“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”

QUIMICA

BELISARIO CÁRDENAS CAMPOS

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA Nº3

“SUSTANCIAS IÓNICAS Y COVALENTES”

Integrantes:

Rodríguez Rojas, Aarón DeizonEspinoza Jiménez, Daniel JharolDe la Cruz Asto, Andrea MilagrosDiestra Reyes, Katty GeraldinePérez Torres, Heydi Kiara

Docente:

Cárdenas Campos, Belisario

Año:

3º

Sección:

“C”

2015

“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”

I. DISEÑ O:

1. Problema:

¿Cómo influye el tipo de enlace en las propiedades físicas y químicas de las sustancias?

2. Variable independiente:

Tipo de enlace

3. Variable dependiente :

Propiedades físicas y químicas

4. Variable controlada :

Cantidad de sustancia. Temperatura (23Cº) Voltaje (220 V) Presión atmosférica (0,9 atmósferas)

II. OBTENCION Y PROCESAMIENTO DE DATOS :

1. Punto de fusión :

SI NOCloruro de Sodio (NaCl) XXX

Sacarosa XXXParafina XXX

Mantequilla XXXSulfato de cobre XXX

2. Disolución en agua :

SI NOCloruro de Sodio (NaCl) XXX

Sacarosa XXXParafina XXX

Mantequilla XXXSulfato de cobre XXX

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3. Disolución en bencina :

SI NOCloruro de Sodio (NaCl) XXX

Sacarosa XXXParafina XXX

Mantequilla XXXSulfato de cobre XXX

4. Conducción de corriente eléctrica :

SI NOAgua destilada XXX

Agua potable XXX

Cloruro de Sodio (NaCl) XXXSacarosa XXXParafina XXX

Mantequilla XXXSulfato de cobre XXX

Bencina XXXSolución de HCl 0.1 M XXX

Solución de CH3COOH 0.1 M XXXSolución de NaOH 0.1 M XXX

Solución de NH4OH 0.1 M XXXEtanol ( CH3CH2OH) XXX

III. PROCESAMIENTO DE DATOS :

1. Las sustancias iónicas poseen alto punto de fusión. Son sólidos muy duros porque las fuerzas electrostáticas que unen los iones son grandes, pero también son frágiles, ya que, al haber un ordenamiento tan perfecto en la red, pequeños desplazamientos de los iones hacen que las fuerzas que antes eran de atracción pasen a ser de repulsión, por lo que el sólido se rompe.

En general, los sólidos iónicos son solubles en disolventes polares y no en apolares, ya que, las moléculas del disolvente se colocan alrededor de los iones (orientando sus dipolos de forma adecuada), y éstos se separan de la red cristalina.

Hay que tener en cuenta que, no todas las sustancias que en disolución dan iones son sustancias iónicas; también lo hacen algunas sustancias covalentes polares como HCl o H2SO4.(Bores, S. 2004)

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A medida que los iones estén más cargados, y sus radios sean más pequeños, las fuerzas electrostáticas que los unen serán más fuertes, por lo que, tendrán puntos de fusión y ebullición más altos, serán más duros, serán menos solubles, etc.

2. Las sustancias iónicas se disuelven en agua debido a que se caracterizan por tener cargas opuestas, y la polaridad se caracteriza precisamente por tener polos o puntos opuestos, siempre que te encuentres un compuesto iónico formado por un metal y un no metal, ten en cuenta que se han unido por cargas opuestas, y por tanto, es polar y soluble en agua.

Las sustancias covalentes son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.(Faraday, M. 2009)

3. La mantequilla se disuelve en bencina porque es un lípido que tiene moléculas apolares al igual que la bencina, entonces las sustancias que son apolares son solubles a elementos químicos que son apolares.(Centeno, D. 2007)

4. Las sustancias iónicas pueden conducir la corriente eléctrica pero cuando están en estado líquido. Cuando está en un estado sólido, es incapaz de conducir una corriente eléctrica. Solo puede conducirla cuando está disuelto en agua o en algún otro líquido. Las sustancias covalentes pueden conducir corriente eléctrica. Como ahora se pueden mover libremente, pueden conducir una corriente eléctrica pasándosela de un ion al siguiente.(Aguilar, A. 2002)

Las sustancias covalentes no pueden conducir la electricidad eléctrica, la falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados. La misma explicación se puede dar para las disoluciones de estas sustancias en disolventes del tipo del

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benceno, donde se encuentran las moléculas individuales sin carga neta moviéndose en la disolución. (Vieyra, A. 2005)

IV. CONCLUSIONES Y EVALUACIONES :

- Se puede concluir que los tipos de enlaces si influyen en las propiedades físicas y químicas; en los enlaces iónicos:

Hay un alto punto de fusión. Pueden disolverse en agua. Pueden conducir la electricidad en su estado líquido.

Mientras que en los enlaces covalentes:

Poseen un bajo punto de fusión. No pueden disolverse en agua. No pueden conducir la corriente eléctrica.

- Las limitaciones fueron que hubo muy pocos instrumentos y que esto causo que no recopilemos los datos necesarios para la investigación. Además algunos instrumentos estaban averiados por mal uso de los estudiantes.

- Las recomendaciones son que la institución adquiera nuevos instrumentos tecnológicos, que sean adecuados para las diversivas pruebas en laboratorio, así como también que los maestros estén tengan un poco más de control con respecto al uso de los instrumento, ya que algunos estudiantes no dan el uso adecuado.

V. BIBLIOGRAFÍA:

“Química. Curso Universitario” B.M. Mahan y R.J. Myers

“Temas básicos de Química” J. Morcillo

“Fundamentos de Química General” J.L. Lozano y J.L. Vigata

“Introducción al Enlace Químico” S. Tolosa

“Química. La Ciencia Básica” M.D. Reboiras