CUESTIONARIO ACIDOS y BASES 1) Indicar verdadero (V) o falso (F). a) en una solución neutra la concentración de H+ es igual a la de OH- porque el número de moles del ácido es igual al número de moles de la base. b) en una solución ácida la concentración de H+ es mayor que la de OH- porque hay más equivalentes de ácido que de base. c) en una solución básica la concentración de H+ es menor que la de OH porque las bases captan protones del medio. d) en una neutralización completa de un ácido con una base fuertes, se forma una sal neutra porque el número de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de base. 2) El pOH de una solución de HCI es 12,7. Calcular: a) el pH de la solución b) la concentración de H+ c) la concentración de OH d)la concentración de HCI expresada en g% (PM HCl. 36,5 g/mol) 3) Dadas las siguientes reacciones:

a) defina ácido y base b) señale los ácidos y bases conjugadas c) qué ácido es más fuerte? Justifique 4) Dados los siguientes compuestos:

a) indique qué ácido es más fuerte b) escriba la reacción de disociación de los mismos en agua y señale los pares de ácidos y bases conjugadas 5) Con qué volumen de NaOH 0,1 N se neutraliza una muestra de 7 ml de jugo gástrico cuyo pH es 1? Cuánto se necesitaría si el pH fuera 2? 6) Qué normalidad y qué pH tiene un contenido gástrico sabiendo que para neutralizar 10 ml del mismo se gastó 1 ml de solución de NaOH 0,1 N? 7) Calcule la concentración del ácido o de la base en las siguientes soluciones

8) Calcular el pH de la sangre para una relación de bicarbonato/ácido carbónico de 16 (pKa=6,1) 9) Calcular el pKa del sistema bicarbonato/ácido carbónico de la sangre sabiendo que la relación base/ácido es 20 y el pH 7,4 10) Usando ácido acético y acetato de sodio, cómo prepararía una solución buffer que tenga pH= 5 (pKa=4,76)? 11) Los "Buffers" presentes en la sangre de un adulto normal regulan el pH sanguíneo a un valor de 7,40. Cuando el valor del pH sanguíneo disminuye por debajo de 7,35 la condición se denomina acidosis. Un pH de 7,00 lleva a consecuencias graves y posiblemente la muerte. Así, en la acidosis es importante "monitorear" los parámetros sanguíneos de pH y concentraciones de HCO3- y CO2. Los valores normales de estos son:

El valor de pH de un paciente con acidosis metabólica es igual a 7,03 Y la [C02] = 1,10 mM. Preguntas:

EJERCITACIÓN EXTRA 1-La señorita AM ingresa al hospital con contusión torácica. Los análisis de sangre arterial muestran un pH de 7,2; una concentración de HCO3

- de 29 mmol/L; pCO2= 10,1 kPa y pO2= 6,4 kPa . ¿Qué indican estos resultados? 2-Respecto de las alteraciones del equilibrio ácido base en el ser humano y sus mecanismos compensatorios, complete en siguiente esquema, considerando valores de pH (altos o bajos), pCO2 (alta o baja) y el tipo de alteración correspondiente (metabólica o respiratoria). De un ejemplo de cuadro clínico en cada caso Acidosis

pH

alto

Alcalosis

pH

bajo

Principal compensación a nivel renal

Acidosis

pH

bajo

Alcalosis

pH

alto

Principal compensación a nivel respiratorio

Acidosis

pH

alto

Alcalosis

pH

bajo

Principal compensación a nivel renal

Acidosis

pH

alto

Acidosis

pH

alto

Alcalosis

pH

bajo

Alcalosis

pH

bajo

Principal compensación a nivel renal

Acidosis

pH

bajo

Acidosis

pH

bajo

Alcalosis

pH

alto

Alcalosis

pH

alto

Principal compensación a nivel respiratorio

3-¿Cuáles son las concentraciones de ácido acético y de ion acetato en un buffer 0.2M de pH= 5. Datos:Ka del AcH es 1.7x10-5 y pKa= 4.77. 4- Qué volumen de una solución de NaOH 1,5 N se necesitan para neutralizar 300 ml de una solución de H2SO4 4,9 % P/V (PM H2SO4 98 g). 5- Ordenar desde el ácido más fuerte al más débil de los siguientes compuestos: A (pKa 5), B (pKa 2,3), C (pKa 1,5), D (pKa 8,9) 1 D A B C 2 C B A D 3 A B C D 4 C B D A