8/18/2019 1 Lista de Exercicios(1)

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Universidade Federal de SergipeCentro de Ciências Exatas e

TecnologiaDepartamento de Química

IdentificaçãoDisciplina  Química Analítica I  Código  106204 Prof. Alberto Wisniewski Jr. Semestre 2010_2

1ª Lista de Exercícios

1)  Qual a definição para equilíbrio químico? É termodinâmico ou dinâmico?2)  O gráfico abaixo representa o equilíbrio entre o N2O4 e o NO2

 a 100 oC.

a)  Que espécie é o produto? E o reagente?b)  Considerando que ambas as espécies estão no estado físico gasoso, escreva a

equação para este equilíbrio.c)  Quais as concentrações iniciais de cada espécie?d)  Em quanto tempo esta reação atinge o equilíbrio?e)  Equacione Kc e Kp para o sistema.f)  Determine o valor de Kc através dos dados obtidos no gráfico.g)  Determine o valor de Kp considerando a temperatura do equilíbrio.h)  Determine o valor do Quociente de Reação (Q) para o tempo de 20 s.

3)  Quais fatores influenciam o equilíbrio químico, e como eles atuam? O catalisadoraltera o equilíbrio químico?

4)  O que diz o postulado de Le Chatelier?5)

 Considerando o sistema:

A + B C + DKc = 49 (25 oC) 

a)  Determine as concentrações das espécies no equilíbrio, sabendo-se queinicialmente foram colocados 0,600 mol de A e 0,200 mol de B, em um frasco de 2litros.

6)  Dada a seguinte reação, em um frasco fechado a 500 oC:

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 

H

0

 = - 92 kJ mol

-1

 

Dê a previsão das mudanças na concentração de NH3  em função das seguintesperturbações:

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TecnologiaDepartamento de Química

IdentificaçãoDisciplina  Química Analítica I  Código  106204 Prof. Alberto Wisniewski Jr. Semestre 2010_2

1ª Lista de Exercícios

a)  Aumento da temperatura;

b)  Abaixamento da temperatura;

c)  Aumento da pressão pela diminuição do volume;

d)  Introdução de catalisador de Platina;

e)  Adicionando mais H2 ao sistema;

f)  Removendo quantidades de NH3 do sistema.

7)  Foram colocados 10 g de SbCl5 em um frasco de 5 L a uma temperatura de 448oC, e

aguardou-se a reação atingir o equilíbrio. Sabendo que o sistema segue a reaçãoabaixo:

SbCl5(g)  SbCl3(g) + Cl2(g) Kc = 2,51 x 10-2 ; Kp = 1,48.

Determine a massa de SbCl5  no equilíbrio, através: a) do valor de Kc e dasconcentrações molares; b) usando Kp e as pressões parciais.

8)  A constante de equilíbrio, Kp, para o sistema abaixo é 5,04 x 10 17  a 25 oC. Calcule

G

0

298 para a hidrogenação do etileno para a formação de etano. Responda com baseno valor encontrado se esta reação é espontânea.

C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g) 

9)  Escreva o produto de solubilidade (Kps) para os seguintes sais:a) BaF2; b) Bi2(SO4)3; c) CuBr; d) BaCO3.

10) A partir dos dados de solubilidade dos compostos a seguir, calcule o valor para suasconstantes do produto de solubilidade (Kps).a)  CuBr, 1,0 x 10-3 g L-1;b)  AgI, 2,8 x 10-8 g . 10-1 mL;

c)  Pb3(PO4)2, 6,2 x 10

-7

 g L

-1

;d)  Ag2SO4, 5 mg mL-1.

11) Quando 10 mL de uma solução 0,010 M de NaOH é adicionada a 1 L de uma solução0,010 M de CuCl2, ocorrerá a formação de precipitado de Cu(OH)2? (KpsCu(OH)2 = 1,6 x 10-19).

12) Na2SO4 sólido é adicionado lentamente a uma solução contendo 0,10 M de Pb(NO3)2 eBa(NO3)2 a 25

oC. Em que ordem deverá ocorrer a formação dos respectivos sulfatos?Calcule a porcentagem que o primeiro cátion já terá precipitado quando o segundoiniciar a precipitação. (KpsSulfato de Bário = 1,1 x 10

-10; KpsSulfato de Chumbo = 1,8 x 10-8; a 25 oC)

13) Calcule a solubilidade molar do Ag2SO4  a 25oC, em uma solução 0,15 M de K2SO4.

(KpsAg2SO4 = 1,7 x 10

-5

; 25

o

C)