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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda

Prof . Aurelia S. Serrano P

MANUAL DE LABORATORIO

QUÍMICA GENERAL

3er Año.

2018-2019

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INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO DE QUÍMICA 3ESQUEMA GENERAL PARA LA ELABORACION DEL INFORME FINAL DEL LABORATORIO DE QUIMICA

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NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO. 7PRIMEROS AUXILIOS 11

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MIENTO DEL MATERIAL DEL LABORATORIO Y SU USO 12USO DE LOS INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN INTRODUCCIÓN AL ERROR EXPERIMENTAL

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LAS PRIMERAS EVIDENCIAS EXPERIMENTALES DE FEROMONAS EN HUMANOS 20DETERMINACIÓN DE LAS PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICASDE LA MATERIA

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POR QUÉ NOS HACE LLORAR LA CEBOLLA 25DETERMINACIÓN DE LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

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MEZCLAS. TIPOS Y TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 32PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES 38EL AGUA BIEN COMÚN O UNA MERCANCIA 42SUSTANCIAS PURAS. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS PURAS 43LA FECHA DE CEADUCIDAD DE LOS YOGURES 47CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES Y NO METALES 48INTERPRETACION DE LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS, LOS NÚMEROS ASOCIADOS A ESTOS Y LAS FÓRMULAS QUÍMICAS

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TABLA PERIÓDICA 58COMPARAR LAS PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS, BASES Y SALES 63COMPUESTOS ORGÁNICOS 68CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES DE ACUERDO A DIVERSOS CRITERIOS 73DETERMINAR CUANTITATIVAMENTE LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Y LOS FACTORES QUE LA AFECTAN

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INSTRUMENTOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO 80USO DE LOS INSTRUMENTOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO 81BIBLIOGRAFIA 83

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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda Cátedra: Química General (3º año)Prof.. Aurelia Serrano

INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO DE QUÍMICA

Los jóvenes tienen una gran capacidad para entender y comprender todo lo que sucede a su alrededor, para ello emplean los diferentes sentidos (foto receptor, quimiorreceptor, mecano receptor,) para satisfacer su curiosidad. Por tal razón es indispensable la realización periódica de las prácticas de laboratorio con el fin de desarrollar una “Cultura Química”, que permita comprender el entorno físico y social donde se desarrollan.

El trabajo de laboratorio es un magnifico instrumento para que los estudiantes adquieran destrezas, habilidades y hábitos de estudios. En este se pone en práctica el Método Científico, tan valioso porque enseña: organización, manipulación de instrumentos, correlación de ideas y hechos, formulación de principios y Leyes, pero “sobre todo”, respeto hacia la grandiosidad de la naturaleza, lo que les hará desear un mundo mejor para todos.

Nuestra finalidad es la de hacer una “Química amigable” para que el estudiante sepa darle el justo valor a la naturaleza y se convierta en su más ferviente defensor, que comprenda que el medio donde vive le ofrece diversos materiales, los cuales el hombre utiliza como materia prima para manufacturar miles de productos que contribuyen a diario a solucionar multitud de problemas , tales como; fabricación de aleaciones para la construcción de vehículos de diversos tipos, preparación de pinturas especiales que permiten combatir la corrosión de los metales, en la industria de los alimentos la química juega un papel fundamental ya que a través de diferentes procesos utilizados en la industrias de alimentos constituyen el factor de mayor importancia en las condiciones

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de vida y en la búsqueda de soluciones que permitan preservar las características de los alimentos por largos períodos, utilizando procedimientos adecuados en la aplicación de sustancias químicas en los alimentos tales como el enfriamiento, congelación, pasteurización, secado, ahumado, conservación por productos químicos y otros de carácter similares que se les puede aplicar estas sustancias para su conservación y al beneficio humano

Antes de la realización del primer periodo de laboratorio es importante que el docente:

1.- Organice a los estudiantes en equipos de trabajo2.- Señale las normas de trabajo que se deben tomar en cuenta en

el laboratorio de química3.- Explique la organización general del laboratorio y la ubicación

de los materiales, equipos y reactivos4.- Indicar cuales son los útiles escolares requeridos para el trabajo

del laboratorio5.- Explicar a los estudiantes que el periodo de laboratorio está

comprendido en tres etapas, las cuales describiremos a continuaciónPRE-LABORATORIO:

Se refiere a las actividades que el alumno debe realizar antes de ir al laboratorio, con la finalidad de que se familiarice con el objetivo y actividades experimentales a desarrollar. Este contempla; lectura de la práctica, revisión de los conceptos básicos, identificación y uso de los materiales que se utilizaran.NOTA: Al llegar al laboratorio se realizara una prueba escrita referente a la práctica que se realizara, se entregara el pre informe para ser revisado y discutido (el estudiante que no lo consigne perderá la evaluación correspondiente a dicho periodo de laboratorio)LABORATORIO:

http://www.monografias.com/trabajos34/el-caracter/el-caracter.shtml

http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml

http://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml

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Consiste en la realización de las distintas actividades experimentales, la tabulación, realización de cálculos, gráficos y otros que se indiquen en la prácticaPOST -LABORATORIO:

Es la fase posterior al trabajo del laboratorio. Consiste en la realización de consultas bibliográficas, las cuales deberán ser respondidas en el laboratorio. Finalmente se entregara el informe final

ESQUEMA GENERAL PARA LA ELABORACION DEL INFORME FINAL DEL LABORATORIO DE QUIMICA

PARTE I.- Pre-laboratorio: Se inicia una vez llegado el alumno al Laboratorio de Química, inmediatamente se

evaluará su bata, guía, se realizará la prueba escrita. Los estudiantes deben llevar al laboratorio su libro texto para cualquier tipo de consulta que se requiera

PARTE II.- Pre Informe:El pre informe es un trabajo escrito que realizará el alumno su cuaderno de

laboratorio, el mismo será revisado y discutido antes de iniciarse las indicaciones necesarias para la realización de las distintas actividades experimentales propuestas en el Manual del Laboratorio. El pre informe comprende:

Identificación del Plantel y del estudiante Número y título de la práctica Introducción (debe ser redactada por el estudiante) Definición de conceptos básicos Precauciones Lista de materiales, equipos y reactivos Título de cada actividad experimental Marcha analítica (procedimiento experimental) para cada actividad experimental Tabla de datos con sus títulos y/o espacios suficientes para responder las

observaciones y/o resultados de cada actividad experimental Bibliografías consultada

Nota:

1.- El alumno que no consigne el pre informe perderá la evaluación correspondiente al periodo de laboratorio a realizarse2.- Se tomará en cuenta en el informe final la presentación, ortografía, caligrafía presentada y orden. No se corregirán aquellos trabajos que no cumplan con la presentación adecuada

PARTE III.-LaboratorioConsiste en la realización de las actividades experimentales propuestas en el Manual

de Laboratorio. Los equipos deben organizar muy bien su trabajo a fin de que el tiempo les

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alcance para realizar los experimentos, terminar su informe final y dejar el material utilizado limpio y en el sitio correspondiente

PARTE IV.- Post-laboratorio: Corresponde a la parte final del periodo de laboratorio, en el cual los estudiantes

deberán responder en su informe una serie de planteamientos relacionados con la práctica realizada, en algunos casos requerirán de su libro de consultas

ESCALA DE ESTIMACIÓN PARA EVALUAR EL TRABAJO PRÁCTICO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA E INFORME FINAL

Apellidos________________________ Nombres___________________________

Año:_____ Sección:______ Fecha:______________ Nº de Práctica:______

Practica de Laboratorio Aspectos a Evaluar Puntaje Asignado

PRE LABORATORIOAsistencia y Puntualidad 1

Bata 1

Prueba Escrita 1

PRE INFORME

Presentación e Identificación del Estudiante Número y título de la práctica

1

Objetivo e Introducción 2

Conceptos Básicos 2

Materiales ,Equipos y Reactivos

1

Precauciones 1

Título de cada actividad y Marcha Analítica

2

Bibliografía Consultada 1

LABORATORIO Tabla de datos y/u observaciones

1

Técnicas de laboratorio 2

Desarrollo del laboratorio 2

POST LABORATORIO Respuestas al post laboratorio 2

TOTAL 20 puntosProf.. Aurelia Serrano

Firma del Estudiante;________________

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Firma del Representantes_____________

Fecha___/___/ ____

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado MirandaCátedra: Química General (3º año)Prof.. Aurelia Serrano

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Los hábitos y la seguridad deben constituirse en conducta normal y permanente en el trabajo de laboratorio. Por tal razón es necesario el establecimiento de normas preventivas que permitan resguardar su seguridad y la de sus compañeros Entre

las normas a seguir tenemos:

Algunas normas importantes son:1.- Realizar con seriedad todos los trabajos prácticos, bien sea en el laboratorio o en el aula de clases2.- Llevar a cabo solo las experiencias señaladas por su profesor(a). El “Vamos a ver qué pasa” con sustancias químicas puede ser muy peligroso3-El uso de la bata de laboratorio es obligatorio4-No se debe consumir alimentos o bebidas mientras se trabaja en el laboratorio, el riesgo de contaminación es muy grande5-No manipular ningún material sin autorización del profesor.6- Aclarar con el profesor las dudas y mantenerle informado de cualquier hecho que ocurra.7- Antes de empezar una práctica debes conocer y entender los procesos que vas a realizar.8- Evita los desplazamientos innecesarios y nunca corras.9- Mantén silencio y procura estar concentrado en lo que haces.10- Coloca los aparatos y reactivos lejos del borde de la mesa.11-No pipetees nunca líquidos corrosivos o venenosos.

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12-Mantén las sustancias inflamables lejos de las llamas de los mecheros, y no las calientes o destiles directamente con el mechero.13- Al calentar en un tubo de ensayo, no se debe colocar la boca de este hacia nuestra cara o la de algún compañero, ya que el líquido puede

proyectarse hacia el exterior ocasionando quemaduras

14-En general, todos los productos deben mezclarse en pequeñas cantidades y despacio.15-Si en algún momento cae un ácido u otra sustancia corrosiva sobre la ropa o piel, lavar inmediatamente con abundante agua la zona y comunícalo al profesor.16-Utiliza la campana de extracción en las prácticas donde se desprendan gases tóxicos.17-Cuando se finaliza una experiencia, los residuos de reactivos deben eliminarse de forma apropiada: nunca se debe arrojar residuos sólidos en el lavaplatos y si las sustancias son líquidas se deben eliminar de poco a poco en el lavaplatos dejando correr agua generosamente para disolver las sustancias16.- No se deben arrojar sustancias químicas unas tras otras al desagüe ya que pueden reaccionar entre si y ocasionar daños y accidentes18-Abre el grifo antes de tirar por la pila los restos de una reacción o reactivo.19-Al culminar, deja limpio y seco el material y puesto de trabajo.20- En caso de contacto de los ojos con algún reactivo, remítase inmediatamente al lavaojos, acercando los ojos a las salidas de agua de éste y presionando la palanca.

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21- Asegúrese de conocer la ubicación de los extintores existentes en el recinto y su manejo.22-No se deben calentar sustancias en utensilios de vidrio averiados o en mal estado.23-Infórmese sobre los peligros de fuego, explosión e intoxicación de las sustancias utilizadas en los experimentos.24- Toda reacción en la cual se desprendan vapores que irriten la piel, tóxicas o de olor desagradable, debe efectuarse en un área bien ventilada.25- Siempre que necesite encender el mechero recuerde lo siguiente: Encienda un fósforo aproximándolo a la boca del mechero, luego abra lentamente la llave del mechero graduando la llama de acuerdo a lo requerido, al terminar cierre correctamente la llave, de igual forma nunca deje la llave de paso del mechero abierta cuando el mechero este apagado ya que puede ocasionar intoxicaciones e incluso explosiones26- No utilizar líquidos volátiles como alcohol o gasolina cerca del mechero porque pueden inflamarse y producir incendios y /o quemaduras.

27-Siempre que se origine un fuego se deben apartar las sustancias inflamables. La mayoría del fuego que se produce sobre las mesas de trabajo se puede controlar con facilidad. Así sea con un trapo húmedo en pequeñas áreas, tapando o cerrando el recipiente, etc. Se presenta un poco de dificultad cuando se desea extinguir compuestos que puedan quemarse en su totalidad sin recibir oxígeno exterior. Cuando no ocurre esto, basta eliminar la entrada de aire y en esta forma cesa la combustión.28.-Debes tener cuidado cuando aparezcas estos símbolos

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29.- Tener cuidado con el vidrio caliente, pues presentan el mismo aspecto que cuando están frío y pierden calor muy lentamente, por lo que al tocarlos puede ocasionar quemaduras 30.- Cuando un objeto de vidrio se rompa, se debe recoger cuidadosamente los trozos y depositarlos en la papelera, envueltos en papel o trapo31.- Las sustancias químicas no deben tocarse con los dedos, se debe utilizar una espátula o cucharilla para manipularlas.32.-Los materiales que sean dañados o rotos por los estudiantes deberán ser repuestos por ellos33.- Para oler líquidos o gases contenidos en un frasco, no se debe aproximar la nariz a la boca del mismo; es suficiente con mover con la mano el aire que hay sobre el frasco en dirección a la nariz

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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado MirandaCátedra: Química General (3º año)

Prof. Aurelia Serrano

PRIMEROS AUXILIOS

Los accidentes más frecuentes en un laboratorio son: cortes y heridad, quemaduras o corrosiones, salpicaduras en los ojos e ingestión de productos químicos. En caso de ocurrir cualquier tipo de accidente debe comunicarlo inmediatamente al docente. Algunas recomendaciones son:

Quemaduras de ácidos en la piel Lavarse con abundante agua, se aplica una gasa con solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5%

Quemaduras de ácidos en los ojos Lavarse con abundante agua, después con solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5% y unas gotas de aceite de oliva

Quemaduras con bases fuertes Lavarse con abundante agua. Colocar unas gotas de ácido bórico (H3BO3) al 5%

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Cortes y heridas Lavar la parte del cuerpo afectada con agua y jabón. No importa dejar sangrar, algo la herida, pues ello contribuye a evitar la infección. Aplicar después agua oxigenada y cubrir con gasa esterilizada, algodón y sujetar con esparadrapo o venda. Si persiste la hemorragia o han quedado restos de objetos extraños (trozos de vidrio, etc...), se acudirá a un centro asistencial

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Ingestión de productos químicos Ates de cualquier actuación concreta: REQUERIMIENTO URGENTE DE

ATENCIÓN MÉDICA. Retirar el agente nocivo del contacto con el paciente. No

darle a ingerir nada por la boca ni inducirlo al vómito.

- Ácidos corrosivos . No provocar jamás el vómito. Administrar lechada de

magnesia en grandes cantidades. Administrar grandes cantidades de leche.

- Álcalis corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar abundantes

tragos de disolución de ácido acético al 1 %. Administrar grandes cantidades de

leche.


PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 1

CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DEL LABORATORIO Y SU USO

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.-Identificar los materiales del laboratorio nombrándolos correctamente2.- Conocer los usos de los materiales identificados3.- Familiarizarse con el equipo del laboratorio4.- Identificar las partes de una balanza y ejercitarse en su correcto manejo5.- Identificar las partes del mechero de Bunsen y ejercitarse en su correspondiente manejo.INTRODUCCIÓN:

La química como ciencia experimental se fundamenta en la observación: para el desarrollo de esta capacidad de observación y experimentación se requiere de un entrenamiento específico que usted irá adquiriendo paulatinamente a medida que avance en la ejecución de las actividades experimentales.

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Los equipos y materiales que se usan en el laboratorio de química, constituyen las herramientas con las cuales se hacen experimentos y se investiga. Para trabajar con eficiencia en el laboratorio es necesario conocer los nombres de los diferentes instrumentos.

Este primer periodo de laboratorio tendrá por finalidad familiarizar a los estudiantes con los instrumentos de laboratorio que van a utilizar como material didáctico durante el curso del año escolar, conocer sus nombre y usos correctos.

PRELABORATORIO (Conceptos Básicos): 1.- Cuál es la importancia que tiene el laboratorio para el desarrollo de la actitud científica en los educandos.2.- Qué es el mechero de bunsen y cuáles son sus partes.3.- Cuáles son las zonas de la llama.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:CÁPSULA DE PORCELANA TUBO DE ENSAYO BALANZAPIPETA VIDRIO DE RELOJ MECHEROBURETA MORTERO REJILLA METALICACILINDRO GRADUADO MATRAZ ERLENMEYER TERMÓMETROVASO DE PRECIPITADO EMBUDO DE SEPARACION FILTROSOPORTE UNIVERSAL PINZAS PARA TUBOS DE

ENSAYOEMBUDO DE SEPARACION

GRADILLA CRISOL MATRAZ AFORADO

ACTIVIDAD Nº 1. MATERIAL DE LABORATORIO DE USO FRECUENTEPROCEDIMIENTO:1.- Indique en una tabla el uso de los siguientes instrumentos del laboratorio de uso frecuente, señale además si son o no de medición.

TABLA Nº 1 MATERIAL DE LABORATORIO DE USO FRECUENTE

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ACTIVIDAD Nº 2. IDENTIFICACIÓN DE LAS PARTES Y MANEJO DELA BALANZAPROCEDIMIENTO:2.1.- Con la orientación que le dio el profesor y la ayuda del dibujo que se presenta a continuación, identifique las partes de una balanza, indicando la importancia de cada parte.

TABLA Nº 2 PARTES DE LA BALANZA E IMPORTANCIA

PARTES DE LA BALANZA IMPORTANCIA

2.2.- Con la ayuda del docente ejercítese en el manejo correcto de la balanza. Tome tres de los instrumentos del laboratorio y proceda a determinar su masa.TABLA Nº 3 MANEJO DE LA BALANZA

INSTRUMENTO OBSERVACION

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ACTIVIDAD Nº 3. IDENTIFICACIÓN Y MANEJO DEL MECHERO DE BUNSENPROCEDIMIENTO:

El mechero Bunsen es una de las fuentes de calor más sencillas e indispensable del laboratorio químico. Por lo tanto es importante conocer bien su fundamentación y metodología de uso.

Proceda a encender el mechero, para ello coloque un fósforo a 1 cm de distancia por encima de la parte superior del tubo y lateralmente. Observe los diferentes aspectos de la llama, según la posición del dispositivo que permite regular la entrada de aire que alimenta la llama .

3.1. Identifique en la ilustración las partes del mechero de bunsen y las zonas de la llama. Anote sus observaciones, así como la cocinilla.

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3.-2 Coloque en una cuchara de combustión las muestra que le suministre el docente. Anote sus observaciones:_________________________________________________________POSTLABORATORIO1.- Elabore una lista detallada de los materiales contenidos en su equipo de trabajo.2.- En una tabla indique el nombre de los instrumentos del laboratorio que son de medición y los que no son de medición.3.- En una tabla indique el nombre de los instrumentos del laboratorio que pueden ser sometidos a calentamiento y cuáles no.4.- Por qué es importante conocer las partes de una balanza?

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5.- Qué zona de la llama es la más calorífica?



USO DE LOS INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN INTRODUCCIÓN AL ERROR EXPERIMENTAL

OBJETIVOS:

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Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.-Identificar la capacidad ya la apreciación de los instrumentos de medición de uso común.2.- Calcular el error experimental, absoluto y relativo.3.- Seleccionar y usas en forma precisa instrumentos de medición.

INTRODUCCIÓN:La Química como ciencia necesita determinar

experimentalmente las propiedades comunes de la materia: masa, volumen y temperatura. Para determinarlas es necesario seleccionar los instrumentos apropiados para tal fin.

Los resultados de pesar, medir o determinar la temperatura se registran en las unidades establecidas por el Sistema Internacional de Medidas (SI), las cuales son producto de

acuerdos internacionales de los cuales Venezuela forma parte desde 1981.PRELABORATORIO:1.- Defina Capacidad.2.- Defina Apreciación. Cómo se determina.3.- Qué se entiende por Error Experimental, cómo se determina.4.- Cómo se determina el Error Absoluto y el Error Relativo o Porcentual.5.- Que es el menisco, como se clasifican estos, realice la ilustración .

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Balanza Pipeta Termómetro Cilindro graduadoVaso de precipitado Bureta Matraz Erlenmeyer

ACTIVIDAD Nº 1. CAPACIDAD, APRECIACIÓN Y ERROR EXPERIMENTAL DE LOS INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN PROCEDIMIENTO:1.- Tome los instrumentos de medición que le suministre su profesor, observe su capacidad, calcule su apreciación u determine el error experimental de cada uno de ellos. Anote sus observaciones y resultados en la siguiente tabla de datos.

NOMBRE DEL CAPACIDAD APRECIACIÓN ERROR

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INSTRUMENTO EXPERIMENTAL

ACTIVIDAD Nº 2.- ERROR RELATIVO O PORCENTUAL PROCEDIMIENTO:1.- Tome un cilindro graduado de capacidad 50 ml y mida los siguientes volúmenes de agua 10ml, 25ml y 50 ml. Tome en cuenta el menisco para realizar las mediciones correctamente. Anote sus resultados en la siguiente tabla de datos.

VOLUMEN A MEDIR ERROR RELATIVO O PORCENTUAL10 ML

25 ML

50 ML

ACTIVIDAD Nº 3.- APRECIACIÓN Y ERROR RELATIVO O PORCENTUAL PROCEDIMIENTO:1.- Tome un una pipeta graduada de 10 ml y un cilindro graduado de 25 ml con diferente apreciación. Mida en ambos 10 ml de agua y calcule en cada caso el error relativo o porcentual. Anote sus resultados en la siguiente tabla de datos.

INSTRUMENTO CAPACIDAD APRECIACION VOLUMEN MEDIDO

ERROR RELATIVOO PORCENTUAL

Pipeta

Cilindro graduado

POSTLABORATORIO1.- De acuerdo a los resultados obtenidos en la Actividad Nº 2. Qué relación existe entre el volumen y el error relativo o porcentual para un mismo instrumento2.- De acuerdo a los resultados obtenidos en la Actividad Nº 3.

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A) Qué relación existe entre la apreciación y el error relativo o porcentual?B)Cuál es el instrumento más adecuado para medir volúmenes pequeños.3.- Si usted desea medir los siguientes volúmenes: 0,5 ml, 12,5 ml, 18 ml y 85 ml de un líquido. Qué instrumento utilizaría en cada caso. Qué capacidad y apreciación deberán tener cada instrumento en las diferentes medidas señaladas. Coloque sus resultados en la siguiente tabla de datos.VOLUMEN A MEDIR INSTRUMENTO QUE

EMPLEARIACAPACIDAD APRECIACION

0.5 ml12.5 ml18 ml85 ml

4.- En una pipeta graduada de capacidad 1 ml y apreciación 0.1 ml , se miden 0,2 ml y 0,8 ml de un líquido respectivamente, en cuál de las dos medidas se comete menos error porcentual?

Prof.. Aurelia Serrano

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DETERMINACIÓN DE LAS PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Determinar la masa de materiales sólidos, líquido y gases.2.- Determinar el volumen de sólidos regulares.3.- Determinar el volumen de sólidos irregulares.4.- Determinar el volumen de un gas.5.- Determinar la temperatura de diversos materiales.

INTRODUCCIÓN:La masa el volumen y la temperatura son Propiedades

comunes a toda la materia, las mismas dependen del tamaño, forma y cantidad de material y pueden ser determinadas a través de mediciones. Las mediciones son la base de todo trabajo científico, para esto se necesita una serie de instrumentos que permiten determinar cada una de

estas magnitudes.

PRELABORATORIO:1.- Defina masa, volumen y temperatura.2.- Señale cuales son los instrumentos de medición empleados para determinar la masa, el volumen y la temperatura de un cuerpo.3.- Explique cómo se determina el volumen de los sólidos regulares e irregulares4.- Indique cuales son las unidades del Sistema Internacional de Medidas (SI) empleadas para las magnitudes masa, volumen y temperatura.5.- Como se determina la masa de un gas.

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6.- En qué consiste el Principio de Arquímedes o técnica de desplazamiento de un líquido.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS : Balanza Pipeta Termómetro Cilindro graduadoVaso de precipitado Bureta Matraz Erlenmeyer AlcoholCloruro de amonio MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOSÓLIDOS DE DISTINTAS FORNAS

GLOBOS DE DISTINTOS TAMAÑOS

REGLA AZÚCAR

ACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DE LOS LÍQUIDOSPROCEDIMIENTO:1.- Utilizando la técnica adecuada en el uso de la pipeta (su profesor le indicará). Mide 6 ml de agua y viértelo en un cilindro graduado, repita el procedimiento midiendo 3,2 ml y 8,3 ml. Qué volumen de agua tienes en el cilindro graduado. Expresa el error porcentual cometido.

VOLÚMENES MEDIDOS ERROR PORCENTUAL

COMETIDO

VOLUMEN TOTAL

EXPRESIÓN FINAL

6 ml3,2 ml8,3 ml

2.- Con un cilindro graduado mide respectivamente 90 ml, 55 ml y 37 ml de agua y agrégalos en un vaso de precipitado. Qué volumen final hay en el vaso de precipitado. Expresa el error porcentual cometido.

ACTIVIDAD Nº 2. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DE SÓLIDOS IRREGULARESPROCEDIMIENTO:1.- Toma las muestras de sólidos irregulares que trajiste. Mida un volumen exacto de agua en un cilindro graduado, anote la medida en una tabla de datos. Introduce el objeto en el cilindro, anote el nuevo volumen ocupado por el cuerpo de acuerdo a la técnica de desplazamiento de un líquido. Anote los resultados en la tabla de datos. Expresa el error porcentual cometido.

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VOLUMEN INICIAL VOLUMEN FINAL VOLUMEN DEL OBJETO

ACTIVIDAD Nº 3. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DE SÓLIDOS REGULARESPROCEDIMIENTO:1.- Toma las muestras de sólidos regulares que trajiste. Empleando las fórmulas establecidas, determine el volumen en cada sólido. Anote los resultados en una tabla de datos. Expresa el error porcentual cometido.

MUESTRAS VOLUMEN

ACTIVIDAD Nº 4. DETERMINACIÓN DE LA MASA DE UN LÍQUIDOPROCEDIMIENTO:1.- Determine la masa de un recipiente vacío que esté limpio y seco (puede ser un vaso de precipitado pequeño) Anote los resultados en la siguiente tabla de datos.2.- En un cilindro graduado mida 25 ml de agua y agréguelo en el recipiente que determinó su masa3.- Determine nuevamente la masa del cilindro graduado con el agua. Anote sus resultados en la tabla de datos.4.- Calcule la masa de los 25 ml de agua, anote los resultados en la tabla de datos.

PESO DEL VASO DE PRECIPITADO VACÍO

PESO DEL VASO DE PRECIPITADO CON LOS 25

ML DE AGUA

PESO DE LOS 25 ML DE AGUA

ACTIVIDAD Nº 5. DETERMINACIÓN DE LA MASA DE UN SÓLIDOPROCEDIMIENTO:1.- Determine la masa de la muestra que le suministre su profesor. Anote los resultados en la tabla de datos

PESO DE LA HOJA O VIDRIO DE RELOJ

PESO DE LA HOJA O VIDRIO DE RELOJ + MUESTRA

PESO DE LA MUESTRA

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ACTIVIDAD Nº 6. DETERMINACIÓN DE LA MASA DE UN GASPROCEDIMIENTO:1.- Determine la masa de un globo, anote el resultado en la tabla de datos.2.- Infle el globo y vuelva a determinar su masa. Anote los resultados en la tabla de datos.3.- Determine la masa del aire contenido en el globo. Anote los resultados en la tabla de datos.

MASA DEL GLOBO MASA DEL GLOBO + AIRE MASA DEL AIRE

ACTIVIDAD Nº 7.- DETERMINACIÓN DE LA TEMPERATURA DE DIVERSOS MATERIALESPROCEDIMIENTO:1.- Empleando la técnica explicada por el docente proceda a determinar la temperatura de diversas sustancias suministradas por el profesor. Anote sus resultados en la tabla de datos.

MUESTRAS TEMPERATURA

POSTLABORATORIO1.- Cuáles son las propiedades comunes a toda la materia?2.- Por qué a estas propiedades se les denominan no características o extrínsecas?3.- En qué unidades se expresan las propiedades de la materia?4.- Qué importancia tiene la escogencia del instrumento para realizar las mediciones?


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http://es.slideshare.net/pastorahidalgo1/datos-curiosos-en-qumica

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ellas, pero es prácticamente imposible que posean los mismos valores para tres o más de ellas.PRELABORATORIO:1.- Defina Densidad, Punto de fusión, Punto de ebullición y solubilidad2.- Represente a través de una gráfica la curva de calentamiento del agua3.- Represente a través de una gráfica la curva de enfriamiento del agua.

MATERIALES,EQUIPOS Y REACTIVOS:Glicerina TermómetroNitrato de potasio GradillaAlcohol isopropílico Tubos de ensayoBalanza MecheroVaso de precipitado Cilindro graduado Soporte universal Pinzas para soportePipeta Aro y rejillaMATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOMuestras de plomo, mármol, u otro elemento químico sólidoManteca vegetalInyectadora desechableBebida gaseosa (refresco)

ACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DE LOS LÍQUIDOSPROCEDIMIENTO:1.- El profesor le hará entrega de tres muestras de plomo u otro material de diferentes tamaños. Determine la masa de cada una de ellas. Tome un cilindro graduado e identifique su capacidad y apreciación, luego mida un volumen inicial de agua, introduzca en el cilindro una de las muestras de plomo y observe el volumen de agua alcanzado, regístrelo en la tabla de datos. Proceda de igual manera para las dos muestras restantes. Con los datos obtenidos determine la densidad de cada una de las muestras.

Tabla Nº 1.- Densidad de diferentes muestras de un sólidoMuestra de plomo

Masa (g) Volumen inicial (ml)

Volumen final (ml)

Volumen del sólido

DensidadD= m/v

PequeñaMedianaGrande

ACTIVIDAD Nº 2. MASA Y VOLUMEN DE UNA MUESTRA DE MARMOLPROCEDIMIENTO:1.- Tome la muestra de mármol que le suministré su profesor y proceda a determinar su masa y su volumen, siguiendo las instrucciones dadas en la actividad anterior. Con los datos obtenidos calcule la densidad, e indique los resultados en la siguiente tabla de datos.

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Tabla Nº 2. Densidad del mármol

Muestra de mármol

Masa (g) Volumen inicial (ml)

Volumen final (ml)

Volumen del sólido (ml)

DensidadD= m/v

Muestra

ACTIVIDAD Nº 3. DENSIDAD DE UN LÍQUIDOPROCEDIMIENTO:1.- Tome una inyectadora desechable y determine su masa. Tome nota en la tabla de datos. Llénela con agua hasta la mitad de su capacidad y determine nuevamente su masa. Anote los resultados en la tabla de datos. Ahora llénela de agua hasta su máxima capacidad, registre los resultados en la tabla de datosRepita el mismo procedimiento utilizando glicerina. Determine la densidad de ambos líquidos.Tabla Nº 3. Densidad de un líquido

Muestra Masa inyectadora

vacía(g)

Masa de la inyectadora

con el líquido(g)

Masa del líquido

(g)

Volumen del líquido

(ml)

Densidad (g/ml)

AguaAgua

31

GlicerinaGlicerina

ACTIVIDAD Nº 4. PUNTO DE FUSIÓNPROCEDIMIENTO:1.- Vierta agua en un vaso de precipitado hasta la mitad. Coloque en un tubo de ensayo una porción de manteca vegetal e introdúzcalo dentro del vaso que contiene agua. Coloque un termómetro dentro del tubo de ensayo y proceda a calentar el vaso de precipitado.2.- Lea la temperatura cada 30 segundos y observe cuando comienza y cuando termina la fusión del sólido.

Tabla Nº 4.- . Punto de fusión de un sólidoMuestra Masa (g) Tiempo (seg) Temperatura

(ºC)306090

Temperatura inicial de la fusión_____________________________Temperatura final de la fusión:______________________________ACTIVIDAD Nº 5. PUNTO DE EBULLICIÓN DE UN LÍQUIDOPROCEDIMIENTO:1.- Vierta en un tubo de ensayo 5 ml del alcohol que le suministre el docente. Colóquelo un termómetro dentro del tubo de ensayo y colóquelo en baño de maría. Observe la temperatura cuando comience la ebullición del alcohol durante 1 minuto. Anote la temperatura de ebullición en la tabla de datos. Identifique el alcohol utilizando comparando en punto de ebullición obtenido con los puntos de ebullición teóricos de diferentes alcoholes que aparecen en la tabla de dato anexa.

Tabla Nº 5.- . Alcohol identificadoTemperatura alcanzada (ºC) Alcohol identificado

Tabla anexaPUNTO DE EBULLICIÓN DE ALGUNOS ALCOHOLESALCOHOLES PUNTO DEEBULLICIÓN

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(ºC) ESTABLECIDOETILICOPROPILICOISOPROPILICOBUTILICOISOBUTILICOTERBUTILICO

7897.882.8117

105.382.9

ACTIVIDAD Nº 6. SOLUBILIDAD DEL NITRATO DE POTASIOPROCEDIMIENTO:1.- Vierta en un tubo de ensayo 5 ml de agua y agregue nitrato de potasio hasta que no se disuelva la sal. Caliente en un tubo de ensayo hasta ebullición y anote lo que sucede. Deje enfriar hasta temperatura ambiente y luego observe, coloque el tubo de ensayo en baño de hielo (0ºC). Anote las observaciones.

Tabla Nº 6.- . SOLUBILIDAD DEL NITRATO DE POTASIOMaterial Temperatura ºC Observaciones

Nitrato de potasio Ambiente

Nitrato de potasio Ebullición

Nitrato de potasio Baño de hielo

ACTIVIDAD Nº 7. SOLUBILIDAD DE UN GAS EN UN LÍQUIDOPROCEDIMIENTO:1.- Llene hasta la mitad un tubo de ensayo con bebida gaseosa (refresco) caliente suavemente en tubo de ensayo y anote lo que observa. Repita el experimento hasta que la muestra alcance las temperaturas de 40ºC, 60ºC, y 80ºC.

Tabla Nº 7.- . SOLUBILIDAD DE UN GAS EN UN LÍQUIDO

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Temperatura ºC OBSERVACIONES406080

POST LABORATORIO1.- Con los datos obtenidos en la actividad Nº 1 construya en papel milimetrado una gráfica de masa vs volumen Trace una recta partiendo desde el origen y que pase por la mayoría de los puntos. Determine el valor de la densidad a través de la pendiente de la recta.

2.- Ubique en la gráfica realizada en la pregunta anterior el valor de la masa y volumen de la muestra de mármol (actividad Nº 2) y diga si coincide con la pendiente de la recta. Justifique su respuesta.

3.- Con la ayuda del gráfico construido por usted, determine el volumen correspondiente a 0,6 gramos de masa de plomo.4.- Determine la masa correspondiente a 3 ml de volumen.5.- Construya un gráfico de densidad para la actividad Nº 3, utilizando colores diferentes para cada muestra.6.- Como influye la temperatura en la solubilidad de un sólido disuelto en un líquido y la solubilidad de un gas en un líquido.

Prof.. Aurelia Serrano .

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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda Química General (3º Año)Prof.. Aurelia Serrano


MEZCLAS. TIPOS Y TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Identificar mezclas de acuerdo a sus características2.- Separar los componentes de las mezclas, utilizando las técnicas de separación adecuadas

INTRODUCCION:La materia se presenta bajo diversas formas llamadas materiales.

Los diversos tipos de materiales ofrecen un conjunto de propiedades que nos permiten identificarlos siguiendo diferentes criterios, uno de ellos es el óptico, el cual se fundamenta en el examen a simple vista y con la ayuda de instrumentos ópticos, revelando que sus propiedades están distribuidas uniformemente o no, de allí que se les clasifique como homogéneos o heterogéneos respectivamente. De acuerdo al tamaño de las partículas las mezclas pueden clasificarse en soluciones, coloides y suspensiones.

Para separar los componentes de una mezcla se emplean diversas técnicas o procedimientos. Entre los cuales podemos mencionar: filtración, decantación, destilación, cromatografía, tamizado, entre otras.

PRELABORATORIO:

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1.- Defina los siguientes términos: Filtración, Decantación, Evaporación, Imantación, Destilación, Tamizado; Centrifugación, Soluciones, Suspensiones, Coloides y Efecto Tyndall

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:alcohol EmbudoEmbudo de separación Balón de destilaciónSulfato ferroso Tubo refrigeranteVaso de precipitado TermómetroAgitador de vidrio MecheroImán Perlas de ebulliciónLupa Papel de filtroMATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOLimadura de hierro, arena, kerosene, linterna, sal, gelatina en polvo

ACTIVIDAD Nº 1. SISTEMA HIERRO-AZUFREPROCEDIMIENTO:1.- Tome igual cantidad de azufre en polvo y limadura de hierro, mezcle lo más íntimamente posible usando para ello un mortero. Proceda a separar los componentes de la mezcla. Completa la siguiente tabla datos.

TIPO DE MEZCLAS OBSERVACIÓN TÉCNICA DE SEPARACIÓN EMPLEADAS

ACTIVIDAD Nº 2. SISTEMA AGUA-ARENAPROCEDIMIENTO:1.- Vierta en un vaso de precipitado de 25 ml de agua, agregue una pequeña cantidad de arena gruesa. Agite y observe el aspecto del material. Deje reposar unos minutos, incline el vaso y deje pasar el líquido de un recipiente a otro, tal como se ilustra en la figura A. Complete el siguiente cuadro

TIPO DE MEZCLAS OBSERVACIONES PROPIEDAD CARACTERÍSTICA QUE PERMITE LA

SEPARACIÓN

TÉCNICA DE SEPARACIÓN DE

MEZCLAS

ACTIVIDAD Nº 3. SISTEMA KEROSENE-AGUAPROCEDIMIENTO:

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1.- Vierta 20 ml de agua en un embudo de separación, agregue igual cantidad de kerosene, agite y deje reposar el sistema lo suficiente para que los dos líquidos se separen, abra la llave de paso del embudo y deje salir el líquido de mayor densidad, tal como se ilustra en la figura B. Complete el siguiente cuadro

TIPO DE MEZCLAS OBSERVACIONES PROPIEDAD CARACTERÍSTICA QUE PERMITE LA

SEPARACIÓN

TÉCNICA DE SEPARACIÓN DE

MEZCLAS

ACTIVIDAD Nº 4. DIFERENCIA ENTRE COLOIDES Y SOLUCIONESPROCEDIMIENTO:1.- Tome dos vasos de precipitado, a uno de ellos agregue agua corriente y al otro sulfato ferroso (sol).. Haga pasar a través de ella la trayectoria de un rayo de luz. Para ello utilice una linterna en la forma indicada en la figura C, o vea la mezcla a trasluz. Repita el procedimiento empleando una disolución preparada con agua y gelatina en polvo Anote sus observaciones______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 5. SISTEMA AGUA-SALPROCEDIMIENTO:1.- En un vaso de precipitado mezcle agua con sal. Coloque la preparación en un vidrio de reloj. Calentar hasta que se seque el líquido. Completar el siguiente cuadro

TIPO DE MEZCLAS OBSERVACIÓN TÉCNICA DE SEPARACIÓN EMPLEADAS

ACTIVIDAD Nº 5. SISTEMA AGUA-ALCOHOLPROCEDIMIENTO:1.- Monte una unidad de destilación (ver figura D). En el balón coloque 50 ml de la mezcla alcohol-agua y proceda a calentar. Tome la temperatura cada 30 segundos hasta que se inicie la destilación. Tome nota en la tabla de datos que aparece a continuación. Recoja la sustancia destilada antes de los 78,5 ºC. al subir la temperatura retire el vaso de precipitado y coloque otro limpio y seco para recoger el nuevo

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destilado. Determine las propiedades organolépticas del primer destilado, así como también su combustibilidad. Compara con el segundo destilado, son iguales las dos sustancias. Anote sus observaciones. Con los datos recabados de temperatura y tiempo, elabore una gráfica de Tiempo vs. Temperatura para cada uno de las sustancias destiladas. Utilice colores diferentes para diferenciarlas

PRIMER DESTILADO SEGUNDO DESTILADOTIEMPO TEMPERATURA TIEMPO TEMPERATURA

30 3060 6090 90

120 120150 150

1.- Qué nombre recibe el primer destilado?________________________________2.- Cuál es el punto de ebullición del primer destilado?_______________________3.- Por qué debe retirarse el vaso de precipitado pasado los 78,5 ºC¿__________________________________________________________________4.- Qué nombre recibe el segundo destilado?_______________________________5.- Cuál es el fundamento de la destilación?________________________________

POST LABORATORIO1.- Investiga en qué consisten los siguientes procedimientos y de qué tipo son (físico o mecánicos), completa la siguiente tabla

PROCEDIMIENTO DE SEPARACIÓN EN QUÉ CONSISTE TIPOLevigaciónCristalizaciónCromatografía

2.- Especifica los procedimientos de separación que utilizarías para separar las siguientes mezclas

MEZCLAS PROCEDIMEINTO DE SEPARACION A EMPLEARCARBON-HIERROAGUA DE MARARENA-SAL-ASERRINAGUA-AZUCAR

3.- Qué conclusiones puedes elaborar sobre los diferentes tipos de

separación de mezclas, tomado en cuenta el tamaño de las partículas de

las mismas?

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4.- Qué tipo de propiedades son tomadas en cuenta para separar los

componentes de las mezclas?

5.- Qué diferencias y semejanzas existen entre las soluciones., coloides

y suspensiones?

6.- Cuál es la importancia de los coloide?

7.- De los procesos físicos que utilizaste. Cuál consideras que tiene

mayor número de aplicaciones?

FIGURA BFIGURA A

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FIGURA C

FIGURA D

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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Preparar disoluciones diluidas y saturadas2.- Preparar disoluciones a diferentes concentraciones utilizando las técnicas adecuadas3.- Representar gráficamente la concentración de una disolución en función de la temperatura

INTRODUCCIÓN:Las disoluciones son mezclas ópticamente homogéneas, formadas

por dos componentes: soluto y disolvente, los cuales pueden separarse por procedimientos físico y/o químicos

La concentración de una disolución se expresa en relación a la masa de soluto y el volumen de la disolución. Para este curso se utilizará la concentración en términos de porcentaje (%): %m/m, %m/v y %v/v

En este trabajo de laboratorio los alumnos utilizaran los instrumentos y técnicas adecuadas para preparar disoluciones a diferentes concentracionesPRELABORATORIO:Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:SOLUTO__________________________________________________________DISOLVENTE______________________________________________________TIPO DE DISOLUCIÓN:______________________________________________CONCENTRACIÓN:____________________________________________________

Vaso de precipitado Matraz aforadoPipeta de 10 ml Tubo de ensayoPapel de filtro MecheroBalanza Termómetro Soporte universal Alcohol - KMnO4

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOCLORURO DE SODIO (sal común), papel milimetrado

ACTIVIDAD Nº 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DILUIDAS Y SATURADASPROCEDIMIENTO.

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1.- Coloque 10 ml de agua en un tubo de ensayo y añada una porción muy pequeña de sal (NaCl), agite fuertemente y deje reposas. Observe el aspecto de la mezcla formada. Continúe agregando pequeñas porciones de sal y agitando después de cada adición, hasta que al añadir otra porción de soluto, éste no se disuelva después de agitar durante cierto tiempo. Observe y responsa¿Qué diferencian a las dos preparaciones?-_________________________________¿Qué representa una disolución saturada?_________________________________

ACTIVIDAD Nº 2. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONESPROCEDIMIENTO.1.- Tome el matraz aforado de su equipo de trabajo, identifique su capacidad y la línea de aforo.2.- Proceda a lavarlo bien. Mida la masa o el volumen de soluto de acuerdo al tipo de concentración de disolución que va a preparar (Ver tabla Nº 1)3.-Agregue un poco de disolvente (agua) en el matraz y añada el soluto ya medido. Tape y agite4.- Continúe agregando disolvente hasta la línea de aforo. Vuelva a agitar 5.- Complete la información en la tabla de datos

TABLA Nº 1 DISOLUCIONES A DISTINTAS CONCENTRACIONESDISOLUCIONES CONCENTRACIÓN CANTIDAD DE

SOLUTO (gramos o mililitros)

CANTIDAD DE DISOLVENTE (mililitros)

DISOLUCIÓN SALINA 2%DISOLUCIÓN SALINA 5%DISOLUCIÓN SALINA 10%

DISOLUCIÓN ALCOHOL 5%

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NOTA. Si el contenido de la preparación sobrepasa la línea de aforo, la disolución no tendrá la concentración deseada y por lo tanto deberá repetir el procedimiento

ACTIVIDAD Nº 2. RELACIÓN ENTRE CONCENTRACIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓNPROCEDIMIENTO.1.- Mida 20 mililitros de agua destilada, colóquelo en un vaso de precipitado limpio y seco. Proceda a calentar hasta ebullición y tome nota de la temperatura. Temperatura de ebullición del agua destilada__________________________2.- Mida 20 ml de cada una de las disoluciones de sal preparada por usted en la actividad Nº 2, colóquelo en un vaso de precipitado limpio y seco, caliente hasta ebullición, tome nota de la temperatura en el siguiente cuadro de datos.TABLA Nº 2.- PUNTOS DE EBULLICION

DISOLUCION SALINA TEMPERATURA (ºC)2%

5%

10%

DISOLUCIÓN DE ALCOHOL AL 5%

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POST LABORATORIO1.- Con los datos obtenidos en la tala Nº

2 construya un gráfico de concentración

en el eje de las “X” y la temperatura en

el eje de las “Y”. Trace una recta que

parta desde el origen y que una a los

puntos o pase lo más próximo a ellos.

Empleé un color diferente para

representare el valor de la disolución de alcohol

2.- Analice el gráfico y establezca conclusiones

3.- En qué unidades físicas se expresan las concentraciones de las

disoluciones

4.- Qué conclusión puede extraer entre las características de una

sustancia pura y una mezcla


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El agua del planeta es agotable, en los continentes disminuye, la demanda es cada vez mayor de acuerdo con el crecimiento de la población, la primera razón es que el 70% de la superficie del planeta es agua, al igual que el cuerpo humano, es por esto que el hombre necesita 1.5 a 2 litros

de agua diarios.La segunda razón es la agricultura, que por regla general se necesita entre 2.000 y 5.000 litros de agua para producir suficientes alimentos para una persona en un solo día, señaló Alexander Müller, director general adjunto de la FAO, con esto se concluye que la agricultura necesita el 90% del consumo d agua dulce; teniendo en cuenta que día a día aumenta el número de la población, por ende aumentará la demanda de agua no solo de la agricultura sino de la industria y el uso doméstico.

La tercera razón es el cambio climático, que debido a las sequías y al fenómeno del niño este producido por una alteración en la presión atmosférica sobre el océano Pacífico, que disminuye cerca de Tahití y aumenta al norte de Australia. Los vientos alisios se debilitan o incluso desaparecen provocando, tanto en la atmósfera como en los océanos, grandes anomalías. Los vientos alisios no tienen fuerza para arrastrar las aguas cálidas superficiales hacia las costas asiáticas, entonces regresan a las costas americanas formando la contracorriente El Niño. Ello origina efectos atmosféricos y oceánicos contrarios a los tiempos normales. Es decir, en las costas asiáticas aparecen las sequías, los incendios en los bosques, etcétera. Muchas áreas de nuestra ciudad se han visto afectadas por los distintos racionamientos, con el solo objetivo de preservar este recurso hídrico. Hoy hay menos agua de la que existía en la época de Adán y Eva (8 años atrás según la Biblia).

Por todo esto se debe tener presente que este líquido se puede acabar y más sino se hay un nivel de conciencia por parte de los ciudadanos, sin dejar de lado otros factores que influyen negativamente como lo es la tala de árboles. Ya que los arboles cumplen una

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importante función en la preservación del agua, por ser la cabecera principal de donde yacen.

Es evidente que se requiere del compromiso de todos, solo es quistión de adquirir conciencia y actuar.

http://exploratuentorno.blogspot.com/2009_11_01_archive.htmlUnidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda Química General (3º Año)Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 7SUSTANCIAS PURAS. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS PURASOBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Clasificar sustancias puras

INTRODUCCIÓN:Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene

la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Los elementos químicos son sustancias básicas que componen la materia. La variedad aparentemente infinita de materiales en el ambiente, están constituidas por un poco más de 100 elementos, no todos de igual abundancia e importancia, los cuales los científicos han logrado reunir de acuerdo a sus principales propiedades en la denominada Tabla Periódica.

Para determinar si una sustancia es compuesta o se trata de un elemento, se recurre a la descomposición térmica o eléctrica de las mismas. Si por acción del calor o la electricidad se obtienen dos o más sustancias químicas más sencillas o compuestas con características diferentes a la sustancia inicial, evidentemente la sustancia original era una sustancia compuesta. Las sustancias compuestas se descomponen por acción del calor o la electricidad en sus elementos constituyentes, mientras que los elementos no pueden descomponerse ante la acción del calor o la electricidad.

PRELABORATORIO:Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:1.- Defina Sustancias Puras

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2.- Señale cómo se clasifican las sustancias puras3.- Mencione las diferencias entre una sustancia simple o elemento y una sustancia compuesta4.- En qué consiste la electrolisis?

Vaso de precipitado Matraz aforadoPipeta de 10 ml Tubo de ensayoPapel de filtro MecheroBalanza Termómetro Soporte universal MgO

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOCLORURO DE SODIO (sal común)

ACTIVIDAD Nº 1. DIFERENCIA ENTRE SOLUCIONES Y SUSTANCIA PURAPROCEDIMIENTO.1.- Coloque en una cápsula de porcelana 2 ml de agua salada y en otro 2 ml de agua destilada. Caliente ambas muestras hasta su total evaporación. Observe la diferencia entre los materiales después de someterlos al cambio de estado. Realice una ilustración del experimento realizado. En base al mismo responda:1.- Qué tipo de cambio se produce?2,. Indica la variedad de cambio químico3.- Complete el siguiente cuadro

Agua salada Agua destiladaAntes del cambio Después del

cambioAntes del cambio Después del cambio

¿Cómo puede diferenciarse una disolución de una sustancia pura?

ACTIVIDAD Nº 2. DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE UNA SUSTANCIA PURA COMPUESTAPROCEDIMIENTO.1.- Observe la muestra de óxido de mercurio y anote sus observaciones

en la tabla de datos su estado físico, color y aspecto. Introduzca 2

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gramos de óxido de mercurio en el tubo de ensayo y caliente con llama

suave todo el tubo, como se ilustra en la siguiente imagen

2.-: introduzca directamente en el tubo de ensayo que contiene el óxido

de mercurio la astilla de madera sin que esta caiga en el fondo del tubo

de ensayo

3.-Complete el siguiente cuadro

ESTADO INICIAL ESTADO FINALÓXIDO DE MERCURIO MERCURIO OXÍGENO

Estado físico Estado físico Estado físico

Color Color Color

Aspecto óptico Aspecto óptico Aspecto óptico

A.- Qué gas se desprende?B.- Qué sustancia quedo adherida a las paredes del tubo de ensayoC.- Qué tipo de cambio se produce. Por qué?D.- Indica la variedad de cambio químico

ACTIVIDAD Nº 4. DESCOMPOSICIÓN DE UN MATERIAL POR ACCIÓN DE LA ENERGÍA TÉRMICAPROCEDMIENTO.1.- Pesa 3,5 gramos de hierro y 2 gramos de azufre, mézclalos en un mortero, agrega la mezcla a través de una canal de papel en un tupo de ensayo. Calienta hasta que la mezcla se torne incandescente, retira de la llama y espera a que se enfríe

a.- Qué tipo de cambio ocurre?b.- Indica la variedad de cambio químicoc.- Completa el siguiente cuadro

ESTADO INICAL ESTADO FINALAZUFRE HIERRO SULFURO DE HIERRO

COLOR COLOR COLORASPECTO ÓPTICO ASPECTO ÓPTICO ASPECTO ÓPTICOESTADO FÏSICO ESTADO FÍSICO ESTADO FÍSICO

COMPORTAMIENTO FRENTE COMPORTAMIENTO FRENTE

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AL CAMPO MAGNÉTICO AL CAMPO MAGNÉTICO

COMPORTAMIENTO FRENTE A LOS GOLPES

COMPORTAMIENTO FRENTE A LOS GOLPES

ACTIVIDAD Nº 5. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS SIMPLES1.- En el siguiente cuadro señala con una “x” cuáles sustancias son elementos y cuáles compuestos SUSTANCIAS ELEMENTOS COMPUESTOSOxido de mercurioMercurioAzufreHierroOxígenoAguaHidrógenoSulfuro ferroso

POST LABORATORIO1.- Qué evidencias permiten distinguir entre una sustancia compuesta y un elemento?2.- Establezca las diferencias entre una sustancia compuesta y elementos3.- Consulte cómo se clasifican los elementos?4.- Consulte cómo se clasifican las sustancias compuestos?5.- Las sustancias que se indican a continuación son de uso frecuente en el hogar, clasifíquelas de acuerdo a si son elementos o compuestos marcando con una “X”

SUSTANCIAS ELEMENTOS COMPUESTOSVinagre

Azúcar

Aluminio

Hierro

Agua

CobreAlcohol isopropílicoAspirina


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http://es.slideshare.net/pastorahidalgo1/datos-curiosos-en-qumicaUnidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda Química General (3º Año)Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 8CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES Y NO METALES

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Estudiar las propiedades de los metales, las cuales permitirán justificas su ubicación en la Tabla Periódica.2.- Estudiar las propiedades de los no metales, las cuales permitirán justificas su ubicación en la Tabla Periódica.

INTRODUCCIÓN:Las sustancias puras se caracterizan por su homogeneidad

óptica, su composición constante y la invariabilidad de sus propiedades características. Su fraccionamiento o no en sustancias más sencillas, a través de procedimientos químicos permiten clasificarlas como sustancias simples o elementos y en sustancias compuestas, siendo elementos los que no logran fraccionarse y compuestos las que si lo hacen.PRELABORATORIO:Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:1.- Cómo se clasifican las sustancias simples o elementos?2.- Cuáles son las características más importantes de los metales y no metales?3.- Defina las siguientes propiedades: brillo, maleabilidad, Ductibilidad, dureza, conductividad calórica, conductividad ecléctica, fusibilidad

MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOS Mechero Carbono- calcioLimadura de hierro ZincAzufre PlomoCobre AluminioMATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOCircuito eléctrico completo , tirro, martillo, papel de aluminio

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ACTIVIDAD Nº 1. PRUEBA DE LA LLAMAPROCEDIMIENTO.1.- Utilizando el algodón solicitado en la lista de materiales, sumérjalo en las soluciones preparadas de cloruro de sodio, cloruro de potasio y sulfato cúprico, respectivamente, acérquela a la llama del mechero y observe la coloración que toma la llama del mismo 2.- Anote los resultados en la siguiente tabla de datos

SOLUCIONES OBSERVACIÓNCLORURO DE SODIOCLORURO DE POTASIOSULFATO CUPRICOSULFATO DE MAGNESIOCARBONATO DE CALCIOCLORURO DE BARIO

ACTIVIDAD Nº 2. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICAPROCEDIMIENTO.1.- Tome cada una de las muestras que le suministre el docente, acérquelo a los extremos de las pilas de pilas del circuito eléctrico. Observe y tome nota de sus resultados en la siguiente Tabla

MUESTRAS CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICACONDUCE NO CONDUCE

HIERROZINCAZUFREPLOMOCOBRECARBONOALUMINIOMAGNESIO

ACTIVIDAD Nº 3. CONDUCTIVIDAD CALÓRICAPROCEDIMIENTO.1.- Tome con una pinza cada una de las muestras de la actividad anterior (menos el azufre) colóquelo en contacto por un extremo con la llama del mechero. Anote los resultados en la siguiente tabla de datos

MUESTRAS CONDUCTIVIDAD CALÓRICACONDUCE NO CONDUCE


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ACTIVIDAD Nº 4. MALEABLIDAD Y DUCTIBILIDADPROCEDIMIENTO.1.- Si golpearas fuertemente con un martillo las muestras de los ejercicios anteriores. ¿Qué sucedería a algunas de ellas? ¿Cómo se llama esta propiedad? ¿Qué elementos la poseen? Indica que es ductibilidad ¿Qué elementos de estos la poseen? Anote los resultados en la siguiente tabla de datos

MUESTRAS MALEABLES DUCTILESSI NO SI NO


ACTIVIDAD Nº 5. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOSPROCEDIMIENTO.1.- Marcando con una “X”, clasifica los siguientes elementos como metales o no metales

MUESTRAS METALES NO METALESHIERROZINCAZUFREPLOMOCOBRECARBONOALUMINIOMAGNESIO

ACTIVIDAD Nº 6. REACCIÓN DE LOS METALESPROCEDIMIENTO.

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1.- Tome tres tubos de ensayo y vierte en cada uno de ellos 2 ml de agua fría, luego agregue respectivamente muestras de sodio, calcio y magnesio. Tome nota de sus observaciones2.- Proceda a calentar los tubos de ensayo donde no se observaron cambios. 3.- Observe y anote los resultados en la siguiente tabla de datos

MUESTRAS REACCION CON EL AGUA FRIA

REACCION CON EL AGUA CALIENTE

SODIOCALCIOMAGNESIO

4.- Tome tres tubos de ensayo y vierta en cada uno de ellos 2 ml de ácido clorhídrico, agregue respectivamente muestras de magnesio, zinc y hierro. Observe y anote los resultados en la siguiente tabla de datosMUESTRAS REACCIÓN CON ÁCIDO CLORHÍDRICOMAGNESIO

ZINC

HIERRO

POST LABORATORIO1.- Cuáles son los elementos más abundantes de la corteza terrestre?2.- Cuáles son los elementos más abundantes del cuerpo humano?3.- En base a los resultados de la actividad Nº 5, responda las siguientes preguntas:a.- Cuáles de los metales utilizados desplaza al hidrógeno en agua fría ?b.- Cuáles de los metales utilizados desplaza al hidrógeno en agua caliente?c.- Cuáles de los metales utilizados desplaza al hidrógeno en el ácido clorhídrico

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d.- Qué se entiende por escala de actividad de los metales. Ordena los metales de acuerdo a su reactividad y relaciona la reactividad con su ubicación en la tabla periódica?e.- Qué tipo de compuestos forman los metales al reacciona con el oxígeno y con el agua?f.- Qué tipo de compuestos forman los no metales al reacciona con el oxígeno y con el agua?


Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado MirandaCátedra: Química General (3º año)Prof.. Aurelia Serrano


INTERPRETACION DE LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS, LOS NÚMEROS ASOCIADOS A ESTOS Y LAS FÓRMULAS QUÍMICAS

OBJETIVOS:

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Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Interpretar los símbolos de los elementos, los números asociados a éstos y las fórmulas químicas de compuestos sencillos2.- Describir el significado de los símbolos y fórmulas químicas3.- Determinar la información cualitativa y cuantitativa que ofrece una ecuación química4.- Reconocer el mol como unidad d sustanciaINTRODUCCIÓN:

Los símbolos químicos son la expresión escrita, abreviada, de interpretación universal que representa a un elemento químico de manera única. Los primeros símbolos químicos propuestos por los alquimistas eran difíciles de interpretar. Además, algunos elementos tenían varios símbolos, como el mercurio que llegó a tener 20 símbolos diferentes. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es el organismo que se encarga de reglamentar la forma de escribir los símbolos de los elementos y de darles nombres. El símbolo del elemento se deriva, por lo general, de su nombre en latín: la primera letra del símbolo se escribe siempre en mayúscula y el resto en minúscula

Los símbolos de los elementos aparecen con frecuencia acompañados de diferentes números con un significado importante. Entre estos números tenemos : el número atómico (Z) y el número másico (A), entre otros.

PRELABORATORIO:1.- Qué importancia tiene la Nomenclatura Química para la comunicación entre científicos?2.- Qué criterios se ha utilizado para representar el nombre de los diferentes elementos químicos?3.- Cómo se representan las sustancias compuestas?4.- Clasifica las siguientes representaciones en símbolos y fórmulas: Fe, H2, S, O2, H2SO4, NaOH, Al, NaClSímbolos:__________________________________________________________Fórmulas:__________________________________________________________5.- Qué representan los subíndices escritos en la esquina inferior derecha de los símbolos presentes en una fórmula

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6.- Especifica el número de átomos de cada elemento que están enlazados en las siguientes sustancias compuestasH2O H2SO4

7.- Observa las fórmulas representadas y específicas el número total de átomos enlazados en cada moléculaFÓRMULA H2O FeCl3 HNO3 Mg(OH)2 H2CO3 NaNO3

Nº total de átomos

8.- Explica cómo se clasifican las fórmulas químicas. Menciona un ejemplo para cada caso9.- Define los siguientes conceptos:a.- Símbolo químicob.- Número másicoc.- Número atómicoMATERIALES,EQUIPOS Y REACTIVOS:Cloruro de bario deshidratadoCrisol con tapa TrípodePinza para crisol MecheroBalanzaTriángulo refractarioMATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOEsferas de anime pequeñas y medianas, alambre, palitos de madera o plásticos, pega o silicón frío , cartulina,

ACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN HIDRATOPROCEDIMIENTO:

Pesa un crisol con su tapa, limpio y seco. Coloca en él aproximadamente 2 gramos de cloruro de bario deshidratado. Tapa y pesa. Clienta suavemente el crisol destapado durante 5 minutos y luego fuertemente durante 15 minutos. Tápalo, déjalo enfriar y pésalo. Destapa el crisol y caliéntalo nuevamente 5 minutos. Tápalo, déjalo enfriar y vuelve a pesar. Anota los resultados en la siguiente tabla de datosPROCEDIMIENTO Masa(g)Masa del crisol con tapaMasa del hidratoMasa de crisol con tapa y el hidratoMasa del crisol tapado después del primer calentamiento

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Masa del crisol tapado después del segundo calentamiento

a.- Determina la masa de la sal anhidra (masa del crisol después del 2do calentamiento-masa del crisol con tapa y el hidrato)_________________________________________________________________b.- Determina la masa del agua (masa del crisol con tapa + masa de sal anhidra – masa del crisol y el hidrato)________________________________________________________________c.- Determina la cantidad de cloruro de bario anhidro y de agua, a partir de las masas obtenidas ( Masa molar del cloruro de bario= 172,8 g/mol y Masa molar del agua = 18 g/mol)__________________________________________________________________d.- Determine la relación numérica entre la cantidad de sustancia en moles de agua y sal anhidra dividiendo cada valor obtenido entre el menor de ellos___________________________________________________________________

e.- Escriba la fórmula empírica del hidrato basada en la relación numérica obtenida en la pregunta b___________________________________________________________________

f.- Explique qué información suministra la fórmula empírica ___________________________________________________________________

g.- Qué es un hidrato?_________________________________________________

ACTVIVIDAD Nº 2.- REPRESENTACIÓN DE FÓRMULAS ESTRUCTURALES

PROCEDIMIENTO:1.- Representa la fórmula estructural para cada uno de los compuestos químicos señalados en la siguiente tablaNOMBRE DEL COMPUESTO FÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA ESTRUCTURALETENO C2H4ÁCIDO ACÉTICO C2H402AGUA H2O

2.- Elabora un modelo tridimensional para cada una de las moléculas de los compuestos señalados en la tabla anterior3.- Toma como base la fórmula estructural propuesta en el cuadro y los materiales que trajiste

POST LABORATORIO

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1.- Une con una línea según correspondaMercurio KClorato de potasio NaOHHidróxido de sodio HClCloruro de plata HgPotasio KÁcido clorhídrico AgCl

2.- Representa los tres tipos de fórmulas químicas para los siguientes compuestos

COMPUESTO FÓRMULA MOLECULAR

FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA ESTRUCTURAL

Peróxido de hidrógenoEtanoGlucosaFosfato de calcio

3.- A quién se debe la simbología química de los elementos y en qué se basa?4.- Qué importancia tiene conocer la fórmula empírica de un compuesto?5.- Completa los datos especificados en cada una de las tablas correspondientes a las diferentes sustancias representadas en las fórmulas siguientes:KClO3: H2SO4: Ca(OH)2

Nº de átomos Nº de átomos

Nº de átomos

K HCl SO O

6.- Dado el número atómico que se encuentran entrelazados en cada sustancia escribe la fórmula molecular

Nº de átomos Nº de átomos Nº de átomosS 1 N 1 Na 2O 3 H 3 S 1

O 4

Fórmula: Fórmula: Fórmula

7.- Por qué es necesario balancear o igual las ecuaciones químicas?

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8.- Observa las ecuaciones ofrecidas a continuación e identifica aquellas que cumplan con la Ley de la Conservación de la Masa , escribiendo al final de los productos, la palabra balanceada

a) K + O2 K2Ob) C + O2 CO2c) MgO + H2O Mg(OH)2d) N2 + O2 N2O3e) SO3 + H2O H2SO4

9.- Balancea las siguientes ecuaciones para que cumplan con la Ley de la Conservación de la Masa

a) Na + O2 Na2Ob) Ag2O + H2O AgOHc) Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2Od) Al (OH)3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O

Prof.. Aurelia Serrano Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda Química General (3º Año)Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 10TABLA PERIÓDICA

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Describir la estructura de la Tabla Periódica2.- Comprender el ordenamiento de los elementos en la Tabla periódica3.- Establecer la ubicación de los elementos metálicos, no metálicos y metaloides en la Tabla periódica4.- Describir las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos colocados en un mismo grupo: carácter metálico, punto de fusión, punto de ebullición y densidad en función del número atómico

INTRODUCCIÓN:

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Desde los comienzos de la era moderna de la Química, constituyó una gran preocupación de los investigadores la ordenación sistemática de los elementos conocidos, con el objeto de relacionar sus propiedades y poder obtener conclusiones teóricas acerca del comportamiento de los elementos.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev.

PRELABORATORIO:1.- A quién se debe la estructura actual de la Tabla periódica?2.- Cuál fue el aporte del científico Gil Chaverri sobre la tabla periódica?3.- Defina: grupo, período, número atómico, masa atómica 4.- A qué se le denomina lantánidos y actínidos? 5.- Señale las características de los metales y no metales

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOÚtiles escolaresTabla periódicaColores o marcadoresPapel milimetrado,

ACTIVIDAD Nº 1. ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICAPROCEDIMIENTO:Observa la tabla periódica y respondea.- Cuántos elementos posee la tabla periódica?b.- Cómo se llama la propiedad que se utiliza para organizar los elementos en la tabla periódica?c.- Cuántos renglones horizontales posee la tabla periódica, cómo se llaman estos renglones?d.- Cuántos renglones verticales posee la tabla periódica, cómo se llaman estos renglones?e.- Cómo se subdividen los renglones verticales?f.- Cómo se llaman las series de elementos ubicados fuera de la tabla periódica? Cuenta el número de elementos que hay en cada una de estas series e indica por qué se ubican fuera de la tabla periódica

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ACTIVIDAD Nº 2.- UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICAPROCEDIMIENTO:Observa la tabla periódica y en base a ella completa la siguiente tabla de datos

ELEMENTO NÚMERO ATÓMICO (Z)

MASA ATÓMICA (A)NOMBRE SIMBOLO

HidrógenoCarbono NeónMagnesioFósforoCloro

ACTIVIDAD Nº 3.- METALES, NO METALES Y METALOIDESPROCEDIMIENTO:Dada la siguiente tabla periódica y empleando colores, ubica: a) metales; b) no metales c) metaloides

e) Explica brevemente el carácter metálico en un grupof) Explica brevemente el carácter metálico en un período

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g) Cuáles nombres se les dan a los elementos que forman los grupos IA,IIA,IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

ACTIVIDAD Nº 4.-VARIACIÓN PERIÓDICA DE LAS PROPIEDADES: PUNTO DE FUSIÓN, PUNTO DE EBULLICIÓN Y DENSIDAD EN FUNCIÓN DEL NÚMERO ATÓMICOPROCEDIMIENTO:

Observa y analiza la información presentada en las tablas que se indican a continuación

GRUPO IAELEMENTO NÚMERO

ATÓMICOPUNTO DE DENSIDAD

g/mlNOMBRE SÍMBOLO FUSIÓN ºC EBULLICIÓN ºCLitio Li 3 179.00 1366.0 0.535Sodio Na 11 97.90 882.9 0.971Potasio K 19 63.50 757.5 0.862Rubidico Rb 37 39.00 700.0 1.532Cesio Cs 55 28.45 670.0 1.900

GRUPO VIAELEMENTO NÚMERO


(g/ml)NOMBRE SÍMBOLO FUSIÓN ºC EBULLICIÓN ºCOxígeno O 8 -219 -183 1.27Azufre S 16 115 445 2.07Selenio Se 34 217 688 4.5Teluro Te 52 450 994 5.93Polonio Po 84 254 962 9.4

GRUPO VIIAELEMENTO NÚMERO


(g/ml)NOMBRE SÍMBOLO FUSIÓN ºC EBULLICIÓN ºCFluor F 9 -283 -118 1.11 (líquido)Cloro Cl 17 -103 -34.6 1.56(líquido)Bromo Br 35 -7.2 58.76 3.19(líquido)Iodo I 53 114 184.35 4.93 (sólido)

1.- Cómo es la variación del punto de fusión, punto de ebullición y la densidad, respecto al número atómico en cada uno de los grupos señalados2.- Elabora por separado las gráficas de punto de fusión, punto de ebullición y densidad versus el número atómico

POST LABORATORIO

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1.- Si conoces que el sodio (Na) se combina con los elementos del grupo VIIA (cloro, bromo, yodo) ¿Qué puedes predecir del comportamiento del potasio (K) ¿Por qué?2.- Si sabes que la reactividad delos elementos del grupo VIIA (cloro, bromo, yodo), disminuye a medida que se desciende en el grupo y además que el bromo reacciona limitadamente con el hierro ¿ qué puedes predecir acerca del comportamiento del yodo frente a ese metal?3.- Cuál es la importancia de la tabla periódica?


Juguemos y aprendamos.- Con una línea, une los elementos con su respectivo símbolo químico

Bromo N

Arsénico S

Azufre Br

Nitrógeno As

Magnesio B

Estroncio Mg

Níquel Sr

Manganeso Ni

Boro Mn

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 11COMPARAR LAS PROPIEDADES DE LOS ACIDOS, BASES Y SALES

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Conocer las propiedades de los ácidos, bases y sales

INTRODUCCIÓN:Los ácidos se reconocen por su efecto sobre los indicadores,

enrojecen el papel tornasol azul y mantienen incolora la fenolftaleína, reaccionan con la mayoría de los metales y producen efervescencia con los carbonatos. Se pueden clasificar en inorgánicos como el ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y en orgánicos como el ácido cítrico, acético, láctico, tartárico, entre otros.

Las bases o hidróxidos contienen generalmente un metal y entre los más comunes podemos citar el hidróxido de sodio, de magnesio, de calcio. Se reconocen porque azulean el papel tornasol rosado y enrojecen la fenolftaleína..

La reacción de un ácido con una base recibe el nombre de neutralización y los productos resultantes son una sal y agua. Entre las sales más utilizadas tenemos el cloruro de sodio (sal común), el carbonato de calcio, sulfuro de magnesio, bicarbonato de sodio.

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PRELABORATORIO:Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:1.- Defina que son las oxisales y las sales haloideas2.- Cómo se forman las sales3.- Investiga el uso comercial de algunos ácidos e hidróxidos 4.- Defina Indicadores. De ejemplo de algunos de ellos5.- Señale cuatro propiedades de los ácidos6.- Señale cuatro propiedades de las bases7.- Señale cuatro propiedades de las sales.

MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOSGradilla con tubos de ensayo, pipeta graduada, pipeta volumétrica (bureta) , agitador de vidrio, papel tornasol rosado, papel tornasol azul, fenolftaleína, anaranjado de metilo, ácido clorhídrico concentrado y diluido, solución de hidróxido de sodio, vasos de precipitado, cápsula de porcelana, bicarbonato de sodio, embudos para filtración, papel de filtro

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOVinagre, sal común, jugo de limón, cáscaras de huevo, alkaseltzer, tizas, conchas marinas, champú, desodorante, detergente en polvo, detergente líquido, medicinas, lavaplatos y jugos

LABORATORIOACTIVIDAD Nº 1.- RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS, BASES Y SALESPROCEDIMIENTO:

Disponga de una gradilla con 10 tubos de ensayo y dispóngalo de las siguientesFormaTubo 1 y 2 2ml de solución diluida de ácido clorhídricoTubo 3 y 4 2 ml de solución de hidróxido de sodio

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Tubo 5 y 6 2 ml de solución de ácido acético ( vinagre )Tubo 7 y 8 2 ml de solución de jugo de limónTubo 9 y 10 2 ml de solución de sal común

Coloque en los tubos impares una cinta de papel tornasol rosado y luego 5 gotas Fenolftaleína. En los tubos pares coloque una cinta de papel tornasol azul y 5 gotas de anaranjado de metilo. Anote los resultados en la siguiente tabla

TABLA Nº 1-.- RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS, BASES Y SALESSUSTANCIAS PAPEL

TORNASOL ROSADO

PAPEL TORNASOL

AZUL

FENOLFTALEINA

ANARANJADO DE METILO

TIPO DE COMPUEST

O

ÁCIDO CLORHÍDRICOHIDRÓXIDO DE SODIOVINAGRE

JUGO DE LIMÓN

SAL COMÚN

ACTIVIDAD Nº 2.- REACCIÓN DE LOS ÁCIDOS CON LOS CARNBONATOS

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PROCEDIMIENT0Coloque 2 ml de solución diluida de ácido clorhídrico en un tubo de

ensayo limpio y seco. Agregue lentamente solución de carbonato de sodio. Observe y anote

ANTES DE LA REACCIÓN DESPUÉS DE LA REACCIÓN

ACTIVIDAD Nº 3.- REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓNEn un tubo de ensayo perfectamente limpio y seco

agregue 1 ml de solución diluida de hidróxido de sodio. Añada unas gotas de indicador de fenolftaleina. Observe la coloración. Agregue lentamente, si es posible gota a gota, solución de ácido clorhídrico hasta que se produzca la evidencia de que se ha perdido el carácter básico de la solución inicial

ANTES DE LA REACCIÓN DESPUES DE LA REACIÓN

En general cual es el producto de la reacción de una base con un ácidoACIDO + BASE →

ACTIVIDAD Nº 4.- OBTENCIÓN DE UNA SALHaga reaccionar 1 ml de hidróxido de sodio con 1 ml de ácido clorhídrico para formar cloruro de sodio y agua. luego evapore una pequeña porción de porcelana de ese producto final en una cápsula , hasta su total sequedad, observe y registre los resultados

PRODUCTOS OBTENIDOS

EN EL TUBO DE ENSAYO EN LA CÁPSULA DE PORCELANA

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ACTIVIDAD Nº 5.- IDENTIFICACION DE SUSTANCIAS DESCONOCIDASA las diferentes muestras de sustancias traídas por los estudiantes

, cada equipo determinará si es un ácido, una base o una sal (neutra). Cada equipo puede identificar una de las sustancias e intercambiar su información con los demás equipos.SUSTANCIAS PAPEL TORNASOL OTRO INDICADOR IDENTIFICACIÓN

POST LABORATORIO1.- Resuma las propiedades de los ácidos como resultado de su acción ante los indicadores, las bases y los carbonatos2.- En la práctica de laboratorio Nº 7, se hizo reaccionar Magnesio, Hierro y Zinc con ácido clorhídrico. Basado en esta experiencia, indique que ocurre cuando un ácido reacciona con un los metales. Consulte acerca de la serie de actividad de los metales, observe el orden de colocación entre ellos y con respecto al hidrógeno3.- Resuma las propiedades de las bases como resultado de su acción ante los indicadores y los ácidos4.- Escriba el nombre y la fórmula de las sustancias reaccionantes y resultantes de las actividades Nº 3 y 4

Prof. Aurelia Serrano

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 12COMPUESTOS ORGÁNICOS

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Determinar la presencia del carbono en los compuestos orgánicos2.- Comprobar la solubilidad de compuestos orgánicos de uso común3.- Determinar las propiedades y usos de las fibras textiles

INTRODUCCIÓN:Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en

su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (Cl), Yodo (I) y Nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros.

PRELABORATORIO:

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Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:1.- Señale las características de los compuestos orgánicos2.- Explique cómo se reconocen los compuestos orgánicos3.- Señale el uso de 5 compuestos orgánicos de uso común

MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOS Gradilla con tubos de ensayo, soporte universal, pinzas para soporte, mechero, tubo de desprendimiento, tapones de goma, cápsula de porcelana, óxido cúprico, hidróxido de barioMATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOTelas de distintos tipos, algodón, azúcar, turba (abono para plantas), almidón, minas de grafito, aceite, alcohol

LABORATORIOACTIVIDAD Nº 1.- IDENTIFICACIÓN DEL ELEMENTO CARBONO E LA TABLA PERIÓDICAPROCEDIMIENTO:Con la ayuda de la Tabla Periódica ubique el elemento carbono y complete el siguiente cuadro

SÍMBOLO GRUPO POSISICIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

Nº ATÓMICO MASA ATÓMICA

ACTIVIDAD Nº 2.- RECONOCIMIENTO DEL CARBONO EN COMPUESTOS ORGÁNICOSPROCEDIMIENTO :Tome las muestras que le suministre el profesor. Coloque cada una de ellas en una cápsula de porcelana limpia y seca. Proceda a calentar hasta calcinar. Observe el residuo dejado en cada caso. ¿Cuál de las sustancias anteriores es orgánica?

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Tome dos tubos de ensayo. En uno de ellos coloque una muestra de sustancia orgánica que le suministrar su profesor y agréguele una pequeña cantidad de óxido cúprico (CuO), en otro tubo de ensayo coloque 10 mililitros de hidróxido de bario Ba(OH)2 y monte un sistema como el que se ilustra en la parte superior . Proceda a calentar y tome notas de sus observaciones. Realice la

ilustración del aparato utilizado en esta actividad con el fin de identificar las sustancias reactantes y los productos

ACTIVIDAD Nº 3.- PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOSPROCEDIMIENTO : Tome 10 tubos de ensayo y prepárelos por pares, colocando en cada par las siguientes muestras: kerosene, turba, aceite, almidón, minas de grafito trituradas previamente en un mortero. Proceda a comprobar la solubilidad de cada una de ellas en agua y en alcohol, empleando los calificativos de soluble, poco soluble e insolubles. Complete la siguiente tabla

MUESTRAS SOLUBILIDADAGUA ALCOHOL

KerosénTurbaAceite

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AlmidónMinas de grafito

ACTIVIDAD Nº 4.- PRUEBA DE COMBUSTIBILIDAD DE LAS FIBRAS TEXTILESPROCEDIMIENTO : Corte Tiras de 1 cm de ancho de los diferentes tejidos asignados por el profesor a los distintos grupos, proceda a quemar cada uno de ellos sujetándolo con una pinza. Observe: la manera de arder, el olor que desprenden y el aspecto de la ceniza y el tiempo que tarda en arder. Proceda a identificar el tipo de tejido utilizando para ello la siguiente tabla de información

TEJIDO LLAMA OLOR CENIZAALGODÓN Amarilla, rápida A papel quemado Pequeñas, ligeras y

grisesLINO Amarilla, bastante

rápidaA algodón Como algodón

LANA Lenta y titilante A cabello quemado Retorcida como granos negros que se desintegran

NYLON Se funde sin llama A apio Se funde en granos negros que se desintegran con dificultad

ORLON Se funde y arde A pescado asado Se funde en granos negros que se desintegran con dificultad

TAYON-VISCOSA Amarilla rápida A algodón Como algodón

ACETATO DE CELULOSA

Rápida con pequeñas chispas

A vinagre Se funde en granos negros que se desintegran con dificultad

PRUEBA DE COMBUSTIÓN DE FIBRAS TEXTILESMUESTRA LLAMA OLOR CENIZAS TIEMPO QUE

TARDA EN QUEMARSE

IDENTIFICACIÓN

1

2

3

4

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¿Cuál de las fibras resiste mejor el calor?

POST LABORATORIO1.- Nombra 4 características de los compuestos orgánicos

2.- Elabora una lista de compuestos orgánicos naturales y artificiales

3.- Elabora una lista de los usos más frecuentes de los compuestos

orgánicos

4.- Cómo se reconoce un

compuesto orgánico

Prof. Aurelia Serrano P.

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 13CLASIFICAR REACCIONES QUÍMICAS DE ACUERDO A DIVERSOS

CRITERIOS

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Clasificar las reacciones químicas atendiendo a diversos criterios2.- Conocer las evidencias que demuestran que ha ocurrido un cambio químico

INTRODUCCION:

Muchas de las reacciones químicas se pueden clasificar en uno de los cuatro tipos: síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.

El criterio utilizado en estos casos es la variedad o tipo de reacción química

También se puede utilizar como criterio si en la reacción se consume o se libera energía y en este caso las reacciones se denominan endotérmicas o exotérmicas respectivamente.

En una reacción química se producen nuevas sustancias con propiedades características distintas a las de las sustancias originales y que usualmente va acompañada de ciertos cambios observables tales como: cambio de color, olor,

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formación de un precipitado, producción de un gas y variación de temperatura. A las sustancias que intervienen en una reacción química se les llama reaccionante y a las que forman producto , se le llama resultante

PRELABORATORIO:Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:1.- Defina reacción química2.- Cómo se clasifican las reacciones de acuerdo a la absorción o desprendimiento de energía y al número y tipo de reaccionantes y productos?

MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOS Tubos de ensayo, hidróxido de sodio, solución de cloruro de sodio, nitrato de plata, ácido clorhídrico, magnesio y carbonato de sodio o de calcio MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

ACTIVIDAD Nº 1.- VARIACIÓN DE LA TEMPERATURAPROCEDIMIENTO: Toma un tubo de ensayo con agua hasta una cuarta parte y agrega 3 lentejas de hidróxido de sodio. Agita . tome nota en la siguiente tabla de datosPRECAUCION: Toma el hidróxido con una pinza o cuchara porque es cáustico

TEMPERATURA DEL AGUA TEMPERATURA DEL HIDRÓXIDO DE SODIO

CAMBIO OBSERVADO

ACTIVIDAD Nº 2.- FORMACIÓN DE UN PRECIPITADOPROCEDIMIENTO: Mide 5 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) viértela en un tubo de ensayo y agrega 1 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3). Anota las características de ambas sustancias antes y después del cambio en la siguiente tabla de datos

OBSERVACIONES ESTADO INICIAL ESTADO EVIDENCIA DE

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FINALQUE HA

OCURRIDO UN CAMBIO

NaCl AgNO3

ColorOlorTemperaturaEstado Físico

ACTIVIDAD Nº 3.- EFERVESCENCIAPROCEDIMIENTO: Mide 5 ml de solución de carbonato de sodio (Na2CO3) o carbonato de calcio (Ca2CO3) , viértelo en un tubo de ensayo y agrégale 1 ml de ácido clorhídrico . Observa y anota. Completa la siguiente tabla de datos

OBSERVACIONESESTADO INICIAL

ESTADOFINAL

EVIDENCIA DE QUE HA

OCURRIDO UN CAMBIO

Na2CO3) HCl

ColorOlorTemperaturaEstado Físico

ACTIVIDAD Nº .- DESPRENDIMIENTO DE UN GASPROCEDIMIENTO: Mide 5 ml de solución de ácido clorhídrico y deja caer una cinta de magnesio de 3 cm aproximadamente y a la cual previamente le has quitado el óxido. Observa y anota. Registra los resultados en la siguiente tabla de datos

OBSERVACIONESESTADO INICIAL

ESTADOFINAL

EVIDENCIA DE QUE HA OCURRIDO UN CAMBIO

Mg HCl

ColorOlorTemperaturaEstado FísicoPOST LABORATORIO1.-Con ayuda del docente consulta el nombre de las fórmulas de las sustancias utilizadas en las reacciones de las actividades 2,3 y 4 . Representa esas reacciones

ESTADO INICIAL ESTADO FINALFórmulaNombres

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2.- Escribe 3 ejemplos de reacciones que ocurren en la vida diaria3.- Cómo se representan las reacciones químicas


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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 14DETERMINAR CUANTITATIVAMENTE LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Y LOS FACTORES QUE LA AFECTAN

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Determinar cuantitativamente la rapidez de una reacción química y los factores que la afectan

INTRODUCCIÓN:

Las reacciones químicas ocurren a velocidades (rapidez) muy diversas. Cuando dichas velocidades son muy diferentes, se puede afirmar que una reacción trascurre más velozmente que otras; pero cuando la diferencia no es muy notoria, es preciso adoptar un patrón que permita determinar cuantitativamente la rapidez de cada reacción.

Para hallar la velocidad de una reacción es necesario conocer dos factores: la masa y el tiempo, ya que la velocidad o rapidez de una reacción se expresa en función dela masa transformada (en moles) por unidad de tiempo (en segundos). Velocidad de reacción=Nº de moles de los reaccionantes Unidad de tiempo

La velocidad de una reacción depende de la constitución o naturaleza misma de las sustancias reaccionantes. Sin embargo existen factores externos que modifican la velocidad de una reacción; entre ellos

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podemos mencionar la temperatura, el grado de división del reaccionante, la concentración, la presión y el uso de los catalizadores

PRELABORATORIO:Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:1.- Defina rapidez de una reacción química2.- Explique los factores que afectan o modifican la velocidad de una reacción química, de un ejemplo en cada caso

MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOS Gradilla con tubos de ensayo, soporte universal, anillos de hiero. Mechero. Magnesio, zinc, ácido clorhídrico, sulfato cúprico, clavos, clip o grapas PREVISIÓN: Preparar previamente soluciones de ácido clorhídrico al 5%, 10%, 20% y 30%MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNOPapel milimetrado, alkasetzer

ACTIVIDAD Nº 1.- DETERMINACIÓN DE LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICAPROCEDIMIENTO :

En cuatro tubos de ensayo coloca 2 ml de ácido clorhídrico, al primer tubo coloca el ácido al 5%, a segundo tubo el ácido al 10%, al tercer tubo el ácido al 205 y finalmente al cuatro tubo coloca el ácido al 30% . Prepara 4 trozos de cinta de magnesio de 3 cm aproximadamente, libre de óxido y pesa cada uno de ellos. Debe estar preparado para medir el tiempo de la reacción. Deje caer en el tubo Nº 1 el primer trozo de cinta de magnesio. Toma nota exacta del tiempo, desde que se inicie la reacción hasta que finalice. Repite el procedimiento usando los otros trozos de magnesio de distintos tamaños en las soluciones 2, 3 y 4. Traslada las anotaciones a la tabla de datos REACCIONES Tiempo

(seg)Masa del Mg (gramos)

Nº de moles de MgNº de moles= masa 24*

Velocidad de la reacción Vr=Nº de moles

Tiempo (seg)TUBO 1

5%TUBO 2

10%TUBO 3

20%TUBO 4

30% Peso atómico del magnesio 24 g/mol

80

ACTIVIDAD Nº 2.- GRADO DE DIVISIÓN DEL REACCIONANTEPROCEDIMIENTO :

Prepara dos vasos de precipitado limpios y secos. En cada uno agrega 50ml de agua. En el primero introduce media pastilla de alkaseltzer, en el segundo, utilizando una canal de papel agrega la otra mitad de la pastilla, pero pulverizada. Anota las observaciones en cuanto a la rapidez de la reacción en la siguiente tabla de datos. Discute los resultados con tus compañeros de equipo y redacta una conclusión

REACCIÓN AGUA Y ALKA SELTZER

Rapidez Conclusión:

1 Pastilla completa2 Pastilla pulverizada

ACTIVIDAD Nº 3.- EFECTO DE LA TEMPERATURAPROCEDIMIENTO :

Procede a calentar agua en un vaso de precipitado. Entre tanto coloca en dos tubos de ensayo 5 ml de solución de sulfato cúprico e introduce en cada uno de ellos un clavo, un clip o una grapa libre de óxido

Introduce uno de los tubos de ensayo dentro del agua que se está calentando y el otro déjalo a temperatura ambiente. Continua con las otras actividades y después de unos 10 0 15 minutos compáralos sacando conclusiones. Registra los resultados en la siguiente tabla de datos

TEMPERATURA REACCIÓN FACTOR QUE INFLUYE

(Conclusión)RÁPIDA LENTA

ALTAAMBIENTE

ACTIVIDAD Nº 3.- REPRESENTACIÓN GRÁFICAPROCEDIMIENTO:

81

1.-Utilizando los datos de la actividad Nº1 construye una gráfica colocando los valores de concentración de las soluciones en el eje (X) y el tiempo en segundos en el eje (Y).2.- Examina el gráfico y responde ¿Qué relación existe entre las concentraciones de las soluciones de ácido clorhídrico y el tiempo de la reacción?3.- ¿Qué relación existe entre la concentración y la velocidad de la reacción?POST LABORATORIO1.- ¿Qué se entiende por velocidad de reacción?2.- ¿Cómo se determina cuantitativamente la velocidad de reacción?3.- Enumera los factores que influyen en la velocidad de reacción4.- ¿Qué se entiende por catalizador?5.- ¿Cuáles son las posibles formas de actuar de los catalizadores?6.- ¿En qué forma afectan los diferentes factores externos a la velocidad de una reacción?

EVALUACIÓN FORMATIVA

1.- ¿Cuál será la velocidad de reacción de 2 moles de magnesio que se oxidan en 1,5 minutos?

2.- Cuántos moles de zinc se hicieron reaccionar con suficiente cantidad de ácido clorhídrico, si sabemos que el tiempo de reacción fue de 2400 segundos y la velocidad de 0,00125 ml/seg?

3.- En cuántos minutos se oxidan 0,2 moles de un metal si sabemos que lo hacen a una velocidad de 0,008 mol/ seg


Nombre Uso

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Aro Metálico Componente importante en el montaje y construcción de sistemas, para calentar y sujetar

Balón Montar sistemas generadores de gases, realizar titulaciones. Calentar sustancias

Bureta Se utiliza para realizar titulacionesCápsula de porcelana Calentar, evaporar, fundir, cristalizarCilindro graduado Para medir volúmenes, generalmente en centímetros cúbicosCrisol con tapa Calcinar sustancias, fundirEmbudo Transvasar líquidos y filtrar colocándole previamente papes de filtroEspátula Sirve para trasegar sólidos, extraer sustancias pulverizadas

contenidas en recipientesGotero Contar gotas de un líquidoGradilla Se utiliza para colocar los tubos de ensayoMatraz erlenmeyer Montar sistemas generadores de gases, realizar titulaciones.

Calentar sustanciasMatraz aforado Preparar volúmenes exactos de disoluciones de concentración

desconocidaMechero Es la principal fuente de calor en el laboratorioMortero con mazo Pulverizar, titular sustancias sólidasPinza para tubo de ensayo Sujetar tubos de ensayosPinza para soporte Sujetar instrumentos en el montaje de sistemasPipeta Medir pequeños volúmenes de líquidosRejilla metálica con centro de amianto Para calentar indirectamente ya que la llama del mecheros e

concentra en el amiantoSoporte Universal Pieza básica en el montaje de los sistemas y aparatos, para fijar

pinzas y anillos de hierroTermómetro Medir la temperatura, generalmente en grados centígrados Trípode Pieza metálica para colocar la rejilla de calentamiento y realizar

calentamientosTubo de ensayo Realizar reacciones, calentar, enfriarVaso de precipitado Preparar disoluciones, calentar, titular, guardar líquidos. Son

instrumentos de gran versatilidadVidrio de reloj Desecar pequeñas porciones de líquidos, pequeñas reacciones, tapar

vasos de precipitado

REFERENCIAS BIBLIOGRAFÍCAS

Adams, Donal K., Hachet, Jay y Moyer Chard (1985). “Énfasis en la Ciencia”· Editorial Carlos A.B. Londres

Burns, Ralph (1996) “Fundamentos de Química”. Prentice-Hall. Hispanoamericana. S.A. México

USO DE LOS INSTRUMENTOS DE LABORATORIO DE USO FRECUENTE

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Fernández Casar,. María M (2006) “Química. Manual de Laboratorio “. Editorial T5riángulpo, SRL. Caracas. Venezuela

Flores Julia (2006) “ Química” . Editorial Santillana. Caracas. Venezuela

González , José Gregorio ( 2001) “ Química. Guía de Laboratorio” . Editorial Excelencia . Caracas. Venezuela.

Mahan , Bruce (1997) “Curso Universitario de Química”, Fondo Educativo Latino-americano

Ministerio de Educación (1987) “Programa de Estudios y Manual del Docente 9º grado”. Tercera Etapa. Educación Básica. Asignatura Química

Requeijo, Daniel, Requeijo , Alicia de (1988) “ La Química a tu Alcance”. Editorial Biosfera. Caracas

Whitten K., y otros (1992 “Química General”. Editorial MaGraw-Hill.

México

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