2do.examen ind.anal.2011.doc
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA EN IDUSTRIAS ALIMENTARIAS QUÍMICA ANALÍTICA SEGUNDO EXAMEN PARCIAL 1. (1p) Determine cuál de los siguientes carbonatos es más soluble; Kps CaCO 3 8,7x10 -9 BaCO 3 8,1x10 -9 SrCO 3 1,6x10 -9 2. (3p) Sí la solubilidad del PbI 2 en agua es 1,519 x 10 -3 mol/L: i) Calcule el valor del Kps para el PbI 2 . ii) ¿Cuál es la solubilidad del PbI 2 en una solución de KI 0,1 M?. 3. a) (1p) Determine el pH de una solución preparada disolviendo 0,30 moles de NH 3 (Kb = 1,8 x 10 -5 ) y 0,50 moles de NH 4 Cl en suficiente agua para formar 2,5 litros de solución. b) (1,5p) Si a la solución obtenida en a) se le agrega 0,01 moles de HCI ¿cuál es el nuevo valor de pH?. c) (0,5p) ¿Cómo justifica la magnitud del valor de ∆pH obtenido? 4. (3p) Clasifique cada una de las soluciones de las sales dadas como neutra, ácida o básica. Determine el pH correspondiente en base a las reacciones que pueden tener lugar en la solución acuosa, para 0,1 M de cada una de las soluciones: a.NH 4 Br, b.KBr, c.NaCN. 5. (2p) En la siguiente reacción, qué sucede con el equilibrio, si aplicamos siguientes casos: a. Aumento de concentración H 2(g) . b. Disminución de presión. c. Disminución de temperatura d. Uso de catalizadores positivo. 2 H 2(g) + S 2(g) H 2 S (g) ΔH= -177 KJ/mol 6. (2p) Que propiedad química tienen en común el mercurio, la plata y el plomo, que es importante para el análisis. 7. (2p) Diseñe una prueba sencilla para distinguir entre los siguientes pares: (a) carbonato y sulfato (b) cloruro y ioduro (c) sulfuro y oxalato.
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UNIVERSIDAD NACIONA DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
DEPARTAMENTO ACADMICO DE INGENIERA QUMICA
ESCUELA DE FORMACIN PROFESIONAL DE INGENIERA EN IDUSTRIAS ALIMENTARIAS
QUMICA ANALTICASEGUNDO EXAMEN PARCIAL1. (1p) Determine cul de los siguientes carbonatos es ms soluble;
KpsCaCO3
8,7x10-9
BaCO3
8,1x10-9
SrCO3
1,6x10-92. (3p) S la solubilidad del PbI2 en agua es 1,519 x 10-3 mol/L:
i) Calcule el valor del Kps para el PbI2.
ii) Cul es la solubilidad del PbI2 en una solucin de KI 0,1 M?.
3. a) (1p) Determine el pH de una solucin preparada disolviendo 0,30 moles de NH3 (Kb = 1,8 x 10-5) y 0,50 moles de NH4Cl en suficiente agua para formar 2,5 litros de solucin.
b) (1,5p) Si a la solucin obtenida en a) se le agrega 0,01 moles de HCI cul es el nuevo valor de pH?.
c) (0,5p) Cmo justifica la magnitud del valor de pH obtenido?
4. (3p) Clasifique cada una de las soluciones de las sales dadas como neutra, cida o bsica. Determine el pH correspondiente en base a las reacciones que pueden tener lugar en la solucin acuosa, para 0,1 M de cada una de las soluciones:
a.NH4Br, b.KBr, c.NaCN.5. (2p) En la siguiente reaccin, qu sucede con el equilibrio, si aplicamos siguientes casos:
a. Aumento de concentracin H2(g).
b. Disminucin de presin.
c. Disminucin de temperatura
d. Uso de catalizadores positivo.
2 H2(g) + S2(g) H2S(g)
H= -177 KJ/mol6. (2p) Que propiedad qumica tienen en comn el mercurio, la plata y el plomo, que es importante para el anlisis.7. (2p) Disee una prueba sencilla para distinguir entre los siguientes pares: (a) carbonato y sulfato (b) cloruro y ioduro (c) sulfuro y oxalato.8. (1p) Explique como se lleva a cabo el anlisis de los siguientes cationes: (a)plata (b)aluminio (c)plomo.9. (1p) Disee un esquema de separacin y anlisis de los siguientes cationes: Mercurio, hierro y Zinc.10. (2p) Escriba el esquema de anlisis del primer grupo de los cationes por la marcha sistemtica del H2S.Ciudad Universitaria, noviembre del 2011; Ing. Abrahn Fernando TREJO ESPINOZAUNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
DEPARTAMENTO ACADMICO DE INGENIERA QUMICA
ESCUELA DE FORMACIN PROFESIONAL DE INGENIERA EN IDUSTRIAS ALIMENTARIAS
QUMICA ANALTICASEGUNDO EXAMEN PARCIAL1. (1p) Determine cul de los siguientes carbonatos es ms soluble;
KpsCaCO3
8,7x10-9
BaCO3
8,1x10-9
SrCO3
1,6x10-92. (3p) S la solubilidad del PbI2 en agua es 1,519 x 10-3 mol/L:
i) Calcule el valor del Kps para el PbI2.
ii) Cul es la solubilidad del PbI2 en una solucin de KI 0,1 M?.
3. a) (1p) Determine el pH de una solucin preparada disolviendo 0,30 moles de NH3 (Kb = 1,8 x 10-5) y 0,50 moles de NH4Cl en suficiente agua para formar 2,5 litros de solucin.
b) (1,5p) Si a la solucin obtenida en a) se le agrega 0,01 moles de HCI cul es el nuevo valor de pH?.
c) (0,5p) Cmo justifica la magnitud del valor de pH obtenido?
4. (3p) Clasifique cada una de las soluciones de las sales dadas como neutra, cida o bsica. Determine el pH correspondiente en base a las reacciones que pueden tener lugar en la solucin acuosa, para 0,1 M de cada una de las soluciones:
a.NH4Br, b.KBr, c.NaCN.
5. (2p) En la siguiente reaccin, qu sucede con el equilibrio, si aplicamos siguientes casos:
a. Aumento de concentracin H2(g).
b. Disminucin de presin.
c. Disminucin de temperatura
d. Uso de catalizadores positivo.
2 H2(g) + S2(g) H2S(g)
H= -177 KJ/mol6. (2p) Que propiedad qumica tienen en comn el mercurio, la plata y el plomo, que es importante para el anlisis.7. (2p) Disee una prueba sencilla para distinguir entre los siguientes pares: (a) carbonato y sulfato (b) cloruro y ioduro (c) sulfuro y oxalato.8. (1p) Explique como se lleva a cabo el anlisis de los siguientes cationes: (a)plata (b)aluminio (c)plomo.9. (1p) Disee un esquema de separacin y anlisis de los siguientes cationes: Mercurio, hierro y Zinc.
10. (2p) Escriba el esquema de anlisis del primer grupo de los cationes por la marcha sistemtica del H2S.
Ciudad Universitaria, noviembre del 2011; Ing. Abrahn Fernando TREJO ESPINOZA
