion calcioFe2+: Ion hierro(2+)Fe3+: Ion hierro(3+)

Nombra: Formula:Cu+: Ion vanadio(2+):Cu2+: Ion vanadio(3+):Ti2+: Ion vanadio(4+):Ti4+: Ion vanadio(5+):Ti3+: Ión calcio:Li+: Ion cesio:Be2+: Ion platino(4+):Re4+: Ion renio(5+):Re6+: Ion renio(7+):

SOLUCIONARIONombra: Formula:Cu+: Ion cobre(1+) Ion vanadio(2+): V2+

Cu2+: Ion cobre(2+) Ion vanadio(3+): V3+ Ti2+: Ion titanio(2+) Ion vanadio(4+): V4+ Ti4+: Ion titanio(4+) Ion vanadio(5+): V5+ Ti3+: Ion titanio(3+) Ión calcio: Ca2+ Li+: Ion litio Ion cesio: Cs+:Be2+: Ion berilio Ion platino(4+): Pt4+:Re4+: Ion renio(4+) Ion renio(5+): Re5+:Re6+: Ion renio(6+) Ion renio(7+): Re7+:

-

44

Men+

Valenciaúnica

ION METAL

(+N)

Varias valencias ION METAL (n+)

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9.1.2. CATIONES POLIATÓMICOS.Como indicamos anteriormente, están formados por varios átomos.

Si solo lo forman un único tipo de átomos, se denominan cationes homopoliatómicos. (como el Hg2

2+,el O3- o el C2

2-) .

Si son distintos, se denominan cationes heteropoliatómicos (como el NH4+ o el H3O+).

O2+ dioxígeno(1+)

Hg22+ dimercurio(2+)

H3+ trihidrógeno(1+)

S42+ tetraazufre(2+)

Bi54+ pentabismuto(4+)

9.1.2.1. CATIONES HOMOPOLIATÓMICOS.

Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos:

S42+ tetraazufre(2+)

Bi54+ pentabismuto(4+)

9.1.2.2. CATIONES HETEROPOLIATÓMICOS.

Algunos ejemplos de heteropoliátomos son el NH4+ , llamado comúnmente ion amonio,

o el H3O+, llamado comúnmente ion oxonio .

-

45

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9.2. ANIONES

Los aniones son iones con carga negativa, como F-, S2-, SO32-, NO3

-. Podemos encontrar:- Iones monoatómicos: formados por un solo átomo con carga negativa (F-, S2-)- Iones poliatómicos: formados por un grupo de átomos unidos que presentan carganegativa global (SO3

2-, NO3-). Dentro de éstos, homopoliatómicos y heteropoliatómicos,

como vimos.

9.2.1. ANIONES MONOATÓMICOSProvienen de elementos que han captado uno o más electrones, de manera que tienenmás electrones que protones. En todos se utiliza la misma nomenclatura, lanomenclatura de número de carga.

Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento terminado en -uro seguido delnúmero de carga, con el signo menos, entre paréntesis. En elementos con número deoxidación negativo fijo el número de carga no hace falta indicarlo, con lo que coincidecon el nombre común.Para el O2– se usa la palabra óxido.

Ejemplos: I-: Ion yoduroCl-: Ion cloruro

Sin embargo, el O2- se denomina ión óxido

Nombra: Formula: S2-: Ion nitruro: Br-: Ion fluoruro:Se2-: Ion telururo(2-):

SOLUCIONARIO:Nombra: Formula: S2-: Ion sulfuro o ion sulfuro(2-) Ion nitruro: N3-: Br-: Ion bromuro ion bromuro(1-) Ion fluoruro: F-:Se2-: Ion seleniuro o ion seleniuro(2-) Ion telururo(2-): Te2-

Anión Nombre de Ewens-Bassett Nombre común

H– Ion hidruro(1–) Ion hidruro

B3– Ion boruro(3–) Ion boruro

C4– Ion carburo(4–) Ion carburo

Si4– Ion siliciuro(4–) Ion siliciuro

N3– Ion nitruro(3–) Ion nitruro

P3– Ion fosfuro(3–) Ion fosfuro

As3– Ion arseniuro(3–) Ion arseniuro

O2– Ion óxido(2–) Ion óxido

-

46

Me-nIÓN NO METAL-URO(n-)

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S2– Ion sulfuro(2–) Ion sulfuro

Se2– Ion seleniuro(2–) Ion seleniuro

Te2– Ion telururo(2–) Ion telururo

F– Ion fluoruro(1–) Ion fluoruro

Cl– Ion cloruro(1–) Ion cloruro

Br– Ion bromuro(1–) Ion bromuro

I– Ion yoduro(1–) Ion yoduro

9.2.2. ANIONES POLIATÓMICOSFormados por un grupo de átomos unidos que presentan carga negativa global (SO3

2-,NO3

-).Dentro de los aniones poliatómicos, encontramos:- Homopoliatómicos (como el O3

- o el C22-).

- Heteropoliatómicos, (como el CN- o el OH-).

9.2.2.1. ANIONES HOMOPOLIATÓMICOSAniones formados por dos o más átomos del mismo elemento. Se sigue el sistema deEwens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos y sufijo –uro. Parael ión Om

n- se utiliza la palabra óxido.

O3- : ión trióxido(1–)

C22- : ión dicarburo(2-)

Anión Nombre de Ewens-Bassett

O2– Ion dióxido(1–)

O22– Ion dióxido(2–)

O3– Ion trióxido(1–)

S22– Ion disulfuro(2–)

N3– Ion trinitruro(1–)

I3– Ion triyoduro(1–)

9.2.2.2. ANIONES HETEROPOLIATÓMICOS

Podemos considerar a la mayoría de los iones poliatómicos como procedentes de losácidos oxoácidos que han perdido algún protón (H+). Se llaman más comúnmente como

oxoaniones.

-

47

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La IUPAC acepta la nomenclaturaA tradicional

9.2.2.2.a. NOMENCLATURA TRADICIONAL, ADMITIDA POR LA IUPAC

Por lo general, la nomenclatura se basa en la nomenclatura del ácido del queproviene:

- Se cambia la palabra ácido por la palabra “ion”- Cambiar las terminaciones del ácido, de manera que se debe sustituir la

terminación -ico por -ato, y -oso por –ito. Los prefijos, si los hay, no cambian.

Nº Oxid. delelemento:

Oxoácidocorrespondiente

a ese Nº deoxidación

Nomenclaturadel oxoácido

Anióncorrespondiente

Nomenclatura delanión

X (I) HXO Ácido hipo-X-oso XO- Ionhipo-X-ito

X (III) HXO2 Ácido X-oso XO2- Ion X-ito

X (V) HXO3 Ácido X-ico XO3- Ion X-ato

X (VII) HXO4 Ácido per-X-ico XO4- Ion per-X-ato

Ejemplos:

Nº Oxid.del

elemento

Oxoácidocorrespon-

diente aese Nº deoxidación

Nomenclaturadel oxoácido

Anióncorrespondiente

Nomenclatura delanión

Cl (I) HClOÁcido

hipoclorosoClO- Ion hipoclorito

Cl (III) HClO2 Ácido cloroso ClO2- Ion clorito

Cl (V) HClO3 Ácido clórico ClO3- Ion clorato

Cl (VII) HClO4 Ácido perclórico ClO4- Ion perclorato

N (III) HNO2 Ácido nitroso NO2- Ion nitrito

N (V) HNO3 Ácido nítrico NO3- Ion nitrato

Para formular o nombrar a un anión poliatómico, no es necesario recurrir continuamenteal ácido correspondiente. Se puede trabajar directamente con el número de oxidaciónque corresponda:Por ejemplo, para formular el ion hipoclorito, hacemos lo siguiente:

-

H2CO

3HCO

3

-

+ H+

CO3

2-

+ H+HCO

3

-

48

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En la formulación del ion nitrato, procederemos del siguiente modo:

Nombra: Formula:

SO22-: Ion hipotelurito:

SO42-: Ion telurito:

BrO-: Ion telurato:BrO4

-: Ion yodito:SeO3

2-: Ion yodato:IO-: Ion peryodato: ClO2

-: Ion silícato:ClO3

-: Ion nitrito: PO4

3-: Ion carbonito: BrO3

3-: Ion seleniato:

SOLUCIONARIO:

Nombra: Formula:

SO22-: Ion hiposulfito Ion hipotelurito: TeO2

2-

SO42-: Ion sulfato Ion telurito: TeO3

2-

BrO-: Ion hipobromito Ion telurato: TeO42-

BrO4-: Ion perbromato Ion yodito: IO2

-

SeO32-: Ion selenito Ion yodato: IO3

-

IO-: Ion hipoyodito Ion peryodato: IO4-

-

a) Colocamos el elemento con el número de oxidación con el que actúa (el más bajo)

Cl

b) Colocamos tantos oxígenos como hagan falta para superar el número de oxidación del elemento

Cl O

d) Damos la fórmula ClO-

d) El signo del anión coincidirá con la valencia sobrante del oxígeno.

Cl O

a) Colocamos el elemento con el número de oxidación con el que actúa.

N

b) Colocamos tantos oxígenos como hagan falta para que, con sus números de oxidación se supere el número de oxidación del elemento

O

NO

O

d) Damos la fórmula NO3

-

c) El signo del anión coincidirá con la valencia sobrante del oxígeno N

O

O

O

49

Page 50: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS 4º E.S.O. … · Nomenclatura: Los nombres de prefijos multiplicadores están basados en la indicación del número de átomos en la molécula;

ClO2-: Ion clorito Ion silícato: SiO3

2-

ClO3-: Ion clorato Ion nitrito: NO2

-

PO43-: Ion fosfato Ion carbonito: CO2

2-

BrO33-: Ion bromato Ion seleniato: SeO4

2-

A veces, el oxoácido no ha perdido todos los hidrógenos. Si el anión contiene H, seantepone la palabra hidrógeno (si sólo contiene uno), dihidrógeno (si contiene dos), etc.Cuando contiene un hidrógeno, se puede anteponer, también, el prefijo bi-Ejemplos:

9.2.2.2.b. NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO.Se utiliza la siguiente combinación:Anión con hidrógeno:Prefijo-cantidad hidrógeno (prefijo cantidad óxido cantidad raíz nombre átomo central –ato)(carga neta en notación Ewens-Basset)

HSiO43- : hidrógeno(tetraóxidosilicato)(3-)

-

HCO3

-

Ion hidrógenocarbonato, o bicarbonatoCO

3

2-Ion carbonato

HPO4

2-

Hidrogenofosfato bifosfato

PO4

3-Ion fosfato

H2PO

4

-

dihidrogenofosfato

50

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Anión sin hidrógeno: Igual pero sin el primer paréntesisPrefijo cantidad óxido cantidad raíz nombre átomo central –ato(carga neta en notación Ewens-Basset)

SO3 2- : trióxidosulfato(2-)

Cr2O72- : heptaóxidodicromato(2-)

Anión Nomenclaturaestequiométrica de

hidrógeno

CO32- Trioxidocarbonato(2-)

NO2- Dioxidonitrato(1-)

NO3- Trioxidonitrato(1-)

PO43- Tetraoxidofosfato(3-)

SO32- Trioxidosulfato(2-)

SO42- Tetraoxidosulfato(2-)

-

51

Page 52: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS 4º E.S.O. … · Nomenclatura: Los nombres de prefijos multiplicadores están basados en la indicación del número de átomos en la molécula;

ClO- Oxidoclorato(1-)

ClO2- Dioxidoclorato(1-)

IO3- Trioxidoyodato(1-)

IO4- Tetraoxidoyodato(1-)

CrO42- Tetraoxidocromato(2-)

Cr2O72- Heptaoxidodicromato(2-)

MnO42- Tetraoxidomanganato(2-)

MnO4- Tetraoxidomanganato(1-)

9.2.2.2.c. NOMENCLATURA DE ADICIÓN.Para nombrar estos aniones, se siguen las mismas reglas que para los oxoácidos encuanto a la forma de nombrar los grupos unidos átomo central, pero se añade el sufijo “-ato” al nombre del elemento que actúa como átomo central y, a continuación, el númerode carga del anión entre paréntesis. En caso de no tener hidrógeno, el nombre del anióncon la nomenclatura de adición coincide con la nomenclatura de hidrógeno.

FÓRMULA transformación NOMENCLATURA DE ADICIÓN

NO3 - --- Trioxidonitrato(1-)

IO4- --- Tetraoxidoyodato(1-)

ClO3- --- Trioxidoclorato(1-)

NO2- --- Dioxidonitrato(1-)

H2PO4- [PO2(OH)2]- Dihidroxidodioxidofosfato(1-)

HPO42- [PO3(OH)]2- Hidroxidotrioxidofosfato(2-)

CO3- --- Trioxidocarbonato(1-)

-

52

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10. SALES

Una sal es cualquier compuesto formado por la combinación de un anión y un catión.Podemos encontrarnos con dos grandes tipos de sales: sales binarias y sales oxisales.

10.1. SALES BINARIAS

En las sales binarias el anión sencillo (NoMen-) se combina con el catión (Mem+), dando un compuesto cuya fórmula general es

Se usan las nomenclaturas de prefijos multiplicadores, la de números de oxidación y la de números de carga.

10.1.a. NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

La nomenclatura y la formulación se llevan a cabo de la siguiente manera:- Se nombra en anión- Se nombra el catión- Se combinan ambos nombres, nombrando primero el anión y anteponiéndole el

prefijo numeral que le corresponda y acabado en “-uro”. Después se nombra el catión con su correspondiente prefijo numeral. Los prefijos mono- pueden eliminarse.

EjemplosMg3N2 dinitruro de trimagnesio o nitruro de magnesioCuBr monobromuro de cobreCuBr2 dibromuro de cobre

Nombra: Formula:CS2: fosfuro de boro:Al2S3: tetracloruro de carbono:AgI: tricloruro de hierro:ScBr3: trisulfuro de diníquel:Si3N4: pentafluoruro de fósforoSiC: triseleniuro de diarsénicoSF4: dicloruro de cobalto:

Nombra: Formula:CS2: disulfuro de carbono fosfuro de boro: BPAl2S3: trisulfuro de dialuminio tetracloruro de carbono: CCl4

AgI: yoduro de plata tricloruro de hierro: FeCl3

ScBr3: tribromuro de escandio trisulfuro de diníquel: Ni2S3

Si3N4: tetranitruro de trisilicio pentafluoruro de fósforo PF5

SiC: carburo de silicio triseleniuro de diarsénico As2Se3

SF4: tetrafluoruro de azufre dicloruro de cobalto: CoCl2

-

MenNoMe

m

di-tri-…

noMETALURO DE

di-tri-…

METAL

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10.1.b. NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN O STOCK

Escribir el nombre del no metal, con el sufijo –uro, después la preposición “de” y, porúltimo, el nombre del metal con el número de oxidación entre paréntesis. Si no hay másque una única opción, se elimina el paréntesis con el número de oxidación.Ejemplos:NaCl Cloruro de sodioFeI2 Yoduro de hierro (II)FeI3 Yoduro de hierro (III)

Nombra FormulaCuF2: Sulfuro de wolframio (VI):SnTe2: Fosfuro de manganeso (III):SnCl4: Cloruro de estaño (II):Hg3N: yoduro de cromo (III):MnS2: Sulfuro de vanadio (V):ScBr3: Fluoruro de calcio:Li3N: Bromuro de plata:

Nombra FormulaCuF2: Fluoruro de cobre (II) Sulfuro de wolframio (VI): WS3

SnTe2: Telururo de estaño (IV) Fosfuro de manganeso (III): MnPSnCl4: Cloruro de estaño(IV) Cloruro de estaño (II):SnCl2

Hg3N: Nitruro de mercurio(I) yoduro de cromo (III): CrI3

MnS2: Sulfuro de manganeso(IV) Sulfuro de vanadio (V): V2S5

ScBr3: Bromuro de escandio Fluoruro de calcio: CaF2

Li3N: Nitruro de litio Bromuro de plata: AgBr

10.1.c. NOMENCLATURA DE NÚMERO DE CARGA O EWENS-BASSETEscribir el nombre del no metal, con el sufijo –uro, después la preposición “de” y, por último, el nombre del metal con el número arábigo de su carga positiva entre paréntesis.Si no hay más que una única opción, se elimina el paréntesis con el número de carga.Ejemplos:NaCl Cloruro de sodioFeI2 Yoduro de hierro(2+) FeI3 Yoduro de hierro(3+)

Nombra FormulaCaF2: Bromuro de cobre(2+):CuBr: Seleniuro de potasio:Ag2S: Cloruro de cesio:Cd3As2: Bromuro de plata:Ca2Si: Nitruro de mercurio(1+):CrCl2: Cloruro de cromo(3+):CrCl6: Yoduro de mercurio(2+):

Nombra FormulaCaF2: Fluoruro de calcio Bromuro de cobre(2+): CuBr2

CuBr: Bromuro de cobre(1+) Seleniuro de potasio: K2Se

-

54

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Ag2S: Sulfuro de plata Cloruro de cesio: CsClCd3As2: Arseniuro de cadmio Bromuro de plata: AgBrCa2Si: Siliciuro de calcio Nitruro de mercurio(1+): Hg3NCrCl2: cloruro de cromo(2+) Cloruro de cromo(3+): CrCl3

CrCl6: cloruro de cromo(6+) Yoduro de mercurio(2+): HgI2

10.2. OXOSALES

En las sales oxosales el anión es un oxoanión (Xb Ocn-) se combina con el catión (Mem+),

dando un compuesto cuya fórmula general es

Para nombrarlos, se deben saber los iones que lo forman, nombrarlos independientemente y combinarlos. Se verán tres formas de nombar las oxosales: la tradicional, admitida por la IUPAC, la de hidrógeno y la de adición.

10.2.a. NOMENCLATURA TRADICIONALLa nomenclatura y la formulación se llevan a cabo de la siguiente manera:

- Se nombra en anión- Se nombra el catión- Se combinan ambos nombres, nombrando primero el anión y después el catión.

Se nombra el oxoanion y, tras la palabra “de”, se indica el nombre del cation, indicando entre parentesis el numero de carga o el numero de oxidacion, si es necesario.

Nombra: Formula:Na2SO3: nitrito de hierro(3+): CuSO4: nitrato de hierro(2+):Zn2SiO4: nitrito de níquel(3+):

-

Men(X

b O

c)

m

55

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NaClO: sulfato de cobalto(2+):NaClO3: sulfito de vanadio(3+):Fe(BrO3)3: metasilicato de manganeso(7+):Cr(NO3)3: fosfito de calcio:Li2SO4: perclorato de cobre(1+):

Nombra: Formula:Na2SO3: Sulfito de sodio nitrito de hierro(3+): Fe(NO2)3 CuSO4: Sulfato de cobre(2+) nitrato de hierro(2+: Fe(NO3)2

Zn2SiO4: Silicato de zinc nitrito de níquel(3+): Ni(NO2)2

NaClO: hipoclorito de sodio sulfato de cobalto(2+): CoSO4

NaClO3: clorato de sodio sulfito de vanadio(3+): V2(SO3)3

Fe(BrO3)3: bromato de hierro(3+) metasilicato de manganeso(7+): Mn2(SiO3)7

Cr(NO3)3: nitrato de cromo(3+) fosfito de calcio: Ca3(PO3)2

Li2SO4: sulfato de litio perclorato de cobre(1+): CuClO4

Si la sal procede de un oxoácido que no ha perdido todos los hidrógenos se formulará indicando el número de hidrógenos que le quedan al anión como ya se indicó anteriormente.

Nombra: Formula:NaHCO3: hidrogenosulfato de hierro(2+): KHSO3: hidrogenofosfato de cobre(1+):Cu2HPO4: dihidrogenofosfato de oro(1+):Au(H2PO4)3 hidrogenosulfato de plomo(1+):

Nombra: Formula:NaHCO3:hidrogenocarbonato sódico hidrogenosulfato de hierro(2+): Fe(HSO4)2

KHSO3: hidrogenosulfito de potasio hidrogenofosfato de cobre(1+): CuHPO4

Cu2HPO4: hidrogenofosfato de cobre(2+) dihidrogenofosfato de oro(1+): AuH2PO4

Au(H2PO4)3: dihidrogenofosfato de oro(3+) hidrogenosulfato de plomo(1+): Pb(HSO4)2

Las sales de litio, como el carbonato de litio (_________) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión, ya que actúa como un estabilizador del estado de ánimo. (Li2CO3). Ya estamos acabando. No desesperes.

10.2.b. NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO.

El nombre del anión sin la carga iónica seguido del nombre del catión.

Si el anión está entre paréntesis, el número de iones se indica con prefijos de cantidad alternativos (bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-, etc.) delante del nombre del anión y encerrando éste en un paréntesis:

NaNO2 : dióxidonitrato de sodio

Fe(ClO3)2 : bis(trióxidoclorato) de hierro

(NH4)2CO3 : trióxidocarbonato de diamonio

-

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Al(H2PO4)3: tris[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de aluminio

Mg(H2PO4)2 : bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de magnesio

NaHSO4 : Hidrógeno(tetraoxidosulfato) de sodio

Fe(HSO4)2 : Bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)]de hierro

KH2PO4 : Dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de potasio

Ca(HCO3)2 : Bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de calcio

10.2.c. NOMENCLATURA DE ADICIÓN.Nombre del anión con carga seguido del nombre del catión con carga (notación Ewens-Basset). Los números para igualación de las cargas iónicas no se dicen puesto que con laespecificación de las cargas iónicas no hay dudas.

Fe(ClO3)3 : trioxidoclorato(1-) de hierro(3+)

Rb2MnO4 : tetraoxidomanganato(2-) de rubidio(1+)

-

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Rellena las partes que faltan en la siguiente tabla

Oxosal Fórmula

Oxidoclorato(1-) de bario

Heptaoxidodicromato(2-) de plomo(2+)

Tetraoxidocromato(2-) de cobre(2+)

CdSeO4

Tetraoxidoarseniato(3-) de cinc

Ca(BrO3)2

NaIO4

Trioxidotelurato(2-) de cobre(2+)

Tetraoxidosulfato(2-) de manganeso(3+)

Tetraoxidofosfato(3-) de cobalto(2+)

Solución:

Oxosal Fórmula

Oxidoclorato(1-) de bario Ba(ClO)2

Heptaoxidodicromato(2-) de plomo(2+) PbCr2O7

Tetraoxidocromato(2-) de cobre(2+) CuCrO4

Tetraoxidoseleniato(2-) de cadmio CdSeO4

Tetraoxidoarseniato(3-) de cinc Zn3(AsO4)2

Trioxidobromato(1-) de calcio Ca(BrO3)2

Tetraoxidoyodato(1-) de sodio NaIO4

Trioxidotelurato(2-) de cobre(2+) CuTeO3

Tetraoxidosulfato(2-) de manganeso(3+) Mn2(SO4)3

-

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Tetraoxidofosfato(3-) de cobalto(2+) Co3(PO4)2

-

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Ejemplo de examen de formulación inorgánica. 4º E.S.O. ________Nombre:________________________________________________(Se pondrán 20 posibilidades, la mitad serán oxoácidos y oxosales)Las respuestas correctas se puntuarán con +0,5, Las respuestas incorrectas se penalizarán con -0,25.Rellena:

Especie TradicionalNomenclatura de

números de oxidacióno Stock

Nomenclatura denúmeros de carga o

Ewens-BassetHCl enagua

XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

NH3 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

EspecieNomenclatura de

prefijosmultiplicadores

Nomenclatura denúmeros de oxidación

o Stock

Nomenclatura denúmeros de carga o

Ewens-Basset

S8 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

CoH3 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

XXXXXXXXXX Hidruro de cobre (II) XXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXXXXXXXXXXX Cloruro de hidrógeno

NaOH XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

Fe(OH)3 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

Dihidróxido decobalto

XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

Al2O3 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

Zn2O4 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXÓxido de cobalto (III) XXXXXXXXXX

EspecieNomenclatura

tradicionalNomenclatura de

hidrógenoNomenclatura de adición

H2SO3 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

H2SO4 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

H2SO4 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

HSO-4 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

-

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SO2-3 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

Anión hipoclorito XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

Li2CO3 XXXXXXXXXX XXXXXXXXXX

-

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