2 - Fiquiii(Regla de Fases)

7/25/2019 2 - Fiquiii(Regla de Fases)

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LABORATORIO DE FISOQUIMICAII

INTRODUCCION

Recurdese que la solubilidad se defie co!o la !"#i!a ca$idad de

solu$o que se %uede disol&er e ua de$er!iada ca$idad de disol&e$e a

ua $e!%era$ura es%ecifica'

La $e!%era$ura afec$a a la solubilidad e la !a(or)a de las sus$acias 'Ees$e ifor!e se e#a!iara* la &ariaci+ de la solubilidad de los s+lidos co

$e!%era$ura' E la !a(or)a de los casos* auque o e $odos* la solubilidad

de ua sus$acia solido au!e$a co la $e!%era$ura'

Si e!bar,o* o -a( correlaci+ clara e$re el si,o de ./ disoluci+

0&ariaci+ de eer,)a de disoluci+1 ( la &ariaci+ de la solubilidad co la

$e!%era$ura' 2or e3e!%lo el %roceso de disoluci+ del CaCl4 es e#o$r!ico

( el del N/5NO6 es edo$r!ico '2ero la solubilidad de a!bos

co!%ues$os au!e$a co la $e!%era$ura'

La solubilidad de u s+lido se e#%resa co!o el %eso disuel$a e 788, desol&e$e 'Las solubilidades de las sales -idra$adas so es$ablecidas co!o

los %esos de la sal a-idra disuel$as e 788, de a,ua' E ,eeral el efec$o

de la $e!%era$ura sobre la solubilidad debe de$er!iarse de for!a

e#%eri!e$al'


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RESUMEN

La e#%eriecia 9!ero 77 :;ariaci+ de la solubilidad co la $e!%era$ura6

6'?6 7'5

Da$os de disoluci+ del Acido Beoico

Solu$o./DS $e+rico

0cal!ol1

./DS e#%eri!e$al

0cal!ol1 error

Ac'Beoico?@4?'4@ ??4'@ 8'?


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Clculos e!emplo de clculos

a" Con los datos obtenidos determine el peso de la solucin# eln$mero de e%ui&alentes el peso del acido ben'oico presente en

la solucin para cada temperatura(

a'71 /allado el %eso de la soluci+

Media$e la ecuaci+* se $iee'

Jerle!e(er co soluci+ Jerle!e(er&acio PJsoluci+ GG 071

2ara el erle!e(er N7 $ee!os los si,uie$es da$os=

Te!%era$ura= 4?C

Jerle!e(er&acio P788'@65,

Jerle!e(er co soluci+ P778'>64,

;,as$ado de -idr+#ido NaO/ P 4'5!l

ree!%laado e la ecuaci+ 071 se $iee=

Jsoluci+ P78'88,

De la !is!a for!a se ob$iee los de!"s %esos de cada uo de sus

res%ec$i&os erle!e(ers'

a'41 /allado el 9!ero de equi&ale$es del Acido beoico'

HEqui&ale$es C>/@O4 P H Equi&ale$es NaO/

H Equi&ale$es NaO/P N NaO/ # ;NaO/ GGGGG 041

HEqui&ale$es C>/@O4 PP N NaO/ # ;NaO/

2ero se -allara %ri!era!e$e la or!alidad corre,ida del NaO/'

U$iliado Bif$ala$o de 2o$asio ( feolf$ale)a co!o idicador'

Jbif$ala$oP8'767>,

;NaO/ P @'5!l

H Equi&ale$es NaO/P H Equi&ale$es Bif$ala$o

b1 NNaO/ PPMbiftalato/

W biftalato

x V NaOH GG G'061


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La !olalidad es$" defiida de la si,uie$e !aera=

! acidobeoico PW acidobenzoico/PM acido benzoico

W AGUA

ree!%laado

!P

0.0295 g g

122.12 g /mol9.980x 103Kg

!P8'8454 !olK,

c" Con los datos de la molalidad temperatura# construa el ,r*ico Lo,

m -s ./T +alle el calor di*erencial de la solucin( Analice sus

resultados(

c'71 De$er!iaci+ del Calor diferecial de soluci+ $e+rico'

A $e!%era$ura de 78C

!P

2.09g

kg H2O

122.12 g/mol P8'87>7 !olK,

A $e!%era$ura de 58C

!P

5.5.5g

kg H2O

122.12 g/mol P8'85?? !olK,

Aaliado la %edie$e se $iee=

H !2.303x1.987

P (1.760+1.342)(3.533.19) x 103

/DS0$eorico1P ?@4?'@ cal!ol


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c'71 De$er!iaci+ del Calor diferecial de soluci+ E#%eri!e$al'

De la ,rafica realiada 0&er a%dice1 se seleccioa dos %u$os ( se -alla la

%edie$e'

H !2.303

x1.987

P (1.84+1.62)

(3.533.35 )x103

/DS0e#%erie!e$al1P ??4'@ cal!ol

Co los da$os ob$eidos se -alla el %orce$a3e de error

error P |;alor $e+rico ;alor e#%eri!e$al| # 788

;alor $e+rico

error P |0?@4?'@??4'@1 cal!ol |# 788

?@4?'@ cal!ol

0 error 1 2(34


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CUEST5O6AR5O

.(7De*ina una solucin saturada

Ua soluci+ sa$urada se defie co!o ua soluci+ e la que el solu$o

disuel$o ( el solu$o si disol&er es$" e equilibrio uo co o$ro'

8(79:u; relacin existe entre el calor di*erencial de disolucin# la

temperatura las caracter


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CO6CLUS5O6ES Y RECO@E6DAC5O6ES

7'La $e!%era$ura es direc$a!e$e %ro%orcioal a la solubilidad es decir* a!a(or $e!%era$ura el solu$o es !as soluble '2ero co es$e solu$o o es !u(

&isible (a que es li,era!e$e soluble'

4'El calor diferecial de soluci+ e es$a e#%eriecia es co u

%orce$a3e de error de* la cual o se es$ar)a !u( se,ura del !$odo que se

u$ilia %ara calcularlo'

6' Se reco!ieda !a$eer la $e!%era$ura de $raba3o cos$a$e %ara

!ii!iar errores'


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B5BL5ORA?5A

7V-o /* 2err( :Maual del I,' Qu)!ico'

4 V-o /* 2err( :Maual del I,' Qu)!ico>'

6 CRC -adbooK of C-e!is$r( ad %-(sics* Edi$io 8


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TEOR5A

-ariacin de la constante de e%uilibrio con la temperatura

El %rici%io de Le C-a$elier da el efec$o cuali$a$i&o de la $e!%era$ura sobreel equilibrio qu)!ico* %ero %or !edio de la Te!%era$ura se %uede deducir

ua relaci+ e#ac$a* que es coocida co!o la Ecuaci+ de ;ANWT

/OOF'La Ecuaci+ de ;aW$ /off* es de la !is!a for!a que la ecuaci+ de

Cla%e(roClausius' Cuado u l)quido o u s+lido es$" e co$ac$o co

su &a%or* la %resi+ del 9l$i!o es equi&ale$e a la cos$a$e de equilibrio de

los %rocesos de &a%oriaci+ o de subli!aci+' E cualquier de es$os

sis$e!as* la %resi+ de &a%or es ua fuci+ 9ica de la $e!%era$ura* co!o

lo es la cos$a$e de equilibrio' E los equilibrios l)quido&a%or ( s+lido

&a%or la ecuaci+ de Cla%e(ro describe el ca!bio de la %resi+ deequilibrio co la $e!%era$ura de $ale sis$e!as' 2ara reaccioes ,aseosas

-o!o,eas o -e$ero,eas* sus$i$u(edo e la ecuaci+ de Cla%e(ro la

%resi+ de &a%or :%< %or la cos$a$e de equilibrio e %resioes %arciales

:%


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=

47

74

7

4

'686*4lo,

TT

TT

R

H

Kp

Kp

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