ENLACE QUMICOLa teora del enlace qumico explica el origen de los enlaces entre dos o ms tomos y permite calcular las energas involucradas en la formacin de esos enlaces. Hay bsicamentetres modelos de enlace: inico, covalente y metlico.Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones que se encuentran en la ltima capa de cada elemento. Dichos electrones reciben el nombre deelectrones de valencia.Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente slo los electrones de la ltima capa del tomo.Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es:

Cargado positivamente cargado negativamenteENLACE INICOEnlace inico, polar, salino o electrovalente Este tipo de enlace se efecta entre metales y no metales por transferencia de electrones del elemento metlico al no metlico, gracias a la fuerza electrosttica.En esta transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas elctricas.

FORMACIN DE IONESCuando se transfieren electrones se formaniones. Cuando un elemento sin carga elctrica (elctricamente neutro) gana un electrn se convierte en un ion negativo o anin. Cuando un elemento sin carga elctrica (elctricamente neutro) pierde un electrn se convierte en un ion positivo o catin.Pruebaa construir algunos iones.

Ejemplo: Formacin del cloruro de sodio (NaCl)

tomo de Na In Na (catin)

[10Ne] 3s1 1s2 2s2 2p6 perdida de un electron en el 3er nivel [10Ne] 3s6 tomo de Cl In Cloruro (anin)

[10Ne] 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ganancia de un electrn 00 [18Ar] Ambos iones tienden a perder o ganar electrones para adquirir la configuracin de gas noble (estable). Segn Pauling, se puede identificar el tipo de enlace por medio de una diferencia de electronegatividades sabiendo que para este tipo de enlace es de 1.7 o mayor.Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) y un elemento halgeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I ) , formarn cristales inicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces inicos se encuentran NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (el enlace se da entre un metal y un no metal).REQUISITOS PARA LA FORMACIN DEL ENLACE IONICO

PROPIEDADES DEL ENLACE INICO Todos los compuestos inicos son slidos a temperatura ambiente, debido a la elevada energa reticular.

Presentan alta dureza (resistencia a ser rayados), ya que para rayar el cristal inico hay que romper muchos enlaces de bastante energa. La dureza aumenta con el valor absoluto de la energa reticular. Son slidos frgiles, es decir, se rompen con facilidad cuando se pretende deformarlos mediante fuerzas tangenciales; esto es debido a las intensas fuerzas repulsivas que se originan entre iones del mismo signo al producirse pequeas dislocaciones en la distribucin de los iones en la red cristalina. Presentan elevados puntos de fusin, debido a las intensas fuerzas electrostticas presentes en el slido; a mayor valor absoluto de la energa de red mayor temperatura de fusin. Los puntos de ebullicin tambin son elevados, siendo sustancias poco voltiles, ya que los iones persisten en la masa fundida y, por tanto, las fuerzas electrostticas siguen siendo intensas (pese a su movilidad relativa). Son malos conductores de la electricidad en estado slido, debido a que los iones no pueden desplazarse en la red cristalina. En estado fundido y en disolucin son buenos conductores de la electricidad, ya que cuando la red cristalina se funde o se disuelve en lquidos polares los iones quedan libres para moverse y, as, pueden conducir la electricidad por conduccin inica. Son muy solubles en disolventes polares, como el agua, debido a que las fuerzas de atraccin entre iones se ven muy debilitadas por la alta constante dielctrica que presentan los disolventes polares.REDES CRISTALINASLoscompuestos inicosforman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostticas. Este tipo de+ atraccin determina las propiedades observadas. Si la atraccin electrosttica es fuerte, se forman slidos cristalinos de elevadopunto de fusine insolubles enagua; si la atraccin es menor, como en el caso delNaCl, el punto de fusin tambin es menor y en general, son solubles en agua e insolubles en lquidosapolarescomo elbenceno.La red cristalina de un slido inico viene caracterizada por el nmero de aniones que pueden disponerse como mximo en ntimo contacto en torno al catin (ndice de coordinacin del catin) y viceversa (IC del anin). La estructura de cada red cristalina viene determinada fundamentalmente por la estequiometra del compuesto (derivada de la condicin de electroneutralidad) y por factores de tipo geomtrico, entre los que resulta determinante la relacin de los radios inicos (r+/r)En la formacin delcompuesto inicose desprende una cantidad muy grande de energa, que recibe el nombre deenerga reticular.

As, laenerga reticular, representada como Ur, se define como la energa desprendida cuando se forma un mol de compuesto inico a partir de los iones en estado gaseoso:

Qu significa que sea una red cristalina? Significa que es una estructura slida altamente ordenada, formada por cationes y aniones siempre en la misma proporcin (la proporcin estequiomtrica para mantener la neutralidad elctrica) y en las mismas posiciones fijas. Las posiciones fijas establecidas para los cationes y los aniones dependen del tipo dered inica que tengamos. No todas lasredesinicas son iguales, tenemos distintos tipos de estructuras.

Como cada in genera a su alrededor un campo elctrico que es igual en las tres direcciones del espacio, cada uno de ellos tiende a rodearse de un nmero fijo de iones de signo contrario. Este nmero recibe el nombre dendice de coordinacinonmero de coordinacin. Elndice de coordinacinvara segn el tipo de red. Por ejemplo, en el caso del NaCl, cada sodio se rodea de 6 cloruros y cada cloruro se rodea de 6 sodios. El nmero de coordinacin para ambos iones es 6, es una estructura (6,6), que recibe el nombre de estructura cbida centrada en las caras:Estructura cristalina del cloruro sdico, NaCl.Los cloruros aparecen en verde y los sodios en morado. Se puede observar que cada sodio se rodea de 6 cloruros (ndice de coordinacin) porque no hay espacio para ms.Tabla con algunos tipos de estructuras cristalinas inicas, con sus correspondientes nmeros de coordinacin y algunos compuestos representativos.

ENERGA DE ENLACE

Laenerga de enlacees laenergatotal promedio que se desprendera por la formacin de unmoldeenlaces qumicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).Alternativamente, podra decirse tambin que es la energa total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso).

Los enlaces ms fuertes, o sea los ms estables, tienen energas de enlace grandes. Los enlaces qumicos principales son:enlaces covalentes,metlicoseinicos. Aunque tpicamente se le llama enlace de hidrgeno alpuente de hidrgeno, ste no es un enlace real sino una atraccin intermolecular de ms baja energa que un enlace qumico. Energa que se desprende cuando se forma un enlace (cambiada de signo)

Energa necesaria para romper un enlace Eenlace >0 H + H -----( H2 E= -435 KJ/mol Eenlace = 435 kJ/mol H2 ------( H + H E= 435 KJ/molRADIO INICOSe define en relacin a iones. Unines unaespecie qumica con carga, ya sea esta positiva o negativa, y se originan debido a que los elementos tratan de parecerse al gas noble ms cercano (elementos del grupo 18), ya que estos tienen una estabilidad superior debido a que sus niveles energticos se encuentran completos. El trmino in significa "ir hacia" y hace referencia a un circuito elctrico, es por eso que las sustancias cargadas positivamente se llamancationes(van hacia el ctodo, polo negativo) y las sustancias cargadas negativamente se llamananiones(van hacia el nodo, polo positivo). La capacidad de un tomo para ganar o perder electrones est dado por suelectronegatividad, electropositividad, energa de ionizacin y electroafinidad. El radio inico de una especie que ha perdido un electrn es menor que el radio atmico original, esto se debe a que como existe una carga positiva ms que negativas, los electrones se sienten mucho ms atrados hacia el ncleo, reduciendo el radio. Por su parte,cuando un elemento gana un electrn, su radio inico es mayor que su radio atmico de origen, debido a que ese ltimo electrn que entr no se encuentra tan atrado hacia el ncleo y hace aumentar el radio.ENLACE COVALENTEEs aquel que se forma al compartir uno o ms pares de electrones entre tomos no metlicos.Unenlace covalenteentre dos tomos o grupos de tomos se produce cuando estos tomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartenelectronesdel ltimo nivel. La diferencia de electronegatividades entre los tomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unin de tipo inica, en cambio, solo es posible la comparticion de electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible; para que un enlace covalente se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea menor a 1,7.

Los enlaces covalentes se producen entre tomos de un mismo no metal y entre distintos no metales. Cuando distintos tomos de no metales se unen, a pesar de que ocurra el compartimento electrnico, uno de ellos resultara ms electronegativo que el otro por lo que tendr tendencia a atraer los electrones hacia su ncleo; esto genera un dipolo elctrico (o molcula polar) como es el caso del agua.

Por contrario, cuando tomos de un mismo elemento no metlico se unen covalentemente, su delta de electronegatividad es cero, no se crean dipolos. Ahora, las molculas entre si poseen prcticamente una atraccin nula lo que explica que molculas diatmicas como el Hidrgeno, Nitrgeno o Flor se encuentren en estado gaseoso. Sin embargo existe una leve atraccin

TEORIAS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE Y SUS ACANCESTEORIA DE ENLACE DE VALENCIA

Linus Pauling y John C. desarrollaron la TEV y se basaron en la idea de que, para formar un enlace entre dos tomos, cada uno debe tener un electrn desapareado en un orbital. De aqu se deduce que la cantidad mxima de enlaces covalentes que puede formar un tomo es igual a la cantidad de orbitales incompletos que el atomo puede tener. Esta teora introduce el modelo de hibridacin para explicar geometra, ngulo de enlace y direccin de las molculas, por lo que explica la tetravalencia del carbono por medio del fenmeno de hibridacin, es decir, forma cuatro enlaces.Para ejemplificar a teora utilizaremos el cloro y el oxgeno. En el cloro se forma un enlace covalente, ya que solo tiene un electrn desapareado, de acuerdo con su diagrama energtico.

TEORIA DEL ORBITAL MOLECULAR

Segn la teora del orbital molecular (TOM) los orbitales de los tomos que se enlazan se solapan dando lugar a una serie de orbitales extendidos a toda la molcula (orbitales moleculares). El proceso de solapamiento, por tanto, no slo afecta a la capa de valencia sino a todas las capas de los tomos enlazados.

Al igual que en la teora del enlace de valencia, la extensin del solapamiento est relacionada con la intensidad del enlace y, adems, dependiendo de que se produzca frontal o lateralmente, se formarn orbitales moleculares de tipo sigma o pi. Cada pareja de orbitales atmicos que se solapen formar una pareja de orbitales moleculares, uno enlazante y otro antienlazante, que pueden contener hasta dos electrones con espines opuestos.

*Los orbitales moleculares, OM, se forman por solapamiento de orbitales atmicos, OA.*Para que los OA solapen, los signos de los lbulos que solapan deben ser idnticos.

*Cuando dos OA se combinan, se forman dos OM: uno enlazante y otroantienlazante. El enlazante tiene una energa menor que el antienlazante.

*Para que dos OA se combinen deben tener una energa similar y una simetra adecuada para que su solapamiento sea eficaz.

*Cada OM formado puede alojar hasta un mximo de 2e- (antiparalelos).

*La configuracin electrnica de la molcula se puede construir siguiendo el principio de Aufbau (rellenndose en una secuencia de menor a mayor energa).

*Cuando los electrones se sitan en diferentes OM degenerados (de la misma energa), sus espnes se orientan de forma paralela (Regla de Hund).

*El orden de enlace de una molcula se define como el nmero de pares de electrones enlazantes menos el nmero de pares antienlazantes.

*La molcula ser estable si hay un mayor nmero de electrones enlazantes que de antienlazantes, o dicho de otro modo, si el orden de enlace es mayor que.

HIBRIDACINEs la mezcla de orbitales atmicos puros para formar nuevo orbitales atmico y explicar las diferentes capacidades de combinacin de un tomo con otro.La teora de enlaces de valencia explica la orientacin direccional del enlace de manera espacial, es decir, tridimensional, dando como resultado una imagen ms exacta del aspecto geomtrico de la molcula.La formacin de un enlace estable entre dos tomos requiere que sus electrones de valencia se unan en tal forma que sus espines sean opuestos, se puede decir que la valencia de un tomo esta determinad por el nmero de electrones no apareados que tiene.ENLACE COVALENTE APOLAREs cuando dos tomos del mismo elemento (no metlico) se unen para formar una molcula simtrica y sin carga, por lo que su diferencia de electronegatividad es igual a cero. La molcula de hidrogeno presenta este tipo de enlace En este enlace, los electrones son atrados por ambos ncleos con la misma intensidad, generando molculas cuya nube electrnica es uniforme.PROPIEDADES DEL ENACE COVALENTE NO POLAR1. Molculas diatmicas.

2. Baja solubilidad en el agua.

3. No conducen calor ni electricidad.4. Su actividad qumica es media.ENLACE COVALENTE POLAR

Es cuando dos tomos no metlicos con diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones y la nube electrnica se acumula en el tomo de mayor electronegatividad, quedando uno con carga parcialmente positiva y el otro parcialmente negativa. Su diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 pauling.CARACTERSTICAS DEL ENLACE COVALENTE POLAR*Enlace sencillo o simple: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.*Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.*Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.*Enlace cudruple: es la unin de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares.*Enlace quntuple: es la unin de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.

En general cuando un tomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha ().

PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE POLAR1. Existen en los tres estados de agregacin.2. Gran actividad qumica.3. Solubles en solventes polares.4. Sus puntos de fusin y ebullicin son bajos.5. Alguno son conductores de la electricidad, en solucin acuosa. TEORIA DE REPULSIN DE PARES ELECTRNICOS DE LA CAPA DE VALENCIALa teora de repulsin del par electrnicos permite predecir para los electrones de Valencia que tanto estn separados para minimizar las repulsiones en la molcula. Definimos un grupo de electrones como cualquier regin localizada alrededor del tomo. As un grupo electrones puede consistir en un enlace sencillo, en un enlace doble, en un enlace triple, un par solitario e incluso un solo electrones como es el caso de los radicales. Cada uno de estos por separado repelen a otros grupos y trata de ocupar el mximo espacio alrededor del tomo central. Si deseamos representar entre dimensiones estas disposiciones nos permite predecir la forma de la molcula.Ordenamiento de grupos de electrones alrededor del tomo central

El ordenamiento de grupos de electrones alrededor del tomo central se denomina grupos de electrones de Valencia que estn alrededor del tomo central entonces la forma de la molcula se define por la posicin relativa de los ncleos atmicos generando formas geomtricas similares a las que podramos conformar al unir dos o ms globos.En funcin del nmero depares de electrones (enlazantes o no enlazantes)en torno al tomo central, estos pares se dispondrn de la forma siguiente:

Estructuras AXmEn

Para clasificarse las diferentes formas moleculares es posible asignarles una clasificacin especfica del tipo AXmEn donde m y n son nmeros enteros. A es el tomo central, X es el tomo circundante y E es un grupo de electrones de Valencia no enlazados, usualmente en pares solitarios, cuyas formas de acuerdo al nmero de pares tiene una disposicin, una geometra y unos ngulos definidos:

http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/trpenv.pdfENLACE METLICOSe produce cuando se combinan metales entre s. Los tomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuracin de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los ncleos positivos.Elenlace metlicose debe a la atraccin entre los electrones de valencia de todos los tomos y los cationes que se forman.

Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de la electricidad. La nube de electrones acta como "pegamento" entre los cationes. Por esta razn casi todos los metales son slidos a temperatura ambiente.Asume que los electrones de enlace estn absolutamente deslocalizados en la red cristalina, permitiendo un enlace entre los tomos metlicos a larga distancia.

TEORIA DEL ENLACE Y PROPIEDADESTEORIA DE BANDAS

Esta teora representa un modelo ms elaborado para explicar la formacin del enlace metlico; se basa en la teora de los orbitales moleculares.Esta teora mantiene que cuando dostomos enlazan, los orbitales de la capa de valencia se combinan para formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la molcula, uno que se denomina enlazante (de menor energa) y otro antienlazante (de mayor energa). Si se combinasen 3 tomos se formaran 3 orbitales moleculares, con una diferencia deenerga entre ellosmenor que en el caso anterior. En general, cuando se combinan N orbitales, de otros tantos tomos, se obtienen N orbitales moleculares de energa muy prxima entre s, constituyendo lo que se llama una "banda"En los metales existe un nmero muy grande de orbitales atmicos para formar enlaces deslocalizados que pertenezcan a toda la red metlica (como si fuese una gran molcula). Como el nmero de orbitales moleculares es muy grande forman unabandaen la que los niveles de energa, como se ha dicho anteriormente, estn muy prximos.En los metalesse forman dos bandas. Una en la quese encuentran los electrones de la capa de valencia que se denomina"banda de valencia"y otraquese llama"banda de conduccin"que es la primera capa vaca.En losmetales, la banda de valencia est llena o parcialmente llena; pero en estas sustancias, la diferencia energtica entre la banda de valencia y la de conduccin es nula; es decir estn solapadas. Por ello, tanto si la banda de valencia est total o parcialmente llena, los electrones pueden moverse a lo largo de los orbitales vacos y conducir la corriente elctrica al aplicar una diferencia de potencial.En el caso de losaislantesla banda de valencia est completa y la de conduccin vaca; pero a diferencia de los metales, no slo no solapan sino que adems hay una importante diferencia de energa entre una y otra (hay una zona prohibida) por lo que no pueden producirse saltos electrnicos de una a otra. Es decir, los electrones no gozan de la movilidad que tienen en los metales y, por ello, estas sustancias no conducen la corriente elctrica.Un caso intermedio lo constituyen lossemiconductores, en el caso de las sustancias de este tipo, la banda de valencia tambin est llena y hay una separacin entre las dos bandas, pero la zona prohibida no es tan grande, energticamente hablando, y algunos electrones pueden saltar a la banda de conduccin. Estos electrones y los huecos dejados en la banda de valenciapermiten que haya cierta conductividad elctrica. La conductividad en los semiconductores aumenta con la temperatura, ya que se facilitan los saltos de los electrones a la banda de conduccin. Son ejemplos de semiconductores: Ge, Si, GaAs y InSb.PROPIEDADES DEL ENLACE METLICOAlta conductividad trmica y elctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrnica.

-Son dctiles (factibles de hilar) y maleables (factibles de hacer lminas), su deformacin no implica una rotura de enlaces ni una aproximacin de iones de igual carga, como ocurra en los compuestos inicos por ejemplo.

-Los puntos de fusin son moderadamente altos, la estabilidad de la red positiva circundada por la nube de electrones es alta.

-Son difcilmente solubles en cualquier disolvente, por el mismo motivo que justifica el punto anterior. (Pensar en la forma de "atacar" el agua a un compuesto inico, en un metal que es "un todo uniforme" no existe esa posibilidad.http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/enlacemetales/semiconductores

http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/trpenv.pdfConductores slidos:MetalesCaractersticas qumicas:*Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los tomos con los que se enlazan.

*Tienden a formar xidos bsicos.

*Energa de ionizacin baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes

Caractersticas elctricas:*Mucha resistencia al flujo de electricidad.

*Todo tomo de metal tiene nicamente un nmero limitado de electrones de valencia con los que unirse a los tomos vecinos.

*Superposicin de orbitales atmicos de energa equivalente con los tomos adyacentes

*La elevada conductividad elctrica y trmica de los metales se explica as por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorcin de energa trmica.

-Ejemplos de metales conductores: Cobre. Este material es un excelente conductor de las seales elctricas y soporta los problemas de corrosin causados por la exposicin a la intemperie, por eso se usa para los cables. Tambin el aluminio es un buen conductor. La ms baja conductividad elctrica la tiene el bismuto, y la ms alta (a temperatura ordinaria) la plata.SEMICONDUCTORES

Entre los semiconductores comunes se encuentran elementos qumicos y compuestos, como el silicio, el germanio, el selenio, el arseniuro de galio, el seleniuro de cinc y el telururo de plomo.Para incrementar el nivel de la conductividad se provocan cambios de temperatura, de la luz o se integran impurezas en su estructura molecular.Estos cambios originan un aumento del nmero de electrones liberados (o bien huecos) conductores que transportan la energa elctrica.

Los cuatro electrones de valencia (o electrones exteriores) de un tomo estn en parejas y son compartidos por otros tomos para formar un enlace covalente que mantiene al cristal unido.

Para producir electrones de conduccin, se utiliza energa adicional en forma de luz o de calor (se maneja comotemperatura), que excita los electrones de valencia y provoca su liberacin de los enlaces, de manera que pueden transportar su propia energa.

Cada electrn de valencia que se desprende de su enlace covalente deja detrs de s unhueco, o dicho en otra forma, deja a su tomo padre con un electrn de menos, lo que significa entonces que en ese tomo existirun protn de ms.Las deficiencias ohuecosque quedan contribuyen al flujo de la electricidad (se dice que estos huecos transportancarga positiva). ste es el origen fsico del incremento de la conductividad elctrica de los semiconductores a causa de la temperatura.AISLANTESPresentan unaresistenciaal paso de corriente elctrica hasta 2,5 1024 veces mayor que la de los buenos conductores elctricos como la plata o el cobre.

Aislantes slidosEn los sistemas de aislacin de transformadores destacan las cintas sintticas PET (tereftalato de polietileno), PEN (naftalato de polietileno) y PPS (sulfido de polifenileno) que se utilizan para envolver los conductores magnticos de los bobinados. Tienen excelentes propiedades dielctricas y buena adherencia sobre los alambres magnticos.

Un buen aislante entre vueltas de las bobinas de transformadores es el cartn prensado o pressboard, el cual da forma a estructuras de aislacin rgidas.

FUERZAS INTERMOLECULARESLasfuerzas intermolecularesse definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las molculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Cuando dos o ms tomos se unen mediante un enlace qumico forman una molcula, los electrones que conforman la nueva molcula recorren y se concentran en la zona del tomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los tomos en atraer electrones. La concentracin de electrones en una zona especfica de la molcula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.

Denominamos dipolos a las molculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentracin de los electrones en las molculas.

Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imn con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imn el polo positivo atraer al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unin.

Las fuerzas intermoleculares que actan entre las molculas se clasifican en :

Dipolos permanentes

Dipolos inducidos

Dipolos dispersos.

Puentes de hidrgeno

Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas ms relevantes son las 3 primeras tambin conocidas como fuerzas de Van der Waals.

Dipolos permanentes

Este tipo de unin se produce cuando ambas molculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son molculas polares o que tienen polaridad, atrayndose electrostaticamente y formando la unin.

Dipolos inducidos

Este tipo de unin se produce cuando una molcula no polar redistribuye la concentracin de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molcula polar, de tal forma que se crea una unin entre ambas molculas.

En este caso la molcula polarinducela creacin de la molcula apolar en una molcula polar.

Dipolos dispersos

Este ltimo caso la unin se produce entre molculas no polares pero que pueden polarizarse, y cuando esto ltimo ocurren se atraen mutuamente creando la unin molecular.

La unin que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad muy dbil y una vida muy corta

Las energas de unin generadas por las fuerzas intermoleculares son muy inferiores a las energas generadas en los enlaces qumicos, pero a nivel global son superiores en nmero a estas ltimas desempeando un paple vital tanto en las propiedades de adhesin como de cohesin del adhesivo.

Van der Waals ------ 0,1 a 10 Kj/molEnlace Covalente ------ 250 400 Kj/mol.

En la siguiente tabla se encuentra una comparativa entre las propiedades de las fuerzas intermoleculares y los enlaces qumicos:

Fuerzas intermoleculares:

Son muy dependientes de la temperatura, un aumento de temperatura produce un decremento de las fuerzas intermoleculares.

Son ms dbiles que los enlaces qumicos, del orden de 100 veces menor

La distancia de unin es a nivel de micras

Las uniones no estn direccionadas. Enlaces Qumicos:

No son tan dependientes de la temperatura

Son ms fuertes que las fuerzas intermoleculares

La distancia de unin es muy pequea. Las uniones estn direccionados.

Con todo esto, dentro de un material adhesivo como es un polmero, nos encontramos con uniones qumicas entre tomos que forman molculas y fuerzas intermoleculares entre las propias molculas de los polmeros. El conjunto de estos enlaces, uniones y fuerzas son las responsables de las propiedades adhesivas y cohesivas de los pegamentos, adhesivos y sellantes.

http://www.losadhesivos.com/fuerzas-intermoleculares.html