3esofqc2 Cevc Es

Evaluación de competencias

I N T RO D U CC I Ó N . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

P R U E BA S D E E VA LUAC I Ó N . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

Primer trimestre ............................................................................ 8

Soluciones ........................................................................................................ 10

Matriz de evaluación ........................................................................................ 11

Segundo trimestre ......................................................................... 12

Soluciones ........................................................................................................ 13


Tercer trimestre ............................................................................. 16

Soluciones ........................................................................................................ 18


Prueba global................................................................................ 20

Soluciones ........................................................................................................ 22


Í N D I C E

Evaluación de competencias4

1 ¿QUÉ SON LAS COMPETENCIAS BÁSICAS?Definimos competencia básica como el conjunto de destrezas, conocimientos y actitudes adecuados al contex-to que el alumno debe alcanzar para su realización y desarrollo personal, para la ciudadanía activa, integraciónsocial e inserción laboral. Las competencias configuran, por tanto, una serie de aprendizajes imprescindiblesdesde un planteamiento integrador y orientado a la aplicación de los saberes adquiridos.

Existen múltiples descripciones de lo que es una competencia, pero en todos los casos se insiste en su ca-rácter alcanzable, holístico, propedéutico, aplicable, funcional y útil para la resolución de problemas.

Por su versatilidad y su carácter genérico, las competencias han de ser sometidas a un proceso de concre-ción que profundice en su significado y facilite el trabajo de adquisición, desarrollo y evaluación de las mis-mas. Así, cada competencia básica se concreta en una serie de niveles:

Competencia (primer nivel de concreción).

Subcompetencia (segundo nivel de concreción). Cada una de las habilidades generales que componen unacompetencia básica.

Descriptor (tercer nivel de concreción). Conjunto de tareas genéricas que incluye cada subcompetencia,y que la define, le da sustancia y la adapta al contexto.

Desempeño (cuarto nivel de concreción). Cada una de las tareas específicas de cada área que posibili-tan la observación, el desarrollo y la evaluación de las competencias.

Ejemplo:

I N T R O D U C C I Ó N

2 ¿POR QUÉ TRABAJAR LAS COMPETENCIAS BÁSICAS?Integración de las diferentes áreas del currículo. Las programaciones convencionales adolecen de una fal-ta considerable de integración de cada una de las materias que componen el currículo, lo que dificulta elcarácter multidisciplinar del aprendizaje y limita su aplicabilidad a otros ámbitos. El modelo de competen-cias básicas introduce un componente holístico, en el que los distintos conceptos y habilidades son dota-dos de una mayor flexibilidad como mecanismo para implementar las estrategias de aprendizaje del alum-nado.

Contextualización de los saberes. Una excesiva abstracción de los conocimientos los desvincula del entornodel alumno. El trabajo por competencias persigue que se propicie la aplicación de los conceptos, las habi-lidades y las actitudes en el ámbito cotidiano, y que se posibilite una reflexión constructiva y crítica de di-cha contextualización a través de la observación, la experimentación y la socialización de los aprendizajes.

Transición del alumnado a otros ámbitos. Desde hace varias décadas, el mercado de trabajo viene utilizandoel modelo competencial como elemento en los procesos de selección y como herramienta en la evaluacióndel desempeño y desarrollo de los trabajadores. Por ello resulta necesario diseñar un espacio educativo co-mún, homologable al mercado laboral creado por la Unión Europea, que facilite la movilidad transfronteri-za. Con tal propósito, las competencias básicas configuran el marco común promovido desde diversos or-ganismos, como la OCDE (Informe DeSeCo) o la Unión Europea (Informe PISA o la propia taxonomía com-petencial sugerida por la Comisión Europea). La Universidad ha emprendido dicha transición hacia la inte-gración de los entornos académico y profesional, sustanciada a través del Plan Bolonia. Es preceptivo, portanto, que desde todos los niveles educativos se interiorice esta nueva concepción, pues de lo contrario seestaría propiciando una desconexión entre las enseñanzas medias y las superiores. Del mismo modo, y aunprescindiendo de su carácter propedéutico, la Educación Secundaria tendría que preparar a aquellos alum-nos que pretendan incorporarse al mundo laboral tras esta etapa para las nuevas directrices imperantesen el mercado.

COMPETENCIA1.er nivel de concreción

Competencia de tratamiento de la información y digital

SUBCOMPETENCIA2.º nivel de concreción

Obtención, transformación y comunicación de la informa-ción.

DESCRIPTOR3.er nivel de concreción

Buscar y seleccionar información, con distintas técnicassegún la fuente o soporte.

DESEMPEÑO4.º nivel de concreción en el área de Física y Química

Busca en diferentes páginas de internet para complemen-tar la información.


Además, el currículo específico desarrollado por la Junta de Comunidades de Castilla-La Mancha incluye unanovena competencia, la competencia emocional, que recibirá tratamiento en los materiales diseñados para di-cha comunidad autónoma.

Por último, también hemos considerado importante reforzar el desarrollo de la capacidad de reflexión y el sen-tido crítico del alumno a través de la sección Aprende a pensar.

En el mismo R. D. 1631/2006 se detallan las características especificas de cada una de las competencias bási-cas, y se ofrece una explicación de cuál ha de ser la contribución de cada una de las áreas para su adquisición.En el caso de las Física y Química, la instrucción oficial advierte sobre los siguientes aspectos:

La mayor parte de los contenidos de Ciencias de la naturaleza tiene una incidencia directa en la adquisición dela competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico. Precisamente el mejor conocimiento delmundo físico requiere el aprendizaje de los conceptos y procedimientos esenciales de cada una de las cienciasde la naturaleza y el manejo de las relaciones entre ellos: de causalidad o de influencia, cualitativas o cuantita-tivas, y requiere asimismo la habilidad para analizar sistemas complejos, en los que intervienen varios factores.

La competencia matemática está íntimamente asociada a los aprendizajes de las Ciencias de la naturaleza. Lautilización del lenguaje matemático para cuantificar los fenómenos naturales, para analizar causas y consecuenciasy para expresar datos e ideas sobre la naturaleza proporciona contextos numerosos y variados para poner en jue-go los contenidos asociados a esta competencia y, con ello, da sentido a esos aprendizajes.

La incorporación de contenidos relacionados con todo ello hace posible la contribución de estas materias al des-arrollo de la competencia en el tratamiento de la información y competencia digital. Así, favorece la adquisiciónde esta competencia la mejora en las destrezas asociadas a la utilización de recursos frecuentes en las materias,como son los esquemas, mapas conceptuales, etc., así como la producción y presentación de memorias, textos,etc. Por otra parte, en la faceta de competencia digital, también se contribuye a través de la utilización de las tec-nologías de la información y la comunicación en el aprendizaje de las ciencias para comunicarse, recabar infor-mación, retroalimentarla, simular y visualizar situaciones, para la obtención y el tratamiento de datos, etc.

La contribución de las Ciencias de la naturaleza a la competencia social y ciudadana está ligada al papel dela ciencia en la preparación de futuros ciudadanos de una sociedad democrática, para su participación acti-va en la toma fundamentada de decisiones, y ello por el papel que juega la naturaleza social del conocimien-to científico. La alfabetización científica permite la concepción y tratamiento de problemas de interés, la con-sideración de las implicaciones y perspectivas abiertas por las investigaciones realizadas y la toma fundamentadade decisiones colectivas en un ámbito de creciente importancia en el debate social.

La contribución de esta materia a la competencia en comunicación lingüística se realiza a través de dos vías.Por una parte, la configuración y la transmisión de las ideas e informaciones sobre la naturaleza pone en jue-go un modo específico de construcción del discurso, dirigido a argumentar o a hacer explícitas las relaciones,que solo se logrará adquirir desde los aprendizajes de estas materias. El cuidado en la precisión de los tér-minos utilizados, en el encadenamiento adecuado de las ideas o en la expresión verbal de las relaciones haráefectiva esta contribución.

El énfasis en la formación de un espíritu crítico, capaz de cuestionar dogmas y desafiar prejuicios, permite contri-buir al desarrollo de la autonomía e iniciativa personal. Es importante, en este sentido, señalar el papel de la cien-cia como potenciadora del espíritu crítico en un sentido más profundo: la aventura que supone enfrentarse a pro-blemas abiertos, participar en la construcción tentativa de soluciones, en definitiva, la aventura de hacer ciencia.

Los contenidos asociados a la forma de construir y transmitir el conocimiento científico constituyen una opor-tunidad para el desarrollo de la competencia para aprender a aprender. El aprendizaje a lo largo de la vida,en el caso del conocimiento de la naturaleza, se va produciendo por la incorporación de informaciones pro-venientes en unas ocasiones de la propia experiencia y en otras, de medios escritos o audiovisuales.

3 LAS COMPETENCIAS BÁSICAS EN EL CURRÍCULO OFICIALSegún el R. D. 1631/2006, por el que se establecen las enseñanzas mínimas correspondientes a la Educa-ción Secundaria Obligatoria, el currículo de la LOE queda definido como el conjunto de objetivos, contenidos,criterios, competencias básicas y métodos pedagógicos que operan en el proceso de enseñanza y aprendizaje.El citado real decreto enuncia ocho competencias básicas:

– Competencia en comunicación lingüística.– Competencia matemática.– Competencia en el conocimiento y la interacción con

el mundo físico.– Tratamiento de la información y competencia digital.

– Competencia social y ciudadana.– Competencia cultural y artística.– Competencia para aprender a aprender.– Autonomía e iniciativa personal.

4 EL RETO: LA COEXISTENCIA DE DOS PARADIGMASEl principal reto al que se enfrenta la labor docente con la inclusión de un currículo en el que se contemplala necesidad de evaluar las competencias, es el de compaginar esta novedad con la pervivencia de un mo-delo educativo basado en la previsión de unos objetivos didácticos. Es cierto que ambos, objetivos específi-cos y competencias básicas, se trabajan a través de los mismos contenidos, pero han de ser evaluados me-diante criterios diferentes que, por tanto, exigen la formulación de criterios independientes y la puesta en mar-cha y registro de dos tipos complementarios de evaluación.

Por otro lado, el modelo competencial preconiza el trabajo holístico y la programación multidisciplinar, si-guiendo un modelo de trabajo asentado en la Educación Infantil y en el primer ciclo de Educación Primariaque está fundamentado en la elaboración de proyectos didácticos que conciten contenidos curriculares de di-ferentes áreas.

Dicha tarea requiere una mayor sofisticación en niveles educativos superiores, sobre todo en Educación Se-cundaria, donde los departamentos didácticos poseen sus propias programaciones y materias adscritas, y porello es más complejo coordinar un trabajo interdepartamental eficiente y operativo.

5 LA RESPUESTA: EL PROYECTO CONECTA 2.0 DE SMEl Proyecto Conecta 2.0 de SM para Educación Secundaria Obligatoria aborda el tratamiento de las compe-tencias básicas desde esta doble dimensión. De un lado, ofrece una metodología para su desarrollo, regis-tro y evaluación. De otro, integra esta novedad curricular en el libro de texto, lo que posibilita trabajar en pa-ralelo ambas categorías.

A partir de las indicaciones ofrecidas por la LOE, el equipo editorial del Grupo SM ha desarrollado un mapade competencias que combina estas instrucciones con los principios que constituyen el Proyecto Educativodel Grupo SM.

El mapa competencial presenta una concreción de las competencias básicas en las subcompetencias y losdescriptores que las componen. Estos primeros niveles de concreción son comunes en todos los materialesdidácticos diseñados por el Grupo SM, tanto en Educación Primaria como en Educación Secundaria, mien-tras que es en el último nivel de concreción, en el que se establecen los desempeños, donde el mapa se ade-cua a cada nivel educativo y materia específica.

Los materiales didácticos elaborados por el Grupo SM abordan las competencias básicas con el siguiente mé-todo:

En los materiales para el alumno:

A lo largo de todo el Libro del alumno se trabajan las ocho competencias básicas, tanto en el desarrollo delos contenidos de la unidad como en secciones específicas:

– Las unidades comienzan con una sección denominada Desarrolla tus competencias en la que se presen-tan tres actividades para que los alumnos observen y reflexionen sobre situaciones relacionadas con launidad.

– Al final de cada unidad se plantea una sección denominada Pon a prueba tus competencias que desarro-lla actividades relacionadas con los descriptores seleccionados en la unidad.

En los materiales para el profesor:

En la Guía Didáctica de cada unidad se especifican las competencias básicas que se trabajan y se vinculancon los objetivos didácticos.

– Además se explicitan las competencias que se trabajan de manera general en la unidad, a través de lostextos, actividades colaborativas, autoevaluaciones, mapas conceptuales, etc.

– Por último, se presenta una tabla en la que se concreta el trabajo más específico en competencias bási-cas. Se detallan las competencias, subcompetencias, descriptores y desempeños, así como la actividado sección donde se trabajan.

En este Cuaderno de evaluación de competencias se ofrecen tres pruebas trimestrales y una prueba glo-bal para poder realizar un seguimiento del alumno en competencias básicas.

6 Evaluación de competencias


6 LA HERRAMIENTA: EL CUADERNO DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIASEste cuaderno proporciona un conjunto de pruebas de evaluación de las competencias básicas con el que sepuede sistematizar el registro de los descriptores desarrollados en cada una de las evaluaciones. Así se ob-tiene una información contrastada sobre el desarrollo de las competencias básicas en cada trimestre, quese puede adjuntar como información adicional a la evaluación por objetivos. Además, se aporta una pruebafinal que resume los contenidos de la programación y una selección de los descriptores más relevantes tra-bajados en el curso.

Las pruebas se acompañan con un solucionario y una tabla específica de registro. En el cuaderno de Físicay Química 3.º ESO se trabajan las siguientes competencias:

C O M P E T E N C I A S

Lingüística Matemática

Conocimientoe interaccióncon el mundo

físico

Tratamientode la

información y competencia

digital

Social y ciudadanía

Cultural y artística

Aprendera aprender

Autonomíae iniciativapersonal

Prueba primer trimestre

Prueba segundo trimestre

Prueba tercer trimestre

Prueba global

8

Pági

na

foto

cop

iab

le


APELLIDOS: ............................................................................................. NOMBRE: ................................................................................

FECHA: ............................................................................................. CURSO: ................................... GRUPO: .........................................

EVALUACIÓN: PRIMER TRIMESTRE

GASES EN LA VIDA COTIDIANA

Reflexiona sobre lo que lees1. ¿Cuál es la etimología de la palabra gas? Busca cómo se dice en otros idiomas.

¿Qué significa vaporizable? Pon ejemplos de líquidos fácilmente vaporizables.

2. El texto señala algunas propiedades de los gases según Von Helmotz, pero unade sus predicciones no es correcta. Describe por escrito el experimento que sedibuja y descubre el error de Von Helmotz.

Los alquimistas habían obtenido con frecuencia aires y vapores en sus experimentos, pero eran sustancias escurridizas,difíciles de estudiar. El misterio de estos vapores estaba implícito en el nombre que se dio a los líquidos fácilmente va-porizables: espíritus, una palabra que originalmente significaba «suspiro» o «aire», pero que también tenía un sentido evi-dente de algo misterioso y sobrenatural.

Jan Baptiste Von Helmont (1579-1644) fue el primero en considerar y estudiar los vapores que él mismo producía. Cre-ía que eran sustancias parecidas al aire, sin volumen ni forma determinados, algo semejante al chaos griego, esa mate-ria original, informe y desordenada, a partir de la cual (según la mitología griega) fue creado el universo. Von Helmontaplicó a los vapores el nombre de chaos, que pronunciado con la fonética flamenca se convierte en gas..

MIRANDO AL PASADO

CUESTIÓN DE DENSIDAD

Sustancia Densidad (kg/m3)

Aire 1,3

Dióxido de carbono 1,8

Gas natural 1,84

Propano 1,95

Butano 2,6

EXPERIMENTO 1: el mármol reacciona con el ácido clor-hídrico y produce el gas CO2. Este gas es incoloro y, paracomprobar que está ahí, se vierte sobre una vela encen-dida dispuesta en el vaso.

EXPERIMENTO 2: se ata un globo lleno de helio a una pesade 20 g. Al poner el conjunto sobre una balanza, esta in-dica 19,09 g.

A continuación se dan los datos de densidadde algunos gases a temperatura ambiente:

Mármol + HClRecogidade CO2

Interpreta lo que ves

EXPERIMENTO 1:3. ¿Por qué es posible recoger el gas

sin que se escape del recipiente, apesar de que está abierto? ¿Creesque ocurrirá así con cualquier gas?

¿Por qué la acción del segundo di-bujo demuestra la presencia delgas? ¿Qué crees que ocurrirá?

EXPERIMENTO 2: 4. ¿Qué puede decirse sobre la den-

sidad del helio y del aire?

¿Ves alguna aplicación a esta pro-piedad del helio?

Calcula y deduce5. Usando los datos de den-

sidades, completa la tabla:

6. En las casas que usan gascomo combustible, lesobligan a poner una rejillaen la pared que da a la ca-lle. Razona a qué es debi-da esa norma y dónde se debe colocar la rejilla.

LA DENSIDAD EN NÚMEROS

Sustancia Masa Volumen

Aire 2 L

Propano 1 kg

8,1 g 4,5 dm3

Pági

na

foto

cop

iab

le


GASES EN LA VIDA COTIDIANA

Usa herramientas matemáticas para describir la realidad7. Representa gráficamente la solubilidad del oxí-

geno (eje Y) frente a la temperatura (eje X). A laluz de la gráfica indica si las siguientes cues-tiones son verdaderas o falsas y por qué.

a) La solubilidad de los gases aumenta con latemperatura.

b) Según eso, el nivel de oxígeno disuelto en elagua de los ríos depende de la época del año.

c) Las truchas vivirán preferentemente en el cur-so alto de los ríos, donde el agua tiene másoxígeno.

d) A 18 ºC, la cantidad de oxígeno disuelto enagua es de 8 mg/L aproximadamente.

8. Según lo que acabas de ver, ¿en qué crees que consiste la contamina-ción térmica? Señala algún ejemplo en que podría darse.

La solubilidad de los gases se ve mo-dificada por las variaciones de pre-sión y temperatura. La tabla adjun-ta expresa la variación del oxígenodisuelto en el agua en función de latemperatura, lo cual determina lavida de ciertas especies.

Es difícil predecir con precisión elmínimo nivel de oxígeno disuelto enel agua que necesita cada especie.Por ejemplo, a 5 ºC, la trucha nece-sita unos 50-60 mg de oxígeno porhora. Pero los peces son de sangrefría, por lo que utilizan más oxíge-no a temperaturas altas, ya que suvelocidad metabólica aumenta. Elnivel de oxígeno disuelto en las bue-nas aguas de pesca generalmentetiene una media de 9,0 mg/L.

OXÍGENO PARA LOS PECES

T (˚C)Solubilidad

(mg/L)

5 12,77

10 11,29

15 10,08

20 9,09

25 8,26

30 7,56

35 6,95

40 6,41

Explica lo que pasa9. A partir de los dibujos, explica con tus palabras el proceso de em-

botellado de una bebida gaseosa y lo que ocurre al destaparla.

10. Elige uno de los siguientes temas de investigación:

a) Busca en internet o en un libro de química qué hecho se conoce como ley de Henry y qué relación tiene con el fenó-meno descrito.

b) Igualmente busca qué son los lagos asesinos de África y quérelación tienen con dicha ley.

http://www.astroseti.org/imprime.php?num=849

c) Aplica la ley de Henry a comprender la física del buceo:http://bucearencanarias.blogspot.com/

Las plantas embotelladoras de bebidas car-bonatadas, como la cerveza y muchas be-bidas gaseosas, aprovechan el efecto de lapresión sobre la solubilidad de los gases enlíquidos. Estos productos se embotellan bajouna presión de dióxido de carbono un pocomayor de 1 atm. ¿Qué ocurre cuando se des-tapa la botella?

BEBIDAS CON BURBUJAS

Implicaciones éticas de la ciencia11. a) Busca la fórmula química de los gases tóxicos que se

nombran, así como de la iperita.

b) Si encerramos gas cloro y bromo en una bombona, ¿quétipo de mezcla forman? ¿Se te ocurre un modo de se-pararlos?

12. ¿Qué país empezó a usar estos gases en la guerra? ¿Cre-es que España los ha usado alguna vez?

¿Hay algún tratado internacional sobre su uso? Búscaloen: http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_venenoso_en_la_Primera_Guerra_Mundial

¿Qué harías si fueras científico y tu país te pidiera que cons-truyeras armas químicas como las descritas? Discútelocon tus compañeros.

A lo largo de la Historia se ha usado la ciencia tam-bién para fines militares. En la I Guerra Mundial,por ejemplo, Alemania fabricó diversos gases tó-xicos: bromo, cloro, fosgeno, derivados de arsi-na... Uno de ellos, la iperita, es un líquido cuyosvapores destruyen los bronquios y lesionan la piel:se empleó con el nombre de gas mostaza.

El 22 de abril de 1915 se disper-só una nube de cloro sobre unejército franco-senegalés, lo cualviolaba la Convención Interna-cional de La Haya (1899), que pro-hibía el empleo de gases tóxicos.Su efecto se sintió en 3 km a laredonda.

GASES PARA LA GUERRA


SOLUCIONARIOPRUEBA DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS PRIMER TRIMESTRE

10

1. Viene del latín chaos y del griego xaoj/jaos/khaos/,que significa “caos”, “abismo”. Sorprende lapoca variación que sufre en los idiomas más cer-canos en los que se escribe prácticamente igualque en español: gas en alemán, inglés, italiano yportugués, y gaz en francés.

Se llama vaporizable a aquella sustancia que pasacon facilidad a fase gaseosa a temperatura ambientey presión atmosférica. Por ejemplo, el alcohol.

2. Se citan dos propiedades: “sin volumen ni formadeterminados”. Es verdad que los gases no tienenforma fija, pero no es cierto que no ocupen volu-men, como se demuestra en el experimento:

Los gases, cuando son insolubles o muy poco solu-bles en agua, pueden recogerse sobre ella utilizan-do un eudiómetro, que es un tubo graduado inverti-do en una cubeta llena de agua. Al producirse gas, estedesplaza el agua y se almacena en el recipiente. Ellodemuestra que el gas ocupa un volumen.

3. Experimento 1: el gas se puede recoger en un re-cipiente abierto porque es más denso que el aire.Para comprobar que está ahí, se echa en el se-gundo vaso, se va al fondo y apaga la vela.

4. Experimento 2: el helio es menos denso que elaire, de ahí que empuje la pesa hacia arriba den-tro del fluido que es el aire. Es el principio de Ar-químedes en el seno de un gas.

Por eso el helio se utiliza para globos aerostáticos.

5.

6. Como puede verse en la tabla de densidades, to-dos los gases combustibles que se citan son másdensos que el aire, con lo que tienden a situarseen las partes bajas. Si hay un escape de gas estese situará sobre el suelo de la vivienda, y la reji-lla liberará el gas al exterior.

7. Representación gráfica de la solubilidad del oxí-geno en aire a distintas temperaturas: en el ejeX, la temperatura (ºC) y en el eje Y, la solubilidad(mg O2/L agua).

Sustancia Masa Volumen

Aire 2,6 g 2 L

Propano 1 kg 0,51 m3

Dióxido de carbono 8,1 g 4,5 dm3

a) Falsa: como puede verse en la gráfica, ocurretodo lo contrario.

b) Verdadero: en efecto, hay una fluctuación queacompaña (salvo excepciones provocadas porotros factores) a la variación de temperatura. Enverano, el oxígeno disuelto disminuye casi a lamitad.

c) Verdadero: las truchas buscan los cursos altosde los ríos, donde la temperatura es menor yademás los torrentes de montaña pueden fa-cilitar la disolución de aire en agua.

d) Falso: leyendo la gráfica se ve que a 20 ºC el oxí-geno disuelto es de 9,09 mg/L; por tanto, a 18ºC debe ser una cantidad mayor que esa.

8. La contaminación térmica se produce cuando unproceso altera la temperatura del medio de for-ma indeseada o perjudicial, lo cual es más noto-rio en agua.

Ejemplo: Las centrales térmicas necesitan refri-geración y el agua es un buen medio para disiparel calor. Para disminuir el impacto antes de ver-ter el agua caliente en el río o el mar, se suele pa-sar por una torre de refrigeración que disminu-ye en parte la temperatura, pero no siempre seconsigue del todo. A veces se han llegado a pa-rar temporalmente algunas centrales porque enverano el caudal del río era escaso y la tempe-ratura subía demasiado.

9 y 10. Una demostración práctica de la ley deHenry es la efervescencia que se produce cuan-do se abre una botella de bebida gaseosa. Al ela-borar la bebida se somete a una presión con unamezcla de aire y CO2 saturada de vapor de agua.Debido a la alta presión parcial del CO2 en la mez-cla, la cantidad de gas que se disuelve en la be-bida es mucho mayor que en condiciones atmos-féricas normales.

Cuando se destapa la botella escapan los gaseshasta que la presión de la botella iguala a la pre-sión atmosférica y la cantidad de CO2 que per-manece en la bebida está determinada solo porla presión parcial atmosférica normal del CO2, quees 0,0003 atm. El exceso de CO2 disuelto sale dela disolución causando la típica efervescencia

11. Cloro (Cl2), bromo (Br2), fosgeno (COCl2), iperita(S(CH3–CH2Cl)2, sulfuro de 2,2– dicloroetilo).

El Cl2 y el Br2 forman una mezcla homogénea. Sepuede separar por destilación (consulta la pági-na 49 del libro de texto).

12. Para los tratados y prohibiciones, consulta:http://www.analesranf.com/index.php/mono/ ar-ticle/viewFile/544/562T (ºC)

10

10

12

14

00

2

4

6

8

20 30 40 50

Solu

bilid

ad d

el O

2 en

H2O


MATRIZ DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS BÁSICAS PRIMER TRIMESTRE

11

CompetenciaLingüística

Tomar el lenguaje como objeto deobservación y análisis.

Relaciona las palabras con suetimología y significado,

comparándolas con otros idiomaspróximos al nuestro.

Actividad 1.

No relaciona gas con chaos ni entiende el significadode vaporizable: 1 punto.

Acierta uno de los dos vocablos: 2 puntos.Comprende y relaciona ambos,

poniendo ejemplos: 3 ó 4 puntos.

Leer, buscar, recopilar, procesar ysintetizar la información contenida en

un texto para contribuir al desarrollo delpensamiento crítico.

Detecta un error científico importanteen una afirmación del texto.

Actividad 2.

No describe el experimento ni reconoce el error: 1 punto.Reconoce propiedades, pero no el error: 2 puntos.

Detecta dos propiedades en el texto, volumen y forma, y ve un erroren la 1.ª afirmación: 3 ó 4 puntos.

CompetenciaMatemática

Conocer y utilizar los elementosmatemáticos básicos en situaciones

reales o simuladas de la vida cotidiana(relaciones y fórmulas).

Conoce la relación entre masa,volumen y densidad y la aplica

correctamente.Actividad 5.

No resuelve ninguno de los apartados: 1 punto.Conoce la relación, pero solo resuelve 1 hueco: 2 puntos.

Resuelve dos o los tres: 3 ó 4 puntos.

Conocer y aplicar herramientasmatemáticas para interpretar y producir

distintos tipos de información(numérica, gráfica...).

Es capaz de convertir una tabla dedatos en una gráfica y de extraer

información de ella.Actividades 7 y 8.

No define contaminación térmica ni la relacionacon la gráfica estudiada: 1 punto.

Da una definición, pero no establece la relacióno no pone ejemplos: 2 puntos.

Define, relaciona con lo anterior y pone ejemplos:3 ó 4 puntos.

Competenciapara la

Interacción conel Mundo Físico

Realizar predicciones con los datos quese poseen, obtener conclusiones

basadas en pruebas y contrastar lassoluciones obtenidas.

Es capaz de imaginar e interpretarun experimento científico y de extraer

conclusiones de él.Actividades 3 y 4.

No interpreta bien ningún experimento: 1 punto.Interpreta uno o dos de manera incompleta: 2 puntos.Interpreta ambos, pero no la cuestión 4 b: 3 puntos.

Responde a todo correctamente: 4 puntos.

Utilizar la argumentación y conceptoscientíficos para el estudio y

comprensión de situaciones cotidianas.

Aplica el conocimiento científico acomprender un detalle de la realidad.

Actividad 6.

No establece ninguna relación: 1 punto.Relaciona la mayor densidad de los gases combustibles

(propano, butano, gas natural) con el hecho de que se vana las partes bajas: 2 puntos.

Comprender la influencia de laspersonas en el medio ambiente a travésde las diferentes actividades humanas

y valorar los paisajes resultantes.

Relaciona cuestiones estudiadas enun contexto académico con hechos

reales producidos en el medio.Actividad 8.

No define nada: 1 puntoDefine correctamente contaminación térmica: 2 puntos

Además señala y explica situaciones prácticas: 3 ó 4 puntos.

Conocer y valorar la aportación deldesarrollo de la ciencia y la tecnología a

la sociedad.

Relaciona un gráfico de tipoacadémico con una situación real

y la explica.Actividad 9.

No relaciona los dibujos con la bebida gaseosa: 1 punto.Establece una relación confusa o se limita a citar palabras del

texto: 2 puntos.Vincula el dibujo 1 al descorchado y lo explica bien:

3 ó 4 puntos.

Conocer y manejar el lenguaje científicopara interpretar y comunicar situaciones

en diversos contextos (académico,personal y social).

Comprende la formulación química.Actividad 11 a.

No propone ninguna fórmula: 1 punto.Propone fórmulas adecuadas para cada compuesto:

2, 3 ó 4 puntos.

Identificar preguntas o problemasrelevantes sobre situaciones reales

o simuladas.

Relaciona la situación supuestacon lo estudiado sobre mezclas.

Actividad 11 b.

Acierta con el tipo de mezcla y con su posible separación:3 ó 4 puntos.

Acierta con la mezcla, pero no propone un modo correctode separarla: 2 puntos.

En caso contrario: 1 punto.

Tratamiento de laInformación yCompetencia

Digital

Identificar y utilizar las tecnologías dela información y la comunicación como

herramientas de aprendizaje

Extrae información pertinentede un texto de internet.

Actividad 10 b.

Identifica el gas CO2 comocausa de la catástrofe: 2 puntos.

En caso contrario: 1 punto.

CompetenciaSocial y

Ciudadana

Contribuir a la construcción de la pazy la democracia.

Reconoce la posibilidad de usar laciencia para hacer la guerra y

provocar muertes y sufrimiento.Actividad 12.

No lo resuelve o no participa: 1 punto.Se limita a citar países y tratados en pocas palabras: 2 puntos.Toma postura, y de forma argumentada, sobre la pregunta final:

3 ó 4 puntos.

Competenciapara

Aprender aAprender

Mostrar curiosidad y deseode aprendizaje.

Fomentar el manejo de las herramientasinformáticas como recurso de

aprendizaje.

Busca explicación a fenómenosenigmáticos o a simples actividadescotidianas y establece una relación

con el conocimiento científico.Actividad 10.

Se limita a poner vaguedades: 1 punto.Extrae del texto lo que comprende y ofrece una explicación

suficiente de los apartados a), b) o c): 2, 3 ó 4 puntos.

Descriptor Desempeño Puntuación

UN RECORRIDO QUÍMICO–AMBIENTAL

Extrae información y razona

1. a) ¿Cuál es la gran pretensión de los países que firma-ron el Protocolo de Kioto? ¿Qué les llevó a ello?

b) Consulta la página de internet: http://es.wikipedia.org/wiki/Protocolo_de_Kioto_sobre_el_cambio_clim%C3%A1tico

– Razona si todos los países están obligados a reducirsus emisiones de gases aproximadamente en un 5%.

– Averigua cuál fue el compromiso de España al fir-mar el tratado.

Maneja el lenguaje científico

2. a) De los gases CO2, CH4, N2O y SF6, indica los átomosque forman cada molécula.

b) Teniendo en cuenta los átomos que constituyen lasmoléculas de los gases de invernadero, ¿cuál será elenlace químico que los une? ¿Serán conductores?

c) ¿El proceso de formación del ozono O3 (en el siguientepunto) es una reacción química? Justifícalo.

El Protocolo de Kioto sobreel cambio climático es unacuerdo internacional quetiene por objetivo reducir lasemisiones de seis gases quecausan el calentamiento glo-bal: dióxido de carbono(CO2), gas metano (CH4) y óxido nitroso (N2O), ade-más de tres gases industriales fluorados: hidrofluo-rocarbonos (HFC), perfluorocarbonos (PFC) y hexa-fluoruro de azufre (SF6), en un porcentaje aproximadode al menos un 5%.

GASES DE EFECTO INVERNADERO

EL OZONO PROTECTOR

Las actividades humanasaumentan los gases

de efecto invernadero.

Parte de la radiación infrarrojaes atrapada por los gasesde efecto invernaderoy calientan la atmósfera.

Parte de la radiación infrarrojaescapa al espacio.

La atmósfera reflejaparte de la radiación.

Parte de la radiacióncalienta la superficie. La Tierra emite

radiación infrarroja.

El ozono de la estratosfera actúa como un filtro de laluz ultravioleta de alta energía. Se produce mediante lasiguiente reacción:

O2 + radiación solar → O + O

O + O2 → O3 + energía

Las actividades humanas han reducido la capa de ozo-no al introducir en dicha capa de la atmósfera sustan-cias químicas que trastornan el ciclo natural de forma-ción y descomposición de ozono.

Radiación UV

Radicalcloro

Radicalcloro libre

Cadena dereacciones

Ozono

Átomo de cloroÁtomo de carbonoÁtomo de oxígeno

Moléculas deoxígeno

Monóxidode cloroCFCl3

CFCl2

Expresa tus propias ideas3. En la página de internet:

http://es.wikipedia.org/wiki/Negaci%C3%B3n_del_cambio_clim%C3%A1tico, encontrarás argumentos dequienes defienden que el cambio climático es conse-cuencia de actividades humanas, y también de es-cépticos, que afirman que el calentamiento global noes causado por los seres humanos. Realiza un deba-te sobre ambas posturas.

Conoce y valora la ciencia4. a) Consulta el dibujo y escribe las ecuaciones quími-

cas de la destrucción del ozono a partir del CFCl3

(triclorofluorometano).

b) Completa el siguiente párrafo:

El triclorofluorometano (CFCl3) es muy estable peroen la estratosfera, la ………………..…… lo descomponeen ………………. y ……………..atómico. Este reaccionacon el …………… y lo descompone en……………….... ymonóxido de cloro, que a su vez libera un radicalde…………………. que continúa la………...

5. ¿Por qué es tan importante que se conserve la capade ozono en la atmósfera terrestre? ¿Cómo influye laintervención humana?

12

Pági

na

foto

cop

iab

le




EVALUACIÓN: SEGUNDO TRIMESTRE

Pági

na

foto

cop

iab

le


UN RECORRIDO QUÍMICO–AMBIENTAL

Interpreta las imágenes6. Analiza la imagen y describe el proceso de for-

mación de la lluvia ácida, indicando el origen dedicha contaminación.

7. ¿Qué sucederá si el agua del lago baja su pH a 5?

Analiza y realiza las operaciones adecuadas8. Consulta las masas atómicas en la tabla periódica

para calcular la masa molecular y la composicióncentesimal del compuesto ácido de azufre.

9. Teniendo en cuenta la ley de conservación de lamasa, completa los datos de las reacciones queproducen la lluvia ácida.

SO3 + H2O → H2SO4

18 g 98 g

4 NO2 + 2 H2O + O2 → 4 HNO3

36 g 252 g

El agua pluvial es ácida por naturaleza, debido a que elCO2 reacciona con el agua y forma ácido carbónico, H2CO3,que tiene en general un pH de 5,6. La lluvia ácida tieneun pH de 4. El pH de casi todas las aguas naturales que contienen or-ganismos vivos está entre 6,5 y 8,5. La lluvia ácida se produce principalmente por la emisiónde óxidos de azufre y de nitrógeno a la atmósfera, dondepueden transformarse, entre otros compuestos, en los áci-dos sulfúrico y nítrico.

LA LLUVIA ÁCIDA

Central térmica

Automóvil NO

SO2

SO3 + H2O H2SO4

4NO2 + 2H2O + O2 4NHO3

Lago

Lluvia ácida

OxidaciónNubes

Deduce y calcula10. a) El carbón y el petróleo contienen azufre. Escribe la re-

acción de combustión para formar SO2.

b) Hay un método en dos etapas para eliminar el azufre:

– Se inyecta caliza en polvo (CaCO3) que arde en el hor-no y se descompone en cal, CaO y CO2.

– La cal reacciona con el SO2 para formar CaSO3 sólido.

Escribe las dos reacciones químicas ajustadas.

Si se utilizan 1000 kg de CaCO3, ¿qué cantidad de dió-xido de azufre evitaremos que vaya a la atmósfera?

c) ¿Se te ocurre otra forma de reducir las emisiones deSO2 por parte de las empresas? ¿Y los particulares?

Planifica y sensibiliza11. Investiga si en tu comunidad autónoma hay edificios his-

tóricos o espacios naturales afectados por la lluvia ácida.Investiga si hay algún foco muy específico de emisión degases que den origen a la lluvia ácida.

Realiza un mural en equipo para sensibilizar a tus com-pañeros.

La vegetación es afectada por la lluvia ácida. Tam-bién es corrosiva tanto para los metales como paralas construcciones de piedra. El mármol y la pie-dra caliza, que tienen CaCO3 como principal com-ponente, son atacados por la lluvia ácida.

EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA


SOLUCIONARIOPRUEBA DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS SEGUNDO TRIMESTRE

14

1. a) Reducir las emisiones de los llamados gasesde efecto invernadero, cuya emisión aumentael efecto invernadero natural.

b) Por ejemplo, si la contaminación de estos ga-ses en el año 1990 alcanzaba el 100%, al tér-mino del año 2012 deberá ser al menos del95%. Esto no significa que cada país deba re-ducir sus emisiones de gases regulados en un5% como mínimo, sino que este es un por-centaje a nivel global y cada país obligado porKioto tiene sus propios porcentajes de emisiónque debe disminuir.

España se comprometió a aumentar sus emi-siones un máximo del 15% en relación al añobase, pero es el país miembro con menos po-sibilidades de cumplir lo pactado.

2. a) CO2: 1 átomo de carbono y 2 de oxígeno. CH4:1 átomo de carbono y 4 de hidrógeno. N2O: 2átomos de nitrógeno y 1 átomo de oxígeno. SF6:1 átomo de azufre y 6 de flúor.

b) Tendrán enlace covalente y no son conductores.

c) Sí, porque los reactivos tienen distintas pro-piedades que los productos de la reacción.

3. La negación del cambio climático antropogénicoes una corriente escéptica que afirma que el ca-lentamiento global no es causado por seres hu-manos. Generalmente lo atribuyen a cambios cí-clicos del sol, así como a ciclos de la Tierra o in-cluso a la acción de rayos cósmicos. Según estosescépticos, los intereses de promover el calen-tamiento global pueden ser varios.

Los defensores de que el calentamiento global escausado por el hombre afirman que esta negaciónes producto de intereses comerciales por parte decorporaciones que distribuyen productos queafectan al medio ambiente, como, por ejemplo, laspetroleras. Afirman además que esto es desin-formación por parte de un grupo supuestamen-te reducido de científicos y corporaciones.

4. a) CFCl3 CFCl2 + Cl

Cl + O3 O2 + ClO

Cadena de reacciones que dan Cl atómico. Porejemplo: ClO + O O2 + Cl

(Que continúa la reacción con otras moléculasde ozono.)

b) El triclorofluorometano (CFCl3) es muy estable,pero en la estratosfera la radiación ultravioletalo descompone en diclorofluorometano y clo-ro atómico.

Este reacciona con el ozono y lo descompone enoxígeno y monóxido de cloro, que a su vez libe-ra un radical de cloro que continúa la reacción.

⎯→

⎯→

UV⎯→

5. Porque el ozono actúa como un filtro de luz UV dealta energía y evita la exposición de los seres vi-vos a la misma, ya que es dañina para ellos, pro-duciendo cáncer.

Las actividades de los seres humanos han redu-cido la capa de ozono, porque han introducido enla atmósfera ciertos gases que descomponen di-cha molécula.

6. En la central térmica se usa combustible que lle-va impurezas de azufre. Al realizar la combustiónpara obtener energía, también se quema el azu-fre, según la reacción S + O2 → SO2.

En la atmósfera se oxida a SO3, que con el aguaforma el ácido H2SO4. Por otra parte, en la com-bustión de la gasolina de los coches se produceNO, que se oxida a NO2, que con el agua forma elácido nítrico, HNO3. De esta forma se origina la llu-via ácida.

7. Los organismos viven en el agua con un pH entre6,5 y 8,5. Por tanto, morirán si el pH del agua es 5.

8. M (H2SO4) = 2 ⋅ 1 + 1 ⋅ 32 + 4 ⋅ 16 = 98 u

9. a)

10. a) S + O2 SO2

b) CaCO3 CaO + CO2

1 mol = 100 g 1 mol = 56 g

SO2 + CaO CaSO3

1 mol = 64 g 1 mol = 56 g1000000 g de CaCO3 producirán 560000 g de CaO

Si 56 g de CaO hacen desaparecer 64 g de SO2,entonces 560000 g de CaO harán desaparecer640000 g de SO2.

c) Eliminar previamente el azufre de los com-bustibles, aunque tecnológicamente sea caro.

Usar los medios de automoción colectivos.

11. Edificios a inspeccionar: catedrales, ermitas,iglesias, monumentos civiles…

Zonas naturales: bosques, zonas de arbolado, ma-torrales…

Focos: fábricas químicas, centrales térmicas…

⎯→

4 NO2 + 2 H2O + O2 → 4 HNO3

4 ⋅ 46 = 184 g 36 g 32 g 252 g

⎯→⎯→

SO3 + H2O → H2SO4

80 g 18 g 98 g

Ox

x: , %6498 100

65 30= ⇒ =

Sx

x: , %3298 100

32 65= ⇒ =

Hx

x: , %2

98 1002 04= ⇒ =


MATRIZ DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS BÁSICAS SEGUNDO TRIMESTRE

15




Extrae información de un texto y unapágina web y es capaz de explicarla

con sus propias palabras.Actividad 1.

Escribe muy poco o con errores graves: 1 punto.Se limita a copiar frases del texto o de la página web sin

recrearlas: 2 puntos.Utiliza sus propias palabras, desarrolla ideas, razona de manera

adecuada: 3 ó 4 puntos.

Expresar oralmente pensamientos,emociones, vivencias y opiniones de

forma coherente y adecuada endiferentes contextos.

Participa en el debate aportandoargumentos fundados, denotando un

conocimiento del tema.Actividad 3.

No participa o lo hace solo por intuición, sin apoyarse en lainformación recabada: 1 punto.

En caso contrario, en función de su aportación: 2, 3 ó 4 puntos.


Seleccionar las técnicas adecuadaspara calcular resultados y representar e

interpretar la realidad mediantemedidas matemáticas.

Utiliza sus conocimientos básicos dequímica para realizar los cálculos.

Actividad 8.

No resuelve ninguno de los apartados: 1 punto.Resuelve consecutivamente uno o dos apartados: 2 ó 3 puntos.

Conocer y utilizar elementosmatemáticos básicos en situaciones

reales o simuladas de la vida cotidiana(números, operaciones…).

Realiza las operaciones indicadas porla ley de conservación de la masa

para completar las tablas.Actividad 9.

No hace ningún apartado bien: 1 punto.Responde a uno: 2 puntos.

Responde a los dos: 3 puntos.

Competenciapara la




Aplica sus conocimientos previos eneste contexto medioambiental.

Actividad 2.

No resuelve ninguno de los apartados: 1 punto.Resuelve consecutivamente uno, dos o los tres apartados:

2, 3 ó 4 puntos.



Deduce a partir del texto a qué pHpuede vivir un organismo.

Actividad 7.

No deduce que los organismos vivos morirán: 1 punto.Sí lo deduce: 2 puntos.

Identificar preguntas o problemasrelevantes sobre situaciones reales o

simuladas.

Analiza una imagen y a partir de ellaidentifica el problema de la lluvia

ácida y sus consecuencias.Actividad 6.

Escribe muy poco o con errores graves: 1 punto.Describe el origen y la formación de la lluvia ácida de manera

incompleta: 2 puntos.Describe de forma completa este problema: 3 ó 4 puntos.

Ser conscientes de las implicacioneséticas de la aplicación científica y

tecnológica en diferentes ámbitos y suslimitaciones.

Deduce, a partir de los datosaportados, cómo se forma el SO2,cómo se elimina y la necesidad de

hacerlo.Actividad 10.


2, 3 ó 4 puntos.

Comprender la influencia de laspersonas en el medio ambiente a travésde las diferentes actividades humanas y

valorar los paisajes resultantes.

Deduce la necesidad de la existenciade la capa de ozono y el perjuicio de

su descomposición.Actividad 5.

No responde a ninguna: 1 punto.Responde a una cuestión: 2 puntos.

Responde a las dos cuestiones: 3 puntos.


Digital

Identificar y utilizar las tecnologías dela información como herramienta de

aprendizaje.

Accede y extrae de las websinformaciones adecuadas para razonar

o debatir.Actividades 1 b y 3.

No es capaz de acceder a las webs: 1 punto.Accede pero la información que obtiene es superficial: 2 puntos.

La información que adquiere le sirve para argumentar:3 ó 4 puntos.

CompetenciaSocial y

Ciudadana

Mantener una actitud constructiva,solidaria y responsable ante los

problemas sociales.

Comprende que los problemasmedioambientales afectan a todos y

que todos somos responsables.Actividad 10 c.

No aporta ninguna solución: 1 punto.Aporta soluciones en un caso: 2 puntos.

Aporta soluciones en los dos casos: 3 puntos.

Resolver conflictos de valores eintereses con actitud constructiva,

mediante el diálogo y la negociación.

Reconoce que hay puntos de vistacontrarios y ambos con base

científica.Actividad 3.

No participa o no sabe argumentar: 1 punto.Defiende su postura pero se cierra a otros argumentos: 2 puntos.

Defiende con argumentos su postura, pero no deja de reconocer losargumentos opuestos: 3 ó 4 puntos.

Competenciapara

Aprender aAprender

Potenciar el pensamiento creativopropio.

Es capaz de trasladar datos de undibujo a un texto.

Actividad 4.

No traslada adecuadamente nada: 1 punto.Escribe parcialmente las ecuaciones químicas

o el texto: 2 ó 3 puntos.Los datos que traslada del dibujo son todos correctos: 4 puntos.

Competenciapara la iniciativa

y autonomíapersonal

Saber organizar el trabajo en equipo:gestionar tiempos y tareas.

Participa en la confección de un mural colectivo.

Actividad 11.

No participa en las investigaciones y como consecuencia el muralsolo contiene vaguedades: 1 punto.

Se limita a citar algunos lugares o monumentosy el mural lo refleja: 2 puntos.

Cita los lugares y el foco o focos originarios y realiza un mural quelo refleja y sensibiliza: 3 ó 4 puntos.


UNA ATMÓSFERA INERTE

El químico británico H. Davy construyó una bombi-lla en 1840 a partir de un filamento de platino, perose volatilizaba debido a la presencia de oxígeno.

El sistema patentado por Edison en 1878 usaba un fi-lamento de carbono y funcionaba durante horas cuan-do se hacía el vacío. A partir de 1906 se recurrió al tungs-teno, cuya alta temperatura de fusión (3410 ºC) y de ebu-llición (5930 ºC) le otorgaban mayor durabilidad.

Pero si eliminamos el aire y hacemos el vacío surgeotro problema: las altas temperaturas de funciona-miento hacen que el tungsteno se sublime. La ampo-lla se va ennegreciendo y el filamento se parte. Deci-mos entonces que la lámpara se ha fundido.

Para evitarlo, desde principios de siglo se empezó a usargas argón en el interior de las bombillas. Con ello seminimiza la sublimación del tungsteno y se logra queuna lámpara incandescente normal pueda llegar a te-ner entre 750 y 1000 horas de vida útil.

Comprende lo que lees3. Junto a cada frase pon SÍ o NO según creas que inter-

preta adecuadamente, o no, lo que dice el texto “Unaatmósfera inerte”.

Explica las frases c) y d) como lo que son, dos proce-sos consecutivos.

a) Que la bombilla se ha fundido quiere decir que el fi-lamento se parte.

b) También quiere decir que la bombilla alcanza 3410 ºC.

c) Que el W se sublima quiere decir que pasa directamen-te de sólido a vapor en las proximidades del filamento.

d) El vidrio se ennegrece por un depósito de W en susparedes.

e) Si se rellena la bombilla de argón, ya no hace falta fi-lamento y la bombilla dura más.

f) La máxima duración del filamento se produce ha-ciendo el vacío en la ampolla de cristal.

16

Pági

na

foto

cop

iab

le




EVALUACIÓN: TERCER TRIMESTRE

BOMBILLAS INCANDESCENTES: EL FIN DE UNA ERA

Expresa y explica lo que ves1. Interpreta el gráfico adjunto y describe

oralmente o por escrito el funciona-miento de una lámpara incandescente.¿Dónde aparece en el texto el volframio?

2. Usando los símbolos de la página 166 dellibro de texto, dibuja un circuito forma-do por una bombilla más un interruptory una pila, es decir, una linterna.

Una lámpara incandescente consta de un casqui-llo metálico con rosca y un borne en su extremo,aislado del casquillo. Casquillo y borne se encuentran soldados a dosalambres de cobre entre cuyas puntas se sueldan losextremos de un filamento de tungsteno (W) formadopor un alambre extremadamente fino enrollado enuna doble espiral. Ambos, casquillo y borne, se conectan a una fuente de corriente eléctri-ca. Las altas temperaturas (alrededor de 2000 ºC) que alcanza el filamen-to con el paso de la corriente eléctrica provocan la emisión de luz visible.

¿CÓMO FUNCIONAN?

ELECTRONES EN CIRCULACIÓN

Dibujo A: los electrones fluyen normal-mente por el metal.Dibujo B: el metal ofrece resistencia a los elec-trones, la fricción de las cargas chocando unascontra otras eleva la temperatura del metal,se alcanza el estado de incandescencia y loselectrones emiten luz blanca.

Razona y calcula4. Explica los dibujos A y B. ¿Cuál refleja la situación de un filamen-

to incandescente?5. Se dice que la intensidad de corriente que fluye por un conductor

es de 1 A cuando pasa una carga de 1 C cada segundo. Como fór-mula sería:

Intensidad = (1 A = 1 C/s)

a) Si la carga de un electrón es de 1,6 ⋅ 10−19 C, ¿cuántos electro-nes hacen falta para completar 1 C?

b) Calcula los electrones que atraviesan cada segundo un ampe-rímetro que señala 160 mA.

c) ¿Cuánto tiempo tardarían en pasar 1020 electrones por ese am-perímetro?

Cargatiempo

AmpollaFilamentoSoportes

Tubo

Aislante

Borne

(+) (–)

Portalámpara

Entrada decorriente

Casquillode rosca

Interiorde gas

A

B

Pági

na

foto

cop

iab

le


BOMBILLAS INCANDESCENTES: EL FIN DE UNA ERA

Identifica el problema y predice6. Al unir de nuevo el circuito, ¿qué crees que

ocurrirá?

a) Las bombillas no lucirán.

b) Las bombillas lucirán con algo menos debrillo que al principio.

c) Las bombillas lucirán con algo más debrillo.

Explica la opción elegida.

7. Identifica cada signo de los circuitos y di cuálde ellos se corresponde con nuestro árbol.¿Cuál no puede funcionar en ningún caso?

Fernando ha comprado unas bombillas para el árbol de Navi-dad y le han dicho que estaban en serie. Al manipularlas se leha roto una bombilla, con lo que todo el resto ha dejado de alum-brar. Actuando por intuición, ha eliminado la bombilla fundi-da y ha unido los cables a ver si funciona.Sin embargo, al querer interpretar lo ocurrido ha dibujado va-rios circuitos en su cuaderno y no sabe cuál corresponde a lainstalación de su árbol de Navidad.

EL ÁRBOL DE NAVIDAD

A

B

C

Problemas sociales, problemas de todos10. ¿Qué repercusiones crees que tiene la medida adoptada por la UE? ¿Te pa-

rece bien que todos los países estén obligados a cumplirla?11. ¿Crees que puede tener repercusiones en las emisiones de CO2? ¿Por qué?12. Investiga los riesgos inherentes al uso de lámparas fluorescentes y valo-

ra su peligrosidad real. Puedes consultar las direcciones siguientes:• http://chemtrailsevilla.wordpress.com/2010/03/31/las-llamadas-

%E2%80%9Cbombillas-de-bajo-consumo%E2%80%9D-son-peligrosas-para-la-salud/

• http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1mpara_ fluorescente_compactaOrganizad dos grupos en clase y realizad un debate entre defensores dela bombilla tradicional y de la lámpara LFC.

Ha habido algunoscríticos con la medidaadoptada por la UE,ya que argumentanque no se han tenidoen cuenta los peligrosinherentes al uso debombillas LFC.Se refieren especialmente al hecho deque se requiere mercurio para su fa-bricación y a que emiten un mayorporcentaje de luz ultravioleta que lastradicionales.

QUIZÁ NO ES LUZ TODO LO QUE RELUCE

El lenguaje de las gráficas8. Inventa una gráfica que muestre de manera clara y expresiva en qué se emplea la energía consumida por una

lámpara incandescente. (Puedes consultar el anexo sobre energía de tu libro.)

9. a) A partir de la gráfica deduce la eficiencia de cada tipo de lámpara. ¿Cuántos vatios invierte cada una en pro-ducir 100 lúmenes (lm)? Si quieres iluminar una estancia con 1000 lm, ¿qué potencia necesitarías en cadatipo de lámpara?

b) Dichos cálculos deberían hacer que te replantees el tipo de bombillas que se usan en tu vivienda o en el cen-tro escolar. Extrae una conclusión.

Hoy, las lámparas de incandescencia se consideran poco efi-cientes, ya que solo el 15% de la electricidad que consumenla transforman en luz; otro 25% se transforma en energíacalorífica y el 60% restante en radiación no perceptible, ul-travioleta e infrarroja. Las lámparas compactas fluorescentes (LFC) utilizan un 80%menos de energía y pueden durar hasta 12 veces más. Poreso la Unión Europea ha ordenado la retirada progresiva dela bombilla tradicional: ya no se fabrican las de 100 W. En2010 desaparecerán las de 75 W y un año después las de 60W, hasta eliminar todas en 2012. Ello supondrá un ahorro de 50 euros al año para una fa-milia media. Y además permitirá un ahorro anual de 40 000millones de kilovatios-hora (kW h) a partir de 2020, lo queequivale al consumo eléctrico de once millones de hogares.

EFICIENCIA ENERGÉTICA Y NORMATIVA EUROPEA

Lúmenes180015001200900720480300

180 W160 W140 W120 W100 W

80 W60 W40 W20 W

0 W5 W 8 W 12 W 15 W 20 W 25 W 30 W

150 W

125 W

100 W

75 W60 W

40 W

25 W

Pote

ncia

(W)

IncandescenteLámpara CFL

COMPARATIVA DE POTENCIA ENTRE LÁMPARAS,DE INCANDESCENCIA Y FLUORESCENCIA


SOLUCIONARIOPRUEBA DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS TERCER TRIMESTRE

18

1. El casquillo metálico y el borne son los dos polosde la corriente que deben mantenerse separadosen todo momento: habitualmente se conecta elcasquillo al polo negativo y el borne al polo posi-tivo de la fuente. A cada uno se le sueldan dos con-ductores entre cuyos extremos se sitúa el fila-mento enrollado en hélice.Al cerrar el circuito se establece una diferencia depotencial y el filamento se vuelve incandescenteemitiendo luz.Volframio y tungsteno son nombres del mismo ele-mento, W (su nombre oficial está en discusión enla IUPAC).

2.

3. a) En lenguaje coloquial, la expresión “se hafundido” referida a una bombilla quiere decirque el filamento se ha roto, no que el W se hayafundido.

b) No. Las temperaturas de funcionamiento no al-canzan esa temperatura.

c) Verdadero. Algunos átomos de W pasan de fasesólida a fase gaseosa en las proximidades delfilamento.

d) Verdadero. Los átomos de W en estado gaseoso,al tocar las paredes del vidrio, más frío, se su-bliman regresivamente y pasan a estado sólido.

e) Falso, el argón no sustituye al filamento.f) Falso, al hacer el vacío el W se sublima más y

el depósito que ennegrece la bombilla aumentamás rápidamente.

Así pues, en efecto, los procesos c) y d), tal como sehan descrito arriba, son consecutivos y responsa-bles del ennegrecimiento de la ampolla de vidrio.

4. El dibujo B es el que se corresponde con un fila-mento incandescente, como se indica en la ex-plicación. A las altas temperaturas alcanzadas, loselectrones del metal B se mueven en sus nivelesy emiten energía.

5. Se puede emplear la fórmula o razonar estable-ciendo proporciones:

a) 1 C = electrones

b) 160 mA = 0,160 A = 0,160 C/s. Que son:

elelectrones

c) Si pasan 1018 electrones en un segundo, haránfalta 100 s para que pasen 1020 electrones. Tam-bién, haciendo el cálculo en culombios:1020 electrones son: 1020 ⋅ 1,6 ⋅ 10−19 = 16 C

Empleando la fórmula: 0,16 A = ; de donde:t = 100 s

16 Ct

016

16 1010

19

18,

, ⋅=

−

1

16 106 3 10

19

18

,,

⋅⋅ ⋅

−

C

6 y 7. El circuito que se corresponde con las bombi-llas en serie es el C, que consta de bombillas (cua-tro, que representan a todas las que haya), inte-rruptor y generador de corriente alterna. El circuitoA nunca puede funcionar, dado que no tiene ge-nerador de corriente, ni de continua ni de alterna.Como puede verse de manera intuitiva en el pro-pio dibujo, si se rompe una bombilla, el circuitoqueda roto y ninguna puede lucir. Al unirlo de nue-vo, se restablece y cierra el circuito, con lo quevuelven a lucir.

Al disminuir la resistencia total, debido a que hadesaparecido una bombilla, el resto lucirá un pocomás, si bien será inapreciable.

8. Se pueden hacer distintos modelos de gráficas:

9. a) Dividiendo resulta:

– Incandescente: 25/300 = 0,083 W/lm, es decir: 8,3 W/100 lm

– LFC: 5/300 = 0,017 W/lm, es decir: 1,7 W/100 lm

La eficiencia energética de la LFC, para la ilu-minación, es cinco veces mayor.

Iluminar una estancia con 1000 lm requiere:

– Incandescente: 0,083 (W/lm) ⋅ 1000 (lm) = 83 W

– LFC: 0,017 (W/lm) ⋅ 1000 (lm) = 17 W

b) Es evidente que, atendiendo solo a la eficien-cia de cada una, es decir, a los vatios emple-ados en producir un lumen, la LFC es la ade-cuada y deben retirarse poco a poco las in-candescentes. Hay que tener en cuenta, sin em-bargo, otros factores: precio, color de la luz,tiempo de encendido, normativa…

10. Sin duda, una medida adoptada en el seno de losorganismos pertinentes debe ser obedecida portodos los países. Aun aceptando, como luego severá, las pegas inherentes a cualquier decisión,la eficacia de las medidas radica en su cumpli-miento por parte de todos.

11. Es lógico suponer que sea así, ya que una parteimportante de nuestra producción eléctrica es de-bida a combustibles fósiles. El ahorro es la pri-mera medida para reducir las emisiones. El eje-cutivo comunitario estima que, de este modo, lasemisiones de CO2 se reducirán anualmente en 15millones de toneladas, lo que contribuirá a al-canzar el objetivo de reducir el 20% de las emi-siones para 2020.

100%

80%

60%

40%

20%

20

15% Luz 25% Calor

40 60 80 100

0%

0

RadiaciónCalorLuz

60% Radiación


MATRIZ DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS BÁSICAS TERCER TRIMESTRE

19




Extrae información de un texto y ungráfico y es capaz de explicarla con

sus propias palabras.Actividad 1.

Escribe muy poco o con errores graves: 1 punto.Se limita a copiar frases del texto sin recrearlas, apenas hace

referencia al dibujo: 2 puntos.Utiliza sus propias palabras, desarrolla ideas, hace referencia

continua al dibujo: 3 ó 4 puntos.

Conocer y comprender diferentes tiposde textos con distintas intenciones

comunicativas.

Interpreta adecuadamente palabras yfrases en un contexto de lenguaje

científico.Actividad 3.

Acierta una o dos frases: 1 ó 2 puntos.Acierta cuatro o cinco: 3 puntos.

Incorpora una explicación adecuada a las frases c) y d): 4 puntos.

Expresar oralmente pensamientos,emociones, vivencias y opiniones de

forma coherente y adecuada endiferentes contextos.

Participa en el debate aportandoargumentos fundados, denotando un

conocimiento del tema.Actividad 12.

No participa o lo hace solo por intuición, sin apoyarse en lainformación recabada: 1 punto.

En caso contrario, en función de su aportación: 2, 3 ó 4 puntos.


Seleccionar las técnicas adecuadaspara calcular resultados y representar e

interpretar la realidad mediantemedidas matemáticas.

Encuentra el modo de realizar loscálculos que se piden, ya sea a partir

de la fórmula dada o medianterazonamiento intuitivo.

Actividad 5.


2, 3 ó 4 puntos.

Conocer y aplicar herramientasmatemáticas para interpretar y producir

distintos tipos de información(numérica, gráfica...).

Extrae adecuadamente los datos de lagráfica y los utiliza para resolver

problemas numéricos.Actividad 9 a.

No entiende la pregunta por la eficiencia o no sabe expresarla envatios necesarios para producir 100 lm: 1 punto.

Responde a la primera pregunta: 2 puntos.Responde también la segunda pregunta: 3 ó 4 puntos.

Competenciapara la




Asocia los dibujos al fenómenodescrito y comprende su fundamento

científico.Actividad 4.

No asocia el dibujo B al filamento de la bombilla: 1 punto.Sí lo asocia: 2 puntos.



Predice, basado en el texto y en susconocimientos de electricidad,

qué ocurrirá.Actividad 6.

No acierta la respuesta ni da explicaciones coherentes: 1 punto.Acierta la respuesta pero no la explica: 2 puntos.

Acierta la respuesta c) y da una explicación coherente:3 ó 4 puntos.


simuladas.

Identifica un problemay asocia la situación estudiada

a la situación real.Actividad 7.

No acierta el circuito: 1 punto.Acierta el circuito C, pero no explica por qué: 2 puntos.Acierta el circuito C y establece la diferencia con el A,

que no puede funcionar porque no está conectado: 3 ó 4 puntos.

Tomar decisiones sobre el mundo físicoy sobre los cambios que la actividad

humana produce en el medio ambiente yla calidad de vida de las personas.

Deduce, a partir de los datosaportados, el perjuicio que la bombilla

incandescente reporta.Actividad 9 b.

No extrae conclusiones: 1 punto.Concluye que no es lógico seguir usando bombillas que derrochan

mucha energía y decide que hay que cambiarlas: 2 puntos.

Comprender la influencia de laspersonas en el medio ambiente a travésde las diferentes actividades humanas y

valorar los paisajes resultantes.

Asocia el problema descrito con elproblema mayor de las emisiones de

C02 y ve su alcance.Actividad 11.

No extrae conclusiones: 1 punto.Deduce que el ahorro de 40 000 millones de kWh implicaun menor uso de combustibles fósiles y una disminución

en la emisión de CO2: 2 puntos.


Digital

Emplear lenguajes específicos (textual,numérico, icónico, visual, gráfico y

sonoro).

Vincula el lenguaje icónico de loscircuitos con una situación real.

Actividad 2.

No dibuja nada: 1 punto.Deja de consignar el interruptor o la pila: 2 puntos.

Dispone los tres elementos básicos: bombilla, interruptory pila o generador: 3 puntos.

CompetenciaSocial y

Ciudadana


problemas sociales.

Comprende que los problemasenergéticos afectan a todos y que las

normas deben ser cumplidas por todos.Actividad 10.

No reconoce que nadie esté obligado a cumplirla: 1punto.Valora la repercusión, tanto desde el punto de vista de las

empresas fabricantes, como de cada usuario, y acepta que lanorma es para ser cumplida: 2 ó 3 puntos.

Resolver conflictos de valores eintereses con actitud constructiva,

mediante el diálogo y la negociación.

Reconoce que hay puntos de vistacontrarios y ambos con base

científica.Actividad 12.

No participa o no sabe argumentar: 1 punto.Defiende su postura, pero se cierra a otros argumentos: 2 puntos.

Defiende con argumentos su postura, pero no deja de reconocer losargumentos opuestos: 3 ó 4 puntos.

Competenciapara

Aprender aAprender

Potenciar el pensamiento creativopropio.

Es capaz de trasladar datos a unagráfica de manera clara y creativa.

Actividad 8.

La gráfica no refleja lo pedido: 1 punto.Se limita a una simple línea o barra: 2 puntos.

Propone gráficas que expresen de manera aproximada el valor decada porcentaje: sectores, de flujo...: 3 puntos.


20

Pági

na

foto

cop

iab

le




EVALUACIÓN: GLOBAL

LA ABUNDANCIA DE LOS METALES

La abundancia de los distintos elementos químicos está re-ferida al hidrógeno.

Comprende lo que lees3. Ordena de menor a mayor los nueve metales más

abundantes que aparecen en la gráfica.4. La producción mundial anual en 1994 de algunos

de esos metales fue:

a) ¿Cuáles son los cuatro que más se utilizan? b) El hierro y el vanadio tienen aplicaciones en la

metalurgia. ¿Cuál puede ser una de las razonespor las que se utilizan de forma tan diferente?

Metal t/añoNi 842 000Zn 6 700 000Cr 9 329 000Mg 263 000V 35 000

Metal t/añoAl 19 290 000Cu 9 500 000Pb 2 815 000Fe 975 000 000Co 21 000

LOS METALES EN LA VIDA COTIDIANA

El cilindro de platino-iridio1. ¿De qué nos informa el texto de la Oficina Inter-

nacional de Pesos y Medidas?2. Los continuos avances científicos han hecho que

la precisión de los métodos para medir el mun-do que nos rodea haya mejorado sustancial-mente en los últimos años, y la Conferencia In-ternacional de Pesos y Medidas se plantea aho-ra si ha llegado ya el momento de jubilar al an-ciano kilogramo patrón. Accede a http://www.al-boradagux.es/SB/data/20070719062640/in-dex.html y contesta a las siguientes preguntas:a) ¿Qué significa que el kilogramo es la única uni-

dad materializada?b) ¿Qué pretenden el Proyecto Avogadro y la balanza

watt? Haz una breve síntesis de los mismos.

La Oficina Internacional de Pesos yMedidas (BIPM) es depositaria del ki-logramo patrón internacional, únicaunidad que persiste materializada delSistema Internacional de unidades(SI). En marzo de 2006 describe:The international prototype of the kilogram, an artefact madeof platinum-iridium, is kept at the BIPM under the conditionsspecified by the 1st CGPM in 1889 (CR, 34-38) when it sanc-tioned the prototype and declared:This prototype shall henceforth be considered to be the unit of mass.The 3rd CGPM (1901, CR, 70), in a declaration intended to endthe ambiguity in popular usage concerning the use of the word“weight”, confirmed that:The kilogram is the unit of mass; it is equal to the mass of theinternational prototype of the kilogram.

LA MEDIDA

LA CORROSIÓN

Salvo raras excepciones, losmetales están presentes en laTierra en minerales formadospor óxidos: son las menas deesos metales. Gran parte de lametalurgia ha consistido enextraer esos metales, redu-ciendo los óxidos en hornos.La corrosión, de hecho, es elregreso del metal a su estadooriginal de óxido.

Los metales se oxidan5. a) Escribe la fórmula y nombra los óxidos de

los dos metales más abundantes.b) Escribe y ajusta las ecuaciones químicas

de su oxidación.c) Indica cómo se sitúan los electrones en la

corteza de los átomos del metal aluminio.6. Aplicando la ley de conservación de la masa,

razona si un objeto de hierro, que pesa 100 g,puede pesar 128,57 g cuando está comple-tamente oxidado.

Abun

danc

ia

1014

1012

1010

108

106

104

102

0

Elemento

MgNaNeFONCBBeLiHeH CrVTiScCa Cu ZnNiCoFeMnKArClSPSiAl

Pági

na

foto

cop

iab

le


LOS METALES EN LA VIDA COTIDIANA

Desde la Prehistoria7. Consulta la dirección http://es.wikipedia.org/ wiki/Pre-

historia_ y realiza el siguiente trabajo en equipo. En unmapa de la península ibérica de tamaño grande, señalalos lugares en los que se han encontrado restos de la Edadde Bronce y pega algunas fotografías de los mismos.

8. El bronce es una aleación de cobre y estaño.

a) Razona si es o no una sustancia pura.

b) ¿Qué gráfica responde a su calentamiento? ¿Por qué?

Una aleación es una mezcla sólida homogénea de doso más metales, o de uno o más metales con algunoselementos no metálicos. Las aleaciones presentan un brillo metálico y altas con-ductividades, eléctrica y térmica, aunque generalmentemenores que los metales puros. Las propiedades físi-cas y químicas son, en general, similares a las de losmetales aislados. Sin embargo, las propiedades me-cánicas, tales como dureza, ductilidad, tenacidad, etc.,pueden ser muy diferentes a las de los metales aisla-dos, de ahí el interés que despiertan estos materiales.

LAS ALEACIONES

XY

La electricidad12. a) Consulta la página 169 del texto para calcular la resisten-

cia eléctrica que ofrecen un cable de 5 m de longitud y 5 mm2

de sección de cobre y otro de aluminio de las mismas di-mensiones. ¿Cuál crees que es la causa de que se empleeel aluminio en las líneas de alta tensión?

b) Consulta la dirección web: http://es.wikipedia.org/wiki/Re-sistor para calcular la resistencia del resistor de la figura.

13. Elabora una noticia de prensa con tu opinión sobre la acciónde sensibilización que se produjo el día 27 de marzo de 2010.Consulta dos posturas en las webs:http://blogs.hazteoir.org/blog/category/apagon-ecologico/http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/la_hora_del_planeta_2010/

El material más emplea-do para el transporte deenergía eléctrica es elcobre, estirado en cables.También se emplea elaluminio para las líneas de alta tensión. El orose utiliza para circuitos en electrónica.

La resistividad es una magnitud inversa a la con-ductividad: un material con alta resistividad ofre-cerá mucha resistencia al paso de corriente, o sea,será un mal conductor.

Se denomina resistor al componente electrónicodiseñado para introducir una resistencia eléctri-ca determinada entre dos puntos de un circuito.

LOS CONDUCTORES DE LA ENERGÍA ELÉCTRICA

Calcula y sensibiliza9. Consulta el libro de texto, internet o una enciclopedia y averigua las densidades de los elementos Au, Ag, Cu y

Al. Con este dato aclara de qué será un colgante que tiene una masa de 50 g y ocupa un volumen de 2,59 cm3.

10. En la sociedad de consumo el aluminio es uno de los metales más utilizados y se obtiene a partir de la bauxi-ta, que contiene por término medio un 45% de alúmina Al2O3. Calcula la cantidad de Al que se puede obtenerde 1 t de bauxita.

11. Compara el gasto energético del proceso Hall con el del reciclado y convence a tus compañeros de que es bue-no echar las latas de aluminio en el contenedor correspondiente.

El oro, la plata y el cobre se encuentran en forma de elementos nativos, aunque no esel estado más usual. La mayoría está en la naturaleza en forma de compuestos como labauxita, que es la mena de aluminio. La reacción global del proceso Hall para obteneraluminio a partir de la bauxita es:

Al2O3 (s) + 3 C (s) + 594 kJ → 2 Al (l) + 3 CO (g)Para reciclar 1 mol de aluminio hay que fundirlo. Para ello es necesario elevar la tem-peratura hasta 660 °C, lo que supone un aporte de energía de 26,1 kJ.

OBTENCIÓN Y RECICLADO DEL ALUMINIO

Estatua debronce


SOLUCIONARIOPRUEBA DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS GLOBAL

22

1. Nos informa de la unidad patrón de masa, mate-rializada en un cilindro de platino-iridio.

2. a) Que es la única unidad patrón que está compuestade una materia, aleación de platino e iridio. Des-de hace décadas, los investigadores han traba-jado para sustituir la definición clásica de las sie-te unidades básicas del Sistema Internacional –los patrones– y hacer que se refieran en su lu-gar a propiedades físicas fundamentales.

b) La primera de las aproximaciones a la preguntade qué es un kilo es la del Proyecto Avogadro. Va-rios laboratorios se han unido para crear una es-fera casi perfecta, fabricada a partir de cristal desilicio. La idea consiste en realizar una mediciónultraprecisa de esa esfera que permita calcular elnúmero de átomos que contiene a partir de unaconstante física universal, la constante de Avo-gadro, que relaciona la masa (y el volumen) conla cantidad de materia, expresada en átomos.Un kilogramo puede definirse como la masa de1000/12 multiplicada por el número de Avoga-dro de átomos de carbono-12.

– El Proyecto Avogadro trata de obtener un obje-to que pese exactamente un kilogramo, medianteprocedimientos ópticos de medición: conocida lacantidad de sustancia, y conforme al número deAvogadro, se conoce su masa. Ese objeto, fabri-cado en el Centro Australiano de Óptica de Pre-cisión, es una esfera casi perfecta (hay quien diceque será el objeto más redondo fabricado nun-ca por el hombre), y debe ser pulida hasta que lasmediciones de su volumen permitan calcular, conun margen de error inferior a uno entre cien mi-llones, que el número de átomos de silicio quecontiene, equivale a un kilogramo.

– La balanza watt es, junto a la esfera de silicio,la otra promesa de la ciencia mundial para re-definir el kilogramo. Se conoce como balanza depotencia o watt, y según algunas fuentes, estambién la que más probabilidades tiene de ter-minar sustituyendo al prototipo internacional.En este caso se utiliza otra constante para de-finir al kilogramo: la constante de Planck.La balanza watt permite determinar a quémasa equivale un kilogramo. Para ello, deter-mina cuánta energía es necesaria para generaruna fuerza electromagnética que sea capaz deequilibrar la atracción gravitatoria de un obje-to de un kilo de masa.

3. V < Cu < Zn < Co < Mn < Cr < Ni < Ca < Na < Al < Mg < Fe4. a) Hierro, aluminio, cromo y cobre.

b) Una de las razones es su menor abundancia.5. a) FeO: Óxido de hierro. Fe2O3: Trióxido de dihierro.

Al2O3: Trióxido de dialuminio.b) 2 Fe + O2 → 2 FeO

2 Fe + 3 O2 → Fe2O3

2 Mg + O2 → 2 MgOb) Se sitúan 2 electrones en la primera capa de la

corteza, 8 en la segunda y 3 en la tercera.

6. Sí, porque el producto oxidado lleva hierro y oxí-geno:2 Fe + O2 2 FeO

7. Cultura del Argar, que se halla en las zonas deVera, Lorca y valle del Segura. Otra manifestaciónparticular de esta etapa es la llamada Cultura delas Motillas.En el noreste de la península se conocen mejorsus necrópolis que sus poblados, destacando elde la Pedrera de Vallfogona (Balaguer, Lérida). Loscampos de urnas peninsulares abarcaron Cata-luña y el Bajo Aragón.Las tierras del interior peninsular son ocupadaspor otro pueblo claramente indígena, como es ladenominada Cultura de las Cogotas I. Su exten-sión sobrepasa los límites de la meseta central,adentrándose en el oeste del Cantábrico, enAragón, en la Comunidad Valenciana y en el cur-so medio del río Guadalquivir.

8. a) Es una mezcla homogénea, por tanto no es unasustancia pura.

b) La de la parte inferior, porque su punto de fu-sión no es constante mientras dura el cambiode estado, lo que confirma que no es una sus-tancia pura.

9. Aluminio: 2,70 g/cm3; oro: 19,30 g/cm3; plata: 10,50g/cm3; cobre: 8,93 g/cm3. La densidad del colgantees:

. Es de oro.

10. En 1 t hay 0,45 ⋅ 1000000 (g) = 450000 g de alú-minaAl2O3 (s) + 3 C (s) + 594 kJ → 2 Al (l) + 3 CO (g)

11. 594 kJ por cada 2 mol de Al: 297 kJ/mol

; un ahorro de

un 91% de energía

12. a) (de cobre).

(de aluminio).

A pesar de que la resistencia de Al es mayor,se utiliza en las líneas de alta tensión porquetiene una densidad mucho menor que el cobre.

b) R = 230000 Ω ± 10%13. Posición 1. Motivos para ignorar el apagón.

Posición 2. Posición de WWF. Apaga la luz, en-ciende el planeta.

R 2 105

5 109

6= =−

−7 2 0 0272, ,⋅ ⋅

⋅Ω

R 16,8 105

5 109

6= =−

−⋅ ⋅

⋅0 0168, Ω

26,1(kJ/mol)297 (kJ/mol)

x100

= ⇒ =x 8 78, %

dg

cmgcm= 50

2 5919 3

3

3( )

, ( ),⋅

2 56100

2 72128 57

⋅ = ⋅ ⇒ =( ) ( ),

g gx

x g

⎯→

102450000

2 27238235 3 238 25

( )( )

( ), ,

gg

gx

x g= ⇒ = =⋅kkg


MATRIZ DE EVALUACIÓN DE COMPETENCIAS BÁSICAS GLOBAL

23


Comprender una lengua extranjerapara acceder a otras fuentes de

información, comunicación yaprendizaje.

Extrae información de un texto eninglés y es capaz de explicarla con sus

propias palabras.Actividad 1.

Escribe muy poco o con errores graves: 1 punto.Se limita a traducir utilizando el diccionario: 2 puntos.

Utiliza sus propias palabras e informa de manera adecuada:3 ó 4 puntos.

Leer, buscar, recopilar, procesar ysintetizar la información contenida enun texto para contribuir al desarrollo

del pensamiento crítico.

Extrae información de un texto y unapágina web y es capaz de explicarla

con sus propias palabras.Actividad 2.

Escribe muy poco o con errores graves: 1 punto.Se limita a copiar frases del texto o de la página web sin recrearlas:

2 puntos.Utiliza sus propias palabras, desarrolla ideas y sintetiza de manera

adecuada: 3 ó 4 puntos.


Seleccionar las técnicas adecuadaspara calcular resultados y representar

e interpretar la realidad mediantemedidas matemáticas.

Utiliza sus conocimientos básicos dequímica para realizar los cálculos.

Actividades 6 y 9.

No lo resuelve: 1 punto.Lo resuelve cualitativamente: 2 puntos.

Lo resuelve cuantitativamente: 3 puntos.

Conocer y aplicar herramientasmatemáticas para interpretar y

producir distintos tipos de información(numérica, gráficas…).

Distingue los metales de los que no loson e interpreta la gráfica.

Actividad 3.

No lo ordena adecuadamente: 1 punto.Sí lo hace: 2 puntos.

Competenciapara la


Conocer y manejar el lenguajecientífico para interpretar y comunicar

situaciones en diversos contextos(académico, personal y social).

Aplica sus conocimientos previos en elcontexto de la corrosión.

Actividad 5.


2, 3 ó 4 puntos.

Realizar predicciones con los datosque se poseen, obtener conclusionesbasadas en pruebas y contrastar las

soluciones obtenidas.

Extrae información de la tabla y larelaciona con la gráfica.

Actividad 4.

No contesta a ninguna cuestión: 1 punto.Resuelve consecutivamente uno o los dos apartados: 2 ó 3 puntos.


simuladas.

Analiza el texto y la gráfica paradeducir qué es una sustancia pura y

alguna de sus características.Actividad 8.

No contesta a ninguna cuestión: 1 punto.Resuelve consecutivamente uno o los dos apartados: 2 ó 3 puntos.

Conocer y valorar la aportación deldesarrollo de la ciencia y tecnología a

la sociedad.

Conoce las aportaciones de la cienciapara hacer cálculos.Actividades 10 y 12.

No resuelve ningún apartado: 1 punto.Resuelve un apartado: 2 puntos.

Resuelve dos apartados: 3 puntos.

Adquirir un compromiso activo en laconservación de los recursos y la

diversidad natural.

Deduce, a partir de los datos aportados,el ahorro energético que supone el

reciclado del aluminio y la necesidad desensibilizar con datos científicos.

Actividad 10.

No aporta nada a sus compañeros: 1 punto.Sensibiliza pero cualitativamente: 2 puntos.

Aporta datos de ahorro energético para sensibilizar a suscompañeros: 3 puntos.


Digital

Buscar y seleccionar información, condistintas técnicas según la fuente o el

soporte.

Extrae la información adecuada paraaveriguar de qué es el colgante.

Actividad 9.

No averigua de qué metal es el colgante: 1 punto.Lo averigua: 2 puntos.

Evaluar la calidad y fiabilidad de lainformación. Valorar de forma crítica yreflexiva la información disponible y

las fuentes de las que procede.

Reflexiona sobre la informaciónobtenida y es capaz de tener una visión

personal del hecho.Actividad 13.

En la noticia no se entienden ni las opiniones de las fuentesni la de él mismo: 1 punto.

Escribe la noticia de prensa pero solo relata las dos informaciones:2 puntos.

Describe las dos informaciones y además da su opinión: 3 ó 4 puntos.

CompetenciaSocial y

Ciudadana


problemas sociales.

Comprende que los problemasmedioambientales afectan a todos y

que todos somos responsables.Actividad 11.

No aporta nada a sus compañeros: 1 punto.Sensibiliza pero cualitativamente: 2 puntos.

Aporta datos de % ahorro energético para sensibilizar a suscompañeros: 3 ó 4 puntos.

Desarrollar el juicio moral para tomardecisiones y razonar críticamentesobre la realidad de forma global,

teniendo en cuenta la existencia dedistintas perspectivas.

Es capaz de desarrollar críticamente unhechos de la sociedad mundial.

Actividad 2b.

No indica lo que pretenden los proyectos: 1 punto.Describe lo que pretenden ambos proyectos: 2 puntos.

Competenciapara

Aprender aAprender

Desarrollar el pensamiento crítico yanalítico.

Es capaz de analizar críticamente unhecho de la sociedad mundial.

Actividad 13.

Lo que dice no tiene nada que ver con la realidad: 1 punto. Hace unanálisis superficial y/o poco crítico con la situación: 2 puntos.

Relaciona adecuadamente el título con el artículo y lo sabe explicar:3 puntos.

CompetenciaCultural yArtística

Disponer de habilidades y actitudesque permitan acceder a diferentes

manifestaciones culturales yartísticas.

Es capaz de acceder a una fuente deinformación y dispone de habilidadespara elegir y realizar una composición

artística.Actividad 7.

No planifica lo que va a realizar: 1 punto.Obtiene la información pero no compone bien el mapa de España:

2 puntos.Realiza una composición artística completa, indicando lugares y

poniendo las fotografías: 3 ó 4 puntos.


Proyecto editorial: Equipo de Educación Secundaria del Grupo SM

Autoría: Mariano Remacha, Jesús Ángel Viguera

Edición: Nicolás Romo

Ilustración: Felix Moreno

Diseño: Maritxu Eizaguirre, Pablo Canelas

Maquetación: GRAFILIA, S. L.

Fotografía: Javier Calbet, Sonsoles Prada, José Manuel Navia/Archivo SM; Steve Cole/PHOTODISC; THINKSTOCK/GETTYIMAGES; CORBIS/CORDON PRESS; INGRAM; AGE FOTOSTOCK

Coordinación de diseño: José Luis Rodríguez

Coordinación editorial: Nuria Corredera

Dirección del proyecto: Aída Moya

Cualquier forma de reproducción, distribución, comunicación pública o transformación de esta obra solo puede ser realizada con la autorización desus titulares, salvo excepción prevista por la ley. Diríjase a CEDRO (Centro Español de Derechos Reprográficos, www.cedro.org) si necesita fotoco-piar o escanear algún fragmento de esta obra, a excepción de las páginas que incluyen la leyenda de "Página fotocopiable".

© Ediciones SMImpreso en España - Printed in Spain

3esofqc2 Cevc Es

Documents

Transcript of 3esofqc2 Cevc Es