TIPOS DE PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO

1.- Calcular las constantes de equilibrio en función de la concentración y de la presión para la reacción entre hidrógeno y nitrógeno en equilibrio a la temperatura de 25 ºC, a concentraciones de nitrógeno 1,03 mol/litro, hidrógeno 1,62 mol/litro y de amoníaco 0,102 mol/litro.

2.- En una experiencia realizada a 490 ºC, para el estudio de la reacción:

se encontró que, una vez alcanzado el equilibrio, las concentraciones de hidrógeno, iodo y yoduro de hidrógeno eran respectivamente 0,000862; 0,00263 y 0,0102 moles/litro. Calcúlese el valor de la constante de equilibrio a la temperatura mencionada.

3.- Considere la siguiente reacción:

a la temperatura de 600 ºC. En el estado de equilibrio se encuentran 2,5 mol de H2, 1,35 x 10

-5 mol de S2 y 8,7 mol de H2S. Determine Kcsabiendo que el volumen del

recipiente es de 12 litros.

4.- Para la siguiente reacción en equilibrio a la temperatura de 50 ºC:

El valor de Kc = 0,25, determínese el valor de Kp.

5.- En un reactor de 1,0 litro de capacidad se colocan 4,0 mol de hidrógeno y 4,0 de yodo a una temperatura de 490 ºC, produciéndose la reacción que se indica. Determine la concentración de todas las especies cuando el sistema alcanza el estado de equilibrio. Kc = 46.