Existen dos tipos de compuestos químicos que presentan características

opuestas: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan

apariencia jabonosa

El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En

el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las

bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:

ACIDOS: Son disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.

LAS BASES: Tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.

Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después. Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.

UN ÁCIDO: Es una solución que tiene un exceso de hidrógeno (H +) iones.

UNA BASE: Es una solución que tiene un exceso de hidróxido (OH-) los iones.

Otra palabra para la base es alcalino.

Un ácido o base puede ser fuerte o débil.

CARACTRISTICAS DE LOS ACIDOS Y LAS BASES

Disociación: Una disociación es la separación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa.

Ejemplo: NaCl    +       H2O —>        Na     +    

Cl

Ionización: Una ionización es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en solución acuosa.

Ejemplo:

H2SO4 H2O —>    2H     +   SO4

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Teoría Ácido-Base según Svante ArrheniusA Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.

El químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de 1800, propuso que el agua puede pude disolver los compuestos separandoles en sus iones individuales

Definición científica de los ácidos y bases:Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la

concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).

Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.

Ejemplo:HNO3 +   H2O —>      H3O +  NO3 acido

NaOH    +     H2O —>      Na    +     OH base

Teoría ácido-base según Bronsted – Lowry Químico DANÉS BRONSTED (1879-1956) y por el químico

ingles LOWRY (1874-1936), quienes definen como:Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+) a otra

sustancia.Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+)

 de un ácido.En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una

base es un aceptador de protones.permite explicar el carácter básico del amoniaco cuando se

encuentra en solución ya que el agua actúa como un ácido cediendo un protón a la molécuala del amoniaco (NH3) que actúa como una base:

NH3 + H2O ↔ NH4 + OH- acido A + base B acido B + base A

acido A y base A acido B y base B PAR CONJUGADO PAR CONJUGADO

Par ácido-base conjugado: es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí por la transferencia de un protón. Es decir la unión de un acido y una base produce siempre un ácido nuevo y una base nueva.

Se dice que un ácido es fuerte cuando su base conjugada es débil, y por analogía, una base es fuerte cuando su ácido conjugado es débil.

La sustancia que, como el agua, se comportan indistintamente como ácidos o como bases reciben el nombre de anfipróticas o anfóteras.

Acido A +base B ↔ acido B + base AH2O + H2O ↔ H3O + HO-

Lewis  expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15 años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:

Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones (e-) provenientes de una base

Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.

Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base forma un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da como resultado un complejo ácido- base.

ACIDO + BASE.

Teoría ácido- base según Lewis

e electrones y da como resultado uncomplejo ácido- base.

                                                                                 

Lewis  expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15 años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones (e-) provenientes de una baseBase: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base forma un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da como resultado un complejo ácido- base..

teoría Ácido Base según Lux-Flooddescribe el comportamiento ácido-base en términos de transferencia de ion óxido. así, las bases son sustancias donadoras de óxido y los ácidos  son aceptores de óxido. esta definición se puede aplicar a sistemas de óxidos fundidos a alta temperatura                                                                    generalmente, una base de lux-flood es un anhídrido básico (óxido metálico) y un ácido es un anhídrido ácido (anhídrido tradicional).                                                                                  

PH: “pondus Hydrogenium”. Esto significa literalmente el peso del hidrógeno.

El pH: Es un indicador del número de iones de

hidrógeno (H+) en una sustancia o solución; Es un indicador de la acidez de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos

de los iones más solubles en agua.El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por

un número. El resultado nos indica el número (iones H+) y el

número de iones (hidroxilo OH-). Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de

7, más básica o ácida será la solución.

l valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa:

pH = -log [H3O+] pOH = -log [OH-].

VIRAJE DE pH

Ph de algunas sustancias

Ph 4 a menos jugos gástricos (2,0)limón (2,3)vinagre (2,9)refrescos (3,0)vino (3,5)naranja (3,5)tomate (4,2)

Lluvia acida

Leche de vaca

saliva en reposo (6,6)agua pura (7,0)saliva al comer (7,2)sangre humana (7,4)