Ácidos y Bases pH Y pOH

ÁCIDO

Acidus“agrio” azul a rojo

LiberanHidrógeno

sensaciónacuosa

reaccionan con bases

Alqili“ceniza”

BASES

rojo a azul

resbalosaso jabonosas

formanhidróxidos

insolubles

Propiedades De Ácidos y Bases

1834

Michael Faraday

Electrolitos

Fuertes Débiles

Ácidos Bases BasesÁcido

Cede H+ con facilidad

Cede sus H+ con dificultad

Acepta los H+ con facilidad

Acepta con dificultad los H+

Sistematización

Svante Arrhenius

1897

ácido

Iones hidrogenoo prótones (H+)

base

Iones hidroxilo (OH¯).

Grado de Disociación

El grado de disociación de un ácido o una base es modificado.

la acidez de la solución en que se

encuentra

actúa como ácido cuando la acidez del medio

es baja

comportarse como base cuando esta

aumenta

En 1909, el danés Sören Sörensen propuso una alternativa paraexpresar la concentración de H+.

La acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+.

Sörensen sugirió que en lugar de usar números en forma decimal o exponencial, se empleara una trasformación logarítmica

La Escala de pH

El agua secomporta como un no-electrolito

La escala de pH se obtuvo a partir del estudio del comportamiento ácido-base del agua

En el agua pura, por cada ion hidrógeno, existe un ion hidroxilo, es decir:

y la concentración de H+ será:

y

Indicadores de pH

Es una sustancia que permite medir el pH de un medio.

El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.

Indicadores comunes

Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, es muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH.

Antocianina se deriva de dos palabras griegas que significan planta azul. Las antocianinas pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides.

Los flavonoides son un amplio grupo de compuestos polifenólicos de bajo peso molecular, los cuales se encuentran en frutas, vegetales y algunos productos procesados

Indicadores naturales

Ontiveros, J (2007). pH indicadores naturales. documento en línea [disponible en] http://phindicadoresnaturales.blog spot. Com/2007/06/qu-es-un-indicador-natural.html

Gómez G. (2010). Indicadores de pH. documento en línea [disponible en] http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero /12.IndicadoresdepH_9152.pdf

Ordorica y Velázquez (s/f). Ácidos, Bases, pH y Soluciones Reguladoras. documento en línea [disponible en] http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad24.pdf

Referencias