Post on 16-Jun-2015
EJERCICIOS DE REDOX
Calcula el número de oxidación de cada elemento:
1 ) Zn
2 ) Ca
3 ) Fe
4 ) H2
5 ) N2
6 ) O2
7 ) P4
8 ) H +
9 ) F –
10 ) Na +
11 ) Cu +2
12 ) Fe +3
13 ) O –2
14 ) S –2
15 ) HF
16 ) CaF2
17 ) MgCl218 ) Na2S
19 ) NH3
20 ) CO2
21 ) CO
22 ) AlCl323 ) N2O3
24 ) N2O4
25 ) N2O5
26 ) NO3 –
27 ) SO4 –2
28 ) SO3 –2
29 ) ClO3 –
30 ) NH4+
31 ) MnO4 –
32 ) CrO4 –2
33 ) Cr2O7 –2
34 ) NaOH
35 ) LiOH
36 ) Ca(OH)2
37 ) HNO3
38 ) H2SO4
39 ) H3PO4
40 ) HCN
41 ) H4P2O7
42 ) NaNO3
43 ) Ag2SO4
44 ) K2SO3
Identifica las siguientes semireacciones como de Oxidación y de ReducciónDetermina además, electrones en juego:
45 ) MnO4 – Mn +2
46 ) Cr2O7 –2 Cr +3
47 ) BrO3 – Br –
48 ) H2O2 H2O49 ) NO3 – NH4
+
51 ) NO2 – NO3 –
52 ) I2 IO3 –
54 ) Cr +3 CrO4 –2
56 ) S2O3 –2 S4O6 –2
58 ) S2O8 –2 SO4 –2
59 ) NO3 – NH2OH60 ) NO3 – NO61 ) NO3 – NO2
R E S P U E S T A S
1 ) al 7 ) número de oxidación = 0
8 ) al 14 ) número de oxidación = carga del ión
15 ) H = +1
F = –1
16 ) Ca = +2
F = –1
17 ) Mg = +2
Cl = –1
18 ) Na = +1
S = –2
19 ) N = –3
H = +1
20 ) C = +4
O = –2
21 ) C = +2
O = –2
22 ) Al = +3
Cl = –1
23 ) N = +3
O = –2
24 ) N = +4
O = –2
25 ) N = +5
O = –2
26 ) N = +5
O = –2
27 ) S = +6
O = –2
28 ) S = +4
O = –2
29 ) Cl = +5
O = –2
30 ) N = –3
H = +1
31 ) Mn = +7
O = –2
32 ) Cr = +6
O = –2
33 ) Cr = +6
O = –2
34 ) Na = +1
O = –2
H = +1
35 ) Li = +1
O = –2
H = +1
36 ) Ca = +2
O = –2
H = +1
37 ) H = +1
N = +5
O = –2
38 ) H = +1
S = +6
O = –2
39 ) H = +1
P = +5
O = –2
40 ) H = +1
C = +2
N = –3
41 ) H = +1
P = +5
O = –2
42 ) Na = +1
N = +5
O = –2
43 ) Ag = +1
S = +6
O = –2
44 ) K = +1
S = +4
O = –2
45 ) MnO4 – + 5 e – = Mn +2 SRR
46 ) Cr2O7 –2 + 6 e – = 2 Cr +3 SRR
47 ) BrO3 – + 6 e – = Br – SRR
49 ) NO3 – + 8 e – = NH4+ SRR
51 ) NO2 – = NO3 – + 2 e – SRO
52 ) I2 = 2 IO3 – + 10 e – SRO
54 ) Cr +3 = CrO4 –2 + 3 e – SRO
56 ) 2 S2O3 –2= S4O6 –2 + 2 e – SRO
58 ) S2O8 –2 + 2 e – = 2 SO4 –2 SRR
59 ) NO3 – + 6 e – = NH2OH SRR
60 ) NO3 – + 3 e – = NO SRR
61 ) NO3 – + e – = NO2 SRR