1 FORMULACIÓN INORGÁNICA. Formulación Inorgánica 2 José Luis Rodríguez Blanco Nombre y...
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FORMULACIÓN INORGÁNICA
Formulación Inorgánica 2José Luis Rodríguez Blanco
Nombre y símbolo de los átomos
Nombre: • Se escribe con minúscula
Símbolo• Una o dos letras, la primera mayúscula
Símbolo más general ±xn
AZ X
Formulación Inorgánica 3José Luis Rodríguez Blanco
Carácter metálico
Formulación Inorgánica 4José Luis Rodríguez Blanco
Orden de escritura de los elementos
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
Números de oxidación
Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos
poliatómicos tales como H2, O2, etc. Iones monoatómicos simples:
El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva el ion.Iones poliatómicos:
Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento.Compuestos neutros:
En todos la suma de los números de oxidación es cero
Formulación Inorgánica 5José Luis Rodríguez Blanco
Valencias
Formulación Inorgánica 6José Luis Rodríguez Blanco
Elementos
FórmulaNombre
sistemáticoNombre
tradicionalFórmula
Nombre sistemático
Nombre tradicional
H2 dihidrógeno hidrógeno O2 dioxígeno oxígeno
F2 difluor fluor O3 trioxígeno ozono
Cl2 dicloro cloro N2 dinitrógeno nitrógeno
Br2 dibromo bromo S8 (S) azufre azufre
I2 diyodo yodo P4 (P) tetrafósforo fósforo
Fórmula: es el símbolo del elementoNombre: el nombre del elemento
Formulación Inorgánica 7José Luis Rodríguez Blanco
Compuestos binarios
Fórmula1. Si se unen un metal y un no metal, el elemento
metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha.
2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.
4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán.
Formulación Inorgánica 8José Luis Rodríguez Blanco
Compuestos binarios
Nombre1. El elemento no metálico siempre se nombra terminando
en –URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre.
2. La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación
del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.
Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, ), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.
Formulación Inorgánica 9José Luis Rodríguez Blanco
Combinaciones del hidrógeno con un metal
Se llaman hidruros.
El estado de oxidación del hidrógeno es – I.
La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico
NaH hidruro de sodio hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio dihidruro de calcio
GaH3 hidruro de galio trihidruro de galio
UH3 hidruro de uranio(III) trihidruro de uranio
Formulación Inorgánica 10José Luis Rodríguez Blanco
Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Con F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I.
En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x
S3 nombran como [anión]-uro de [catión] En disolución acuosa los compuestos tienen
propiedades ácidas (excepto para el oxígeno) y se denominan ácidos hidrácidos
Formulación Inorgánica 11José Luis Rodríguez Blanco
Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Fórmula Método de StockMétodo
estequiométricoDisolución acuosa
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H2O agua agua agua
H2S sulfuro de hidrógenosulfuro de
dihidrógenoácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno
seleniuro de dihidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te telururo de hidrógenotelururo de dihidrógeno
ácido telurhídrico
Formulación Inorgánica 12José Luis Rodríguez Blanco
Combinaciones del hidrógeno con un no metalPara N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal,Tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran hidruro de prefijo-[elemento]-uro
La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x
Fórmula Método estequiométrico Nombre común
NH3 trihidruro de nitrógeno Amoniaco (azano)
PH3 trihidruro de fósforo fosfano(1)
AsH3 trihidruro de arsénico arsano(1)
SbH3 trihidruro de antimonio estibano(1)
CH4 tetrahidruro de carbono metano
SiH4 tetrahidruro de silicio silano
BH3 trihidruro de boro borano
(1) En muchos textos: fosfina, arsina y estibina, nombres actualmente en desuso
Formulación Inorgánica 13José Luis Rodríguez Blanco
Combinaciones con el oxígeno - ÓxidosEl estado de oxidación del oxígeno es – II. Es el ion O2-
La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.
Se nombra como óxido de [catión](valencia)
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico
CaO óxido de calcio óxido de calcio
TiO2 oxido de titanio(IV) dióxido de titanio
Fe2O3 óxido de hierro(III) trióxido de dihierro
SO2 óxido de azufre(IV) dióxido de azufre
Cl2O7 óxido de cloro(VII) heptaóxido de dicloro
PtO2 óxido de platino(IV) dióxido de platino
Formulación Inorgánica 14José Luis Rodríguez Blanco
Combinaciones con el oxígeno – Peróxidos
El peróxido es el anión O2 2 – .
La fórmula general es M2(O2)m siendo M un metal de número de oxidación + m. Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2)
Se nombra como peróxido de [catión](valencia)
Fórmula Nombre
CaO2 peróxido de calcio
Na2O2 peróxido de sodio
Formulación Inorgánica 15José Luis Rodríguez Blanco
Combinaciones de dos no metalesSe termina en –URO el que esté más a la derecha en la serie
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B , Se escribe primero el más metálico (más a la izquierda) y luego
el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de
números de oxidación respectivos x e y
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico
BrF5 fluoruro de bromo(V) pentafluoruro de bromo
IBr3 bromuro de yodo(III) tribromuro de yodo
SF6 fluoruro de azufre(VI) hexafluoruro de azufre
SiC carburo de silicio carburo de silicio
PCl3 cloruro de fósforo(III) tricloruro de fósforo
CS2 Sulfuro de carbono disulfuro de carbono
Formulación Inorgánica 16José Luis Rodríguez Blanco
Combinaciones metal-no metal (sales binarias)El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. Se nombra [anión]–uro de [catión](valencia)Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m. Se simplifica si se pueden los números x y m
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico
FeCl2 cloruro de hierro(II) dicloruro de hierro
MnS sulfuro de manganeso(II) monosulfuro de manganeso
Mg3P2 fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio
CaBr2 bromuro de calcio dibromuro de calcio
Ni2Se3 seleniuro de níquel(III) triseleniuro de diníquel
Formulación Inorgánica 17José Luis Rodríguez Blanco
Compuestos pseudobinarios
Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son:
Amonio: NH4+ Cianuro: CN –
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico
NH4Cl cloruro de amonio cloruro de amonio
(NH4)2S sulfuro de amonio disulfuro de amonio
KCN cianuro de potasio cianuro de potasio
Fe(CN)3 cianuro de hierro(III) tricianuro de hierro
HCN cianuro de hidrógeno*
*En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico
Formulación Inorgánica 18José Luis Rodríguez Blanco
Hidróxidos
Contienen el anión hidróxido: OH – unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. Se nombra como Hidróxido de [catión](valencia)La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico
Co(OH)3 hidróxido de cobalto(III) trihidróxido de cobalto
Ca(OH)2 hidróxido de calcio dihidróxido de calcio
NH4(OH) Hidróxido de amonio
Hg(OH) Hidróxido de mercurio(I) Hidróxido de mercurio
Formulación Inorgánica 19José Luis Rodríguez Blanco
Ácidos hidrácidos
Ya se han dado en las combinaciones del hidrógeno (H+) con algunos no metales
La fórmula es HxX, siendo x la valencia del no metal “X”
El nombre se construye como
Ácido [no metal]-hídrico
Formulación Inorgánica 20José Luis Rodríguez Blanco
Óxoácidos Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un
no metal y tiene número de oxidación positivo.
Nomenclatura tradicional: cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–( elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–oso.
Nomenclatura estequiométrica se adopta una estructura como :
(Prefijo)–oxo–[No metal]–ato(valencia) de hidrógeno
Formulación Inorgánica 21José Luis Rodríguez Blanco
OxoácidosFórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica
HClO Ácido hipocloroso Monoxoclorato(I) de hidrógeno
HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno
HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno
HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro
H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre
HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno
HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno
HPO3 Ácido metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno
H3PO3 Ácido fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno
H3PO4Ácido fosfórico
Ácido ortofosfóricoTetraoxofosfato(V) de hidrógeno
El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo
H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
H4SiO4 Ácido silícico Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno
Formulación Inorgánica 22José Luis Rodríguez Blanco
Oxoácidos
Diácidos o piroácidos = 2[ácido] – H2O
Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua.
2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7
Ácidos que no existen pero si sus sales, Ácido mangánico: H2MnO4
Ácido crómico: H2CrO4
Ácido permangánico: HMnO4
Ácido dicrómico: H2Cr2O7
Formulación Inorgánica 23José Luis Rodríguez Blanco
IONES
Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto
Cationes: Mn+
ion nombre(n+) // catión nombre(carga en nº romanos)
Fórmula Nombre
Na + ion sodio catión sodio
Cr 3 + ion cromo(+3) catión cromo(III)
Cu 2 + ion cobre(+2) catión cobre(II)
Al 3 + ion aluminio catión aluminio
NH4 + ion amonio catión amonio
H3O + ion oxónio catión oxónio
Formulación Inorgánica 24José Luis Rodríguez Blanco
IONES
Aniones monoatómicos
Xx– ion [nombre]-uro // anión [nombre]-uro
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H – anión hidruro S 2 – anión sulfuro
F – anión fluoruro Se 2 – anión seleniuro
Cl – anión cloruro N 3 – anión nitruro
Br – anión bromuro P 3 – anión fosfuro
I – anión yoduro As 3 – anión arseniuro
O 2 – anión óxido C 4 – anión carburo
O2 2 – anión peróxido
Formulación Inorgánica 25José Luis Rodríguez Blanco
IONES
Aniones poliatómicos
Ácido anión
– ico – ato
– oso – ito
Derivados de ácidos: Se cambian las terminaciones según la tabla adjunta
Nombres especiales: Hay muchos, los más comunes son:
Anión hidróxido: OH– Anión cianuro: CN–
Se pueden hallar quitando H+ a los ácidos
Formulación Inorgánica 26José Luis Rodríguez Blanco
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
ClO – anión hipoclorito NO2 – anión nitrito
ClO2 – anión clorito NO3
– anión nitrato
ClO3 – anión clorato PO3
– anión metafosfato
ClO4 – anión perclorato PO3
3 – anión fosfito
SO3 2 – anión sulfito PO4
3 – anión fosfato
SO4 2 – anión sulfato CO3
2 – anión carbonato
MnO4 2 – anión manganato MnO4
– anión permanganato
CrO4 2 – anión cromato Cr2O7
2 – anión dicromato
HSO42- hidrogenosulfato H2PO4
– dihidrogenofosfato
Formulación Inorgánica 27José Luis Rodríguez Blanco
Sales
Derivado formalmente de un ácido por reacción con una base
Fórmula: [catión]x [anión]y
Nombre: [anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)]
Tipos de salesSales binarias: Derivadas de un ácido hidrácidoOxosales: Derivadas de un oxoácidoSales neutras: No contienen H+ en su composiciónSales ácidas: contienen H+ en su composición
Formulación Inorgánica 28José Luis Rodríguez Blanco
OxosalesFórmula Nombre Fórmula Nombre
Fe(NO3)3 nitrato de hierro(III) NH4ClO4 perclorato de amonio
Fe3(PO4)2 fosfato de hierro(II) PbSO4 sulfato de plomo(II)
(NH4)2SO4 sulfato de amonio K2Cr2O7 dicromato de potasio
K2CO3 carbonato de potasio ZnSO3 sulfito de cinc
FePO4 fosfato de hierro(III) CuNO2 nitrito de cobre(I)
Fe(NO2)3 nitrito de hierro(III) Ni(NO3)2 nitrato de níquel(II)
Mg(NO2)2 nitrito de magnesio Cr2(SO4)3 sulfato de cromo(III)
Al(NO3)3 nitrato de aluminio LiNO3 nitrato de litio
Ba(NO3)2 nitrato de bario Li2SO3 sulfito de litio
NiSO4 sulfato de níquel(II) Na2Cr2O7 dicromato de sodio
Sr(ClO4)2 perclorato de estroncio KNO2 nitrito de potasio
KClO3 clorato de potasio K3PO4 fosfato de potasio
Fe2(SO3)3 sulfito de hierro(III) NH4MnO4 permanganato de amonio
KNO3 nitrato de potasio CuCrO4 cromato de cobre(II)