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2016

• Aptitud Académica

• Matemática

• Ciencias Naturales

• Humanidades

Química

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Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra. Derechos reservados D. LEG N.º 822

NIVEL BÁSICO

1. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son incorrectas?I. Los componentes de una mezcla se pueden

separar sin alterar su composición química por procedimientos físicos.

II. El aire es una mezcla homogénea de com-posición variable.

III. Un compuesto químico tiene propiedades diferentes, de acuerdo con el método de obtención.

A) I y II B) solo I C) solo IIID) solo II E) I, II y III

2. Indique las proposiciones correctas respecto a la materia.I. Una tableta del antiácido sal de andrews es

una mezcla.II. El aceite de cocina es una mezcla homo-

génea.III. El grafito y diamante son formas alotrópicas

del carbono.

A) I y II B) solo I C) II y IIID) I, II y III E) I y III

3. Indique la secuencia correcta de las propieda-des físicas (F) o químicas (Q) de la materia.I. electronegatividadII. temperatura de congelaciónIII. inflamabilidadIV. volatilidad

Materia, Tabla periódica y Enlace químico

A) FFQF B) FFFF C) QFQFD) QFFF E) QFQQ

4. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Según el principio de construcción progre-

siva, los electrones se distribuyen en los or-bitales de mayor a menor estabilidad.

II. Según el principio de exclusión de Pauli, en un átomo polielectrónico, dos electrones como máximo pueden tener tres números cuánticos iguales.

III. La regla de Hund permite distribuir electro-nes en los orbitales degenerados.

A) VFV B) FVF C) VVFD) VVV E) VFF

5. Luego de realizar la configuración electrónica del ion cobalto (II), manganeso y del ion sulfu-ro, señale cuáles de las siguientes proposicio-nes son correctas.I. El ion cobalto (II) es isoelectrónico con el

manganeso.II. El ion sulfuro es isolectrónico con el argón.III. Las tres especies son paramagnéticas.

Número atómico: Co=27; Mn=25; S=16

A) I y III B) solo I C) II y IIID) I, II y III E) solo II

Química

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6. Respecto a la tabla periódica moderna, indique la secuencia correcta luego de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).I. Hay más elementos naturales que artificiales.II. Hay menos elementos no metálicos que

metálicos.III. Los elementos están organizados en perio-

dos y grupos en función del peso atómico.

A) FVF B) VVF C) VFFD) VVV E) FVV

7. El átomo de un elemento tiene 16 electrones en la capa M. ¿Qué proposiciones son correctas al respecto?I. Es buen conductor de la corriente eléctrica.II. Es un elemento ferromagnético.III. Pertenece al cuarto periodo y al grupo 10.

A) solo IIIB) I y IIIC) solo ID) I, II y IIIE) solo II

8. Un elemento representativo del cuarto periodo tiene dos orbitales llenos en la capa de valencia. Al respecto, indique las proposiciones correctas.I. Su número atómico es 34.II. El anión divalente del elemento tiene octeto

electrónico.III. Pertenece al grupo 16.

A) I, II y III B) solo II C) solo IIID) solo I E) II y III

NIVEL INTERMEDIO

9. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. La densidad, temperatura de congelación y

viscosidad dependen del número de partí-culas presentes en un material.

II. La masa, el volumen y la longitud son pro-piedades extensivas.

III. La presión de vapor de un líquido es una propiedad física intensiva.

A) FVV B) FFV C) FVFD) FFF E) VVV

10. El agua potable presenta bicarbonato de cal-cio, ácido carbónico, cloro, oxígeno, entre otros. Cuando se hierve, ocurren los siguientes cambios.I. El bicarbonato de calcio se transforma en

carbonato de calcio, el cual forma parte del sarro.

II. La concentración del gas oxígeno disminuye.III. Parte del ácido carbónico se descompone

en dióxido de carbono. En cada uno de los hechos mencionados,

identifique cuáles son fenómenos físicos (F) o químicos (Q), respectivamente.

A) QFF B) QFQ C) QQQD) FFQ E) FQF

11. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. En la sublimación del yodo, el líquido se

transforma en vapor.II. En la condensación del alcohol etílico, el

vapor se transforma en líquido con emisión de calor.

III. Para que un vapor se transforme en sólido, es necesario que pase por el estado líquido.

A) FVV B) FFF C) VVFD) VFV E) FVF

12. ¿Qué conjunto de números cuánticos no co-rresponde a un electrón del átomo de cloro en su estado basal?

Número atómico: Cl=17

A) (3, 0, 0, +1/2)B) (3, 1, – 1, +1/2)C) (2, 1, 0, – 1/2)D) (2, 0, 0, – 1/2)E) (3, 2, – 2, +1/2)

Química

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13. La configuración electrónica del átomo de so-dio con 12 neutrones es 1s22s22p64s1. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?I. La configuración electrónica mostrada co-

rresponde al estado basal del sodio.II. El sodio tiene 34 partículas subatómicas

fundamentales.III. La configuración electrónica del ion Na1+

es 1s22s22p6.

A) I, II y III B) solo II C) solo IIID) I y III E) II y III

14. Dadas las siguientes proposiciones referidas a los elementos del grupo principal de la tabla periódica, indique cuáles son correctas.I. Pertenecen al bloque s y p.II. El número de electrones de valencia es

igual al número de grupo.III. Sus propiedades químicas dependen de los

electrones ubicados en el orbital difuso.

A) I, II y III B) solo I C) I y IID) solo II E) solo III

15. Respecto a los elementos de transición, indi-que la secuencia correcta de verdad (V) o fal-sedad (F).I. Las propiedades químicas dependen de los

electrones en el orbital s y orbitales d.II. Son buenos conductores del calor y la

electricidad.III. Son más reactivos que los metales alcalinos.

A) VVF B) FVF C) VFVD) FVV E) VVV

16. Por el desarrollo constante de la electrónica, se ha incrementado la producción y el consumo de los semiconductores en la actualidad. ¿Qué proposiciones son correctas al respecto?I. Los de mayor uso son el silicio y el germanio.II. Conducen mejor la corriente eléctrica que

los metales.III. Pertenecen al bloque p de la tabla periódica y

químicamente se asemejan a los no metales.

A) I y II B) solo I C) solo IIID) solo II E) I y III

17. Respecto a los elementos Mg, Al y Na, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. El radio atómico del sodio es mayor que la

del aluminio.II. La energía de ionización del Mg es mayor

que la del aluminio.III. El magnesio tiene mayor facilidad para

oxidarse que el sodio. Número atómico: Mg=12; Al=13; Na=11

A) FVF B) VVF C) VFFD) VVV E) VFV

18. Respecto a los compuestos, HBr, HF y HCl, indique las proposiciones que son correctas.I. Por ser moléculas heteronucleares, son

polares.II. El HF es la molécula más polar.III. El HBr tiene mayor porcentaje de carácter

iónico que el HCl.

A) I, II y III B) solo III C) I y IID) solo I E) solo II

19. Respecto a los enlaces químicos, indique la alternativa correcta luego de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).I. Las sustancias que presentan enlace iónico

son sólidos cristalinos.II. A temperatura ambiental, las sustancias

moleculares pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

III. En los metales, los electrones de valencia están deslocalizados; por ello son buenos conductores de la electricidad.

A) FVF B) VVF C) VFFD) VVV E) VFV

Química

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20. Respecto al ácido nítrico, HNO3, indique la proposición incorrecta.

A) El átomo de nitrógeno y oxígeno tienen octeto electrónico.

B) Tiene en total 10 electrones enlazantes.C) Tiene 3 enlaces simples y un enlace múl-

tiple.D) Tiene 2 estructuras resonantes.E) Tiene 5 enlaces sigma y un enlace pi.

NIVEL AVANZADO

21. Respecto al átomo de hidrógeno, indique las proposiciones que son correctas.I. El conjunto de números cuánticos (1, 0, 0,

+1/2) corresponde cuando el electrón está en estado basal.

II. El conjunto de números cuánticos (3, 1, +1, +1/2) corresponde al estado excitado.

III. La energía de los orbitales (2, 0, 0) y (2, 1, +1) son iguales.

A) I y II B) I y III C) solo ID) solo III E) I, II y III

22. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. El cobre (Z=29) es un elemento que no

cumple con el principio de exclusión de Pauli.

II. El cromo (Z=24) tiene 13 electrones en la capa M.

III. El paladio (Z=46) es un elemento diamag-nético cuya configuración electrónica es [36Kr]4d10.

A) VVF B) FFV C) FVFD) VVV E) FVV

23. Se tiene la configuración electrónica de los siguientes elementos.

X: 1s22s22p5

T: 1s22s22p6

Q: 1s22s22p4

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. El ion X1– es más estable que el ion Q1–.II. T es el que tiene la mayor energía de ioniza-

ción.III. El ion Q2 – tiene mayor radio iónico que el

ion X1–.

A) VVV B) FVV C) VVFD) FFV E) FVF

24. Respecto a las propiedades periódicas de los elementos, indique las proposiciones que son correctas.I. La electronegatividad es la fuerza que ejer-

ce el núcleo de un átomo para atraer a sus electrones de valencia.

II. Cuanto mayor sea la energía de ionización, el átomo tiene mayor carácter metálico.

III. Cuanto mayor sea la afinidad electrónica, el anión será más estable.

A) I y III B) solo II C) solo IIID) I, II y III E) I y II

25. Indique la secuencia correcta luego de determi-nar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F).I. El NaF tiene mayor temperatura de fusión

que el NaCl.II. El NaCl es más estable que el NaBr.III. El NaF, en estado líquido, conduce la co-

rriente eléctrica.

A) VVV B) FVV C) VFVD) FFV E) VVF

Química

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26. Respecto al isopreno, CH2C(CH3)CHCH2, indi-que la proposición incorrecta.

A) El átomo de carbono tiene octeto electró-nico.

B) Los enlaces carbono - carbono tienen las mismas características.

C) Tiene 28 electrones de valencia.D) Tiene 4 enlaces no polares.E) La parte reactiva del isopreno se encuentra

en el carbono con enlaces pi.

27. El número atómico del elemento Q es 8 y el con-junto de números cuánticos del último electrón del átomo T es (2, 1, 0, +1/2). Indique las propo-siciones correctas respecto al compuesto Cl2TQ.I. Es un compuesto molecular.II. Todos los átomos tienen octeto electrónico.III. Tiene 3 enlaces polares.

Número atómico: Cl=17

A) I y II B) I y III C) solo IIID) solo II E) I, II y III

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Fuerzas intermoleculares, Estado líquido y Cálculos químicos

NIVEL BÁSICO

1. ¿Qué relación hay entre la polaridad de las siguientes moléculas, CH3F, CH4 y CH3Cl?

A) CH3F < CH4 < CH3ClB) CH3F < CH3Cl < CH4C) CH4 < CH3F < CH3ClD) CH4 < CH3Cl < CH3FE) CH3Cl <CH4 < CH3F

2. Indique la alternativa que contenga la relación incorrecta molécula, geometría molecular y el ángulo de enlace.

A) BeI2 - lineal - 180ºB) NH3 - piramidal - 107ºC) BF3 - trigonal - 120ºD) CCl4 - tetraédrica - 109,5ºE) H2S - lineal - 180º

3. En la molécula YF3, el átomo central cumple con la regla del octeto y, además, tiene un par de electrones no enlazantes. ¿Qué proposicio-nes son incorrectas?I. Con la información proporcionada, se pue-

de determinar su geometría molecular.II. El átomo central es un elemento represen-

tativo que pertenece al grupo 15.III. La geometría electrónica de la molécula es

piramidal.

A) II y III B) solo I C) solo IIID) I y II E) I y III

4. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indi-que las proposiciones que son correctas.I. Están relacionadas con las propiedades

físicas de las sustancias moleculares.II. Las fuerzas de London solo permiten la

unión de moléculas apolares.III. En el HF, H2O y CH3NH2, se manifiestan los

puentes de hidrógeno.

A) I y III B) solo I C) solo IIID) solo II E) I, II y III

5. Respecto a los líquidos, indique las proposicio-nes que son correctas.I. Al igual que los gases, fluyen a través de los

conductos.II. Su densidad disminuye al aumentar la tem-

peratura.III. Adoptan la forma del recipiente que los

contiene debido al movimiento de trasla-ción de las moléculas.

A) I, II y III B) I y III C) solo ID) I y II E) solo II

6. Indique la secuencia correcta luego de deter-minar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).I. La tensión superficial de un líquido se ma-

nifiesta solo en la superficie de los líquidos.II. El mercurio tiene mayor tensión superficial

que el agua.III. El hecho de que un zancudo camine por la

superficie del agua está relacionado con la tensión superficial.

A) FFF B) FVF C) FVVD) FFV E) VVV

7. Dadas las siguientes proposiciones referidas a las propiedades de los líquidos, ¿cuáles son correctas?I. La miel de abeja tiene mayor fluidez que el

aceite de cocina.II. Los líquidos, cuyas moléculas se unen por

puente de hidrógeno, suelen tener mayor tensión superficial.

III. Los jabones y detergentes aumentan el poder humectante del agua.

A) I y III B) solo II C) II y IIID) I, II y III E) solo III

Química

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8. En el compuesto NX3, por cada 2,1 g de nitróge-no hay 36 g de X. ¿Cuál es la masa molar de X?

Masa atómica (uma): N=14

A) 80 B) 1 C) 35,5D) 127 E) 19

9. ¿Cuál es la fórmula molecular de un hidrocar-buro saturado de cadena abierta, tal que al ar-der 8,6 g del mismo producen 12,6 g de vapor de agua?

Masa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16

A) C2H6 B) C3H8 C) C8H18D) C5H12 E) C6H14

10. El etileno es un alqueno que se polimeriza a determinadas condiciones de presión y tem-peratura en polietileno. Al analizar una mues-tra de un plástico en el laboratorio, se ha deter-minado que la masa molecular del polietileno es 7,0×104 uma. ¿Cuántos monómeros contie-ne el polietileno?

Masa atómica (uma): C=12; H=1

A) 3500 B) 1400 C) 2800D) 2500 E) 2000

NIVEL INTERMEDIO

11. Luego de analizar cada proposición, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. La geometría de una molécula es más esta-

ble cuando la repulsión entre los electrones enlazantes y no enlazantes es mínima.

II. La geometría molecular está relacionada con las propiedades físicas y químicas de las sustancias moleculares.

III. Al combinar un orbital s con dos orbitales p de la misma capa de valencia, se forman 3 nuevos orbitales atómicos con igual energía y tamaño.

A) FVF B) VVV C) VVFD) VFV E) VFV

12. Indique la relación incorrecta molécula, hibrida-ción del átomo central y geometría molecular.

A) PF3 - sp3 - piramidalB) NH4

1+ - sp3 - tetraédricaC) H2CO - sp2 - trigonalD) C2Cl2 - sp - planarE) CO2 - sp - lineal

13. Respecto al trans - 1,2 - dicloroeteno, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Todos los átomos están en un mismo plano.II. El ángulo de enlace cloro - carbono - carbo-

no es aproximadamente 109,5º.III. Su momento dipolar es igual a cero debye.

A) VFV B) VFF C) VVVD) FFV E) FVF

14. Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F).I. El HBr hierve a mayor temperatura que el

HCl.II. Las fuerzas de London en el disulfuro de

carbono son más intensas que en el dióxido de carbono.

III. La facilidad de licuación de los gases no-bles está en relación directa con el número atómico.

A) VFV B) VVV C) VVFD) VFF E) FVV

15. ¿Qué proposiciones son incorrectas respecto a la tensión superficial de los líquidos?I. La superficie de un líquido se comporta

como una fina membrana elástica.II. La tensión superficial del agua a 20 ºC es

mayor que a 60 ºC.III. Explica el hecho de que el área superficial

tienda a ser el mayor valor posible a una determinada temperatura.


Química

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16. Seleccione de cada grupo de materiales líquidos aquel que tiene mayor resistencia a fluir.I. CH3CH2CH2OH; CH3OH; CH3CH2OHII. CH3CH2CH3; CH3CH2CH2CH2CH3; CH3CH2CH2CH3III. Aceite lubricante, agua, vinagre

A) CH3CH2CH2OH; CH3CH2CH2CH2CH3; aguaB) CH3CH2OH; CH3CH2CH2CH2CH3; aceite

lubricanteC) CH3CH2CH2OH; CH3CH2CH2CH2CH3; aceite

lubricanteD) CH3OH; CH3CH2CH3; aguaE) CH3CH2CH2OH; CH3CH2CH2CH2CH3; vinagre

17. El bronce tiene una composición porcentual en masa de 80 % de cobre y 20 % de estaño. Al analizar una lámina de bronce, se ha determi-nado que hay 40,5 moles de átomos. Calcule la masa de dicha lámina.

Masa molar (g/mol): Cu=64; Sn=119

A) 2285 g B) 2856 g C) 3215 gD) 2402 g E) 2934 g

18. El perclorato de plomo de una disolución cris-taliza en forma de un hidrato, Pb(ClO4)2 · nH2O. Si el hidrato contiene un 45 % en masa de plo-mo, ¿cuál es valor de n?

Masa molar (g/mol): Pb=207; Cl=35,4; O=16; H2O=18

A) 2 B) 4 C) 5D) 6 E) 3

19. Un compuesto orgánico está constituido solo por carbono, hidrógeno y oxígeno. Al analizar 2,08 g del compuesto, se ha determinado que contiene 38,71 % en masa de carbono y 9,68 % en masa de hidrógeno. Si la masa molar del compuesto es aproximadamente 65 g/mol, calcule su masa molar exacta.

Masa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16

A) 66 B) 64 C) 60D) 62 E) 63

NIVEL AVANZADO

20. Respecto al ácido 3 - aminobenzoico, señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

COOH

NH2

I. El compuesto presenta 17 enlaces sigma y 4 enlaces pi.

II. Todos los átomos de carbono en el com-puesto presentan orbitales híbridos sp2.

III. El nitrógeno tiene hibridación sp3.

A) VVV B) FVV C) VFVD) FFV E) VVF

21. Respecto al 1,3 - dibromobenceno y 1,4 - dibro-mobenceno, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Ambos son afectados al acercar una barra

de vidrio electrizado.II. El 1,3 - dibromobenceno es una molécula

polar.III. El 1,4 - dibromobenceno es el que hierve a

mayor temperatura.

A) FFF B) FVF C) FVVD) FFV E) VVF

22. Respecto al ion carbonato, CO32– , indique las

proposiciones que son correctas.I. El átomo central tiene orbitales híbridos

sp2.II. Su geometría molecular es piramidal.III. Todos los enlaces tienen las mismas carac-

terísticas.

A) I, II y IIIB) I y IIIC) solo ID) I y IIE) solo II

Química

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23. Indique la relación incorrecta entre molécula,

geometría molecular y ángulo de enlace.

A) GeCl2 - angular - menor que 120º

B) C2H2 - lineal - igual a 180º

C) COCl2 - trigonal plana - 120º

D) BF41– - tetraédrica - 109,5º

E) PH3 - piramidal - mayor que 120º

24. Sobre las fuerzas intermoleculares, ¿cuál de

las siguientes predicciones son factibles?

I. En el CH3OH son intensas.

II. En el CH3COCH3 son moderados.

III. En el CH3CH2CH3 están ausentes.

A) I y II B) solo I C) solo III

D) solo II E) I, II y III

25. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o

falsedad (F).

I. La viscosidad está influenciada por la tem-

peratura, la intensidad de las fuerzas inter-

moleculares y la forma de las moléculas.

II. La fluidez del aceite es mayor a 80 ºC que a

25 ºC.

III. La viscosidad del agua (Teb=100 ºC)

es mayor que la del alcohol propílico,

CH3CH2CH2OH (Teb=97 ºC).

A) VFF B) FVF C) VFV

D) VVF E) VVV

26. ¿Cuántos moles de MgIn2S4 se producen a

partir de 1,92 g de magnesio, 13,80 g de indio

y 10,24 g de azufre?

Masa molar (g/mol): Mg=24; S=32; In=115

A) 0,06 B) 0,12 C) 0,08

D) 0,32 E) 0,16

27. Un nitrato de estaño contiene 11,52 % en peso de

nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula del compuesto?

Masa atómica (uma): Sn=119; N=14; O=16

A) Sn(NO3)4 B) Sn(NO2)2 C) Sn(NO2)4

D) Sn(NO3)2 E) Sn2(NO3)3

28. La quinina es un alcaloide natural, blanco y

cristalino, con propiedades antipiréticas, anti-

palúdicas y analgésicas. Es un compuesto em-

pleado frecuentemente en la adulteración de

la heroína. Al someter a combustión 8,10 g de

quinina, se produjo 22 g de dióxido de carbo-

no, 5,4 g de vapor de agua y 2,3 g de dióxido

de nitrógeno. Si la masa molar de la quinina

es aproximadamente 327 g/mol, determine su

fórmula molecular.

Masa molar (g/mol): C=12; N=14; O=16; H=1

A) C20H24NO2

B) C20H24N2O

C) C20H24N2O2

D) C20H24NO

E) C22H24N2O2

Química

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Nomenclatura inorgánica, Mezcla de gases y Balance de ecuaciones químicas

NIVEL BÁSICO

1. ¿Qué compuesto está incorrectamente nom-

brado?

A) N2O4: tetraóxido de dinitrógeno

B) Pb3O4: óxido plomo (IV)

C) Cl2O5: óxido de cloro (V)

D) Mn2O3: óxido de manganeso (III)

E) Al2O3: óxido de aluminio

2. ¿Qué compuesto está correctamente formulado?

A) ácido crómico: H2Cr2O7

B) ácido fosforoso: H3PO4

C) ácido perclórico: HClO3

D) ácido clorhídrico: HCl(ac)

E) ácido nitroso: HNO3

3. Indique la fórmula correcta del hidróxido de

galio, hidróxido niqueloso y del hidróxido de

mercurio (I).

A) Ga(OH)3; Ni(OH)2; Hg(OH)2

B) Ga(OH)3; Ni(OH)2; Hg2(OH)2

C) Ga(OH)3; Ni(OH)2; HgOH

D) Ga(OH)3; Ni(OH)3; Hg2(OH)2

E) Ga(OH)2; Ni(OH)2; Hg2(OH)2

4. Señale la relación incorrecta.

A) CaSO4 · 2H2O: yeso

B) CaCO3: piedra caliza

C) KHCO3: polvo de hornear

D) Mg(OH)2: leche de magnesia

E) H2O2: agua oxigenada

5. El componente mayoritario del gas domés-tico es el propano, C3H8. Si en un recipiente de 336 litros se tiene almacenado este gas en condiciones normales, calcule los gramos de carbono en el recipiente.

Masa molar (g/mol): C=12

A) 540 B) 180 C) 360D) 270 E) 440

6. En un recipiente de 41 litros se tiene un gas a 2 atm y 27 ºC. Si se adicionan 5 moles del gas X a temperatura constante, ¿cuál es la nueva presión de la mezcla?

A) 3 atm B) 6 atm C) 5 atmD) 4,5 atm E) 5,5 atm

7. El gas hidrógeno desprendido de la reacción del zinc con suficiente cantidad de ácido clor-hídrico se recolecta sobre el agua a 20 ºC en un recipiente de 140 mL. Si la presión baromé-trica es normal, calcule el volumen (en milili-tros) del gas seco a 700 mmHg y a la misma temperatura.

Presión de vapor del H2O=17,5 mmHg a 20 ºC.

A) 152,0 B) 142,5 C) 148,5D) 158,4 E) 156,6

8. Balancee la siguiente ecuación. KMnO4+NH3 → KNO3+MnO2+KOH+H2O Indique la suma de coeficientes de la sustancia

que se oxida, del KOH y del agua.

A) 12 B) 15 C) 9D) 6 E) 10

Química

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9. Balancee la siguiente ecuación en medio ácido.

I2+NO31– → IO3

1–+ NO Calcule la suma de coeficientes de las sustan-

cias moleculares neutras.

A) 12 B) 18 C) 14D) 15 E) 19

NIVEL INTERMEDIO

10. Identifique el compuesto que contiene un áto-mo con estado de oxidación +6.

A) permanganato de níquel (III)B) hidróxido crómicoC) sulfito de calcioD) dicromato de potasioE) bromato de cobre (I)

11. Calcule el estado de oxidación del hierro, cromo y estaño en las siguientes sustancias

FeBr3, (NH4)2CrO4 y Sn(ClO3)4.

A) +3, +6, +2B) +3, +3, +4C) +2, +6, +4D) +3, +6, +1E) +3, +6, +4

12. Indique el ion que tiene la nomenclatura inco-rrecta.

A) Cu2+: ion cúpricoB) Sn2+: ion estannosoC) Mn3+: ion manganeso (III)D) HPO4

2–: ion bifosfatoE) ClO1–: ion hipoclorito

13. Una mezcla de gas nitrógeno e hidrógeno tie-ne una densidad de 0,786 g/L en condiciones normales. Calcule la presión parcial del gas hidrógeno en mmHg.

Masa molar (g/mol): H=1; N=14

A) 345 B) 304 C) 456D) 245 E) 515

14. En un recipiente de 20,5 litros se tiene 130 g de una mezcla gaseosa constituida por hidrógeno y oxígeno a 27 ºC y 6 atm. Calcule el porcentaje en masa del oxígeno en la mezcla.

Masa molar (g/mol): H=1; O=16 R=0,082 atm.L / mol · K

A) 98,5 % B) 86,2 % C) 16,8 %D) 90,5 % E) 75,2 %

15. En un recipiente de 50 litros, se almacenan 24 g de metano, CH4, a 27 ºC. Este gas se burbujea por completo a través del agua a 47 ºC y a una presión barométrica de 730 mmHg. Calcule el volumen en litros que ocupa el gas húmedo a 47 ºC.

Presión de vapor del H2O=80 mmHg a 47 ºC

A) 54,12 B) 46,08 C) 42,65D) 40,34 E) 48,25

16. Balancee la siguiente ecuación química. PbCrO4+KBr+HCl → PbCl2+CrBr3+KCl+Br2+H2O Calcule la relación molar entre el cloruro de

hidrógeno y el agente oxidante.

A) 8 B) 4 C) 2D) 18 E) 4/3

17. Respecto a la siguiente reacción redox. Cr2(SO4)3+NaI+NaIO3+H2O → Cr(OH)3+Na2SO4+I2 Indique la proposición incorrecta.

A) Se transfieren 10 electrones.B) El yodato de sodio es el agente oxidante.C) El coeficiente de la forma oxidada es 5.D) La suma de coeficientes de la reacción es 28.E) La relación molar entre el agente oxidante y

el agente reductor es 0,20.

Química

13


18. Balancee la siguiente ecuación química. MnO4

1 –+H2O2+H3O+ → Mn2++O2+H2O Indique la secuencia correcta de verdad (V) o

falsedad (F).I. La sustancia que se reduce es el ion per-

manganato.II. El producto de la oxidación es el gas oxígeno.III. La suma de coeficientes estequiométricos

de los reactivos es 13.

A) FVV B) VVF C) VFVD) VFF E) VVV

19. Balancee la siguiente ecuación química en medio básico.

CN1– +MnO41– → CNO1–+MnO2

Determine la suma de coeficientes de los productos.

A) 13 B) 7 C) 12D) 15 E) 11

NIVEL AVANZADO

20. ¿Cuántos de los siguientes iones están correc-tamente formulados?I. ion amonio: NH4

1+

II. ion bisulfato: SO42 –

III. ion bromato: BrO31–

IV. ion sulfuro: HS1–

V. ion nitrato: NO21–

A) 3 B) 2 C) 1D) 5 E) 4

21. Una mezcla gaseosa a 127 ºC contiene O2 a 80 mmHg, CO a 100 mmHg y CO2 a 220 mmHg. ¿Cuál es su densidad en g/L?

Masa molar (g/mol): O=16; C=12 R=62,4 mmHg/mol · K

A) 0,56 B) 0,65 C) 0,84D) 0,60 E) 0,72

22. La putrescina es una diamina que se crea al pudrirse la carne, dándole además su olor ca-racterístico. Si al analizar 10 g del compuesto se encontró que contenía 54,54 % en masa de carbono, 31,82 % en masa de nitrógeno. De-termine su fórmula molecular si 1,32 g de pu-trescina ejerce una presión de 2,5 atm en un frasco de 246 mL a una temperatura de 227 ºC.

Masa molar (g/mol): C=12; N=14; H=1 R=0,082 atm · L / mol · K

A) C4H10N2

B) C5H10N2

C) C6H12N2

D) C4H12N4

E) C4H12N2

23. Al analizar el aire de una localidad, se ha deter-minado que contiene 0,135 g de humedad por cada 10,15 g de aire seco. Si el análisis del aire se realizó a 20 ºC y a una presión barométrica de 738 mmHg, ¿cuál es la humedad relativa de dicha localidad?

Presión de vapor del H2O=17,5 mmHg a 20 ºC

Masa molar (g/mol): Aire seco=29

A) 80 % B) 90 % C) 85 %D) 70 % E) 88,5 %

24. Se tiene la siguiente reacción química sin ba-lancear.

Cu2C2O4+KMnO4+H2SO4 → CuSO4+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Indique cuáles son las proposiciones incorrectas.

I. El estado de oxidación del manganeso se reduce en 5 unidades.

II. El agente reductor contiene dos elementos que se oxidan.

III. Por cada 10 moles de agente reductor, se forman 36 moles de agua.


Química

14


25. El tolueno, C6H5CH3, es un hidrocarburo aro-

mático que se transforma en ácido benzoico,

C6H5COOH, cuando interactúa con el permanga-

nato de potasio, KMnO4 acidificado con HNO3. Si

los demás productos de la reacción son el nitrato

de potasio, el nitrato de manganeso (II) y el agua,

calcule el número de electrones transferidos y el

coeficiente de la forma oxidada.

A) 30 y 5 B) 30 y 6 C) 30 y 4

D) 24 y 5 E) 32 y 6

26. En medio ácido, el benzaldehído, C6H5CHO, se

oxida en ácido benzoico, C6H5COOH mientras

que el ion dicromato, Cr2O72– se reduce a ion

cromo (III). Calcule la suma de coeficientes

del agente oxidante, del agente reductor y del

ion H3O1+.

A) 14 B) 10 C) 12

D) 15 E) 11

27. Balancee la siguiente ecuación química en

medio alcalino y dé como respuesta la suma

de coeficientes del agente reductor, forma re-

ducida y del agua.

SCN1–+BrO31– → CN1– + Br2+SO4

2–

A) 10 B) 11 C) 12

D) 14 E) 9

Química

15


Estequiometría, Soluciones y Equilibrio químico

NIVEL BÁSICO

1. Una muestra impura contiene sodio. 20 g de esta muestra se adicionan en suficiente can-tidad de agua por lo que se produce 6,72 litros de gas hidrógeno en condiciones normales. Si en la reacción también se ha producido hidróxido de sodio, calcule el porcentaje en peso de sodio en la muestra inicial.

Masa molar (g/mol): H=1; O=16; Na=23

A) 23 % B) 69 % C) 92 %D) 63 % E) 75 %

2. El nombre comercial del bicarbonato de sodio es polvo de hornear, ya que tiene amplio uso en la elaboración de panes, galletas, etc.

NaHCO3(s) → Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) Calcule la presión de los gases producidos por

la descomposición de 210 g de bicarbonato de sodio a 527 ºC.

Considere que el volumen parcial del dióxido de carbono es 20 litros.

Masa molar (g/mol); Na=23; C=12; O=16; H=1

A) 4,1 atm B) 8,2 atm C) 2,05 atmD) 12,3 atm E) 0,41 atm

3. Respecto al comportamiento de la solución obtenida al disolver algunos solutos en el agua, indique la alternativa que contenga la relación correcta.

A) acetona: electrolíticaB) C6H12O6(s): electrolíticaC) CaCl2(s): no electrolíticaD) HCl(g): electrolíticaE) etanol: electrolítica

4. El tetracloruro de carbono, CCl4, es un disol-vente cuyo momento dipolar resultante es cero debye. ¿Qué sustancias forman una solu-ción al mezclarse con el disolvente citado?

I. octano, C6H14II. nitrato de sodio, NaNO3III. disulfuro de carbono: CS2

A) I, II y III B) solo I C) solo IIID) solo II E) I y III

5. Calcule la molaridad de la solución que se prepara al disolver 102 g de H2O2 en 432 g de agua a 20 ºC.

Masa molar (g/mol): H=1; O=16 Densidad (H2O2)=1,5 g/mL

A) 6,0 B) 12,0 C) 3,0D) 0,2 E) 4,0

6. ¿Cuántos gramos de H3PO4 se necesitan para preparar 500 mL de una solución 2,4 N? Consi-dere que el ácido es triprótico.

Masa molar (g/mol): H3PO4=98

A) 49,0 B) 39,2 C) 98,0D) 117,6 E) 24,5

7. Al disolver 3,2 g de naftaleno, C10H8 en 900 g de benceno, se forma una solución cuya concen-tración molar es 0,025 M. ¿Qué densidad tiene el benceno? Exprese su respuesta en g/mL.

Masa molar (g/mol): C10H8=128

A) 0,88 B) 0,95 C) 0,80D) 0,90 E) 0,82

8. Respecto a la constante de equilibrio, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Su valor depende de la concentración ini-

cial de los reactivos.II. Al incrementar la temperatura de una

reacción endotérmica, su valor aumenta.III. Permanece constante al modificar los co-

eficientes estequiométricos de la reacción química.

A) FVV B) FVF C) VFVD) FFV E) FFF

Química

16


9. A 1250 ºC la constante de equilibrio Kc para la reacción mostrada es 0,15.

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

En un momento determinado, la concentra-ción del SO3 es 0,8 M, del SO2 es 0,4 M y del O2 es 0,2 M. ¿Qué proposiciones son correctas al respecto?I. Con las concentraciones dadas, la reacción

está en equilibrio.II. Para que la reacción alcance el equilibrio,

parte del SO3 se tiene que consumir.III. Para que alcance el equilibrio, la reacción se

tiene que desplazar de izquierda a derecha.

A) I y III B) solo II C) II y IIID) I, II y III E) solo III

NIVEL INTERMEDIO

10. En un recipiente de volumen constante, se tienen 10 moles de PCl5 gaseoso a 5 atm y 127 ºC. Cuando se calienta el PCl5 hasta 227 ºC, la presión de la mezcla gaseosa es 10 atm. Calcule el porcentaje en moles consumidos del PCl5.

PCl5(g) → PCl3(g)+Cl2(g)

A) 60 % B) 50 % C) 30 %D) 80 % E) 40 %

11. El etilbenceno, C6H5C2H5, se prepara a partir de la reacción del benceno, C6H6, con el cloruro de etilo, C2H5Cl, y como catalizador se utiliza el cloruro de aluminio. Si al reactor se adicionan 390 g de benceno, 387 de cloruro de etilo y 10 g de cloruro de aluminio, calcule la masa de etilbenceno producido si el rendimiento de la reacción es del 90 %.

Masa molar (g/mol): C=12; H=1; Cl=35,5

A) 530 g B) 457 g C) 636 gD) 477 g E) 572 g

12. Una mezcla gaseosa, cuya masa es 128 g, con-tiene CO y CO2. Cuando se hace reaccionar con suficiente cantidad de oxígeno, la nueva mezcla contiene 176 g de CO2. Calcule la com-posición molar de la mezcla inicial.

CO(g)+ O2(g) → CO2(g) Masa molar (g/mol): C=12; O=16

A) 25 % de COB) 60 % de CO2C) 75 % de COD) 20 % de COE) 65 % de CO2

13. ¿Qué volumen en litros de la solución de nitrato de calcio 1,25 M contiene 93 g de ion nitrato?

Masa molar (g/mol): Ca=40; N=14; O=16

A) 0,50 B) 1,20 C) 0,80D) 1,50 E) 0,60

14. Al adicionar 50 mL de una disolución acuosa de KF 2,0 M a 200 mL de una disolución de Ca(NO3)2 0,50 M se produjo 2,34 g de CaF2 sólido. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

F Ca CaF s(ac) (ac) ( )1 2

2− ++ →

Masa molar (g/mol): CaF2=78

A) 75 % B) 70 % C) 60 %D) 80 % E) 85 %

15. Calcule el volumen de una solución de KMnO4(ac) 2,5 M que se consume para producir 224 L de cloro gaseoso en condiciones normales.

MnO41–+Cl1–+H+ → Mn2++Cl2+H2O

A) 1,2 L B) 1,8 L C) 1,6 LD) 3,2 L E) 5,0 L

16. Se adiciona 100 mL de una solución de HCl(ac) 1,5 M a 100 mL de una solución de AgNO3(ac) 2,0 M. ¿Cuál es la concentración molar del HNO3(ac)?

AgNO3(ac)+HCl(ac) → HNO3(ac)+AgCl(s)

A) 1,50 B) 0,75 C) 0,50D) 0,60 E) 1,0

Química

17


17. La presión de la siguiente reacción en equili-brio es 4,10 atm a 1000 K.

2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) Si se considera que, al inicio, en el frasco solo

se tenía 50 g de bicarbonato de sodio sólido, calcule la constante de equilibrio Kc a 1000 K.

R=0,082 atm · L / mol · K

A) 7,25×10– 4

B) 5,25×10– 4

C) 6,25×10– 4

D) 4,20×104

E) 2,82×104

18. Cuando la reacción alcanza el equilibrio a 327 ºC y 4 atm de presión, la fase gaseosa con-tiene 0,10 moles de CO2 por cada 1,50 moles de CO.

2CO(g) C(s)+CO2(g) Calcule la constante de equilibrio Kc.

A) 0,78 B) 0,87 C) 0,34D) 1,23 E) 0,94

19. Se introducen 10 moles de Br2 a un frasco de 5 litros. Cuando el bromo se calienta hasta 800 K, se descompone según la siguiente re-acción.

Br2(g) 2Br(g) Si el porcentaje de disociación es 20 %, calcule

la constante de equilibrio Kc.

A) 0,50 B) 0,60 C) 0,80D) 0,40 E) 1,60

NIVEL AVANZADO

20. Una mezcla gaseosa al 20 % en volumen de CH4 y 80 % en volumen de C3H8, se somete a una combustión con suficiente cantidad de aire. Si la masa del dióxido de carbono producido es 1144 g, calcule la masa inicial de la mezcla.

A) 434 g B) 396 g C) 378 gD) 936 g E) 384 g

21. Calcule la cantidad de agua en mililitros que se necesita para preparar 900 mL de una disolución de HNO3 3,60 N a partir de una disolución de HNO3 que contiene 24,4 % en masa de agua y con una densidad de 1,50 g/ml.

Masa molar (g/mol): H2O=18; HNO3=63

A) 570 B) 750 C) 250D) 680 E) 720

22. Calcule la molaridad de una solución de ácido sulfúrico 9,20 molal a 20 ºC. Considere que ha dicha temperatura la densidad del ácido sulfúrico puro es 1,84 g/mL y la del agua es 1,00 g / mL; además, no hay contracción ni expansión del volumen de la solución.

Masa molar (g/mol): H2SO4=98

A) 9,20 B) 6,17 C) 6,98D) 7,45 E) 5,56

23. El ácido oxálico, H2C2O4, reacciona con el hi-dróxido de sodio.

H2C2O4+NaOH → Na2C2O4+H2O Si en el agua se disuelven 10,08 g de ácido

oxálico dihidratado y luego se valora con una solución de NaOH(ac)4,0 M, ¿qué volumen en mililitros de la solución básica se consumen?

Masa molar (g/mol): H2C2O4=90; H2O=18

A) 40 B) 80 C) 20D) 60 E) 120

24. En una reacción química ..............., la reduc-ción de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la ............... y la constante de equilibrio ...............

A) exotérmica - derecha - disminuye.B) endotérmica - izquierda - aumenta.C) exotérmica - derecha - aumenta.D) exotérmica - derecha - permanece constante.E) endotérmica - izquierda - permanece cons-

tante.

Química

18


25. En un recipiente de 10 litros, se tiene 0,20 moles de H2, 0,20 moles de I2 y 2,6 moles de HI. La constante de equilibrio es 64 a 327 ºC.

H2(g)+I2(g) 2HI(g)

Calcule la presión parcial del H2 y HI, respecti-vamente, en el estado de equilibrio.

A) 1,2 atm; 9,6 atmB) 1,8 atm; 14,4 atmC) 1,5 atm; 13,8 atmD) 1,5 atm; 15,8 atmE) 1,5 atm; 11,8 atm

26. La siguiente reacción está en equilibrio a 1000 ºC

NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Al adicionar un catalizador positivo y algo

de NH4HS, la reacción se desplaza hacia la derecha.

II. Al aumentar el volumen del reactor, el rendimiento de la reacción se incrementa.

III. Si la reacción se llevara a cabo a 800 ºC, se incrementaría el número de moléculas de las sustancias gaseosas.

A) FVF B) VVF C) VFFD) FVV E) FFF

27. A 500 ºC, el amoniaco se encuentra disociado en un 60 %. Si la presión total en el equilibrio es 16 atm, calcule la constante de equilibrio Kp.

2NH3(g) N2(g)+3H2(g)

Considere que al inicio el frasco solo contenía amoniaco gaseoso.

A) 136,7 B) 145,8 C) 6,75D) 142,4 E) 125,5

28. La siguiente reacción está en equilibrio a 25 ºC.

Fe3+(ac)+SCN1–

(ac) FeSCN2+(ac)+calor

¿Qué proposiciones son correctas?I. Al adicionar cristales de NaSCN, se incre-

menta la concentración del ion FeSCN2+.II. Si la reacción se llevara a cabo a 50 ºC, la

constante de equilibrio aumentaría.III. Al aumentar la presión, la reacción se des-

plaza hacia la derecha.

A) I y II B) solo I C) solo IIID) II y III E) solo II

Química

19


Ácidos - Bases y Electroquímica

NIVEL BÁSICO

1. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. El HBr y el H2CO3 son ácidos de Arrhenius.II. El amoniaco y la anilina, C6H5NH2, son ba-

ses Brönsted-Lowry.III. El SO2, AlCl3 y Fe2+ son bases de Lewis.

A) VFV B) VFF C) FVFD) FVV E) VVF

2. Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿qué sustancias son anfipróticas?

F1–+H2O HF+OH1–

HF+HBr Br1–+H2F1+

H2S +H2O H3O1++HS1–

HBr+H2S Br1–+H3S+

A) HBr, H2S, H2OB) HF, H2S, H2OC) HF, H2O, OH1–

D) H2O, HBr, F1–

E) HF, H3O1+, H2O

3. ¿Qué relación hay entre la fuerza de acidez de las sustancias H2O, HF y HI?

A) HF <H2O < HIB) H2O < HI < HFC) H2O < HF <HID) HF < HI < H2OE) HI < HF < H2O

4. Calcule el pH de la solución que resulta de mezclar 160 g de agua con 40 mL de una solución de H2SO4 0,25 N.

A) 2,30 B) 1,70 C) 0,30D) 3,30 E) 1,30

5. Un litro de una solución acuosa contiene 19,4 g de ácido hipobromoso, HBrO. Si la constante de ionización es 2,0×10 – 9, calcule el porcen-taje de ionización del HBrO.

Masa molar (g/mol): HBrO=97

A) 0,05 % B) 0,10 % C) 0,06 %D) 0,01 % E) 0,02 %

6. Respecto a los procesos electrolíticos, indique las proposiciones que son correctas.I. Se producen reacciones redox no espontá-

neas.II. La oxidación se produce en el electrodo de

carga negativa.III. La cantidad del electrolito descompuesto

es proporcional a la intensidad de corriente.

A) II y IIIB) solo IC) I y IIID) I, II y IIIE) solo II

7. Al electrolizar una sal de paladio (IV) disuelta en el agua, con una corriente de 57,9 A durante 50 minutos, la masa del cátodo inerte se incrementa en 47,88 g. ¿Cuál es la masa atómica del paladio?

Constante de Faraday=96 500 C

A) 119, 2 B) 112,2 C) 106,4D) 108,6 E) 104,8

8. Se hace pasar por una disolución que contiene un catión trivalente la misma cantidad de elec-tricidad que deposita en el cátodo 16,2 g de plata procedente de la disolución de AgNO3. Si se ha reducido 2,60 g del catión trivalente, ¿Cuál es la masa molar del catión?

Masa molar (g/mol): Ag=108

A) 197 B) 112 C) 105D) 59 E) 52

Química

20


9. Respecto a las celdas galvánicas, indique la alternativa incorrecta.

A) El electrodo donde ocurre la oxidación se denomina ánodo.

B) Los electrones fluyen espontáneamente desde el electrodo negativo hacia el elec-trodo positivo.

C) Los electrodos pueden ser activos como el zinc o inertes como el platino.

D) A través del puente salino, solo hay corrien-te de iones.

E) Necesariamente, las semiceldas están co-nectadas a través del puente salino.

10. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones referidas a la corrosión atmosférica del acero.I. El desgaste del acero es un proceso electro-

químico.II. La adición del cromo al acero acelera su

corrosión.III. En la protección catódica, la oxidación se

produce en la superficie del acero.

A) FVF B) VFF C) VFVD) VVF E) FFF

NIVEL INTERMEDIO

11. Para la siguiente reacción ácido - base, la teo-ría de Brönsted-Lowry establece que

HF(ac)+H2O() H3O1+(ac)+ F1–

(ac)

A) El HF y H3O1+ son receptores de protones.B) El ion F1– es la base conjugada del agua.C) El HF es un ácido más débil que el H3O1+.D) El ion F1– es una base más débil que el H2O.E) La solución tiene carácter básico.

12. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético, CH3COOH, al 5 % en masa. Si la den-sidad de esta solución es 1,08 g/mL, calcule el pH del vinagre.

CH COOH H O CH COO H O3 2 31

31

(ac) ( ) (ac) (ac)+ +− +

Ka=1,8×10– 5

Log 1,62=0,2

A) 2,40 B) 2,64 C) 1,80D) 2,20 E) 3,20

13. ¿Qué hechos suceden al electrolizar una diso-lución acuosa concentrada de CuSO4? Consi-dere que los electrodos son de platino.I. La masa del cátodo se incrementa.II. La solución resultante contiene ácido sulfú-

rico.III. La masa del solvente disminuye.

A) I y III B) solo I C) II y IIID) I y II E) I, II y III

14. Se mezcla una disolución acuosa de KOH 0,60 M con una disolución acuosa de HNO3 0,70 M. ¿En qué proporción volumétrica se deben mezclar estas disoluciones para que la solución resultante tenga un pH de 13?

A) 1:1 B) 8:5 C) 8:3D) 5:6 E) 8:7

15. Calcule el tiempo en horas para que todo el oro presente en 10 litros de una solución 3,0 M de Au(CN)4

1– se reduzca con una intensidad de corriente de 77,2 A.

Constante de Faraday= 96 500 C Masa molar (g/mol): Au=197

A) 50,15 B) 31,25 C) 42,80D) 36,45 E) 48,25

16. En 2 litros de una disolución acuosa, están presentes 405 g de cloruro cúprico, CuCl2. Si esta disolución se electroliza durante 1,39 ho-ras con una intensidad de corriente de 96,5 A. Calcule la nueva concentración molar de la solución.

Masa molar (g/mol): CuCl2=135 Constante de Faraday=96 500 C

A) 0,25 B) 0,10 C) 0,50D) 1,25 E) 0,75

Química

21


17. Dadas las siguientes proposiciones referidas a las celdas galvánicas en condiciones estándar. ¿Cuáles son correctas?I. Una lámina de plata sumergida en una

solución de CuSO4(ac) se oxida.II. Una tira de magnesio reduce al ion Ag1+.III. El voltaje de la pila formada con electrodos

de cobre y magnesio es +2,02 V. Dato: Ag1++e– → Ag Eº=0,80 V Cu2++2e– → Cu Eº=0,34 V Mg2++2e– → Mg Eº=– 2,36 V

A) I y III B) solo I C) II y IIID) I, II y III E) solo II

18. Respecto a las celdas de concentración, indi-que la secuencia correcta de verdad (V) o fal-sedad (F).I. La oxidación se produce en la semicelda de

menor concentración.II. Cuando alcanzan el estado de equilibrio,

los electrones fluyen desde el ánodo hacia el cátodo.

III. El cátodo y el ánodo tienen la misma com-posición química.

A) VVV B) VFF C) VFVD) FFV E) VVF

19. El voltaje de la semipila MnO41– / Mn2+ es

1,402 V a 298 K y cuando [Mn2+]=100[MnO41–].

Si el pH de la solución electrolítica es 1, calcule el voltaje estándar de oxidación.

A) +1,52 V B) – 1,62 V C) – 1,42 VD) – 1,52 V E) +1,62 V

20. Respecto a la corrosión, indique las proposi-ciones que son correctas.I. Se acelera en ambientes de mayor porcen-

taje de humedad relativa.

II. Se forma más herrumbre en zonas donde hay menor concentración de oxígeno.

III. La corrosión es más lenta en medio básico que en medio ácido.

A) I y III B) solo I C) II y IIID) I, II y III E) solo III

NIVEL AVANZADO

21. El pH de una solución acuosa de anilina, C6H5NH2 0,25 M es 9. ¿Cuál será el pH de la so-lución cuando la concentración de la solución sea 1,0 M?

C6H5NH2(ac)+H2O() OH1–(ac)+C6H5NH1+

3(ac)

A) 9,7 B) 10,3 C) 9,3D) 4,7 E) 11,3

22. Se mezclan 400 mL de una solución de Ba(OH)2 0,8 M con 600 mL de una solución de HCl 1,0 M. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. La solución resultante tiene un carácter

ácido.II. La concentración del ion H3O

1+ es 2,5×10 –13 M.III. Se han formado 0,3 moles de BaCl2.

A) FFV B) VVV C) FVFD) FVV E) FFF

23. Al electrolizar una solución que contiene 100 g de K2SO4 y 880 g de agua durante 965 minu-tos, del ánodo se desprenden 112 L de gas oxígeno en condiciones normales. ¿Cuál es el porcentaje en masa de K2SO4 en la solución resultante?

A) 25,0 % B) 15,0 % C) 8,0 %D) 12,5 % E) 10,5 %

Química

22


24. Al electrolizar durante 96,5 minutos 10 litros de una solución concentrada de cloruro de po-tasio, el pH de la solución resultante es 13,3. ¿Cuál es la intensidad de corriente utilizada? Considere despreciable el cambio de volumen de la solución.

Log5=0,70 Constante de Faraday=96 500 C

A) 66,7 B) 42,3 C) 33,3D) 58,3 E) 77,2

25. Los electrodos de dos celdas electrolíticas co-nectadas en serie tienen las mismas dimensio-nes y son de paladio. La primera celda contie-ne una disolución de ZnSO4(ac) y la segunda, una disolución de NiCl3(ac). Luego de 2 horas de llevarse a cabo el proceso, se determinó que el cátodo de la primera celda tiene una masa de 128 g y el cátodo de la segunda celda, una masa de 97,2 g. ¿Qué volumen en litros de oxígeno se liberó en condiciones normales?

Masa molar (g/mol): Zn=65; Ni=59; O=16

A) 11,2 B) 13,4 C) 18,4D) 22,4 E) 9,6

26. En dos vasos de precipitado, se tiene una diso-lución de HCl(ac) 1,00 M. Si al primer vaso se le adicionan virutas de zinc y al segundo, un hilo de plata; entonces se puede afirmar queI. las virutas de zinc se consumen.II. la plata desplaza al hidrógeno del ácido.III. solo en uno de los recipientes ocurre una

reacción espontánea. Ag1++e – → Ag Eº= 0,80 V Zn2++2e– → Zn Eº=– 0,76 V

A) I, II y IIIB) solo IC) I y IIID) solo IIIE) I y II

27. A partir del siguiente diagrama de una pila, indique las proposiciones correctas.

Pt(s) / H2(1,0 atm) / HNO3(0,01 M) // AgNO3(0,10 M) /Ag(s)

I. Los electrones fluyen desde el platino hacia la plata.

II. La plata es el cátodo y el platino, un electro-do inerte.

III. El voltaje de la pila a 298 K es 0,86 V Ag1++e– → Ag Eº= 0,80 V.

A) II y III B) I, II y III C) I y IID) solo I E) I y III

28. Se construye una semipila disolviendo 0,20 moles de AgNO3 en agua hasta obtener 500 mL de solución en la que se introduce una lámina de plata, y se une con otra semipila de hidrógeno. Si la presión del gas hidrógeno es 2,5 atm a 25 ºC y el voltaje de la pila es 829,5 mV; calcule el pH de la disolución del electrodo de hidrógeno.

Dato Ag1++1e – → Ag Eº=0,80 V

A) 0,30 B) 0,70 C) 1,30D) 13,7 E) 1,70

Química

23


Química orgánica y Contaminación ambiental

NIVEL BÁSICO

1. Respecto a los compuestos CH4 y CH3CH2CH3, indique las proposiciones que son correctas.I. El CH4 es el componente mayoritario del

gas natural y es más ligero que el aire.II. El C3H8 es el componente más abundante

del gas licuado de petróleo.III. El CH4 se licua con mayor facilidad que el

C3H8.

A) I y IIB) solo IC) II y IIID) I, II y IIIE) solo II

2. Determine el número de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios, respec-tivamente, que hay en el 4 - isopropil - 2,2,6 - tri-metilheptano.

A) 7; 2; 3; 2B) 7; 2; 3; 1C) 7; 2; 2; 1D) 6; 3; 3; 1E) 7; 1; 3; 2

3. Se tiene el compuesto

CH3 CH3CH3 CHCH2

CH3 CH2 CH2 CH3CH

CH2 CH3

CH CH

Indique cuáles son las proposiciones incorrec-tas.I. La fórmula mostrada es la desarrollada.II. Tiene 6 carbonos primarios y 4 carbonos

secundarios.III. Su nombre es 5,6 - dietil - 3 - metiloctano.

A) I y II B) solo III C) I y IIID) solo II E) solo I

4. Dada la estructura química

CH2 CH CH2

CH2 CH3CH CH CHCH C

CH3 CH3

Indique cuáles son las proposiciones correctas.I. Contiene 6 átomos de carbono con hibrida-

ción sp2.II. Es susceptible a reaccionar con el hidrógeno.III. Su nombre es 4 - isopropil - 6-metiloc-

ta - 1,4,7 - trieno.

A) solo III B) I y II C) solo ID) I, II y III E) solo II

5. ¿Qué alternativa muestra una relación inco-rrecta?

A) CH3CH2OCH3: éterB) CH3CH(OH)CH2CH3: alcoholC) CH3CH2CHO: aldehídoD) CH3CH2CH2COOH: ácido carboxílicoE) CH3OOCCH2CH2CH3: cetona

6. Una de las formas más importantes que tienen los animales para comunicarse entre ellos es a través de la emisión y detección de compues-tos, comúnmente denominados feromonas. La siguiente estructura representa a un com-puesto producido por las abejas.

CH3 C

O

CH COOH

CH(CH2)5

¿Qué proposiciones son correctas al respecto?I. Se trata de un compuesto inorgánico.II. Presenta tres grupos funcionales.III. El grupo funcional de mayor jerarquía co-

rresponde al ácido carboxílico.

A) solo III B) II y III C) solo ID) I, II y III E) solo II

Química

24


7. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Las lomas de Lachay y los pantanos de Villa

son ecosistemas naturales.II. Los cambios climáticos alteran el equilibrio

ecológico.III. Los componentes de un ecosistema pue-

den ser bióticos y abióticos.

A) VFV B) VVV C) VVFD) VFF E) FVV

8. Respecto a la lluvia ácida, indique la proposi-ción incorrecta.

A) Es producida a partir de los óxidos de azufre y nitrógeno.

B) Por lo general, su impacto es local o regional.

C) Corroen a los metales y producen la lepra de piedra.

D) Disminuyen el grado de acidez de los ríos y lagos.

E) Su origen está en la tostación de minera-les y en la quema de combustibles fósiles como la hulla.

9. Se dan las siguientes estrategias para reducir la concentración de los gases de efecto inver-nadero.I. Aumentar la producción energética que

proviene de las instalaciones solares y de las centrales hidroeléctricas.

II. Reducir los incendios forestales en el mundo.III. Incrementar el consumo del gas natural en

lugar de los derivados del petróleo. Señale cuáles son las más adecuadas.

A) I y IIB) solo II

C) solo ID) II y IIIE) I, II y III

NIVEL INTERMEDIO

10. Identifique el nombre correctamente pro-puesto según las normas de la nomenclatura IUPAC.

A) 5 - metiloctanoB) 2,7,7 - trimetiloctanoC) 2,4,4 - trimetilpentanoD) 2 - etilpentanoE) 2,2,6 - trimetilheptano

11. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Los alquenos son más estables que los

alcanos.II. El polietileno es homopolímero del etileno.III. El polipropileno es un copolímero.

A) FFF B) FVV C) FFVD) FVF E) VVF

12. ¿Cuál es nombre IUPAC del siguiente com-puesto?

CH

CH3

CH3

CH2

CH2 CH3CH CH CH CH CH C C

CH2

Br

A) 7 - bromo - 4 - propil - 6 - vinildec - 2 - en - 8 - inoB) 4 - bromo - 7 - etil - 5 - vinildec - 8 - en - 2 - inoC) 7 - bromo - 4 - etil - 6 - vinildec - 2 - en - 8 - inoD) 7 - bromo - 4,6 - dietildec - 2 - en - 8 - inoE) 4 - bromo - 7 - metil - 6 - vinildec - 2 - en - 8 - ino

Química

25


13. A partir de la estructura mostrada, indique la proposición incorrecta.I. CH3 – CH2 – CH2OHII. CH3 – CH(OH) – CH3III. CH3 – CH2OH

A) El compuesto I es el que tiene mayor tem-peratura de ebullición.

B) En el compuesto III, las fuerzas intermole-culares son las más débiles.

C) El compuesto I, es el más volátil.D) En las tres sustancias, las moléculas se

unen por puente de hidrógeno.E) Los tres compuestos se pueden disolver en

el agua.

14. Relacione correctamente ambas columnas.I. alcohol isobutílicoII. pentan - 3 - olIII. 2 - metil - 2 - butanol

a. alcohol primario b. alcohol terciario c. alcohol secundario

A) Ia, IIb, IIIcB) Ib, IIc, IIIaC) Ic, IIa, IIIbD) Ic, IIb, IIIaE) Ia, IIc, IIIb

15. Respecto a los compuestos carbonílicos, in-dique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. El carbono del grupo carbonilo tiene hibri-

dación sp2.II. El formaldehído y la acetona son compues-

tos carbonílicos.III. Al oxidar el 2 - propanol, se obtiene la acetona.

A) FVV B) VFV C) VVFD) VVV E) FVF

16. El compuesto cuya fórmula es C5H10O corres-ponde a un aldehído y a una cetona. ¿Cuántos isómeros tiene el compuesto?

A) 7 B) 6 C) 5D) 8 E) 9

17. El éster, que tiene un olor característico al albaricoque, se obtiene a partir de la reacción en medio ácido entre el ácido butírico y el 1 - pentanol. Indique la fórmula del éster y su respectivo nombre.

A) CH3CH2COOCH2(CH2)3CH3: butanoato de pentilo

B) CH3CH2CH2COOCH2(CH2)3CH3: butanoato de pentilo

C) CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3: butanoato de propilo

D) CH3(CH2)3COOCH2(CH2)2CH3: pentanoato de butilo

E) CH3COOCH2(CH2)3CH3: etanoato de pentilo

18. Respecto al agotamiento de la capa de ozono, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. El flúor atómico de los freones actúa como

catalizador en la destrucción del ozono.II. La destrucción de la capa de ozono se ha

agudizado en la zona ecuatorial de la Tierra.III. La catarata en los ojos, el herpes en la piel

y la destrucción del plancton marino son efectos de la destrucción del ozono de la estratósfera.

A) FVV B) FFF C) VVFD) FFV E) FVF

19. Respecto a la contaminación del agua, indique las proposiciones incorrectas.I. La eutroficación es un proceso natural de

envejecimiento de los lagos y lagunas.II. Los agentes eutroficantes como los fosfatos

y nitratos no alteran la vida de los peces en los lagos.

III. El proceso de envejecimiento de los panta-nos de Villa se está acelerando por la pre-sencia de carbonatos y cloruros.

A) I y II B) solo I C) solo IIID) solo II E) II y III

Química

26


20. ¿Qué medida no es adecuada para reducir la contaminación ambiental?

A) uso de sustancias biodegradablesB) reciclaje de materiales orgánicos e inorgá-

nicosC) agregar tetraetilo de plomo a las gasolinasD) uso del biogásE) sustitución de abonos sintéticos por los

abonos orgánicos

NIVEL AVANZADO

21. La estructura que a continuación se muestra es muy utilizada como recipiente de las comi-das y como embalaje de televisores, equipos de sonido, etc.

CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 nCH

¿Qué proposiciones son incorrectas?I. Se trata de un homopolímero.II. Es un derivado de un hidrocarburo aromático.III. El monómero es el benceno.

A) solo III B) I y II C) solo ID) II y III E) solo II

22. Determine el número de isómeros de cadena abierta que tiene el compuesto, C3H4Br2.

A) 8 B) 9 C) 7D) 6 E) 5

23. La siguiente estructura es un compuesto que se encuentra en la pared celular de los vegeta-les. Su función es brindar rigidez y resistencia a la degradación por parte de los microorga-nismos.

H3COO

OH

HO

¿Qué grupos funcionales no están presentes en dicho compuesto?

A) alqueno, éterB) alqueno, ácido carboxílicoC) alquino, alcohol, ésterD) éter, fenol, ácido carboxílicoE) éter, ácido carboxílico

24. Respecto al compuesto, indique las proposi-ciones incorrectas.

CH2 CH3

CH3

CH2 CH3

CH2CH CH CH2CH CH3CH

CHCH CO2H

COOCH3

I. Presenta tres grupos funcionales diferentes.II. Se trata de un éster.III. Su nombre es ácido 6 - carbometoxi - 3,4 -

dietil - 2,7 - dimetil - 8 - nonenoico.

A) I y III B) solo III C) I y IID) solo II E) II y III

25. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. El cambio climático está relacionado con la

quema de los combustibles fósiles.II. El dióxido de carbono acumulado en la tro-

pósfera actúa de modo similar que un in-vernadero artificial.

III. El Fenómeno de El Niño está relacionado con el calentamiento global.

A) FVV B) VVV C) VVFD) VFV E) FVF

Química

27


26. La contaminación ambiental se produce por la in-troducción de sustancias dañinas al ecosistema. ¿Qué medida no es adecuada para reducirla?

A) sustitución de los abonos sintéticos por abonos orgánicos

B) reciclaje de plásticos, metales y vidrioC) uso de sustancias biodegradables como los

detergentes ecológicosD) entierro de residuos sólidos de las ciudades

en los rellenos sanitariosE) no considerar los estudios de impacto am-

biental en las comunidades donde hay re-curso de interés económico, ya que no fa-vorece a la inversión privada

27. ¿Qué alternativas son adecuadas para reducir el calentamiento global?I. Reducir la tala indiscriminada de los árbolesII. Almacenar el dióxido de carbonoIII. Incrementar el uso de los paneles solares y

el consumo de la energía eólicaIV. Incrementar el consumo del gas natural y

del gas licuado de petróleo

A) I y IIB) II y IVC) I, II y IIID) I, II, III y IVE) I y III

Materia, tabla periódica y enlace quíMico

01 - c02 - d03 - c

04 - d05 - e06 - b

07 - d08 - a09 - a

10 - b11 - e12 - e

13 - e14 - c15 - a

16 - e17 - b18 - c

19 - d20 - e21 - e

22 - e23 - a24 - c

25 - a26 - b27 - e

noMenclatura inorgánica, Mezcla de gases y balance de ecuaciones quíMicas01 - b02 - D03 - b

04 - C05 - A06 - C

07 - C08 - E09 - D

10 - D11 - E12 - D

13 - b14 - A15 - b

16 - A17 - D18 - E

19 - b20 - b21 - D

22 - E23 - E24 - C

25 - A26 - C27 - A

quíMica orgánica y contaMinación aMbiental

01 - a02 - b03 - c

04 - b05 - e06 - b

07 - b08 - d09 - a

10 - e11 - d12 - c

13 - c14 - e15 - d

16 - a17 - b18 - d

19 - e20 - c21 - a

22 - c23 - c24 - e

25 - c26 - e27 - c

Fuerzas interMoleculares, estado líquido y cálculos quíMicos

01 - d02 - e03 - c

04 - a05 - a06 - e

07 - c08 - a09 - e

10 - d11 - b12 - d

13 - a14 - b15 - c

16 - c17 - b18 - e

19 - d20 - a21 - b

22 - b23 - e24 - a

25 - d26 - a27 - d

28 - c

estequioMetría, soluciones y equilibrio quíMico

01 - B02 - a03 - D

04 - E05 - a06 - B

07 - D08 - B09 - B

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22 - B23 - a24 - C

25 - E26 - a27 - a

28 - B

ácidos - bases y electroquíMica

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07 - C08 - E09 - E

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22 - D23 - D24 - C

25 - B26 - C27 - B

28 - B

Repaso UNI

2016 - Pasa La Fija

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