4. G = -n FEo
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Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés) Los fundamentos de la electroquímica son: 1. El el potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones 2. Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M/M m+ ) 3. Si el metal pierde electrones más
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Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés) Los fundamentos de la electroquímica son: - PowerPoint PPT Presentation
Transcript of 4. G = -n FEo
Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés)
Los fundamentos de la electroquímica son:
1. El el potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones
2. Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M/Mm+ )
3. Si el metal pierde electrones más rápidametne que el hidrógeno se vuelve negativo cargado y visceversa
4. G = -nFEo
Donde G es el cambio de energía libre, n es el número de equivalentes reaccionando y F es la constante de Faradas= 96500 Coulombs = mol de electrones
E =Eo – RT/nF ln productos/ productos
Reacciones en que E es positiva son espontáneas
MnO4 - MnO4 2- MnO2 Mn 3+ Mn2+ Mn
1.70 1.23
1.51
0.56 2.26 0.95 1.51-1.18
