DEFINICIÓN.- Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Tiene una propiedad llamada masa. Lo percibimos mediante nuestros sentidos.

Materia

Niveles de Organización de la Materia

Nivel macroscópico

Nivel nanoscópico (10-9)

La materia es un conglomerado de partículas (átomos, moléculas, iónes)

La materia no es continua

Clasificación de la materia

MATERIA

ELEMENTOS HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEASCOMPUESTOS

SUSTANCIAS MEZCLAS

Elemento

Es la forma más simple como existe la materia. Un elemento es una sustancia formada únicamente por un solo tipo de átomo.

elementos

ÁTOMOS

MOLÉCULAS

Cobre, Cu Sodio, Na

Cloro, Cl2Oxígeno, O2 Ozono, O3

Alótropos

Propiedad que poseen determinados elementos químicos. Son las distintas formas de organización de los átomos de un mismo elemento.

GRAFITO DIAMANTE FULLERENO

•El oxígeno tiene dos alótropos: el oxígeno diatómico (O2) y el oxígeno triatómico u ozono (O3).

•El carbono tiene 3 alótropos: grafito, diamante y fullereno.

Alótropo: Deben presentarse en el mismo estado físico

compuesto

IONES

MOLÉCULAS

Compuestos:

son sustancias formadas por moléculas o por redes iónicas que resultan de la combinación de dos o más elementos.

Los compuestos tienen composición definida y por ello tienen fórmula

C1-Na+

H2O

SODIOMetal sólido brillanteInteracciona en forma violenta con el aguaÁtomos fuertemente unidos.

CLOROGas amarillo brillanteOlor distintivo y sofocante, irritante para los pulmonesÁtomos fuertemente unidos.

CLORURO DE SODIOSal común o sólido cristalinoPropiedades distintas a los dos elementos que la constituyen.

Reunión de dos o más sustancias diferentes. No tienen una fórmula química como los compuestos porque no tienen composición definida.

MEZCLA DE SUSTANCIAS

MEZCLAS HOMOGÉNEAS-Se llaman soluciones.-Tienen distribución uniforme de las partículas-Presentan una sola fase

Compuesto + elementoElemento + elemento Compuesto + compuesto

MEZCLA HOMOGÉNEA

COMPONENTES FASE

Aire Nitrógeno (N2), oxígeno (O2), dióxido de

carbono (CO2) y otros gases en menor

proporción.

Gaseosa

Gas natural Metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) y

otros gases

Gaseosa

Agua salada Agua (H2O) y sal (NaCl) Líquida

Alcohol de 960 96% de alcohol (C2H5OH) y 4% de agua (H2O) Líquida

Alcohol yodado alcohol (C2H5OH) y yodo (I2) Líquida

Agua potable Agua (H2O), sodio, potasio, calcio, cloruros y

otras sustancias disueltas.

Líquida

Agua oxigenada Agua (H2O) y peróxido de hidrógeno (H2O2) Líquida

Gasolina Heptano (C7H16), Octano (C8H18) y otros

líquidos

Líquida

Vinagre Ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O) Líquida

Bronce Aleación con 90% de Cu y 10% de Sn Sólida

Aleación oro – plata Oro (Au) y plata (Ag) Sólida

Latón 55 a 80% de Cu y 20 a 45% de Zn Sólida

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

- Distribución no uniforme de las partículas. -Presentan dos o más fases físicamente diferenciadas.-Pueden ser suspensiones o coloides.

bebida gaseosa

MEZCLA HETEROGÉNEA

COMPONENTES FASES PRESENTES

Leche de magnesia Suspensión de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) en agua

(H2O)

Sólida y líquida

Humo Aire con partículas de carbón Gaseosa y sólida

Bebida gaseosa Agua (H2O), azúcar (C12H22O11),

dióxido de carbono (CO2) y otras

sustancias

Líquida y gaseosa

Leche de vaca Varias sustancias en un medio acuoso con finas gotas de grasa dispersas en ese medio

Líquida y líquida

Niebla Finas gotas de agua dispersas en el aire

Líquida y gaseosa

Jugo de papaya Pulpa de la fruta mezclada con agua

Sólida y líquida

Concreto armado Cemento, arena, piedras y otros Varias fases sólidas

Sangre Glóbulos (rojos y blancos), plaquetas y otros, dispersos en el plasma

Varias fases sólidas y una fase líquida

Mezclas Resumen

Soluciones Coloides Suspensiones

10-8 cm de 10-8 a 10-4 cm 10-4 cm

Fase dispersante

Fase dispersa

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Las propiedades son las cualidades que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra.

Propiedades físicas Son las que se pueden determinar sin alterar la estructura de la sustancia. Ejemplo:- El color amarillo del azufre - La temperatura de ebullición del agua - Temperatura de fusión- La densidad de un líquido - Dureza- Viscosidad- Maleabilidad- Solubilidad

Propiedades químicasSon las que se determinan alterando la estructura de la materia. Ejemplo:- La inflamabilidad de la gasolina se determina quemando un poco de gasolina

TÉCNICAS EMPLEADAS EN LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Técnicas de Separación Basado en Aplicación

1- Destilación punto de ebullición y condensación

Purificación de líquidos

2- Evaporación Tensión superficial Obtención de sustancias sólidas

3- Cristalización solubilidad Separación de una sustancia sólida en medio líquido

4- Centrifugación Diferencia de densidad en menor tiempo

Separación de sólidos y líquidos insolubles (mezcla heterogénea)

5- Imantación Campo magnético Separación de sustancias con diferentes propiedades magnéticas

6- Cromatografía absorción selectiva Separar los componentes de una mezcla (identificación)

7- Decantación Diferencia de densidad Sólidos o líquidos insolubles (mezcla heterogénea)

8- Tamizado Tamaño de las partículas sólidas

Separación de una mezcla de sólidos

9- Filtración Insolubilidad de los sólidos Separación de sólidos suspendidos

TRANSFORMACIONES FÍSICAS

Son cambios que afectan solo el aspecto físico de las sustancias pero no llegan a formarse nuevas sustancias.

Ejemplos: evaporación del agua, laminado del oro, disolución de azúcar en agua.

Gaseoso

Sólido

Líquido

ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIASÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

Fuerzas de atracción (Fa) y repulsión (Fr)

Fa Fr Fa = Fr Fr Fa

Movimiento de las partículas

Sólo movimiento vibratorio

Desplazamiento lento por diferencia

de presión

Desplazamiento rápido y caótico.

Volumen Definido DefinidoVariable (los gases

difunden)

Forma DefinidaVariable (toma la

forma del recipiente)

Variable (toma la forma del recipiente )

Densidad (masa por unidad de

volumen)Alta (*) Intermedia Muy baja

ESTADOGASEOSO

ESTADOSÓLIDO

ESTADOLÍQUIDOFUSIÓN

SOLIDIFICACIÓN

CONDENSACIÓN o LICUACIÓN

SUBLIMACIÓN

SUBLIMACIÓN INVERSA

EVAPORACIÓN

O GASIFICACIÓN

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS O REACCIONES QUÍMICAS

Son cambios que afectan la estructura interna de las sustancias transformándolas en nuevas sustancias.

Ejemplos: combustión del gas propano, fermentación de la uva para hacer vino, electrólisis del agua

REACTANTES(sustancias de origen)

PRODUCTOS(nuevas sustancias)Cambio

QuímicoCambio Químico

2 H2O 2H2 + O2

TRANSFORMACIÓNFÍSICA

TRANSFORMACIÓNQUÍMICA (REACCIÓN

QUÍMICA)

¿Se forman nuevas sustancias?

NO SI

¿Cómo ocurre la transformación?

Se afecta solo la apariencia de la

sustancia

Por ruptura de los enlaces entre átomos y formación de nuevos enlaces.

¿ Qué magnitud de energía implica?

Normalmente bajaGeneralmente más alta que la

transformación física

Es la capacidad para realizar trabajo.

E. CinéticaEs aquella que se asocia al movimiento-E. térmica-E. mecánica-E. eléctrica

E. Potencial Es la que posee un cuerpo en virtud a su posición-E. potencial química-E. gravitacional-E. electrostática

La energía potencial es la energía almacenada

Ley de conservación de la Energía

La energía puede transformarse de unas formas en otras o transferirse de unos cuerpos a otros, pero en conjunto, permanece constante.

Relación entre materia y energía

Ley de conservación de la materia y energíaLa materia y la energía se pueden interconvertir mutuamente, pero la suma total de ambas permanece constante en el universo

E = m.C2

UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SI

MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO

Longitud metro m

Masa kilogramo kg

Tiempo segundo s

Temperatura kelvin K

Cantidad de sustancia mol mol

Intensidad luminosa candela cd

Corriente eléctrica ampere A

PREFIJOS USADOS INTERNACIONALMENTE