ACTIVIDAD QUIMICA 10ª

ACTIVIDAD 5

1. Calcule los valores que faltan en cada uno de los siguientes conjuntos de

datos.

Condiciones iniciales Condiciones finales

Presión Temperatura Volumen Presión Temperatura Volumen

a. 580 torr 25° C 45.6 L = ? 15° C 49.2 L

b. 2.5 pa 250° K 125 mL 3.4 Pa = ? 225 L

c. 2.6 atm 20° C 854 mL 1.800 torr 0° C = ?

d.760mmHg 28° C = ? 0.4 atm 5° C 15.0 L

e.4.5 atm = ? 1.245 mL 1.500 torr 30° C 3.0 L

2. El volumen de cierta cantidad de O2 a 5°C y 560 torr es de 6.5 L. ¿Cuál

es su volumen en CN?

3. ¿A cuántas atmósferas deben someterse 10 L de H 2 que están a 15 °C y 0.5

atmósferas para que el volumen disminuya a la mitad, si la temperatura es

ahora de 30 °C?

4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 410 cc a 28°C y 749 mm Hg de

presión, calcular el volumen del gas a condiciones normales.

5. Una muestra de cierto gas que ocupa el volumen de 650 ml. A una presión de

748 torr y 25°C. Que volumen ocupara a 1 atm y 20°C.

ACTIVIDAD 6

1. Se van a llenar tres cilindros de 50 litros con hidrógeno, H 2, acetileno, C2H2 y

helio, He, respectivamente. Calcule cuántos gramos de cada gas se requieren

para llenar dichos cilindros, si la presión ha de ser de 10 atmósferas y la

temperatura de 23 °C.

2. Determine, por separado, la presión que ejercen 50 gramos de cada una de las

siguientes sustancias gaseosas a 20 °C en cilindros de acero de 50 litros:

acetileno, C2H2, dióxido de carbono, CO2, ácido sulfhídrico, H2S.

3. Si 0.60 gramos de un gas ocupan un volumen de 82 mL a 6.0 atmósferas de

presión y a una temperatura de 27 °C, ¿cuál es el peso molecular del

compuesto?

4. Un gramo de un compuesto ocupa 0.82 litros a una atmósfera y 30 °C.

Halle el peso molecular del compuesto.

5. La densidad de cierta sustancia en estado gaseoso es de 1.26 g / L a 50 °C

y 749 mm Hg. Calcule el peso molecular de dicho gas.

6. Calcule la densidad del oxígeno, O2, a 500 °C y 2.3 atmósferas.

7. 8 gramos de oxígeno se encuentran en un recipiente de 18 litros, a 34°C, que

temperatura es necesaria para mantener el mismo gas en un recipiente de 26

litros?

8. El volumen de una masa de hidrógeno es de 40 litros a -45°C. Si la presión se

mantiene constante v la temperatura se aumenta a 60°C, cuál será su volumen

final?

9. Si un gas ocupa un volumen de 15 litros a una presión de 7.5 atmósferas y una

temperatura de 2°C, ¿a qué presión se hallárá sometido, cuando ocupe un volumen

de 15 litros, y a una temperatura de 32°C?

10. Una muestra de cierto gas que ocupa el volumen de 650 ml. a una presión de

748 torr y 25°C. Que volumen ocupará a 1 atmósfera y 20°C?