Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

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Evidencia de las reacciones químicas

Evidencia de las reacciones químicas

Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante.– Ejemplo: Fundir hielo

Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia.– Ejemplo: Oxidación del hierro

Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia.

¿Cómo se produce una reacción química?

¿Cómo se produce una reacción química?

Para que se produzca la reacción química se tienen que producir dos hechos fundamentales :

1.-Los átomos tienen que chocar con suficiente energía.

2.-La orientación del choque de los átomos ha de ser efectiva. Es decir la orientación del choque ha de ser la adecuada.

I2 + H2 2HI

Choque efectivo

choque no efectivo.

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ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

Energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química

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Reacciones en disolución

La mayor parte de las reacciones de nuestroInterés tienen lugar en medios acuosos.

El agua es un disolvente polar que actúasobre los compuestos iónicos o compuestoscovalentes polares produciendo su ionizacióntotal o parcial

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Un cambio químico se lleva a cabo cuando:– Se produce un gas.

– Se produce un sólido insoluble.

– Se observa un cambio de color permanentemente.

– Se observa un cambio de calor.• Exotérmico – se libera

calor.• Endotérmico – se

absorbe calor.

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Ecuación química:

2A + B2 2AB

Flecha: produce

Escribiendo ecuaciones químicas

Escribiendo ecuaciones químicas

subíndice

Coeficiente estequiométrico

productos

reactivos

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La flecha: indica produce.

Coeficientes estequiométricos: son los números a la izquierda de la fórmula.

Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

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N2(g) + H2(g) NH3(g)

El estado físico se indica de la siguiente manera:

– (g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas– (l) líquido– (s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido– (ac) acuoso

Estado físicoEstado físico

Tipos de Reacciones Químicas

Tipos de Reacciones Químicas

1.- Reacción de Combinación

A + B AB

2.- Reacción de Descomposición

AB A + B

3.- Reacción de Desplazamiento Sencillo

A + BC AC + B

4.- Reacción de Desplazamiento Doble

AB + CD AD + CB

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Ley de conservación de la masa

Ley de conservación de la masa

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.

IK + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3

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En general el orden de ajuste es:

Ajuste del metal(es)

Ajuste de no metales

hidrógeno(s) y oxígenos

Agua

La ecuación tiene que quedar ajustada.

Ajuste de una ecuaciónAjuste de una ecuación

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átomo izquierda derecha

N 1x2=2 2x1=2

H 3x2=6 2x3=6

Recuento de los átomosRecuento de los átomos

N2 + 3H2 2NH3

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3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar:

¿Qué significa esta ecuación?

¿Qué significa esta ecuación?

N2 + 3H2 2NH3

1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con

2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H)

1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con

3 moles de hidrógeno (H2) para formar:

2 moles de amoníaco (NH3)

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Siete elementos existen naturalmente como moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

Moléculas diatómicasMoléculas diatómicas

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El cloruro de potasio se disocia en agua en cationes potasio y aniones cloruro.

KCl(ac) K+ (ac) + Cl- (ac)

El sulfato de cobre (II) se disocia en agua en cationes cobre (II) y aniones sulfato.

CuSO4(ac) Cu+2(ac) + SO42-(ac)

K+ Cl-K Cl

Cu+2 SO42-Cu SO4

Ejemplos de disociaciónEjemplos de disociación

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El sulfato de potasio se disocia en agua en cationes potasio y aniones sulfato.

K2SO4(ac) 2 K+ (ac) + SO42-(ac)

K+

SO42-

K+

KK SO4

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