02 Estructura Atómica y Nomenclatura [Modo de Compatibilidad]

8/18/2019 02 Estructura Atómica y Nomenclatura [Modo de Compatibilidad]

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Estructura atómica y

NomenclaturaCapítulo 2


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DEMOCRITO

(filósofo griego, del año 500 a. de C.)• Átomo, en griego, significa

INDIVISIBLE .


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1. Materia está compuesta por átomos

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1803)

5. Átomos de diferentes elementos son diferentes

4. Átomos de un mismo elemento son iguales

3. Átomos no se crean ni se destruyen

2. Átomos no se pueden subdividir ni transformar


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La teoría de Dalton explica varias leyes sencillas

respecto a la combinación química

Ley de la composición constanteLey de la conservación de la masasLey de las proporciones múltiples


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EL DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATOMOMICAInvestigaciones que se iniciaron alrededor de 1850 y

se extendió hasta el siglo XX demostró que los átomostienen una estructura interna

MODELOS DE ÁTOMOS

Modelo atómico de ThomsonModelo atómico de Thomson: Los electrones están insertos en

una esfera uniforme cargada positivamente.


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1. átomos con carga positiva se concentran en el núcleo2. el protón (p) tiene una carga opuesta (+) del electrón (-)3. la masa de p es 1840 x la masa de e- (1.67 x 10-24 g)

velocidad de la partícula ~ 1.4 x 107 m/s

(~5% velocidad de la luz )

(1908 Premio Nobel de química)

Diseño experimentalde Rutherford

Emisor departículas

Lámina de oro

Ranura

Pantalla de detección


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MODELO ATOMICO DE

RUTHERFORD

• El átomo posee un núcleo central pequeño, con cargaeléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

• Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo

en órbitas circulares.

• La suma de las cargas eléctricas negativas de los electronesdebe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomoes eléctricamente neutro.

El modelo atómico de Rutherford puede resumirse dela siguiente manera:


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Modelo de Rutherford.: (1910)Modelo de Rutherford.: (1910) los protones y neutrones de unátomo están confinados en el núcleo (muy pequeño), los electrones

forman una nube alrededor del núcleo


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Partículas subatómicas

PartículaMasa

(g)Carga

(Coulombs)Carga

(unitaria)

Electrón (e-) 9.1 x 10

-28 -1.6 x 10

-19 -1

Protón (p+) 1.67 x 10

-24 +1.6 x 10

-19 +1

Neutrón (n) 1.67 x 10-24

0 0

masa p = masa n = 1840 x masa e-


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ISOTOPOS, NUMERO MASICO Y

NUMERO ATOMICO


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Número atómico (Z) = número de protones en el núcleo

Número de masa (A) = número de protones + número de

neutrones

= número atómico (Z) + número de neutrones

Isotópos son átomos del mismo elemento (X) con diferentenúmero de neutrones en su núcleo

XAZ

H11 H (D)21 H (T)

31

U23592 U23892

Número de masa

Número atómicoSímbolo del elemento


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Isótopos del hidrógeno


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¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en C146 ?

¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en C116 ?

6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones

6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones


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Por definición:1 átomo 12C “pesa” 12 uma

En esta escala1H = 1.008 uma

16O = 16.00 uma

Masa atómica es la masa de un átomo enunidades de masa atómica (uma).

El mundo microscópico: los átomos y las moléculas.

El mundo macroscópico: los gramos.


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PROPIEDAD ATÓMICA MASA

ELECTRÓN

PROTÓN

NEUTRÓN

ACUERDO INTERNACIONAL = UN ÁTOMO DEL ISÓTOPODE CARBONO QUE TIENE 6p+ y 6n0 (CARBONO 12)

PRESENTA UNA MASA EXACTAMENTE DE 12 UNIDADESDE MASA ATÓMICA (uma).

MASAS ATÓMICASMASAS ATÓMICAS


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MASA ATÓMICAPROMEDIO

A = masa atómica del elemento natural Ai = masa atómica de cada isótopox i = porcentaje de cada isótopo en la mezcla


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Una molécula es un agregado de dos o más átomosen una colocación definitiva que se mantienen unidos a

través de fuerzas químicas

H2 H2O NH3 CH4

Una molécula diatómica contiene sólo dos átomos

H2, N2, O2, Br 2, HCl, CO

Una molécula poliatómica contiene más de dosátomos O3, H2O, NH3, CH4


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Un ion es un átomo o grupo de átomos que tieneuna carga neta positiva o negativa.

catión es un ion con carga positivaSi un átomo neutro pierde uno o más electrones

se vuelve un catión.

anión es un ion con una carga negativa

Si un átomo neutro gana uno o más electronesse vuelve un anión.

Na 11 protones11 electrones Na+11 protones10 electrones

Cl 17 protones17 electrones Cl-17 protones18 electrones


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Un ion monoatómico contiene solamenteun átomo

Un ion poliatómico contiene más de un átomo

Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-

OH-, CN-, NH4

+, NO3

-


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13 protones, 10 (13 – 3) electrones

34 protones, 36 (34 + 2) electrones

¿Cuántos protones y electrones están en Al2713 ?3+

¿Cuántos protones y electrones están en Se78342- ?


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Periodo Gr u p o

M e t al e s al c al i n o s

H

al ó g en o s

M e t al e s a

l a c l i n o t é r r e o s

Tabla periódica moderna

MetaloidesMetales

No metales


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13 protones, 10 (13 – 3) electrones

34 protones, 36 (34 + 2) electrones

¿Sabe qué son los iones?

¿Cuántos protones y electrones están en Al2713 ?3+

¿Cuántos protones y electrones están en Se78342- ?


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Los compuestos iónicos son una combinación decationes y aniones

• la fórmula siempre es la misma que la fórmula empírica

• la suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cadauna de las fórmulas debe ser igual a cero

El compuesto iónico NaCl

2.6


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•COMPUESTOS BINARIOS

•COMPUESTOS TERNARIOS


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COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

UNO DE LOS ELEMENTOS ES OXÍGENO

ÓXIDO ÁCIDO : NO METAL + O2 E2OX

ÓXIDO BÁSICO : METAL + O2 M2OX

Cu2O : ÓXIDO DE COBRE ( I )

CuO : ÓXIDO DE COBRE (II)


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HÍDRIDOS

(MHy)

HÍDRIDOS METÁLICOSO HIDRUROS

CaH2 :HIDRURO DECALCIO

AlH3:HIDRURO DE ALUMINIO

UNO DE LOS ELEMENTOS ESHIDRÓGENO

HIDRÁCIDOS

(HxE)

ESTADO PURO Y ANHIDRO. “.....URO DE HIDRÓGENO”

DISOLUCIÓN ACUOSA.

“ ÁCIDO .......HÍDRICO”

HF : ÁCIDO FLUORHÍDRICO

HF: FLUORURO DE HIDRÓGENO


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SALES BINARIAS

(MxEy).....URO SALES O

......URO COMPUESTOS

PbCl2 : CLORURO DE PLOMO (II)


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COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS M(OH)n)

HIDRÓXIDO DE .....

Mg(OH)2 : HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

OXIÁCIDOS (HxEyOz)

“ ÁCIDO .... ICO u ... OSO”

HNO3 : ÁCIDO NÍTRICO (N2O5 + H2O HNO3)HNO2 : ÁCIDO NITROSO (N2O3 + H2O HNO2)


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DERIVADOS DE LOS OXIÁCIDOS

“ OSO ITO”“ ICO ATO”

Fe(NO2)3 : NITRITO DE HIERRO (III)

Fe(NO3)3 : NITRATO DE HIERRO (III)


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Algunos iones poliatómicosNH4

+amonio SO4

2- sulfato

CO32-

carbonato SO32-

sulfito

HCO3- bicarbonato NO3- nitrato

ClO3- clorato NO2

-nitrito

Cr 2O72-

dicromato SCN-

tiocianato

CrO42-

cromato OH- hidróxido


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Nomenclatura química• Compuestos iónicos

– a menudo un metal + no metal

– anión (no metal), agregue “uro” al nombre del elemento

BaCl2 cloruro de bario

K2O óxido de potasio

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

KNO3 nitrato de potasio


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HI Yoduro de hidrógeno

NF3 Trifluoruro de nitrógeno

SO2 Dióxido de azufre

N2Cl4 Tetracloruro de dinitrógeno

NO2 Dióxido de nitrógenoN2O monóxido de dinitrógeno

Compuestos moleculares

¡TÓXICO!


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Un ácido puede definirse como una sustancia quelibera iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve enagua.

HCl•Sustancia pura, cloruro de hidrógeno,•Disuelta en agua (H+ Cl -), ácido clorhídrico

Un oxiácido es un ácido que contiene hidrógeno,oxígeno, y otro elemento.

HNO3 Ácido nítricoH2CO3 Ácido carbónico

H2SO4 Ácido sulfúrico


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Una base se define como una sustancia que

libera iones hidróxido (OH-) cuando está disuelta enagua. Algunos ejemplos son

NaOH hidróxido de sodio

KOH hidróxido de potasio

Ba(OH)2 hidróxido de bario


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Nomenclatura de oxiácidos y oxianionesOxiácido Oxianión

ácido per…ico

Ácido representativo “ …ico”

ácido “…oso”

per…ato

…ato

…ito

hipo…itoácido hipo …oso

Eliminación detodos los iones H+

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