2.2 Acidos y Bases Fuertes y Debiles Ok

7/24/2019 2.2 Acidos y Bases Fuertes y Debiles Ok

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Acidos yBases fuertes

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Cmo calculamos el pH de KOH 0.10 M?KOH es una base fuerte (se disociacompletamente), o sea [OH-] = 0.10 M.Como Kw = [H+][OH-], podemos escribir:

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Hallar el pH de otras concentraciones deKOH es francamente trivial.

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TRATAMIENTO EN EL EQUILIBRIO DE

ACIDOS Y BASES FUERTES

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Cul es el pH de KOH 1x10-8M?


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KOH

HBr


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Acidos yBases dbiles

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Constante de cidos dbiles

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Constante de bases dbiles

Ecuacin 2

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Relacin entre Ka y Kb paraun par conjugado



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Una base conjugada de un cido dbil es unabase dbil. El cido conjugado de una basedbil es un cido dbil.


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Copia del apndice G,Anlisis Qumico Cuantitativo.Daniel C. Harris.



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Calcular el Kb del in acetato.



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Clculo de concentracionesen el equilibrio de cidos ybases dbiles

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Monoprticos

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HAY 4 ECUACIONESCON 4 INCOGNITAS


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Para cualquier cido dbil, laconcentracin de H+ debida a la

disociacin cida ser mucho mayor quela concentracin debida a la disociacindel agua.


A- >> OH-

H+ A-

La ecuacin del balance de cargas queda

Ca -x


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Si H+=x y despejando



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Si se ioniza menos de alrededor de 10 o

15% del cido, la expresin se puedesimplificar ignorando x comparada con laconcentracin.

Si Ka es menor alrededor de 0.01concentracin (CHA); es decir, Si CHA>100Ka



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Fraccin de disociacinPARA UN CIDO Se define como la fraccin del cido que

se encuentra en forma de A-.

Para una base.



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Ejercicio



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Calcular la concentracin de los ioneshidrgeno, de una solucin de cido o-

hidroxibenzoico, Ca=0.05M.



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Acidos y bases conjugados La base conjugada de un cido dbil es unabase dbil.

El cido conjugado de una base dbil es uncido dbil.

Ka Kb = Kw

Revisemos en el glosario G, el cido o-hidrobenzoico, y consideremos su base

conjugada: la sal o-hidroxibenzoato sdico



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+ H2O OH -


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Calculamos Kb, con el Ka Buscar en el glosario G, el Ka del cido o-

hidroxibenzoico.

Usando cada valor de Kb, y haciendo F=C = 0.050 O M, hallamos pH del o-hidroxibenzoato 0,0500 M = 7,83

El razonable, ya que es una base dbil.



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La ecuacin fundamental de tampones es la

ecuacin de Henderson-Hasselbalch, quesimplemente es una forma transformada dela expresin de la constante de equilibrio Ka.


Disoluciones Tampn


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Da el pH de una disolucin, siempre quese conozca la relacin de

concentraciones del cido y baseconjugados y el pKa del cido.



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Para una disolucin a partir de una base

dbil B y su cido conjugado BH+

, esvlida una ecuacin anloga.

= log

+


El pKa seaplica a stecido


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Ejemplo

Cul es el pH de una solucin que es 0.400M en cido frmico y 1.00 M en formiato desodio?

El pH de esta solucin se ver afectadopor el valor de K, del cido frmico y deKb del ion formiato.



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Puesto que el valor de Ka del cido frmico es devarios rdenes de magnitud mayor que el valor deKb del formiato, la solucin ser cida y y Kadeterminar la concentracin de H30+.



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pH = 4.14



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PROPIEDADES DE LA ECUACIN DEHENDERSON-HASSELBACH

Tambin es independiente del volumen



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Si se aaden 12 ml de HCl 1.00 M a unadisolucin tampn tris e hidrocloruro tris,

0.1026 y 0.0296 M respectivamente. Culser el nuevo pH?

NOTA: Cuando se aade un cido fuerte

a una base dbil, los dos reaccionanpara dar BH+



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Un tampn resiste cambios de pH

porque el tampn consume el cido o labase aadidos

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