4_parcial_2012
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FISICOQUÍMICA 18 de junio de 2012 4º Parcial Nota: Escribir en tinta y con letra legible. 1- Analizar los siguientes gráficos de velocidad de reacción en función de la concentración. a) Indicar en cada caso cuál es el sistema de reacción. Explicar alguna característica del sistema. b) Plantear la expresión de velocidad de reacción, para reactivos y productos. Indicar mecanismo y suposiciones si fuera necesario. c) Explicar cómo podría calcular las constantes de velocidad y verificar la validez de la expresión cinética. 2.- Explicar detalladamente, con gráficos, ecuaciones y mecanismos de reacción, por qué en una descomposición catalítica heterogénea A B 2 + ½ C, la velocidad de reacción puede presentar un máximo con un aumento de la temperatura. 3.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y justifique su respuesta. Escriba las ecuaciones y/o gráficos correspondientes. a) La adsorción y desorción son procesos activados. b) En una reacción en serie un aumento de temperatura favorece a la reacción de mayor energía de activación. c) El mecanismo de Lindemann reproduce exactamente las observaciones experimentales. d) En las reacciones en fase gaseosa que transcurren a presión total constante, una variación de volumen siempre afecta el valor de la conversión. e) El proceso de desactivación de un catalizador es irreversible. f) El tiempo de vida media para una reacción se reduce a la mitad cuando se duplica la concentración inicial de un reactivo. 4.-a) ¿Qué información puede obtener a partir del siguiente gráfico? b) Plantear la expresión completa de velocidad de reacción. c) Explicar cómo podría calcular las constantes de velocidad
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FISICOQUMICA 18 de junio de 2012
FISICOQUMICA 18 de junio de 20124 Parcial
Nota: Escribir en tinta y con letra legible.1- Analizar los siguientes grficos de velocidad de reaccin en funcin de la concentracin. a) Indicar en cada caso cul es el sistema de reaccin. Explicar alguna caracterstica del sistema.
b) Plantear la expresin de velocidad de reaccin, para reactivos y productos. Indicar mecanismo y suposiciones si fuera necesario.
c) Explicar cmo podra calcular las constantes de velocidad y verificar la validez de la expresin cintica. 2.- Explicar detalladamente, con grficos, ecuaciones y mecanismos de reaccin, por qu en una descomposicin cataltica heterognea A( B2 + C, la velocidad de reaccin puede presentar un mximo con un aumento de la temperatura.
3.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y justifique su respuesta. Escriba las ecuaciones y/o grficos correspondientes.
a) La adsorcin y desorcin son procesos activados.b) En una reaccin en serie un aumento de temperatura favorece a la reaccin de mayor energa de activacin.c) El mecanismo de Lindemann reproduce exactamente las observaciones experimentales. d) En las reacciones en fase gaseosa que transcurren a presin total constante, una variacin de volumen siempre afecta el valor de la conversin.
e) El proceso de desactivacin de un catalizador es irreversible.f) El tiempo de vida media para una reaccin se reduce a la mitad cuando se duplica la concentracin inicial de un reactivo. 4.-a) Qu informacin puede obtener a partir del siguiente grfico? b) Plantear la expresin completa de velocidad de reaccin.
c) Explicar cmo podra calcular las constantes de velocidad
