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PROPIEDADES DE LA

MATERIA.


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PROPIEDADES GENERALES.

Materia es todo aquello que tiene masay volumen (es decir todo aquello queocupa un lugar en el espacio).

Por lo que diremos que la masa y elvolumen son propiedades generales dela materia.


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MASA

Es una propiedad general de la materia,que se define como la cantidad demateria que posee un cuerpo.

Unidad en el SI: kg

Se mide con balanza.


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MASA


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VOLÚMEN

Es una propiedad general de la materia, que se define como el lugar queocupa un cuerpo en el espacio.

Unidad en el SI: m3

Medida de volúmen:

1.-Sólidos regulares2.-Sólidos irreguares.


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Como se mide el volúmen

1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos quetienen una forma definida.

CUBO CILINDRO

V=L3 V=πr 2hPARALELEPÍPEDO ESFERA

b a c

V=axbxc V=4 π

r 3/3


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Como se mide el volúmen

2.-SÓLIDOS IRREGULARES.Son aquellos sólidos que notienen una forma definida propia .Hay que emplear el método deinmersión.1.-Se toma la probeta y se llenade líquido hasta cierta altura.2.-Se toma la lectura del volúmende agua alcanzado por el líquido,lectura inicial .3.-Se introduce cuidadosamenteel sólido y se toma la lectura final.

V= lf - li


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Propiedades características

Aquellas que permiten clasificar o identificar a lamateria.ColorOlor

SaborDensidadPunto de fusiónPunto de ebulliciónDurezaSolubilidadConductividad……..


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DENSIDAD

La densidad, relaciona la masa de lasustancia con el volumen que ocupa.

D= m/v

UNIDADES : Kg/m3 g/cm3

Aire 0,012 Alcohol 0,8

Agua 1

Densidades de algunas sustancias(g/cm3)

Aluminio 2,7

Cobre 8,9Plata 10,5

Plomo 11,3

Hierro 7,8

Mercurio 13,6

Oro 19,3


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DENSIDAD

Masa por unidad de volumen del corcho:240 : 1000 = 0,24 g /cm3

Masa por unidad de volumen del plomo:

11290 : 1000 = 11,29 g /cm3

corcho plomo

1000 cm3 de volumen


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DENSIDAD

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PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DEEBULLICIÓN.

Propiedades características de las sustanciasque nos permite identificarlas.

PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura quepermanece constante mientras el sistemacambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO.Depende de la presión del sistema.

PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura quepermanece constante mientras el sistemacambia de estado LÍQUIDO a estado

GASEOSO. Depende de la presión del sistema.


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CAMBIOS DE ESTADO

S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O

sublimaciónfusión vaporización

sublimación

solidificación condensación


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CAMBIOS DE ESTADO.

Al calentar suficientemente un sólido seconvierte en líquido.

Calentándolo más pasará a gas.

Puede haber también paso de sólido agas: es la sublimación. El yodo sesublima.


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TEMPERATUTRA-TIEMPO

Veamos lo que ocurre en un proceso decalentamiento de una sustancia pura:

Tª

GAS

Pto. Ebullición

LIQUIDO

Pto. Fusión SÓLIDO

tiempo

Le energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar latemperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.


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Temperatura -tiempo

Sustancia no pura =mezcla.

Tª

GAS

Pseudo Pto. Ebullición

LIQUIDO

PseudoPto. Fusión

SÓLIDO

TIEMPO


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Teoria cinético molecular.

La T.C.M. es un modelo que usan los científicospara explicar la naturaleza de la materia. Una teoría omodelo consiste en hacer un conjunto de suposiciones(hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo

funcionan, a lo que llamamos interpretación teórica.La TCM se basa en las siguientes hipótesis:Las sustancias están formadas por moléculas.Entre molécula y molécula no hay nada, es decirexiste vacío .Las moléculas están en continuo movimiento,aumentando la velocidad de estas cuando aumentala temperatura.


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Modelo del sólido según la TCM:

Aquel en el que lasmoléculas están juntas yordenadas.

En continuo movimiento devibración.

Como consecuencia de estolos sólidos tienen volumen yforma fijos.Se dilatan y se contraen alvariar la temperatura.

No se pueden comprimir.


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Modelo del LÍQUIDO según la TCM:Las moléculas están juntas , perodesordenadas en continuomovimiento de vibración yrotación.

Todo esto es debido a que lasfuerzas entre las moléculas sonmás débiles que en el estadosólido.

Los líquidos tienen volumenpropio (no varía), pero puedenfluir y adoptar la forma delrecipiente.

No Pueden contraerse y

expandirse.


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Teoría cinético molecular.Modelo del estado gaseoso:Las moléculas están muy separadas,en continuo movimiento, por lo quechocan unas contra otras, y con lasparedes del recipiente que contiene algas.Por lo cual decimos que los gasesejercen presión. Las partículas se mueven en línea recta.Cambiando su dirección cuando seproducen choques .El tiempo que dura un choque en muchomenor que el espacio de tiempo quetranscurre entre dos choques sucesivosen una molécula.Los gases posen forma y volumenvariablesSe comprimen con facilidad y seexpanden continuamente.


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Estados de agregación.

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