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AVOGADRONació en Turín, Italia el 9 de agosto de 1776, sus padres fueron el conde Filippo avogadro y Anna María Versellone; su padre fue abogado, llegando al senado en 1768.Al igual que su padre se licenció en jurisprudencia en 1972 a los 16 años de edad, doctorandose en derecho canónico en 1796. Se interesó por la filosofía matemática y física, siendo nombrado profesor de física y matemática en el Real Colegio de Verselli (1820) y miembro de la academia de ciencias y de la universidad de Turín.Realizó investigaciones en electricidad, propiedades físicas de los líquidos, siendo famoso por su trabajo de gases, formulando una ley que hoy lleva su nombre.En 1822 hace una clara distinción entre átomo y molécula, indicando además que

volúmenes iguales de gases distintos que se encuentran alas mismas condiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas.

Contesta:

¿ Avogadro sólo se dedico a la investigación?

¿Es importante diferenciar átomo de molécula ?

¿Sobre qué tipo de ciencia se interesó Avogadro ?

¿Cuál es la famosa ley de Avogadro?

¿Cuáles son los productos que resultan de la fermentación del azúcar de la uva?

¿Qué productos resultan de la oxidación del alcohol?

101

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.

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UNIDADES QUIMICAS DE MASA

1.- MASA ATOMICA RELATIVA (p.a) o peso atómico.

Es la masa (peso) de un átomo expresado en unidades de masa atómica (u.m.a.)Cada elemento químico tiene una masa atómica o peso atómico particular, cuyos valores están en la tabla periódica, así por ejemplo tenemos:

Elemento Símbolo Masa Atómica

(u.m.a)

Calcio

Aluminio

Oro

Oxígeno

Yodo

2.- PESO ATOMICO PROMEDIO: Es el peso promedio de un elemento, expresado en u.m.a. Que se obtiene apartir del promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento y de sus abundancias en la naturaleza de acuerdo con la relación de Francis Aston.

PA = A1%1 +A2%2 +A3%3+ .....+An%n /100

A1, A2, ...= masa de los isótopos (u.m.a)

%1,%2...= abundancias isotópicas.

3.- ATOMO-GRAMO (At-gr)

Es el peso atómico expresado en gramos.

1 At-g = P.A- g.

Ejemplo:

1 At- g de Ca = 40 g.

1 At- g de Al =

1 At- g de Au=

1 At- g de O =

4. NUMERO DE ATOMO GRAMO ( At-g )El número de átomo gramo de un elemento químico es la razón entre el peso del elemento (g) y el peso atómico de dicho elemento (g/at-g)

At-g= W/ P.A.

W= Peso en gramosP.A.= Peso atómico (g/at-g) At-g = Número de átomos -gramo

PRACTICA DIRIGIDA

1.-El boro tiene dos isótopos 5B10 y 5B11 con masa atómicas relativas de 10,01 y 11, 01 u.m.a respectivamente la abundancia del B-10 es 20 % . Cuál es el peso atómico promedio del boro?

a) 10,81 b) 10,78 c) 10,20 d) 10,52 e) 11,81

2.-Determine el peso atómico del litio si 3Li6 tiene una abundancia de 7,6 % y 3 Li7 con una abundancia de 92,40 %a) 6,4 b) 7,8 c) 6,3 d) 7,1 e) 6,7

3.-Cuántos átomos gramos hay en 135 g de aluminio puro? (P:A. 27 g/at-g)a) 0,2 at-g b) 5 at-g c) 2,5 at-g d) 2 at-g e) 0,5 at-g

4.- Cuántos at- g hay en 98 g. de silicio (P:A. 28 g/at-g) a) 3,5 at-g b) 0,286 at-g c) 2,5 at-g d) 0,365 at-g e) 1,5 at-g

5.- En 804 g de mercurio (P.A.=201 g/at-g) ¿Cuántos átomos –gramos hay?a) 0,4 at-g b) 40 at-g c) 0,25 at-g d) 4 at-g e) 2,5 at-g

1 u.m.a se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono – 12

1 u.m.a. = 1,993 x 10-23g/12 = 1,661 x 10-24 g.

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PRACTICA EN CASA

1.- En 25,4 g de cobre existen: (P.A. =63,5)a) 4 at-g b) 4,5 at-g c) 2,5 at-g d) 0,4 at-g e) 2,4 at-g

2.- Se tiene una mezcla de 30 g. De plata con 0,4724 at-g de cobre ¿Cuál es la masa de la mezcla ? (P:A. Ag=108 ; P:A. Cu = 63,5)a) 30 g b) 29,9 g c) 48 g d) 60 g e) 30,47 g

3.- Qué masa de cromo tendrá igual número de átomos gramos que los contenidos en 100 gramos de aluminio ? (P:A Al=27,P:A Cr=52) a) 104 g b) 54 g c) 156 g d) 186,6 g e) 192,6 g

4.- Cuál es la masa contenida en 4,5 at-g de aluminio (P:A 27)?a) 27 g b) 6 g c) 60 gd) 121,5 g e) 12,15 g

5.- Hallar el número de átomos gramos de azufre contenidos en 80 g de azufre (P:A: 32) a) 2,5 at-g b) 5 at-g c) 0,25 at-g d) 2 at-g e) 0,5 at-g

FECHA _____/______/ 2009

PRACTICA DIRIGIDA

1.-Calcular el número de átomos gramo de fierro presentes en 2,24 g del metal (Fe=56) a) 4 b) 0,04 c) 0,4 d) 40 e) 22,4

2.-En una muestra de oxígeno que posee una masa de 3,2 gramos. Hallar la cantidad de at-g.a) 0,1 at-g b) 0,2 at-gc) 0,3 at-gd) 0,4 at-ge) 0,5 at-g

3.- Determinar la cantidad de at-g de cloro que se encuentran en una muestra de cloro de masa igual a 355 gramosa) 10 at-gb) at-gc) 30 at-gd) 40 at-ge) 50 at-g

4.-Cuántos átomos gramo de carbono se necesita para preparar 1100 g.- de CO2

a) 25 b) 28c) 15d) 18e) 22

5.- En 4,925 g de Oro puro. ¿Cuántos at-g hay (P:A= 197 g/at-g)?a) 0,25 at-gb) 40 at-g c) 2,5 at-g d) 4 at-g e) 0,025 at-g

6.- Cuál es el peso de 9 at-g de mercurio (P.A 201)a) 22,33 g b) 1809g c) 180,9 g d) 223,3 g e) 18,1g

FECHA _____/______/ 2009

4. MASA MOLECULAR RELATIVA O PESO MOLECULAR

Es el peso de una molécula expresado en unidades de masa atómica (uma). Su valor se calcula sumando todos los pesos atómicos de su molécula.

1 uma = 1/12 masa del átomo de carbono 12

5.- MOLECULA-GRAMO : (MOL)Es el peso molecular expresado en gramos. Ejemplo:1 mole-g de H2O = 18 g de H2O 1 mole-g de Al(OH)3 = ..................... 1 mole-g de C2H5OH = ....................1 mole-g de CH3-COOH = ................ 1 mole-g de H2SO4 = ....................

1 mole-g = P.M (g)

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Química I

6.-NUMERO DE MOLECULA GRAMO ( Mole-g) Es el número de veces que la masa de una molécula-gramo esta contenida en un compuesto.Se determina con la fórmula:

mole-g= M / P.M

M= masa del compuesto (g)P.M= Masa molecular.(g/mole-g)

PRACTICA DIRIGIDA

1.- Calcular el peso molecular de: Ca3(PO4)2

(P.A Ca=40, P= 31, O=16)a) 210 b) 308 c) 310 d) 405 e) 302 uma

2.- Calcular el peso molecular de: Al2(SO4)3

(P.A Al=27, S= 32, O=16)

a) 210 b) 308c) 342 d) 405 e) 302

3.- Indicar el mol Benceno C6H6

a) 76 g b) 78 g c) 80 g d) 72 g e) 79 g

4.- Indicar el mol Dicromato de sodio . Na2Cr2O7

a) 262 g b) 272 g c) 283 g d) 293g e) 362 g

5.- Indicar el mol de Mg3(PO4)2 Fosfato de magnesioa) 262 g b) 272 g c) 283 g d) 293g e) 362 g

6.- Completa el siguiente cuadro referente a la reaccione química

Au(OH)3 + H2S Au2S3 + H2O

Compuesto Peso Moles At-g de H

At-g de O

Au(OH)3

H2S Au2S3

H2O

PRACTICA EN CASA

Completa los siguientes cuadros

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 +H2O

Compuesto Peso Moles At-g de H

At-g de O

H2SO4

Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

H2O

Ba(OH)2 + HCl BaCl2 +H2O

Compuesto Peso Moles At-g de H

At-g de O

H2SO4

Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

H2O

Al(OH)3 + HI AlI3 + H2O

Compuesto Peso Moles At-g de H

At-g de O

H2SO4

Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

H2O

Ca(OH)2 + HBr CaBr2 + H2O

Compuesto Peso Moles At-g de H

At-g de O

H2SO4

Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

H2O

FECHA _____/______/ 2009

PRACTICA DIRIGIDA

1.- Cuántos moles son 20 gramos de anhídrido permangánico Mn2O7?a) 0,090 molesb) 0,1 molesc) 0,13 moles d) 0,078 moles e) 0,056 moles

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Química I

2 .- Hallar el número de mol-g de cloro en 355 gramos de cloro puro.a) 1,o mol-g b) 2,0 mol-g c) 3,0 mol-gd) 4,0 mol-g e) 5,0 mol –g

3.-En 170 g de nitrato sódico (NaNO3) ¿Cuántos mole-g hay?a) 0,5 mole-g b) 1.5 mole-g c) 20 mole-g d) 2 mole-g e) 5 mole-g

4.-En ½ Kilogramo de Dicromato de Aluminio a cuántos moles equivalen. CuSO4.5H2O

a) 0,050 moles b) 0,1 moles c) 0,5 moles d) 2 moles e) 3 moles

5.- Determinar la cantidad de gramos de CO2 sabiendo que en ella existen 5 moles de átomos de oxígeno.a) 105 b) 110 c) 120 d) 125 e) 130

6.-Hallar la cantidad de mol-g de H2SO4 en la que existen 4 gramos de hidrógeno

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

PRACTICA EN CASA

1.- Cuántos moles de oxígeno hay en 640 gramos de esta sustancia O2

a) 10 moles b) 20 moles c) 13 moles d) 30 moles e) 21 moles

2.- Indicar el mol de sacarosa C12H22O11

a) 262 gb) 272 gc) 342 g d) 293g e) 362 g

4.- Se sabe que la cantidad de mol de átomos de oxígeno en Fe2(CO3)3 es 1,8. Cuál será la cantidad de moles de la sal a) 0,1 b) 0,2c) 0,4 d) 0,5e) 0,3

5.- Cuál será la masa de amoniaco si en ella existen 6 moles de hidrógeno a) 64 b) 66 g. c) 68 g d) 70 g.e) 72 g.

6.- En 400 gramos de CaCO3 cuántos mol-g de oxígeno están presentes.a) 2 mol-g b) 4 mol –g c) 6 mol –g d) 8 mol –ge) 9 mol –g

7.- Determinar la cantidad de moles de hidrógeno en una muestra de HCl de 3,65 gramosa) 0,5 b) 0,05 c) 0,2 d) 0,02e) 0,01

TRABAJO DE INVESTIGACION

1.- Qué elemento se toma de comparación en la masa atómica?

2.- Qué diferencia encuentras entre gramo y masa molecular?

3.- Investiga sobre los diferentes métodos experimentales existentes para determinar los pesos moleculares y pesos atómicos.

FECHA _____/______/ 2009

AUTOEVALUACIÓN

1.- ¿Cuántos at-g de mercurio hay en una botella que contiene 1000 g de mercurio?a) 3,97 b) 4,97 c) 5,47 d) 6,39 e) 3,56

2.- Se sabe que un frasco contiene 2,5 at-g de azufre. ¿Cuántos gramos de azufre contiene el frasco?a) 32 b) 64c) 84 d) 90 e) 80

3.- Una mezcla contiene 0,25 at-g de oxígeno y 1,25 at-g de azufre. ¿Cuál es la masa de la mezcla?a) 22 b) 42 c) 48 d) 44 e) 64

4.-Determine el número de moléculas-gramo contenidos en 880 gramos de anhídrido Carbónico.CO2

a) 12 b) 20 c) 24 d) 30e) 40

5.- Si 0,5 es la cantidad de moles de oxígeno. Hallar la cantidad de gramos.a) 12 g. b) 14 g c) 16 g. d) 18 g e) 20 g.

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6.- Se tiene una mezcla de 11,2 g de fierro y 9,6 g de azufre. Cuántos átomos gramo hay en dicha mezcla?a) 20,8 b) 5 c) 15 d) 0,5 e) 50

7.-En una muestra de nitrógeno gaseoso se ha determinado 0,4 mol-g de N2. determinar la cantidad de gramos de dicha muestra. a) 22,4 b) 11,2 g. c) 5,6 g d) 28,0 g. e) 56,0 g.

8.-Se tiene 9,8 gramos de H3PO4. Hallar la cantidad de mol de átomos de hidrógeno presentes en el ácido.a) 0,1 b) 0,2 c) 0,3 d) 0,4 e) 0,5

9.- Si consideramos 1 mol- g de H2SO4 tendremos :a) 2 at-g de H 1 At- g de S y 4 At-g de Ob) 2 átomos de H 1 mol de Sc) El peso de la molécula es 78 gramos d) Existen 2 moléculas de H2SO4

10.- Cuántos moles de BaSO4 podrían prepararse con O,25 moles de Al2(SO4)3?a) 0,25 b) 0,5c) 0,75 d) 1,0e) 1,5

FECHA _____/______/ 2009

7. NÚMERO DE AVOGADRO (NA) El mol está formado por 6,02x1023 unidades, que puede ser átomos, moléculas o iones.Este gigantesco número es el número de Avogadro.Así como la docena está formada por 12 unidades, ya sean alfileres o ladrillos, en un mol habrá siempre el mismo número de partículas.

1 at-g = 6,02x1023 átomos1 mole-g= 6,02x102 3 moléculas (o iones)

PRACTICA DIRIGIDA

1.- Cuántos moles de agua hay en 1 litro de agua pura? (1 L=1 Kg)a) 25,5 mol b) 55,55 mol c) 5,5 mol, d) 25,35 mol, e) 25 mol.

2.- Cuántos moles es 60 millones de átomos? a) 0,001 mol b) 0,000001 mol c) 10-10 mol d) 1x 10-11 moles e) 6 moles,

3. Cuántos moles hay en 3.85 moléculas gramo de anhídrido sulfúrico SO3?a) 3.85 mol b) 2 mol c) 303 mol d) 22,86 mol e) 3.08 mol

4. Cuántos moles oxígeno gaseoso (O2) hay en 48 g de oxígeno ?a) 3 mol b) 1.5 mol c) 0.66 mol d) 0, 33 mol e) 3.3 mol

5. Hallar el número de moles que hay en 217 gramos de fosfato calcico. (Ca3(PO4)2) ?a) 1.43 mol b) 2.86 mol c) 0,7 mol d) 0,35 mol e) 5 mol

6.- Qué masa en gramos de C02 contiene igual número de moléculas como las contenidas en 48 gramos de metano? (CH4) a) 44 g b) 3 g c) 88 g d) 132 g e) 1,32 g

7.- Cuál es la masa de un átomo de Oro?a) 3,28 x10-23 g b) 32,8 x 10-5

c) 197 g d) 0,328 g e) 3,28 x 10-22

8.- Cuál será el peso de un átomo de hidrógeno en gramos (P:A. H=1)a) 6,023x1023 b) 6,23 c) 6,2 x1023 9 d) 0,06 e) 0,02

9.- Cuál es la masa de 3 moléculas de agua?a) 9x1023 g b) 9x10-23 g c) 3 x 10-23 g d) 3x 1023 g. e) 54 g

10.- En 0,15 moles de Ozono O3 ¿Cuántos átomos participan?a) 2,7x1023 b) 9x 10 22 c) 6 x1023 9 d) 2.1 x 1023 e) 9x 10 23

3.- En 200 g. De HNO3. Cuántas moléculas hay?a) 3,12 moles b)n 2,17 moles c) 2,78 moles d)

3,17 moles e) 4 moles

FECHA _____/______/ 2009

8. CONDICIONES NORMALES (C.N.)Una sustancia esta en condiciones normales cuando se encuentra a la temperatura de OoC (32 oF= 273 0K=4920R) y 1 atm de presión. (760 mmHg)

9. VOLUMEN MOLAR DE UN GAS (Vn)Se llama Volumen molar al volumen que ocupa mol de cualquier gas a determinadas condiciones de temperatura y presión. El volumen molar a condiciones normales tiene los siguientes valores:1 mole-g a C.N. ocupa un volumen de 22,4 Litros.

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1 NA en C.N =22,4 L1 P.M en C.N= 22,4 LRECUERDA:

PRACTICA DIRIGIDA1.- Cuántos litros a C.N. de neón se necesitan para

tener 3,6 x1022 átomos?

2.- 80 litros de Dióxido de carbono. ¿Cuánto pesará a condiciones normales?a) 156 g b) 157,1 g c) 15,4 g d) 155 g e) 1,54 g

3.- Calcular el volumen de 11 g de N20 en C.N .a) 0,5 litros b) 15 litros c) 5,6 litros d) 56 litros e) 1,5 litros

4.- Cuál es el peso molecular de un gas si 5 g. de mismo ocupan 7 L. a C.N a) 3 g. b)16 g c) 12g d) 5 g. e)1,2 g

5.- Se tiene Un balón de 44,8 L conteniendo 1,2-dicloro etano (C2H2Cl2) en C.N . ¿Calcular el número de átomos ?a) 48 x1023 g b) 32,8 x 10-5 c) 197 g d) 0,328 g e) 3,28 x 10-22

6.- que volumen de hidrógeno se obtendrá al hacer reaccionar 30 g. de Zn , ccon cantidad suficiente de ácido sulfúrico a CN?H2SO4 +Zn --------ZnSO4 + H20a) 10,33 litros b) 12,33 litros c) 1,32 litros d) 23,4 litros e) 36,6 litros

7.- Qué volumen de hidrógeno se obtendrá al reaccionar 20 g. de aluminio, con cantidad sufieciente de HCl?HCl + Al ------------AlCl3 + H2

a) 21,3 l b) 24,8 l c) 25,3 d) 12,3 e) 22,3 l

8.- Encontrar la masa de carbonato de sodio que se requiere para preparar 50 litros de dióxido de carbonato a CN, siendo la ecuación: Na2CO3 + HCl -----NaCl + H20 + C02

a) 230 g b) 256 g c) 236,6 g d) 245 g e) 245 g

9.- Se desea obtener 34 g de amoniaco por combinación directa entre el H2 y N2. ¿Qué volumen expresado en litros se necesitará de hidrógeno?N2 +H2----NH3

a) 6,7 l b) 67,2 l c) 671 l d) 0.67 l e) 16,7 l

10.- ¼ de Kilogramo de Cloropicrina (CCl3NO2) que volumen ocupará en CN (Cl:35,5) a) 32 litros b) 3,4 litros c) 34,04 litros d) 30 litros e) 0,3 litros

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PRACTICA DIRIGIDA

1.- Qué volumen en C.N. ocuparán 6,8 g de amoniaco.(NH3) ?a) 11,8 L. B) 22,9 L c) 36,9 L d) 8,96 L e) 10 L

2.- Cuanta masa está contenida en 2,8 L en CN de SO3?a) 0,1 g b) 0,01 g c) 1 g d) 8 g e) 10 g.

3.- ¿Cuántas moléculas de oxígeno (O2) están contenidas en 37,34 L de O2 en CN?a) 1024 moléculas b) 1x1023 moléculas c) 10x1022 moléculas d) 100 x 1023 moléculas e) 6x1023 moléculas

4.- Cuántos moles hay en 5,6 L de CO en CN?a) 0,5 mol b) 5 mol c) 2,5 mol d) 0,25 mol e) 2 mol

5.- Qué volumen en condiciones normales ocupan 300 moléculas de gas etileno?a) 0,001 L b) 1,12 x10-21 mL c) 1,12 x10-20 L d) 1,1 x 10-23 L e) 1,12x10-21 ml

6.- Cuál es la masa molar de un gas cuya densidad es 3,71 g/L a CN?a) 76 g/mol b) 75 g/mol c) 72 g/mol d) 18 g/mol e) 83,1 g/mol

1 MOL = 6,023 X 1023 MOLECULAS

22,4 LITROS = 6,023 X 1023 MOLECULAS

1 At-g = 6,023 X 1023 átomos

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10. INTERPRETACION DE FORMULAS

PRACTICA DIRIGIDA

1.- Qué peso de oxígeno está contenido en 300 g de KClO3? a) 30 g b) 16 g c) 48 g d) 78,4 g e) 88,36 g

2.- Qué peso de CaO esta contenido en 60 g de carbonato de calcio CaCO3 ?a) 80 g b) 40,8 g c) 56 g d) 33,6 g e) 17,8 g

3.- Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2,8 litros en CN de amoniaco (NH3)?a) 4 NA b) 1,8 NA c) 3,75 NA d) 3,3 X 10 23

e) 2,25X1023‘

4.- Cuántos átomos gramo de carbono están contendidos en 78 gramos de carbonato de aluminio Al2(C03)3?a) 0,1 at-g b) 0,33 At-g c) 1 at-g d) 0,5 at-g e) 3 at-g

5.- Cuál es la masa de calcio contenida en 11,2 g de óxido cálcico (Ca0)?a) 8 g b)2 g c) 0,4 g d) 5,6 g e) 4 g

6.- Qué masa de nitrógeno hay en 150 gramos de óxido nítrico NO ? a) 40 b) 70 c) 80 d) 160 e) 30

7.- Qué masa de hidrógeno están contenidas en 170 gramos de amoniaco NH3 ?a) 10 g b) 30 g c) 14 gd) 17 g e) 140 g

8.- Si se analiza 1 mol de NH4NO3. Cuál es la alternativa incorrecta?a) Contiene dos at-g de Nb) Hay NA moléculas¡ c) se puede obtener 3 mol-g de oxígeno moleculard) contiene 3 at-g de oxígenoe) contiene 1 mol de moléculas de nitrógeno

9.- Cuántos átomos de oxígeno aproximadamente existen en 800 gramos de Boráx (Na2B4O7.10H20)a) 7,7 NA b) 35,7 NA c) 14,7 NA d) 8,9 NA e) 381,2 NA

10.-Hallar el peso de Ca que se extrae de 6,2 g de Ca3

(PO4)2.?a) 0,2 b) 0,24 c) 240 d) 2,4 e) 0,66

FECHA _____/______/ 2009

11.- COMPOSICION CENTESIMALEs el porcentaje de cada elemento que forma el compuesto

PRACTICA DIRIGIDA

1. Cuál es el porcentaje de cada elemento en ácido nítrico? (HNO3)a) H : 15,8% N: 22,22 % O: 76,19% b) H : 1,58% N: 22,22 % O: 76,19% c) H : 1,58% N: 25,22 % O: 76,19% d) H : 1,58% N: 22,22 % O: 78,19% e) H : 1,58% N: 25,22 % O: 78,19%

2. hallar la composición centesimal del Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 a) H : 15,8% Al: 22,22 % O: 76,19%

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Química I

b) H : 1,58% Al: 22,22 % O: 0,61% c) H : 3,84 Al: 25,22 % O: 76,19% d) H : 3,58% Al: 34,61 % O: 68,19% e) H : 3,84% Al: 34,61 % O: 61,54%

3. Cuál es el porcentaje de nitrógeno en el Bisulfato de Amonio’ NH4HSO4a) 23,17 b) 12,56 c) 12,17 d) 1,2 e) 121,7

4. Calcular el porcentaje de agua de cristalización del siguiente compuesto Na2SO4.10H20a) 23,9 % b) 59,9 % c) 0.89 % d) 55,9 % e) 65,8 %

5. Calcular la proporción de arena (SiO2) en una mezcla de arena, Carbonato Sódico Anhídro, Carbonato Cálcico supuestos puros, para preparar un vidrio de fórmula 6SiO2Na2CaOa) 37,03 % b) 3,78 % c) 39 % d) 0,3 % e) 46 %

6. Se forma Oxido de cobre (II) al combinarse 3,2 gramos de cobre con 0,8 gramos de oxígeno. Cuál es su composición centesimal? CuOa) Cu: 67 % O:. 33 %b) Cu: 87 % O:. 13 %c) Cu: 88 % O:. 12 %d) Cu: 80 % O: .20 %Cu: 70 % O:. 30 %

FECHA _____/______/ 2009

12. FORMULAS EMPIRICA Y MOLECULARFormula empírica es la fórmula mínima de un compuesto.Fórmula molecular Es la fórmula verdadera del compuesto donde se indica el número total de átomos.PRACTICA DIRIGIDA

1.- Un determinado compuesto tiene Ba: 58,8 % S: 13,75 % O:27,45 % . Hallar la fórmula del compuestoa) BaSO4

b) CaSO3

c) BeCO3 d) CaCO3

e) BaSiO2

2.- Determinar la F.E de un hidrocarburo que al ser quemado con oxígeno produce 16,92 g de CO2 y 3,465 g de H2Oa) CH b) CH2

c) C2H d) CHO e) CH3

3.- El propeno es un hidrocarburo que tiene una masa molecular igual a 42 y presenta la siguiente composición centecimal:C=85,7 % H=14,3 % .Hallar la fórmula molecular?a) C2H4

b) C3H6 c) C3H8 d)CH2 e) C2H2

4. El análisis de una sal indica que contienen 56,58 % de potasio, 8,68 % de carbono y 34,73 % de oxígeno. Determinar la fórmula empírica de dicha sal.a) K2CO b) KCO4

c) CaC03 d) KC03 e) K2CO3

5. Un compuesto tiene C:11,32 % O:45,30 % Na: 43,38 % ¿ Cuál es su fórmula ? a) Na2CO3 b) Na2CO c) NaCO4

d) Na3CO2

6.- Al descomponerse una sustancia se obtiene : H: 0,1 g N: 1,4 g O4,8 g. ¿Cuál es la fórmula ?a) HNO2 b) HNO3

c) HNO d) HNO5

e) N.A

7.-Una sustancia se descompone en 4 g. de calcio, 3,2 g. de oxígeno y 0,2 g de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula?

8. La composición centesimal de un compuesto gaseoso es N: 82,35 % H: 17,65 % ¿Cuál es la fórmula?

9.- Si el peso molecular de un compuesto orgánico es 144 y sus porcentajes son: C: 50 H 8,30 N : 19,45 O: :22,22. ¿Cuál es la fórmula ?

10.- El ácido úrico es un compuesto orgánico que cristaliza cuando su concentración en la sangre sobrepasa de cierto límite, causando una

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Colegio Preuniversitario “FREUD”

Química I

enfermedad llamada “Gota” que produce grandes sufrimientos para el paciente. El análisis realizado de una muestra de ácido úrico en el laboratorio produjo los siguientes resultados C: 35,71 H: 2,38 N:33,33 % el resto es oxígeno. Si el peso molecular es 168 uma. Determine el número de átomos-gramos de nitrógeno por cada mol de ácido úrico

a) 2 b) 5 c) 4 d) 12x 1023 e) 24x1023

FECHA _____/______/ 2009

AUTOEVALUACIÓN1.- El ácido láctico se compone de la leche, se

determinó que 1 mol de ácido láctico reaccionó con 02 y liberó 3 moles de CO2 y 3 moles de H2O. Determine la fórmula molecular del ácido láctico.a) C4H8O2

b) C3H6O3

c) C2 H4 O2

d) CH4Oe) C4H4O

2.- ¿Cuántos átomos hay en 5 g de Oxígeno?a) 18,8 1023b) 188 x1023 c) 1,88x 1024d) 1,88x1022e) 1,88x1023

3.- ¿Cuántos at-g de mercurio hay en una botella que contiene 1000 g de mercurio?a) 3,97 b) 4,97 c) 5,47d) 6,39 e) 3,56

4.- Se sabe que un frasco contiene 2,5 at-g de azufre. ¿Cuántos gramos de azufre contiene el frasco?a) 32 b) 64 c) 84 d) 90 e) 80

5.- Cuántos átomos hay en 1 cm3 de plomo, de densidad 11,3 g/cm3

(masa atómica del Plomo 206)NA= Número de Avogadroa) 5,54 x 10-2 NA

b) 3,28 x 1023 NA c) 207 NA d) 5,45 NA e) 0,545 NA

6.- Una mezcla contiene 0,25 at-g de oxígeno y 1,25 at-g de azufre. ¿Cuál es la masa de la mezcla?

a) 22 b) 42 c) 48d) 44 e) 64

7.- Se ha descubierto 3.75x1019 átomos de un elemento de masa 2,5 mg. Determinar la masa atómica del elemento.a) 25 b) 37,5 c) 40 d) 42,5 e) 48

8. Determine la masa de aluminio que contiene el mismo número de átomos que 6,35 Kg de cobre. Masa atómica del Cu= 63,5a) 2,35 Kg b) 2,70 Kg c) 6,35 Kg d) 5 Kg e) 8 Kg

9.- Determine el número de moléculas-gramo contenidos en 880 gramos de anhídrido Carbónico.CO2

a) 12b) 20 c) 24 d) 30e) 40

10.- Se tiene 1 kg de una muestra de ácido sulfúrico H2SO4 que tiene el 2% de impurezas. Determinar el número de moléculas de ácido en la muestra. NA Número de Avogadroa) 1 NA

b) 2 NA

c) 5 NA

d) 13 NA

e) 20 NAg

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