MATRICULA: AL12522361 | EDUCACIN SUPERIOR ABIERTA Y A DISTANCIA (ESAD). 1

Nombre: Ren Gmez Alvarado.

Matricula: AL12522361.

Facilitador: Ma. Del Rosario Gonzlez Bales.

Asignatura: Qumica Analtica.

Unidad: 2. Equilibrio cido-base.

Cuatrimestre: 3.

Actividad 3. Procedimientos y

Aplicaciones.

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2.2 cidos y bases

1. Escribe la ecuacin de ionizacin y calcula la concentracin de iones hidronio y el

pH en las siguientes disoluciones de cidos fuertes:

a) 0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolucin.

HCl+H2OCl- H3O+ 0.5mol = 0.34M M= 0.5mol / 1.45L= 0.34 M

1450 ml = 1.45L

pH= -log [HO]

pH = -log [0.34]

pH = 0.46

b) 18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolucin.

HClO4 + ClO4- + H3O+

PM = HCLO4 = 100.5g/mol

n = 18g / 100.5g/mol= 0.18 mol

M = 0.17 mol / 1.9 L= 0.09 M

pH = -log [HO]

pH = -log [0.09]

pH = 1.05

c) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolucin.

HNO3 + H2ONO3- + H3O+

PM = HNO3 = 63 g/mol

n = 18g / 63g/mol=0.29 mol

M = 0.29 mol / 2.3 L=0.13 M

pH= -log [HO]

pH = -log [0.13]

pH = 0.89

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2. Escribe el equilibrio de ionizacin y calcula la concentracin de iones oxhidrilo y el

pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

a) 0.2 g de KOH en 300 ml de disolucin.

KHOK+ + OH- 0.2g KOH 300 ml = 0.3L disolucin PM= KOH PM= 39 +16 +1= 56 n = mPM= 0.256= 0.035 M = n * v= (0.035) (.3) = 0.011 OH-= 0.011 -log 0.011= 1.96 pH = 14 1.96 = 12.04

b) 0.3 mol de NaOH en un litro de disolucin.

NaOH Na+ + OH-

(0.3 mol) (1L) = 0.3M

-log (0.3) = 0.52

pH = 14 - 0.52= 13.48

c) 2.5 g de Ba (OH)2 en 4 l de disolucin.

Ba (OH) 2Ba+ + 2OH-

2.5 g Ba (OH)2

4 L disolucin

PM = Ba (OH)2

PM= 137.34 + [(16*2) + (1*2)] = 171.34

n = mPM= 2.5 / 171.34= 0.015

M = n * v= (0.015) (4 L) = 0.06

OH-= 0.06 M

-log (0.06)= 1.22

pH = 14 1.22 = 12.78

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3. El cido cloroactico (ClCH2-COOH) en concentracin 0.01 M y a 25 C se

encuentra disociado en un 31%. Calcule:

a) La concentracin de todas las especies qumicas en el equilibrio

ClCH2COOH+ H2OClCH2COOH- + H3O+

b) La constante de disociacin de dicho cido.

Ka= ClCH2COO - H3O + ClCH2COOH= C21-= 0.01mol 0.3121- 0.31=1.39x10-3

c) El pH de la disolucin.

H3O=C= 0.010.3 = 3.1x10-3M pH= -logH3O= -log1.39x10-3= 2.5

4. El porcentaje de ionizacin de una disolucin 0.1M de cido actico, CH3COOH,

es 1.34%.

Calcula:

a) La concentracin de todos las sustancias en el equilibrio

b) El valor de la constante de disociacin del cido

c) El pH de la disolucin.

5. Se desea saber el pH de una disolucin acuosa de amoniaco 0.150 M, sabiendo

que la constante de ionizacin del NH3 es 1.75 x 10-5.

NH3 + H2O NH4+ OH-Kb = [NH4+][OH-] [NH3] Kb = KwKa= 1.00x10-141,75 x 10-5= 1.00x10-9 OH= Kb*M OH= 1.00x10-9*0.150= 1.22x10-5 pOH =4.91 pH = 14 - 4.91 = 9.09

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6. Se titulan 50.0 mL de HCl con 46.7 mL de NaOH 0.020 M. Cul es la

molaridad del HCl?

NaVa=NbVb Nb= NaVaVb Na NaOH= 0.20M Va=46.7 ml Nb = 0.020M*46.750.0=0.01HCL Nb=? Vb=50.0 ml

7. Calcula el volumen de una disolucin de cido ntrico 0.05M necesario para

neutralizar completamente 42.0 ml de KOH 0.3M

NaVa=NbVb Va= NbVbNa NaHNO3= 0.05M Va= Va = 0.3*420,05= 252 ml HNO3 Na KOH= 0.3M Vb=42.0 ml

8. Qu volumen de NaOH 0.17 M, se requieren para neutralizar 72.5 mL de HCl

0.13 M?

NaVa=NbVb Va= NbVbNa Na HCL= 0.13M Va= Va = 0.13*72.50.17=55 ml HNO3 Na NaOH= 0.17M Vb=72.5 ml

9. El rojo de fenol es un indicador cido-base cuya forma cida HI es amarilla y la

forma alcalina es roja. Sabiendo que el intervalo de viraje es pH = 6-8, qu

cambio de color se observar en la valoracin de hidrxido sdico con cido

clorhdrico, si el indicador utilizado fuese el rojo de fenol? Raznese la respuesta.

Al valorar NaOH con HCl, se entiende que inicialmente hay solamente la disolucin de

NaOH, y que despus, se agrega HCl. Cuando solo exista NaOH el indicador se

encontrar en su forma bsica y la disolucin tendr color rojo. Sin embargo cuando se

agregue HCl y la disolucin llegue al punto de pH= 8 el indicador comenzar a cambiar su

color rojo a un tono amarillo y as sucesivamente hasta que el pH sea igual a 6 (cido). Si

se contina agregando ms HCl, el pH ser menor y el indicador tomar la forma cida de

color amarillo. Cuando el fenol se encuentra con una sustancia de 6-8 pH, su color es

amarillo as que se requiere que el pH sea mayor a (para que se registre un cambio de

color.

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10. La siguiente grfica corresponde a la valoracin de un cido con una base, indica:

a) La fuerza del cido y de la base

Indica que hay equilibrio en los elementos cido y base.

b) El pH del fin de la reaccin

pH= 9 (de acuerdo con la grfica).

c) El indicador a utilizar para detectar el fin de la reaccin

Dado que el fin de la reaccin se encuentra en un rango de entre 8.2 y 10, el indicador

ms apropiado es la Fenolftalena.

Bibliografa: 100cia qumica. Valoraciones cido-base. Indicadores. Consultado el 17 de Agosto de 2013 en: http://www.100ciaquimica.net/exper/exp2bqui/e2bq12r.htm#indicadores