Química

143. El átomo de aluminio cuya

configuración electrónica es 13Al27 contiene:

a) 13 protones, 14 neutrones y 13 electrones b) 27 protones, 14 neutrones y 27 electrones c) 13 protones, 13 neutrones y 27 electrones d) 27 protones, 13 neutrones y 13 electrones e) 13 protones, 13 neutrones y 24 electrones

144. El I131 es uno de los isótopos del Yodo

¿Cuál de las siguientes corresponde a su

estructura atómica?

p+ e− N

a) 53 78 78

b) 53 53 78

c) 53 53 25

d) 78 53 53

e) 53 53 131

145. El átomo de fósforo tiene número

atómico 15 y masa igual a 31, entonces tiene

a) 31 protones, 15 neutrones y 15 electrones b) 15 protones, 15 neutrones y 16 electrones c) 15 protones, 16 neutrones y 15 electrones d) 31 protones, 15 neutrones y 31 electrones e) 15 protones, 15 neutrones y 31 electrones

146. Indique la estructura atómica del

potasio (K)

a. 1s2,1p6, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d1 c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s3, 3p6, 4s1 e. Ninguna de las anteriores

147. Una cantidad X de átomos de carbono

pesan 6 gramos; si se quisiera tener la misma

cantidad de átomos de plata la cantidad que se

debe tomar será de

a. 24 g

b. 53.5 g

c. 60.4 g

d. 70.8 g

e. 100 g

148. El elemento con número atómico 17 y

configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 se

clasifica en la familia

a. III A

b. VI A

c. III B

d. IIA

e. VII A

149. Todos los isótopos de un elemento

tienen:

a. La misma masa atómica

b. El mismo número de neutrones y de

electrones

c. El mismo número de protones y de

electrones

d. El mismo número de neutrones y de protones

e. El mismo número de protones, de

neutrones y de electrones

150. Cuando un electrón pasa del nivel N = 6

al nivel N = 4 en el modelo atómico de Bohr,

entonces

a) el átomo absorbe energía

b) el átomo se ioniza

c) el electrón escapa de la atracción del núcleo

d) el átomo emite energía

e) el resultado se observa en el espectro de emisión

151. Con base en las electronegatividades

que se presentan a continuación para cada

elemento, la opción que indica un compuesto

iónico es:

Ca (1.0) H(2.1) C(2.5) N(3.0)

F(4.0)

a) CaF2

b) F2

c) NH3

d) CH4

e) C2H2

152. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene

mayor carácter metálico?

a) Zn

b) Na

c) Cu

d) Fe

e) Al

153. Indique cuál de los siguientes enlaces

es más polar

a. C-C

b. C-O

c. C-N

d. C-F

e. C-Cl

154. ¿Cuántos enlaces y de qué tipo se

encuentran en el Acetato de Sodio

(CH3 – COONa)?

a) 6σ + 1π+ 1 iónico

b) 7σ + 1 iónico

c) 5σ + 2π + 1 iónico

d) 4σ + 3π + 1 iónico

e) 6σ + 2 iónicos

155. La unión de elementos del grupo IA con

elementos del grupo VIIA producirá

compuestos

a) Inestables con alto punto de fusión

b) Con enlace covalente

c) Estables con alto punto de fusión

d) Orgánicos de bajo punto de ebullición

e) Inorgánicos e insolubles en agua

156. ¿Cuál es la configuración electrónica del último nivel, para la familia de elementos que

al ionizarse forman aniones divalentes?

a. s2,p4

b. s2,p3

c. s2,p2

d. s2,p5

e. s2,p6

157. El enlace interatómico que recibe el

nombre de iónico o electrovalente se define

como

a) Un par de electrones compartidos entre dos átomos

b) movimiento libre de electrones entre dos átomos y

viceversa

c) un puente entre moléculas polares

d) un puente entre moléculas no polares

e) la transferencia de uno o más electrones de un átomo

a otro

158. De las siguientes sustancias, ¿cuáles

representan mezclas?

a) Cerveza, sangre y latón b) Vidrio, diamante y pasta de dientes c) Agua destilada, filamento de cobre y vapor de

bromo d) Cloruro de sodio, ácido sulfúrico y oxígeno e) Gasolina, madera y cobre

159. El aire es un ejemplo de

a) Compuesto b) Elemento

c) Mezcla homogénea d) Mezcla heterogénea e) Coloide

160. De los siguientes óxidos, ¿cuál

presentará comportamiento ácido al agregarle

agua?

a) Li2O

b) Fe2O3

c) N2O5

d) ZnO

e) CaO

161. Relaciona los compuestos con la función

que les corresponde:

Compuestos Funciones

1 LiOH A- Acido

2 H2SO4 B - Hidròxido

3 KCl C - Sal

a) 1 c, 2 b, 3 a

b) 1b, 2 c, 3 a

c) 1b, 2a, 3c

d) 1a, 2c, 3b

e) 1c, 2a, 3b

162. Si los pesos atómicos de Cu = 63, S = 32,

O = 16, H = 1, entonces el peso molecular del

compuesto CuSO4 *5H2O es:

a) 186

b) 96

c) 444

d) 117

e) 249

163. El análisis de cierto óxido de nitrógeno

reveló que contenía 47 % de nitrógeno, por lo

tanto su fórmula mínima corresponde a

a) NO

b) N2O

c) N2O3

d) N2O5

e) N2O7

164. En la siguiente reacción

Mn + HCl MnCl2 + H2

El cambio en el no. de oxidación que

experimenta el manganeso es

a) De +5 a -2 b) De +3 a +2 c) De 0 a +2 d) De 0 a -2 e) De 2 a 0

165. De acuerdo con su respuesta anterior,

se puede decir que en la reacción, el HCl actúa

como:

a) agente reductor

b) agente oxidante

c) catalizador

d) inhibidor

e) ninguna de las anteriores

166. Si un átomo pierde electrones:

a) Disminuye su número de oxidación

b) Aumenta su masa

c) Se reduce

d) Aumenta su número de oxidación y se reduce

e) Se oxida y aumenta su número de oxidación

167. ¿Cuál es el estado de oxidación del

fósforo en la molécula del ácido fosfórico H3PO4

?

a) +5

b) +7

c) -7

d) 0

e) -5

168. El modelo matemático para una

reacción química es

AB + C AC + B lo que permite clasificarla como de:

a) Síntesis

b) Sustitución simple

c) Sustitución doble

d) Análisis

e) Doble desplazamiento

169. Los coeficientes correctos de la sig.

Ecuación Mg3N2 + H2O → NH3 + Mg(OH)2 son:

a) 3, 2, 3, 2

b) 1, 6, 6, 1

c) 2, 7, 6, 3

d) 1, 6, 2, 3,

e) 1, 6, 3, 2

170. Los coeficientes correctos de la sig.

Ecuación MnS + H2O2 → MnSO4 + H2O son:

a) 2, 1, 1, 2

b) 4, 2, 1, 2

c) 3, 2, 3, 1

d) 4, 1, 2, 2

e) 1, 4, 1, 4

171. El agua es una molécula sencilla, sin

embargo tiene un punto de ebullición muy elevado, esto se debe a:

a. Los puentes de hidrógeno entre sus

moléculas

b. Su constante de ionización

c. Sus enlaces iónicos

d. Sus enlaces no polares

e. Su estructura tetraédrica

172. Se desea preparar una disolución

acuosa de ácido acético al 10 % en volumen.

¿Qué cantidad de esa disolución se obtendrá si

únicamente se cuenta con 15 ml de ácido

acético?

a) 15ml

b) 10 ml

c) 100 ml

d) 135 ml

e) 150 ml

173. ¿Cuál es la molaridad de una solución

que contiene 20 g de NaOH en 2l de solución?

a) 0.25 M

b) 0.50 M

c) 0.75 M

d) 1.0 M

e) 1.25 M

174. ¿Qué normalidad tiene una solución de

H2SO4 que contiene 120 g en 500 ml de H2O?

a) 1.23 N

b) 2.46 N

c) 6.17 N

d) 4.89 N

e) 2.37 N

175. El ácido sulfúrico (H2SO4) tiene una densidad de 1.3 g/ml, si queremos preparar un

litro de solución 0.5 molar ¿Qué volumen

deberemos tomar del ácido y aforarlo a un litro con agua?

a) 37.69 ml b) 75.38 ml

c) 150.76 ml d) 98 ml

e) 49 ml

176. El agua se ioniza de acuerdo a la

reacción: H2O(l) ↔ H+(aq) + OH–(aq), la

constante de ionización (Kw) está definida por Kw = [H+][OH–]. A 25ºC, Kw = 1 x 10–14 ¿Cuál es

la concentración de OH– del agua a 25º C?

a. 1x10-1 mol/litro

b. 1x 10-2 mol/litro

c. 1x 10-7 mol/litro

d. 1x 10-14 mol/litro

e. 1x 10-28 mol/litro

177. A una mol de un de un líquido se le

suministra energía de forma constante registrando la variación en su temperatura

¿Cuál será el comportamiento de la

temperatura cuando el líquido alcance el punto

de ebullición?

a. Continua ascendiendo con la misma

pendiente

b. Continua ascendiendo con una mayor

pendiente

c. Permanece sin cambio

d. Disminuye ligeramente

e. Disminuye con una pendiente inversa a

la que tenía antes de alcanzar el punto de ebullición

178. Una disolución de HCl que tiene una

concentración de 10-1 [M] tendrá un pH de:

a) 1

b) -1

c) 10

d) 13

e) 14

179. El pH de una disolución de NaOH cuya

concentración es de 0.1 será

a. -1

b. 0

c. 1

d. 10

e. 13

180. Indique cuál de las siguientes

cantidades se aproxima más al pH de una

disolución que tiene una concentración en

moles por litro de iones hidrógeno (H+) de 2 *

10-8

a) 8.2

b) 8.3

c) 5.6

d) 7.3

e) 7.7

181. A temperatura constante, el cambio de

estado de cualquier sustancia de líquido a gas

siempre incluye a ¿Cuál o cuáles de las

siguientes condiciones?

1. Un ΔH igual a cero; 2. Un ΔS positivo; 3. Un ΔH

positivo

a) Solo 1

b) Solo 2

c) Solo 3

d) Solo 1 y 2

e) Solo 2 y 3

182. Para la reacción N2O4(g) ⇄ 2NO2(g),

calcule el valor de Kc si las concentraciones, en

el equilibrio, de N2O4 y NO2 son

respectivamente 0.0877 moles por litro y

0.0246 moles por litro.

a) Kc = 6.9 x 10-3

b) Kc = 2.8 x 10-1

c) Kc = 5.6 x 10-1

d) Kc = 1.4 x 10-1

e) Kc = 3.199

183. En la reacción de disociación N2O4(g) ⇄

2NO2(g) se alcanza el equilibrio a 300ºK, diga

¿Cuál de las siguientes define la expresión de

equilibrio? con Kc como la constante de

equilibrio.

a. Kc = (𝑁𝑂2)

2

𝑁2𝑂4

b. Kc = 2(𝑁𝑂2)

𝑁2𝑂4

c. Kc = (𝑁𝑂2)

−2

𝑁2𝑂4

d. Kc = (𝑁𝑂2)

2𝑁2𝑂4

e. Kc = 𝑁2𝑂4

(𝑁𝑂2)

184. El equilibrio químico es una condición

dinámica que se establece cuando

a) termina la reacción

b) las concentraciones de los reactivos es igual a la de los

productos

c) las velocidades de reacción directa e indirecta se

igualan

d) la concentración de los reactivos es igual a cero

e) la constante de equilibrio es infinita

185. Indica cuál de las siguientes cantidades

es el más cercano valor al de la constante de

equilibrio para la reacción

2SO3 → 2SO2 + O2

Concentraciones en el equilibrio:

SO3: 0.94M

SO2: 0.06M

O2: 0.54M

a. 3.4*10-2

b. 2.9*101

c. 6.9*10-2

d. 4.54*102

e. 2.2*10-3

186. En la reacción en equilibrio

2NO(g) + H2(g) ↔ N2O(g) + H2O(g) +351 Kj, si aumentamos

la presión sobre el sistema ¿Qué de los siguiente

ocurre?

a) La concentración de H2O(g) aumenta

b) La concentración de los reactivos aumenta

c) La velocidad de la reacción disminuye

d) La temperatura del sistema disminuye

e) La constante de equilibrio disminuye

187. Si se tienen 22.4 litros de nitrógeno en

condiciones estándar de presión y

temperatura, entonces se tiene

a) 10 moles de nitrógeno

b) 28g de nitrógeno

c) 20 gramos de nitrógeno

d) ½ mol de nitrógeno

e) con esos datos no es posible saber la cantidad en masa

de nitrógeno que se tiene

188. ¿Qué tipo de hibridación electrónica

presentan los átomos de Carbono en: 1. Etano

H3C−CH3 y en 2. Etino HC≡CH?

a. 1=sp3, 2=sp

b. 1=sp2, 2=sp

c. 1=sp, 2=sp3

d. 1=sp, 2=sp

e. 1=sp2, 2=sp3

189. ¿Cuántos enlaces Carbono−Carbono del

tipo σ y cuantos del tipo π existen en la

molécula del 1,3hexadieno5-ino?

a) 2σ y 7π

b) 10σ y 8π

c) 5σ y 4π

d) 4σ y 7π

e) 0σ y 9π

190. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son

isómeros?

a) n-butano, 2-metil propano

b) n-butano, ciclohexano

c) pentano, 2,3, dimetil butano

d) 2-metil propano, pentano

e) 2-metil butano, hexano

191. ¿Cuáles de las siguientes es una amina

secundaria?

a) R-NH2

b) R-NO2

c) R-NO-R’

d) R-NH-R’

e) R-NH-COO-R’

192. ¿Cuál de las siguientes es una amina

terciaria?

a. La 1-Propilamina

b. La 2-Propilamina

c. La Metil, etil amina

d. La Trietilamina

e. La 2-Metil, 2-propilamina

193. Las cetonas son compuestos que se

caracterizan por tener el grupo funcional

a) R-COO

b) R-OH

c) R-NH2

d) R-CO-R

e) R-COO-R

194. Indica cuántos átomos de carbono se

encuentran en los estados de hibridación sp, sp2

y sp3 en el compuesto

2,9-decadieno, 4-ona, 6-ino

a) 2sp, 5sp2, 3sp3

b) 2sp, 4sp2, 4sp3

c) 3sp, 5sp2, 2sp3

d) 4sp, 4sp2, 2sp3

e) Ninguno de los anteriores es correcto

195. ¿Qué grupo funcional es común para

aldehídos, cetonas y azúcares?

a. Carboxilo

b. Éter

c. Carbonilo

d. Alcohol e. Aldol

196. ¿Qué grupos funcionales se encuentran

presentes en la siguiente molécula?

a. Hidroxilo, éter, amida

b. Hidroxilo, éter, carbonilo, amina

c. Amina, carboxilo, éter, hidroxilo

d. Éter, hidroxilo, carbonilo, amina

e. Amida, éster, hidroxilo

197. ¿Qué grupo funcional forma un enlace

peptídico?

a. Un Éster

b. Un Anhídrido

c. Un Glicósido

d. Una Amina secundaria

e. Una Amida

198. La oxidación total de un alcohol primario produce:

a. Un aldehído

b. Una cetona c. Un ácido

d. Un éster e. Un anhídrido

199. ¿Cuál de las siguientes moléculas

presenta resonancia?

a) Una hexosa

b) El ciclohexano

c) El etileno

d) El acetileno e) El 1,3,5-ciclohexatrieno

Biología

200. Todos los seres vivos están formados

por células, las que a su vez se constituyen en

una serie de biomoléculas que tienen como

base el:

a) Fósforo

b) Hidrógeno

c) Oxígeno

d) Carbono

e) Azufre

201. De los siguientes postulados uno no

pertenece a la teoría celular moderna

a) Unidad anatómica

b) Unidad fisiológica

c) Unidad de origen

d) Unidad lógica

e) Unidad genética evolutiva

202. Son elementos biogenèsicos

a) As, Pb, C

b) C, H, N, O, S

c) S, H, N, Na

d) Mg, C, Ag

e) C, H, N, Au. U

203. De acuerdo con su constitución, la

membrana plasmática es una

a) bicapa lìpidica con proteínas

b) bicapa de carbohidratos

c) bicapa proteica

d) capa única de lípidos

e) policapa de proteínas

204. La función de estos organelos es

transportar moléculas intracelularmente

a) Membrana y núcleo

b) Mitocondrias y nucléolo

c) Centriolo y membrana

d) Ribosoma y cloroplasto

e) Cuerpo de Golgi y retículo endoplásmico

205. ¿Diga en cuál de los siguientes grupos podemos incluir a los organismos autótrofos,

fotosintéticos, motiles, con pared celular de

celulosa, y organelos?

a. Cianobacterias

b. Arqueas

c. Algas

d. Hongos

e. Plantas

206. Estructuras que diferencia a las células

vegetales de las animales

a) Pared celular y plastos

b) Centriolos y mitocondrias

c) Pared celular y ribosomas

d) Vacuolas y cromosomas

e) Aparato de Golgi y retículo endoplásmico

207. Principal polisacárido del exoesqueleto

de plantas y algunas algas compuesto por

unidades de glucosa unidas entre sí por enlaces

β-1,4

a. Celulosa

b. Quitina

c. Glucógeno

d. Almidón

e. Lignina

208. La celulosa es un polímero natural que

constituye a

a) Membrana celular

b) Mitocondria

c) Pared celular

d) Centriolo

e) Retículo endoplásmico

209. Las células I y II presentan las siguientes

características

Características Célula I Célula II

pared celular presente

presente

ribosomas presente

presente

núcleo presente

presente

fotosíntesis presente

ausente

respiración presente

presente

¿Cuál de las siguientes conclusiones es apoyada por

estas observaciones?

a) La organización de la célula I es más compleja que la de la célula II

b) La célula I es una bacteria c) No hay un ancestro común para ambas células d) La célula II no tiene membranas intracelulares e) La célula II es un protozoario

210. Representa la reserva energética de la

célula además de llevar a cabo la respiración:

a) Núcleo

b) Vacuolas

c) Retículo endoplásmico

d) Centriolo

e) Mitocondria

211. La función principal de los lípidos es

a) Permitir que ocurran ciertas reacciones en condiciones suaves de presión y temperatura

b) Formar nuevos tejidos en los diferentes órganos del cuerpo

c) Proporcionar energía inmediata que se requiere para las actividades celulares

d) Almacenar energía para usarse en tiempos en los que no es posible conseguir alimentos

e) Almacenar la información genética del organismo

212. La ventaja evolutiva más importante de

los organismos eucariontes respecto de los

procariontes es la:

a) compartimentalización del citoplasma b) respiración anaerobia c) capacidad de duplicación del ADN d) presencia del metabolismo e) síntesis de proteínas

213. Su actividad consiste en acelerar los

procesos bioquímicos que se llevan a cabo

durante el metabolismo de las células:

a) Vitaminas b) Proteínas c) Enzimas d) Lípidos e) Carbohidratos

214. ¿A qué biomolécula corresponde la

siguiente fórmula química?

a) aminoácido

b) glucosa

c) base nitrogenada

d) ácido graso

e) ácido nucleico

215. La siguiente reacción describe el

proceso de:

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6 O2 + Energía

a) hidrólisis b) síntesis c) biosíntesis de lípidos d) biosíntesis de proteínas e) foto síntesis

216. Una vía catabólica (que genera energía química) está constituida por una serie de reacciones, catalizadas enzimáticamente (p.ej la glucólisis) ¿Qué podemos decir en general cuando comparamos el producto final con el sustrato inicial?

a. Que está más hidratado b. Que está más reducido c. Que está más oxidado d. Que es más grande e. Que es más complejo

217. Estas dos moléculas son productos de excreción de un metabolismo anaerobio en

levaduras y humanos respectivamente

a) Ácido acético-ácido carbónico

b) Ácidofórmico-ácido oxaloacético

c) Ácido fumárico-ácido pirúvico

d) Acetaldehído-metanol

e) Etanol-ácido láctico

218. Indique las aseveraciones correctas en

relación a la fase luminosa de la fotosíntesis 1. Utiliza CO2 de la atmósfera 2. Produce moléculas de alta energía 3. Produce O2 4. Produce glucosa

a) 1, 2, 3, 4 b) 2, 3, 4 c) 1, 3, 4 d) 2, 3 e) 3, 4

219. ¿Cuál o cuáles son ventajas biológicas

de la reproducción sexual?

I Permite la producción de descendientes idénticos al

progenitor

II. Propicia la variabilidad por el intercambio genético

durante la meiosis y la fecundación

III. Mantiene la condición diploide de la especie por la

unión de gametos de diferente progenitor

a) III b) I y II c) I, II y III d) I e) II y III

220. ¿En qué fase del ciclo celular ocurre la

replicación del material genético?

a) Metafase b) Fase G1 c) fase G2 d) Telofase e) Fase S

221. ¿Cuál, de los siguientes mecanismos, es

el utilizado para la reproducción de las células

somáticas de un mamífero placentario?

a. Esporulación

b. Bipartición

c. Mitosis

d. Meiosis

e. Gemación

222. El oxígeno en la respiración celular sirve

para

a) remover los hidrógenos del azúcar b) ceder protones a las sustancias orgánicas c) aceptar electrones de la cadena respiratoria d) ayudar a formar el ácido pirúvico e) deshidrogenar los derivados del azúcar

223. ¿Cuál de los siguientes es un proceso

catabólico?

a) Síntesis de carbohidratos de la fotosíntesis

b) Construcción de la pared celular en vegetales

c) Producción de almidones

d) Degradación de la glucosa

e) Síntesis de proteínas de la membrana

224. La siguiente afirmación es falsa

a) Todos los organismos pueden fermentar los azúcares

b) En el ciclo de Krebs se produce mucho ATP

c) Ciertas bacterias emplean azufre en lugar de oxígeno

d) Las levaduras utilizan oxígeno para respirar

e) Los primeros organismos fueron anaerobios

225. La vía general para la degradación de los

ácidos grasos es conocida como:

a. gluconeogénesis

b. β-oxidación

c. ciclo de los ácidos

tricarboxílicos

d. glucólisis

e. esterificación

226. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es

falsa?

a) Transcripción y traducción son procesos

acoplados en bacterias

b) La traducción de un gene es posterior a su transcripción

c) En eucariontes el RNA transcrito es procesado

antes de ser traducido d) La transcripción produce RNA y la traducción

polipéptidos

e) Todo RNA transcrito es traducido en los

ribosomas

227. ¿Cuál de los siguientes supuestos es verdadero?

a) En toda célula el material genético es una doble

hélice α de DNA

b) Después de una división, una célula hija tendrá el

DNA original (de la madre) en tanto la otra el DNA recién sintetizado

c) Algunos organismos utilizan a los polipéptidos

como material genético d) La ribosa es el azúcar presente en el DNA

e) La replicación libera energía en forma de ATP

228. La 1ª. Ley de Mendel se refiere a la

uniformidad y postula que:

a) Los caracteres son opuestos, heredan

independientemente o al azar

b) Al fecundarse los híbridos, se obtienen distintos tipos

de descendientes

c) Cuando los genes de un individuo dominan a otro

d) Los gametos tienen la mitad del número de

cromosomas

e) Cuando se cruzan dos individuos de líneas puras, la

descendencia es completamente uniforme

229. Un gen recesivo es aquel que

a) nunca se expresa en el fenotipo b) siempre acompaña a un gen dominante c) transmite herencia anormal d) provoca mutaciones desfavorables e) sólo se manifiesta en el estado homocigoto

230. En cierta raza de ganado vacuno (diploide) el color de pelo está genéticamente determinado y puede ser Rojo (en homocigotos R1R1), Blanco (en homocigotos R2R2) o canela (para los heterocigotos R1R2). Si un toro Rojo se cruza con una vaca Blanca y uno de sus descendientes se cruza con otra vaca Blanca ¿Cuántos fenotipos se pueden generar de esta última cruza y en qué proporciones aparecen?

a. 50% Blancos y 50% Canela b. 25% Blancos y 75% Canela c. 25% Blancos, 50% Canela y 25% Rojos d. 100% Canela e. 75% Blancos, 25% Canela

231. Las mulas (cruza de caballos y asnos) no

pueden considerarse especie porque:

a) provienen de la cruza de dos especies diferentes

b) No se transmite el 100 % de lo genes de los

progenitores

c) La descendencia de esta cruza es inviable

d) No se han registrado poblaciones considerables de

estos animales

e) el fenotipo tiene más características de asno que de

caballo

232. La descendencia e la cruza de dos

plantas de chícharos amarillos (dominante) con

genotipo Aa:

a) 50% amarillos y 50% verdes b) 25% amarillos, 50% amarillo-verde y 25% verdes c) 100 % amarillos d) 75% amarillos y 25% verdes e) 100% amarillo-verde

233. ¿Cómo se le llama a la inhabilidad de

entrecruzamiento entre dos poblaciones después de haber sido separadas por una

barrera durante un periodo de tiempo

prolongado?

a) Sucesión

b) Dispersión

c) Fertilización

d) Especiación

e) Mutación

234. Al entrecruzar dos individuos

provenientes de razas puras diferentes se

espera que:

a) El resultado de la cruza sea 75 % del carácter

dominante y 25% del recesivo

b) El resultado de la cruza sea 25 % del carácter

dominante y 75% del recesivo

c) El resultado de la cruza sea 50 % del carácter

dominante y 50% del recesivo

d) El resultado de la cruza sea 90 % del carácter

dominante y 10% del recesivo

e) En la primera generación no se manifiesta el gen recesivo

235. Los descendientes F1 de la cruza AA x

aa son:

a) Todos AA

b) Todos aa

c) Todos Aa

d) 50% AA y 50% aa

e) 75% AA y 25% aa

236. Considerando la pregunta anterior, si

suponemos una dominancia completa, la

generación F2 tendrá las proporciones

fenotípicas:

a. 3:1

b. 2:1

c. 1:2:1

d. 1:3:1

e. 1:1

237. No pertenece al mismo orden:

a) SIDA

b) Fenilcetonuria

c) Leucemia

d) Diabetes

e) Hemofilia

238. La presencia de diferencias

estructurales en organismos con un ancestro

común se explica por

a) sucesión ecológica b) evolución paralela c) evolución convergente d) evolución divergente e) hibridación interespecìfica 239. Indica cuáles de los siguientes

enunciados son verdaderos.

1. la teoría de las características adquiridas fue propuesta por Darwin

2. Oparin afirmó que la vida se originó a partir de la generación espontánea

3. La teoría de la transformación la enunció Lamarck

4. Wallace poseía trabajos que podían opacar a los de Darwin

5. Un fósil es una evidencia de evolución

a) 3 y 5 b) 2, 4 y 5 c) todas son verdaderas d) 1,3,4 y 5 e) 2 y 4

240. ¿Cuál es la premisa de la teoría de

Lamarck sobre la evolución de las especies?

a) La selección natural y la mutación son las causas de la

evolución de las especies

b) Los organismos actuales son el resultado de un largo

proceso de adaptación y selección

c) Los organismos mejor adaptados son los que dejan

mayor número de descendientes

d) Las mutaciones benéficas son seleccionadas pues

favorecen la adaptación de las especies

e) La herencia de los caracteres adquiridos y la ley del uso

y desuso de los órganos

241. La forma del pico de los colibríes y de las

flores que polinizan son adaptaciones que

resultan del proceso de:

a) cooperación

b) convergencia

c) divergencia

d) radiación

e) coevolución

242. ¿Cuál de los siguientes individuos está

mejor adaptado en términos evolutivos?

a. Un atleta de 20 años sano

b. Una mujer de 40 años con 4

descendientes

c. Un científico de 80 años con un

descendiente

d. Una mujer rica de 100 años sin

descendencia

e. Un joven de 15 años que ganó un

maratón internacional

243. Un factor adicional a la selección natural

que marca el rumbo evolutivo de una especie

es:

a) La especiación

b) Evolución divergente

c) Evolución convergente

d) Deriva genética

e) Aislamiento de poblaciones

244. ¿Cuál de los siguientes explica

correctamente como un rasgo genético

favorable puede incrementar su frecuencia en la población?

a. Principio de Lamarck

b. La selección natural

c. La radiación adaptativa

d. La recombinación genética

e. La segregación de alelos

245. Es una evidencia de evolución:

a) Adaptación b) Selección natural c) Especiación d) Reproducción e) Registro fósil

246. El modelo matemático que describe el

crecimiento de una población en la que no

existen factores limitantes es:

a) logístico

b) lineal

c) exponencial

d) potencial

e) cuadrático

247. Las bacterias solo se reproducen

vegetativamente por fisión binaria, en un

medio de cultivo en condiciones óptimas crecen

de manera exponencial ¿Cuál, de los siguientes

algoritmos, es el mejor para estimar el número de células en el cultivo (y) en función del

número de duplicaciones (x) que han ocurrido?

a. y = 1/2x

b. y = x + 2

c. y = 2x

d. y = x2

e. y = 2x

248. Inician el flujo de energía a través de

una cadena alimenticia en un ecosistema:

a) Consumidores

b) Desintegradores

c) Productores

d) Transformadores

e) Descomponedores

249. Una forma de establecer que un

proceso es espontáneo termodinámicamente

hablando es porque

a) el flujo de energía permanece constante

b) el flujo de masa permanece constante

c) aumenta la entalpía del sistema

d) el cambio en la entropía del sistema es nulo

e) aunque la energía permanezca constante el cambio de

entropía siempre es mayor cero

250. Los sistemas abiertos

1) son muy eficientes

2) toman materia y energía

3) intercambian materia

4) eliminan al medio materia y energía

5) son ineficientes

a) 1 y 2

b) 2 y 4

c) 3 y 5

d) 1 y 4

e) 4 y 5

251. El ecotono es

a) Zona de contacto entre dos ambientes

b) La parte media de un río

c) La zona de transición entre dos comunidades

d) La zona de transición entre dos ecosistemas

e) El punto de equilibrio de crecimiento entre dos poblaciones en competencia

252. Las rémoras adheridas a un tiburón son

un típico ejemplo de:

a) Parasitismo b) Mutualismo c) Inquilinismo d) Comensalismo e) Simbiosis

253. La importancia de la biodiversidad

radica en que

a) El ecosistema es independiente de la biodiversidad

b) Toda especie que pertenece a un ecosistema no puede

vivir en otro

c) La preservación de las especies no importa si existe

otras que las sustituyan

d) Cada especie es como un bloque de una columna

e) La variedad de especies no influye en las cadenas

alimenticias

254. Los agentes contaminantes más nocivos

para el medio ambiente son del tipo:

a) doméstico

b) natural

c) industrial y urbano

d) rural

e) agrícola

255. La destrucción de la capa de ozono es

propiciada por:

a) CFC´s

b) Combustibles fósiles

c) CO2

d) Gasolinas con plomo

e) Gases refrigerantes como el NH3

256. Son agentes contaminantes del suelo:

a) Microorganismos patógenos

b) Basura inorgánica

c) Detergentes

d) COV’s

e) Metales pesados

257. Son contaminantes primarios todos

excepto:

a) Óxidos de nitrógeno b) Óxidos de azufre c) Partículas suspendidas d) Ozono e) Compuestos orgánicos volátiles