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FORMULACIÓN Q. INORGÁNICA (N1)

CUADERNO DE FORMULACIÓN

4º ESO

Dep. de Física y Química - Curso 2011/12

5. FORMULACIÓN INORGÁNICA.

5.1.- CONCEPTOS BÁSICOS. Para evitar la confusión que supondría designar a los distintos elementos con un nombre diferente según el idioma empleado, los elementos se representan mediante símbolos internacionalmente aceptados.

Ejemplos: C Carbono, Ag Plata, K Potasio, H Hidrógeno, Na Sodio, F Flúor, etc. Por la misma razón, las sustancias químicas (moleculares y cristalinas) se representan mediante fórmulas. El organismo internacional IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) es el encargado de dictar las normas para formular (formulación) y nombrar (nomenclatura) las sustancias químicas.

Las fórmulas constan de los símbolos de los elementos que forman la sustancia considerada. Además de indicar los elementos constituyentes, la fórmula proporciona la relación numérica en que intervienen los átomos (o iones) de dichos elementos. Tales números (números de oxidación o de valencia) están relacionados con el número de enlaces posibles que pueden establecer ciertos átomos (o iones) con otros, y dan una idea de la capacidad de combinación de los átomos en cuestión. Ejemplos:

H2O el agua es un compuesto formado por moléculas con 2 átomos de H y 1 átomo de O.

HCl (aq) las moléculas de ácido clorhídrico se componen de un átomo de hidrógeno combinado con otro de cloro.

Al(OH)3 el hidróxido de aluminio está formado por moléculas con un átomo de aluminio y tres veces

el conjunto formado por uno de oxígeno y otro de hidrógeno.

5.2.- NÚMERO DE OXIDACIÓN. Se denomina número de oxidación al número de electrones que un átomo gana, pierde, o comparte al formar un compuesto. Es un número negativo si el átomo muestra tendencia a ganar electrones, y positivo si tiende a perderlos. Ejemplo: el boro (B) tiene números de oxidación -3 y +3. Ello significa que a la hora de combinarse con otros átomos, lo puede hacer ganando tres electrones (-3), o cediendo 3 electrones (+3). El número de oxidación con el que actúa dependerá del tipo de elemento/s con los que se asocie. En los números de oxidación se cumple que:

El número de oxidación de los gases nobles es 0. Los gases nobles no tienden a combinar con otros elementos.

El número de oxidación del H es -1 en compuestos binarios con metales, y +1 en los demás compuestos.

El número de oxidación del O es -2 (salvo en unos pocos compuestos).

Los metales actúan con números de oxidación siempre positivos.

La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero.

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Números de oxidación más comunes de algunos elementos.

En general, los números de oxidación principales de los elementos guardan relación con el grupo al que pertenece, por lo que es sencillo memorizarlos.

.

5.3.- REGLAS GENERALES DE LA FORMULACIÓN. ORDEN EN LAS FÓRMULAS a) En cualquier fórmula química se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos

electronegativo, y a continuación el del elemento más electronegativo. Sin embargo, al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplos: NaCl: Cloruro de sodio.

CO2: dióxido de carbono.

CCl4: tetracloruro de carbono.


b) Como norma general se puede decir que en una fórmula se escribe a la izquierda el elemento que se encuentra más a la izquierda en el sistema periódico (el menos electronegativo). Si aparecen dos elementos del mismo grupo en la fórmula, se sitúa en primer lugar el elemento que se encuentre más abajo en el grupo.

c) La posición del hidrógeno varía en función del elemento con el que se combine: se sitúa a la derecha cuando se combina con los todos los metales y con los no metales B, Si, C, Sb, As, P o N, y a la izquierda cuando se combina con los no metales Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O ó F.

d) El oxígeno se sitúa siempre a la derecha en la fórmula excepto cuando se combina con el flúor (porque

el flúor es más electronegativo que el oxígeno). e) En las combinaciones de dos no-metales se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que

aparece antes en la siguiente lista:

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. SUBÍNDICES. a) El subíndice 1 no se escribe. b) Siempre que todos los subíndices de un compuesto sean divisibles por el mismo número deben

simplificarse (excepto en los peróxidos).

5.4.- LAS TRES NOMENCLATURAS. El término nomenclatura hace referencia a la forma de nombrar las sustancias químicas en función de su formulación. Actualmente se utilizan tres nomenclaturas en química inorgánica: tradicional, de Stock y sistemática, Ello significa que habrá tres formas aceptadas de llamar a una misma sustancia. Como las tres nomenclaturas se utilizan, hay que conocerlas todas ellas. Nomenclatura tradicional. Se trata de la forma más antigua de nombrar a las sustancias, y utiliza determinados sufijos y prefijos en función del número de oxidación con el que actúan los elementos que intervienen en el compuesto. También incluye los arraigados nombres vulgares de las sustancias. Presenta numerosas excepciones, por lo que su utilización no está recomendada por la IUPAC.

Ejemplos: ácido hipocloroso (HClO), ácido cloroso (HClO2), ácido clórico (HClO3), ácido perclórico

(HClO4), ácido sulfhídrico (H2S), hidruro estánnico (SnH4), ozono (O3), amoníaco (NH3), fosfina (PH3).

PREFIJOS Y SUFIJOS EMPLEADOS EN NOMENCLATURA TRADICIONAL

NÚMEROS DE OXIDACIÓN POSIBLES.

PREFIJO SUFIJO

El elemento puede actuar con sólo un número de oxidación posible.

…ico Nº de oxidación único.

El elemento puede actuar con dos números de oxidación posibles.

…oso El menor nº de oxidación de 2 posibles.

…ico El mayor nº de oxidación de 2 posibles.

El elemento puede actuar con tres números de oxidación posibles.

Hipo… …oso El menor nº de oxidación de 3 posibles.

…oso El nº de oxidación intermedio.

…ico El mayor nº de oxidación de 3 posibles.

El elemento puede actuar con cuatro números de oxidación posibles.

Hipo… …oso El menor nº de oxidación de 4 posibles.

…oso

…ico

Per… …ico El mayor nº de oxidación de 4 posibles.


Nota: El nombre de los compuestos que forman algunos elementos se obtiene a partir de la raíz latina del nombre del elemento, en lugar de hacerse con la raíz castellana. A continuación se citan esos casos irregulares:

RAICES IRREGULARES DE CIERTOS ELEMENTOS (NOMENCLATURA TRADICIONAL)

Compuestos del Raíz Ejemplo

Azufre (S) Sulfur- Ácido sulfúrico

Cobre (Cu) Cupr- Sulfato cúprico

Estaño (Sn) Estann- Óxido estánnico

Hierro (Fe) Ferr- Hidróxido férrico

Manganeso (Mn) Mangan- Hidruro manganoso

Nitrógeno (N) Nitr- Ácido nítrico

Plata (Ag) Argent- Cloruro argéntico

Plomo (Pb) Plumb- Nitrato plumboso

Oro (Au) Aur- Óxido aúrico

Nomenclatura de Stock. Nomenclatura aceptada por la IUPAC. En la nomenclatura de Stock, el número de oxidación con el que actúa el elemento se indica con un número romano entre paréntesis (salvo que el número de

oxidación sea único, en cuyo caso no se indica).

Ejemplos: SnH4 Hidruro de estaño (IV), FeBr2 bromuro de hierro (II), Fe2O3 Óxido de hierro (III).

Nomenclatura sistemática. Expresamente recomendada por la IUPAC. Utiliza prefijos griegos para indicar el número de átomos de un elemento que intervienen para formar un compuesto. Prefijos: mono- (1 átomo); di- (2 átomos); tri- (3 átomos); tetra- (4 átomos); penta- (5 átomos); hexa- (6 átomos; hepta- (7 átomos), etc. Cuando el prefijo es mono (1 átomo), es innecesario indicarlo y puede omitirse.

Ejemplos: O3 trioxígeno, Fe2O3 Trióxido de dihierro, NH3 Trihidruro de nitrógeno, etc.

5.5.- CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS. Durante este tema se estudiarán las más sencillas sustancias inorgánicas (sustancias cuyo componente principal no siempre es el carbono). En concreto, se aprenderá la formulación y nomenclatura de las sustancias compuestas por uno, dos y tres elementos diferentes (sustancias simples, binarias y ternarias). 1) Sustancias simples (elementos).

Son las formadas por átomos de un mismo elemento. Por tanto, se trata de las sustancias monoatómicas (gases nobles) y sustancias moleculares formadas por dos o más átomos idénticos.

2) Compuestos binarios.

Óxidos:

Metálicos: Compuesto de oxígeno y un metal.

No metálicos: asociación de oxígeno con un no metal.

Hidruros:

Metálicos: Combinan hidrógeno con un metal.


No metálicos: Compuesto formado por hidrógeno y un no metal. Sales binarias: Formadas de un metal y un no metal.

Sales volátiles: combinación de dos no metales.

3) Compuestos ternarios.

Oxácidos u oxiácidos: formados por hidrógeno, oxígeno y otro elemento (habitualmente no metal,

pero también pueden ser metales como Mn, Cr, etc.).

Hidróxidos: asociación entre un metal y el grupo hidróxido, formado por oxígeno e hidrógeno (OH).

Sales ternarias (sales de los oxácidos): iguales a los oxácidos, pero en lugar del hidrógeno presentan un metal.

A) ELEMENTOS (SUSTANCIAS SIMPLES). Las sustancias simples son las combinaciones constituidas por átomos iguales, que dan lugar a los elementos (monoatómicos o moleculares). Formulación.

Los gases nobles son monoatómicos: He, Ar, Ne, etc.

Los metales (elementos cristalinos) se representa simplemente mediante su símbolo: Fe, Cu, etc.

Los no metales gaseosos suelen ser diatómicos: H2, N2, O2, Cl2, etc.

Otros no metales forman moléculas diversas: O3, P4, S8, etc.

Nomenclatura.

ELEMENTOS (SUSTANCIAS SIMPLES)

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática

Ne Neón Neón

Fe Hierro hierro

H2 Hidrógeno gas o hidrógeno molecular Dihidrógeno

Cl2 Cloro gas o cloro molecular Dicloro

O2 Oxígeno gas u oxígeno molecular Dioxígeno

O3 Ozono Trioxígeno

P4 Fósforo blanco Tetrafósforo

S8 Azufre Octaazufre

Cobre (Cu) Bromo (Br2) Azufre (S8)

B) COMPUESTOS BINARIOS. Son compuestos formados por dos elementos diferentes. Los compuestos binarios son los óxidos, hidruros, sales binarias y sales volátiles.


La formulación de la mayoría de los compuestos binarios se realiza intercambiando los números de oxidación sin signo de los elementos que intervienen, y simplificando subíndices cuando sea posible.

Ejemplo: el oxígeno presenta número de oxidación -2, y el aluminio +3. Al combinarse se intercambian los números de oxidación. Efectivamente, para que ambos elementos completen el octeto hay que combinar tres átomos de oxígeno (con 6 electrones de valencia cada uno) con dos átomos de aluminio (con tres electrones de valencia cada uno).

B.1.- ÓXIDOS. Los óxidos son compuestos formados por combinación del oxígeno con cualquier otro elemento (metal o no metal). Formulación.

Sigue la regla general de formulación de compuestos binarios. El oxígeno se escribe siempre a la derecha en la fórmula, puesto que es el elemento más electronegativo después del flúor. (Nota: Las combinaciones de

oxígeno con flúor no son óxidos, sino fluoruros de oxígeno.). En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con nº de oxidación -2, mientras que el otro elemento actuará con alguno de sus números de oxidación positivos.

X2On Nomenclatura. En las 3 nomenclaturas se utiliza nombre de “óxido”, salvo la nomenclatura tradicional de los óxidos no metálicos, que emplea la denominación “anhídrido”.

Nomenclatura tradicional: utiliza los prefijos y sufijos hipo_oso, oso, ico, per_ico para indicar el

número de oxidación con el que actúa el elemento que combina con el oxígeno.

Nomenclatura de Stock: el número de oxidación con el que actúa el elemento combinado con el

oxígeno se indica con números romanos.

Nomenclatura sistemática: empela prefijos numerales griegos (mono, di, tri, tetra, penta, etc.) para

indicar el número de oxidación con el que actúan tanto el oxígeno como el elemento asociado.

ÓXIDOS

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

Cl2O7 anhídrido perclórico Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro

Cl2O5 anhídrido clórico Óxido de cloro (V) Pentaóxido de dicloro

Cl2O3 anhídrido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro

Cl2O anhídrido hipocloroso Óxido de cloro (I) monóxido de dicloro

C2O4 CO2 anhídrido carbónico

Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre

Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III)


Fe2O2 FeO Óxido de hierro (II)

Óxido áurico

Hg2O2 HgO Monóxido de mercurio

Monóxido de dimercurio

Ag2O Óxido argéntico Óxido de plata.

(nº oxidación único el número no se indica)

Óxido de plata (nº oxidación único el prefijo

MONO no se indica)

F2O

Óxido de calcio

H2O ---

Óxido de calcio o cal (CaO) Óxido de aluminio (Al2O3) Dióxido de silicio o cuarzo (SiO2)

B.2.- HIDRUROS. Los hidruros son compuestos fruto de la combinación del hidrógeno con otro elemento (metal o no metal). Se da lugar a hidruros metálicos, y dos clases de hidruros no metálicos: a) Hidruros metálicos: combinaciones del hidrógeno con los metales (el hidrógeno actúa con nº de

oxidación -1). b) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 del SP: combinaciones del hidrógeno

(con nº de oxidación +1) con los elementos no metálicos F, Cl, Br, I, S, Se y Te (con nº de oxidación negativo). Las disoluciones acuosas de estos hidruros presentar carácter ácido, por lo que forman el grupo de los ácidos hidrácidos.

c) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 13, 14 y 15 del SP: combinaciones del hidrógeno (con nº de oxidación +1) con los elementos no metálicos N, P, As, Sb, C, Si y B (con nº de oxidación negativo). Sus disoluciones acuosas no son ácidas, y casi todos son muy volátiles. Por ello se les llama hidruros volátiles.

Formulación. La formulación sigue las normas generales de los compuestos binarios. Sin embargo, presenta algunas excepciones respecto al orden de los elementos en la fórmula: En los hidruros metálicos, el hidrógeno se escribe a la derecha de la fórmula. En los hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 del SP (ácidos hidrácidos), el

hidrógeno se escribe a la izquierda de la fórmula. En los hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 13, 14 y 15 del SP (hidruros volátiles), el

hidrógeno se escribe a la derecha de la fórmula.

Me Hn Hn NMe NMe Hn Formulación de hidruros metálicos, hidrácidos e hidruros volátiles (n: nº de oxidación sin signo del metal o no metal).

Nomenclatura. a) Nomenclatura de los hidruros no metálicos;

En las tres nomenclaturas, se designan como hidruros, aplicando después las normas propias de cada

nomenclatura.


HIDRUROS METÁLICOS


SrH2 Hidruro estróncico Hidruro de estroncio Dihidruro de estroncio

NiH2 Hidruro niqueloso Hidruro de níquel (II) Dihidruro de níquel

NiH3 Hidruro niquélico Hidruro de níquel (III) Trihidruro de níquel

Hidruro de litio

Hidruro alumínico Hidruro de aluminio

CoH2 Hidruro de cobalto (II)

Hidruro de cobalto (III)

b) Nomenclatura de los hidruros no metálicos (hidrácidos):

Nomenclatura tradicional: Cuando los hidruros hidrácidos se encuentran en disolución acuosa se admite la nomenclatura tradicional, en la que se emplea la palabra “ácido” seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación -hídrico. En tal caso, la fórmula debe añadir el símbolo (aq) para especificar que se trata de la disolución acuosa de dicho hidruro.

Nomenclatura de Stock: No se usa en estos hidruros.

Nomenclatura sistemática: Se aplican cuando se tiene el compuesto sin diluir. A la raíz del nombre del no metal se le pone la terminación -uro y se añade “de hidrógeno”.

HIDRUROS NO METÁLICOS (ÁCIDOS HIDRÁCIDOS)


HCl (aq) Ácido clorhídrico N/A N/A

H2S (aq) Ácido sulfídrico N/A N/A

Ácido bromhídrico N/A N/A

N/A N/A Cloruro de hidrógeno

H2S N/A N/A

HBr N/A N/A Bromuro de hidrógeno

N/A N/A Fluoruro de hidrógeno

Ácido yodhídrico N/A N/A

H2Se N/A N/A

c) Nomenclatura de los hidruros no metálicos (hidruros volátiles):

Nomenclatura tradicional: utiliza los nombres tradicionales de dichos compuestos.

Nomenclatura de Stock: No se usa en estos hidruros.

Nomenclatura sistemática: se utiliza el nombre de hidruro, aplicando después las normas propias de

la nomenclatura sistemática (mono, di, tri, tetra, penta, etc.).

HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRUROS VOLÁTILES)


BH3 borano N/A

CH4 metano N/A

SiH4 silano N/A

NH3 amoníaco N/A

PH3 fosfina N/A

AsH3 arsina N/A

SbH3 estibina N/A

Estibina (SbH3) Hidruro de sodio (NaH) Ácido clorhídrico (HCl) en reacción con cinc.


B.3.- SALES BINARIAS (SALES NEUTRAS). Son compuestos formados por la combinación de un metal con un no metal. Formulación. Los no metales son siempre más electronegativos que los metales y, por lo tanto, irán siempre a la derecha de la fórmula. El no metal actúa con nº de oxidación negativo, mientras que el metal actúa con uno de sus números de oxidación positivos.

Mea NMeb

, donde a es el nº oxidación sin signo del no metal (NMe), y b es el nº oxidación sin signo del metal (Me). Nomenclatura. El nombre del compuesto se lo da el no metal terminado en –uro (fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, sulfuros, seleniuros, telururos, nitruros, fosfuros, arseniuros, carburos, siliciuros y boruros). Después, se aplican las normas propias de cada nomenclatura.

SALES BINARIAS


CaF2 Fluoruro cálcico Fluoruro de calcio

Monosulfuro de dioro

Au2S3 Sulfuro áurico Sulfuro de oro (III)

Bromuro ferroso Bromuro de hierro (II)

FeBr3 Bromuro de hierro (III)

Tricloruro de hierro (FeCl3) Cloruro de sodio (sal) (NaCl) Sulfuro de hierro (pirita) y sulfuro de cinc (blenda)

B.4.- SALES VOLÁTILES

Se trata de combinaciones binarias de dos no metales.

Formulación. El elemento más electronegativo se escribe a la derecha de la fórmula. La siguiente lista ordena los no metales más comunes de menor a mayor electronegatividad:

B, Si, C, Sb, As, P, N, (H), Te, Se, S, I, Br, Cl, (O), F El no metal más electronegativo (Y) actúa con nº de oxidación negativo fijo, el mismo que frente al hidrógeno. El otro no metal (X) puede actuar con cualquiera de sus números de oxidación positivos.

Xa Yb

, donde a es el nº oxidación sin signo del no metal más electronegativo (Y), mientras que b la el el nº oxidación sin signo del otro no metal no metal (X)


Nomenclatura. Las sales volátiles toman el nombre del no metal más electronegativo, añadiendo a su nombre la terminación –uro (fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, sulfuros, seleniuros, telururos, nitruros, fosfuros, arseniuros, carburos y siliciuros). Después, se aplican las normas propias de cada nomenclatura.

SALES VOLÁTILES


BrCl Cloruro de bromo (I) Cloruro de bromo

ICl Cloruro hipoyodoso

ClF Fluoruro de cloro

Fluoruro cloroso Fluoruro de cloro (III)

Fluoruro de cloro (V) Pentafluoruro de cloro

Fluoruro perclórico Fluoruro de cloro (VII) Heptafluoruro de cloro

IBr3 Bromuro de yodo (III)

Cloruro nitroso Tricloruro de nitrógeno

C) COMPUESTOS TERNARIOS. Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos diferentes. Son los hidróxidos, oxiácidos y las oxisales.

C.1.- HIDRÓXIDOS (BASES).

Son compuestos ternarios formados por la unión de un metal con el ion hidróxido (OH)–, responsable del

comportamiento básico del compuesto cuando se encuentra en disolución. Aunque son compuestos ternarios, la formulación y nomenclatura de los hidróxidos son idénticas a las de los compuestos binarios, ya que el grupo (OH) actúa como un único elemento con nº de oxidación -1.

Hidróxido de sodio (sosa caústica) (Na OH) Hidróxido de níquel (Ni (OH)2)

Formulación. El grupo (OH) es más electronegativo, por lo que figura a la derecha de la fórmula. El ion hidróxido actúa

con nº de oxidación -1, mientras que el metal actúa con alguno de sus nos

de oxidación positivos.

Me (OH)n

, siendo n el nº de oxidación sin signo con el que actúa el metal Me. Si n = 1 los paréntesis no se ponen.

Nomenclatura. En las tres nomenclaturas se emplea el término “hidróxido” para denominar al compuesto. Después, se

aplican las normas propias de cada nomenclatura.


HIDRÓXIDOS


Be(OH)2 Hidróxido berílico

Hidróxido de estaño (II) Dihidróxido de estaño

Sn(OH)4 Hidróxido de estaño (III)

Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro

Trihidróxido de hierro

NaOH Hidróxido sódico

C.2.- OXIÁCIDOS (OXOÁCIDOS U OXÁCIDOS). Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno, y un no metal (aunque a veces puede ser un metal de transición, como el cromo (Cr), manganeso (Mn), volframio (W), etc.). Formulación. La fórmula general es:

Ha Xb Oc

En los oxiácidos los subíndices no se corresponden con los nos

de oxidación de los elementos que los

forman. La regla a seguir es la siguiente:

El hidrógeno actúa con nº de oxidación +1.

El oxígeno actúa con nº de oxidación -2.

El elemento X actúa con un nº de oxidación positivo, de forma que la suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento multiplicados por sus subíndices ha de ser cero.

Ejemplo: en el compuesto H2SO2 (ácido hiposulfuroso), el número de oxidación del azufre se puede

obtener así: 2·(+1) + 1·(X) + 2·(-2) = 0 X = +2 (el azufre actúa con nº de oxidación +2).

Nomenclatura.

Nomenclatura tradicional: el compuesto se denomina con el término “ácido”, junto con el nombre del

elemento X al que se le añaden los prefijos y sufijos hipo_oso, oso, ico, per_ico para indicar el número de oxidación con el que actúa dicho elemento.

Nomenclatura de Stock: Es la unión de las siguientes palabras:

“Ácido”

Prefijo numérico que indica el número de átomos de oxígeno (di-, tri-, tetra-, penta-, etc.).

Palabra –oxo, que hace referencia al oxígeno.


Prefijo numérico que indica el número de átomos del no metal X (en la mayoría de los casos, el número de átomos de X es 1, y se prescinde de este prefijo).

Raíz del nombre del no metal X, terminado en –ico.

Número de oxidación del no metal X en números romanos.

Nomenclatura sistemática: Es la unión de las siguientes palabras:


Palabra –oxo, que hace referencia al oxígeno. Prefijo numérico que indica el número de átomos del no metal X (en la mayoría de los casos, el número de

átomos de X es 1, y se prescinde del este prefijo).

Raíz del nombre del no metal X, terminado en –ato.


La terminación “de hidrógeno”.

OXIÁCIDOS


H2SO2 Ácido hiposulfuroso

H2SO3 Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HClO Ácido oxoclórico (I) Oxoclorato (I) de hidrógeno

Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III)

Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V)

HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII)

Ácido sulfúrico (H2SO4) Ácido nítrico (HNO3) en reacción con cobre y aluminio.

C.3.- OXISALES (SALES NEUTRAS). Son combinaciones ternarias formadas por oxígeno, un metal y un no metal. Se pueden considerar compuestos derivados de los oxiácidos, en los que se sustituyen todos sus hidrógenos por un metal.

Ha Xb Oc Mea Xb Oc

Formulación. La fórmula general es:

Mea (Xb Oc)n

, siendo n la valencia del metal, a el número de oxidación del anión XbOc, y b y c son los mismos

subíndices del oxiácido del que procede el anión. Si los subíndices a y n son divisibles por un mismo número, deben simplificarse. Se formulan siguiendo las siguientes reglas:


Se escribe primero el metal (el menos electronegativo). El metal actúa con alguno de sus números de oxidación positivos.

Se escribe el anión XbOc que resulta de eliminar los hidrógenos del ácido del que deriva,

adquiriendo tantas cargas positivas como hidrógenos se han eliminado. Este anión actúa con nº de oxidación negativo, equivalente al número de hidrógenos eliminados

Ejemplo: H2SO4 SO42– actuando con número de oxidación -2.

El metal intercambia un número de oxidación con el anión.

Ejemplo: Al2(SO4)3

Nomenclatura.

Nomenclatura tradicional: El anión se nombra haciéndolo terminar en –ito cuando el ácido del que

procede termina en –oso, y terminándolo en –ato cuando el ácido del que procede termina en –ico. A continuación se nombra el metal Me terminado en –ico.

Nomenclatura de Stock: Como la nomenclatura tradicional, pero indicando la valencia del metal

mediante la notación de Stock (número de oxidación del metal indicado como un número romano entre paréntesis).

Nomenclatura sistemática: es similar a la nomenclatura del ácido del que deriva la oxisal:


Palabra –oxo, que hace referencia al oxígeno. Prefijo numérico que indica el número de átomos del no metal X (en la mayoría de los casos, el número de

átomos de X es 1, y se prescinde del este prefijo).

Raíz del nombre del no metal X, terminado en –ato.


Se sustituye la terminación “de hidrógeno” por el nombre del metal.

Número de oxidación del metal Me en números romanos.

OXISALES


AgNO3 Nitrato argéntico Nitrato de plata Trioxonitrato (V) de plata

Fe2(TeO4)3 Telurato férrico Nitrato de hierro (III) Tetraoxotelurato (VI) de hierro (III)

Pt(ClO)4 Hipoclorito platínico Hipoclorito de platino (IV) Monoxoclorato (I) de platino (IV)

CaCO3 Carbonato cálcico Carbonato de calcio Trioxocarbonato (IV) de calcio

Sn(SO3)2 Sulfito estánnico Sulfito de estaño (IV) Trioxosulfato (IV) de estaño (VI)

CoPO4 Fosfato cobáltico Fosfato de cobalto (III) Tetraoxofosfato (V) de cobalto (III)

La oxisal AgNO3 deriva del ácido nítrico HNO3

La oxisal Fe2(TeO4)3 deriva del ácido telúrico H2TeO4

La oxisal Pt(ClO)4 deriva del ácido hipocloroso HClO

La oxisal CaCO3 deriva del ácido carbónico H2CO3

La oxisal Sn(SO3)2 deriva del ácido sulfuroso H2SO3

La oxisal CoPO4 deriva del ácido fosfórico H3PO4

Cromato y dicromato de potasio Sulfato de cobre (CuSO4)


Actividades “Formulación inorgánica”. 37) Óxidos.

Fórmula Tradicional Stock Sistemática

Na2O

Be O

Mn2O3

Cu O

Pt O2

S O3

N2O5

I2O

C O2

Br2O7

Óxido hiposelenioso

Óxido silícico

Óxido brómico

Óxido mercuroso

Óxido lítico

Óxido niquélico

Óxido de cobalto (II)

Óxido de yodo (V)

Óxido de aluminio

Óxido de estaño (IV)

Óxido de hierro (III)

Óxido de cromo (II)

Monóxido de teluro

Monóxido de níquel

Pentaóxido de difósforo

Heptaóxido de dicloro

Monóxido de dinitrógeno

Monóxido de magnesio

Monóxido de dirrubidio

38) Hidruros.


H2Se

Be H2

Co H2

Cu H

Pb H4

H2S

N H3

H I

C H4

H Br

Fr H

Na H

Cs H

Ba H2

Mn H2

Mn H3

Ag H

Ácido fluorhídrico

Hidruro niqueloso

Arsina


Estibina

Hidruro lítico

Hidruro mercúrico

Ácido telurhídrico

Hidruro platinoso

Hidruro magnésico

Hidruro rubídico

Trihidruro de níquel

Cloruro de hidrógeno

Trihidruro de fósforo

Tetrahidruro de silicio

Dihidruro de estaño

Sulfuro de hidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Monohidruro de potasio

Dihidruro de cobre

Tetrahiduro de platino

39) Sales binarias y volátiles.


Na I

Pt S2

Cr2Te3

Yoduro berílico

Carburo cálcico

Sulfuro cuproso

Fosfuro de platino (IV)

Bromuro de mercurio (II)

Sulfuro de carbono (IV)

Monotelururo de dipotasio

Trisulfuro de dicobalto

Tetracloruro de carbono

40) Compuestos binarios (1).


Li H

Ba H2

Cr H2

Mg O

Hg2O

Pt O

Cs F

Au F3

Na Cl

Br2O3

Se O

P2O3

Na H

Zn H2

Mn H3

Rb2O

Zn O

Mn2O3

H2S

Zn F2


Mn F3

Ra Cl2

I2O

As2O3

K H

Au H3

Cs2O

H Cl

Rb F

S F2

Fe P

I2O7

Sb2O5

Li2O2

Fe H3

41) Compuestos binarios (2).


42) Hidróxidos.


43) Oxiácidos


44) Compuestos ternarios (1).


45) Compuestos ternarios (2).


NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.


TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS CON SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.


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