1

∆U= U productos

– U reactivos

U = U trasl + U rot + U vib + U electrónica + U n

∆H

cantidad de calor absorbido o producido en una reacción. ∆U + la cantidad de trabajo hecho en el curso de la expansión o contracción, ∆V, cuando p = constante.

∆H = ∆U + p ∆V.

∆G Criterio de expontaniedad

∆G°= -RTlnK K constante de equilibrioln K = -∆G°/RT log K = -0.000175 ∆G°

Para A(g) + B(s) →→→→ C(g) + D(s) Kp = pC /pA

pc> pA pc < pA pc = pA

K >1 K < 1 K = 1

LogK+ LogK - LogK=0

∆G° - ∆G° + ∆G°= 0

∆S

La entropía (S) a una temperatura dada está determinada por el número y espaciamiento de niveles de energía (vibracional, rotacional, translacional y electrónicos, etc) disponibles y por la accesibilidad para alcanzarlos (Grados de Libertad).En general, las más distintas formas de distribución de la molécula en estos niveles, la más

alta entropía (el mayor número de grados de libertad). Si los niveles están muy separados para determinada condición, el nivel basal tendrá la mayor ocupación y no contribuirá a la entropía,

∆G= ∆H -T ∆S condiciones estándar: ∆G°°°°= ∆H°°°° -T ∆S°°°°

Para fines practicoss 1 atm (1 atm (1,01325 x 105 Pa) ≈ 105 Pa)273 K (O°C) y actividades = 1 (a= p/p° para A, B, C y D)

1

Ley de Hess: El cambio de entalpía de una reacción química es el mismo

independientemente de la ruta escogida para la reacción, es decir que son

aditivos (siempre y cuando se realicen en las mismas condiciones). Por lo

tanto puedo escoger cualquier ruta de síntesis para conocer los valores

termodinámicos asociados a ella (ciclos termodinámicos).

Cuidado con:a) ∆G°°°° es NEGATIVO, •La reacción puede no proceder por CINÉTICA

A + B → C + D ∆G1°°°° (-) pero una EA muy alta

• puede no proceder por otra reacción alterna más favorecida energéticamenteA + B → C + D ∆G1°°°° (-)

A + B → F + G ∆G2°°°° (-) ∆G1°°°° (-) >∆G2°°°° (-)

b) ∆G°°°° es POSITIVO, • la reacción puede proceder bajo condiciones diferentesA + B → C + D ∆G°°°° (+)

A + B → C + D ∆G1000°°°° (-) (modificando la TEMPERATURA)•puede proceder partiendo de diferentes reactivos o puede conducir a dif. productos(reacción alterna) A + B → C + D ∆G1°°°° (+)

X + Y → C + D ∆G1°°°° (-)

A + B → F + G ∆G2°°°° (-)

• La reacción puede proceder proporcionando la energía requerida electroliticamenteMCl(l) → M (l) + ½Cl2 (g) ∆G°1000 = +324 kJ/mol

al aplicar fem requerida procederá por electrolisis

• Temeperatuta• Cat

2

1/n An (e e) → A(g) ∆Hatm°°°°

3

4

Tl

5

6

rmax = ∫∫∫∫ΨΨΨΨrΨΨΨΨ dr

ΨΨΨΨΨΨΨΨ

dV = 4πr2dr

7

S

8

9

1s

2s

2p

3s

3p

3d

(4πr2Ψ2)

1) para una misma l (1s-2s-3s), sus máximo se aleja del núcleo,

2) para una misma n, rmax d<p<s, es decir que el máximo de s está más lejos que p y este que d, pero el delta es menor que en 1).

3) Debajo de 400pm, por ejemplo, el total de la densidad electrónica sigue el orden:

s>p>d.

10

Tl

Ga

In

N

PAr

Sb

11

12

13

14

15

••

0

16

17