REPORTE N 8

PRACTICA N8REACCIN INICA1. OBJETIVOS Determinar el orden de la reaccin Determinar los parmetros de activacin Determinar el efecto de los catalizadores y el efecto salino primario en la velocidad de reaccin2. FUNDAMENTO TERICOAunque la mayora de las reacciones entre iones son muy rpidas, hay algunas que ocurren a velocidades fcilmente medibles, la oxidacin de yoduro a yodo con persulfato es un ejemplo de sta ltima.

Esta reaccin es un buen modelo para cintica, pues con ella se ilustra cmo obtener el orden de la reaccin, los parmetros de activacin, el efecto de catalizadores y el efecto salino primario. La velocidad de la reaccin se sigue volumtricamente midiendo con tiosulfato el yodo formado.3. PRESENTACIN DE RESULTADOS1. Graficar 1/(a x) contra tiempo en segundos (hoja adjunta). Determine la constante cintica en cada caso.a) Concentracin 0.2M:PARA 0.2 M

tiempo (min)tiempo (s)gasto (ml)[a-x]1/[a-x]1/[a-x]2

53001.20.69761.43352.0549

106001.80.69641.43592.0619

159002.00.6961.43682.0643

2012002.80.69441.44012.074

2515003.20.69361.44172.0786

Constante cintica k= 6.8667*10-6s-1

GRAFICA N1: 1/A-X Vs. tiempo(s)es una reaccin de orden=2

PARA 0.1 M

tiempo (min)tiempo (s)gasto (ml)[a-x]1/[a-x]1/[a-x]2

102060012000.40.80.39920.39842.5052.5106.2756.300

3018001.20.39762.5156.326

4024001.60.39682.5206.351

5030002.00.3962.5256.377

6036002.40.39522.5306.403

Constante cintica =k= 8.333*10-6

es una reaccin de orden=2

A. Velocidad de reaccin y temperaturaTEMPERATURA 5OC

tiempo (min)tiempo (s)gasto (ml)[a-x]1/[a-x]1/[a-x]2

106000.71.49980.66670.44456

2012002.41.49950.66680.4447

3018004.01.49920.66700.4449

4024006.61.49860.66720.4453

5030007.41.49850.66730.4453

k= 2.667*10-7 s-1

TEMPERATURA 40OC

tiempo (s)gasto (ml)[a-x]1/[a-x]1/[a-x]2

3001.81.49960.666830.44468

6002.01.49960.666840.44469

9002.51.49950.66680.44474

12004.81.49900.66700.4450

15008.61.49830.66740.4454

k= 5.667*10-7 s-1

ln k = ln a- ea/rt15.137 = ln(0.66652) ea /8.314 jmol-1k*278kea = 34986.43 jmol-1

ktemperatura (k)ln k1/tln(k/t)

12.667*10-7 s-127815.1373.59*10-3-20.76

25.667*10-7 s-131314.3833.19*10-3-20.12

Tiempo(s)Na2S2O3gastoml[I2]1/[I2]

6002.10.099810.020

120030.0993410.066

18003.20.0989210.109

24003.90.098510.152

30004.10.0982410.179

Determinamos que la reaccin es de segundo orden dondeK= 6.7345x10-5s-1b) Concentracin 0.1M Tiempo(s)Na2S2O3gastoml[I2]1/[I2]

60020.0492820.292

12006.60.0479420.859

180010.80.0465221.496

2400150.045422.026

300017.60.0444222.512

K=9.3456x10-4s-1Kv s-1lnkvTemperatura C 1/T

6.7345x10-5-9.6056840.25

9.3456x10-4-6.97543400.025

2. Graficar log kr contra 1/T (hoja adjunta). Calcular la energa de activacin de Arrhenius.

3. Graficar log kr/T contra 1/T (hoja adjunta), calcular H* y S*.

ln

Lnk/T1/T

-8.2193870.25

-3.286550.025

4. Determine el orden del catalizador graficando log kr contra log [Fe++] (hoja adjunta).krlnkr[Fe+2]ln[Fe+2]

0.00010045-9.2060.0002-8.517

0.00013414-8.9170.0004-7.824

0.00016831-8.6900.0008-7.131

5. Graficar log kr contra (hoja adjunta).SISTEM 1 NaCl 0.5MTiempo(s)Na2S2O3Gasto(ml)[KI]1/[KI]

6001.40.0198650.3524

90020.019850.5050

12002.80.0197250.7099

15003.40.0196650.8646

SISTEMA 2 0.1MTiempo(s)Na2S2O3Gasto(ml)[KI]1/[KI]

6001.80.0198250.4540

9002.40.0197550.6072

12003.20.0196850.5180

15003.60.0196450.9164

La grafica nos presenta que la reaccin es de segundo orden

SISTEMA 3NaCl 1.5MTiempo(s)Na2S2O3Gasto(ml)[KI]1/[KI]

60020.019850.5050

9003.40.0196650.8645

12003.80.0196250.9603

15004.80.0195251.2295

la grficamente nos demuestras que la reaccin es de segundo orden

de las tres graficas presentes la grafica del sistema 1 es mas perfecta entonces decimos que mientras este menos concentrado la solucin la grafica es mas precisa

kr[NaCl]lnkr

0.00040.5-7.61210.7071

0.00060.1-7.42400.3162

0.00081.5-7.12271.2247

6. En base a (1), (2), (3) y (5) postule un mecanismo para la reaccin.

se demuestran que la reaccin es de segundo orden

7. Explique la accin del catalizador y postule un complejo activado que justifique este efecto.son denominados catalizadores a las sustancia que intervienen en reacciones que aceleran las reacciones como tambin hay catalizadores que retardan la reaccin .como los catalizadores aceleran la reaccin es por eso que la reaccin es puesto en una vasija de hielo para retardar la reaccin posteriormente se titula el yodo liberado con tiosulfato de sodio .

CONCLUSIONES: determinamos que la reaccin es de segundo orden as mismo la que nos demuestran son con las graficas anteriores Los parmetros calculados son como la energa de activacin