Química II Plantel V UAPUAZM. en E. Manuel Acevedo Díaz

Son aquellos que están formados por átomos de tres elementos diferentes.

En la Química Inorgánica se reconocen 3 grupos: Hidróxidos (También llamados “Bases”) Oxácidos (Oxiácidos u Oxoácidos) Oxisales (Conocidas como “Sales Anfígenas”)

La sosa y la potasa cáusticas (Hidróxidos sódico y potásico, respectivamente) son las bases más importantes, desde el punto de vista comercial.

Son compuestos ternarios que contienen un metal unido al grupo funcional Hidroxilo (o Hidróxido).

Su fórmula general es M(OH)y Donde:

▪ M ≡ Catión Metálico

▪ (OH)- ≡ Grupo funcional Hidróxido

▪ y ≡ Número de iones (OH)- que corresponde al Nox del catión metálico

Arrhenius: “Son sustancias que, al ser disueltas en agua, liberan iones (OH)ˉ”

Brönsted-Lowry: “Son sustancias con la capacidad de aceptar un protón”

Lewis: “Son sustancias capaces de donar un par de electrones”

Se menciona la palabra “Hidróxido” y el nombre común del catión metálico.

Ejemplos:

Hidróxido Pervanádico

Hidróxido Vanádico

Hidróxido Vanadoso

Hidróxido Hipovanadoso

5

5 V OH

3

3( )V OH

4

4( )V OH

2

2( )V OH

Más ejemplos:

Hidróxido Pertantálico

Hidróxido Plúmbico

Hidróxido Rhodioso

Hidróxido Hipoiridoso

5

5 Ta OH

3

3( )Rh OH

4

4( )Pb OH

2

2( )Ir OH

Son sustancias que, además de liberar iones H+ al ser disueltas en agua, contienen Oxígeno en sus moléculas.

Se forman por la reacción de los óxidos de no-metales con agua.

Formación de lluvia ácida

Se menciona la palabra “Ácido” y el nombre tradicional del elemento central. NOTA: Nómbrese al elemento central como si fuese un

catión monoatómico.

Ejemplos:

▪ Ácido Peryódico

▪ Ácido Yódico

▪ Ácido Yodoso

▪ Ácido Hipoyodoso

7 2

4H I O

5 2

3H I O

3 2

2H I O

2H I O

Se muestran una solución de Hipoclorito de sodio (izquierda) y cristales de Sulfato Cúprico penta hidrato (derecha).

Son sustancias que resultan de combinar cationes metálicos con aniones oxigenados.

Antes de entrar a la nomenclatura de este tipo de compuestos, es conveniente revisar qué es una reacción de disociación y qué es un oxoanión. Observe:

Una reacción de disociación es aquella en la que un compuesto se separa en los iones que lo forman.

La disociación de un oxácido produce iones H+ y un ion molecular negativo que contiene al elemento central y al oxígeno. Por ejemplo:

Oxácido → Ion Hídrico + Oxoanión

2H OH ClO H ClO

El nombre común de los aniones oxigenados proviene del nombre tradicional del ácido que les da origen, pero se sigue la siguiente regla:

El Oxoanión recibe el mismo nombre del ácido pero la terminación –ico, se cambia por –ato y la terminación –oso, se cambia por –ito.

Ejemplo:

Ácido Hipocloroso →Hídrico + Hipoclorito

2H OH ClO H ClO

Se menciona el nombre común del Oxoanióny el nombre común del catión metálico. Ejemplo:

▪ Hipobromito Lítico

▪ Nitrato Potásico

▪ Sulfato Ferroso

▪ Carbonato Hipovanadoso

5 2

3K N O

2Li Br O

22 6 2

4Fe S O

22 4 2

3V C O

Más ejemplos:

▪ Peryodato pervanádico

▪ Sulfito Férrico

▪ Perclorato Hipoiridoso

▪ Hipobromito Hiporenioso

▪ NOTA: La Nomenclatura Estequiométrica no aplica para compuestos ternarios.

23 4 2

2 3 3Fe S O

5 7 2

4 5V I O

2 7 2

4 2Ir Cl O

2 2

2Re Br O

Academia de Química de la EPUAZ. (1995). Antología de Química II. Zacatecas: SPAUAZ.

Baldor, F. (1998). Nomenclatura Química Inorgánica. México: Selector.

Chang, R. (2007). Química (9a ed.). (E. J. D'Bourneville, Trad.) China: McGraw Hill.

Rouan García, E. (2011). Química 1. México: IURE editores.