Post on 20-Jun-2015
UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
FISICOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA
ING. ROSARIO MARCOS MEZARINA2012
TERMOQUÍMICA
Es la aplicación de la Primera ley de la
termodinámica a las reacciones químicas, es decir los cambios
de energía y fisicoquímicos que
acompañan a estas.
LEYES TERMOQUÍMICAS
Ley de Kirchoff: estudia las relaciones entre el calor de reacción, la temperatura y la constante de equilibrio
Ley de Lavoisier: estableció que la cantidad de calor que se requiere para descomponer un compuesto químico en sus elementos es igual a la que se liberó en la formación del mismo, pero de signo opuesto.
Ley de Hess: establece que la cantidad de calor resultante en una reacción química siempre es la misma, ya sea que la reacción se efectúe en una o varias etapas, dependiendo entonces solo de los estados inicial o final, a P ó V, constantes.
RELACIONES TERMODINÁMICAS - TERMOQUÍMICAS
Cuando el trabajo es hecho por el sistema →∆E = q – w
Para cambios de estado a volumen constante: ∆E = qv
Para cambios de estado a presión constante: ∆H = qp
∆E o ∆H → + →calor absorbido → reacción endotérmica∆E o ∆H → - →calor emitido → reacción exotérmica
∆H reacción directa = - ∆H reacción inversa
CAPACIDAD CALORÍFICA
Para los gases ideales a volumen o a presión constante:
Para un sistema que cambia de estado, produciéndose calor en el sistema por un cambio de temperatura a
presión constante:
Calorimetría
Entalpía molar de formación
Entalpía molar de combustión
Energías de enlace
Entalpía de solución
Calor de dilución
Energía reticular
Entalpía de hidratación
Entalpía de neutralización
Ecuaciones de Capacidades Caloríficas Molares de Gases a Presión Constante:
CALORIMETRÍA
El calor de una reacción se mide en un calorímetro, que es un recipiente adiabático en donde se
determina el calor absorbido o desprendido durante un cambio físico ó químico.
Hay dos clases de calorímetros de procesos diferentes:
Calorímetro a presión constante → mide ∆H de la reacción =
Calorímetro a volumen constante (Bomba calorimétrica) → mide ∆E de la reacción =
CALORÍMETRO A V = CONSTANTE (BOMBA CALORIMÉTRICA)
CALORÍMETRO A P = CONSTANTE
Sirve para determinar la capacidad térmica específica
de materiales sólidos y líquidos. Se compone de dos vasos de aluminio, aislados
entre sí, con cubierta de tapón de caucho perforado para
introducción de termómetro y agitador, así como de hélice
calentadora.Contenido del recipiente aislado: aprox. 150 ml
Casquillos de conexión: 4 mmCalefacción eléctrica: max. 6 V
/ 2 A
CALORÍMETRO CON ESPIRAL CALEFACTOR