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Parte 2
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Son interacciones eléctricas entre moléculas.
Explican las propiedades físicas de las sustancias covalentes.
Se presentan en GASES ( CON INTENSIDAD MUY DÉBIL) SÓLIDOS Y LÍQUIDOS ( Con intensidad muy
fuerte)
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Se clasifican en : FUERZAS DE VAN DER WAALS ( DIPOLO DIPOLO
Y FUERZAS DE LONDON)
ENLACES PUENTE DE HIDRÓGENO.
Comparando fuerza de enlace
EPH > DD > FL
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http://www.gfs-ebs.de/pages/unterricht/faecher/chemie/kraefte-zw.-molekuelen.php
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Die Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen erfolgt zwischen Molekülen, bei denen entwederein Wasserstoffatom direkt kovalent an ein stark elektronegatives Atom (N, F oder O) gebunden ist (z.B. H2O, HF, NH3)
oder ein Wasserstoffatom direkt kovalent an ein stark elektronegatives Atom (N, F oder O) gebunden ist und weitere gebundene Atome vorhanden sind, die ebenfalls negativ polarisiert sind (N, F oder O), aber nicht dirket an ein Wasserstoffatom gebunden sind (z.B. H2SO4, Alkansäuren).
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La fuerza de dispersión o de London es un tipo de fuerza intermolecular presente en todo tipo de moléculas ( polares y apolares).
A mayor masa molecular, superficie de contacto y número de electrones de valencia no enlazantes,
se tendrá MAYOR FUERZAS DE LONDON.
“Un enlace covalente coordinado es tan fuerte como un enlace covalente normal” (V)
La intensidad del enlace covalente depende de la energía de enlace, es decir, de las energías de los átomos que lo conforman y no de la forma como se aportan los electrones.
Luego, ambos enlaces ( normal y dativo) presentan la misma fuerza.
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O3 : Molécula que presenta solamente fuerzas de London
HBr : Presenta interacción dipolo-dipolo.
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Respecto a una sustancia que presenta interacción dipolo dipolo :
Por lo general son más intensas que las fuerzas de London.
Están presentes en moléculas polares.
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Las fuerzas de atracción que se deben vencer para hervir el O2 son fuerzas
RPTA: DE DISPERSIÓN
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Van-der-Waals-KräfteVan-der-Waals-Kräfte gehören zu den zwischenmolekularen Kräften, wobei sie die schwächsten sind und nur eine geringe Reichweite haben.
Sie kommt dadurch zustande, dass die Elektronen, die den Atomkern bzw. ein Molekül umgeben, nicht immer gleichmäßig um den Kern bzw. den Mittelpunkt des Moleküls verteilt sind, sondern sich zufällig auch in einer Hälfte des Atoms/Moleküls sammeln können. Dadurch entstehen "momentane Dipole", d.h. die Hälfte mit der höheren Elektronendichte ist negativ polarisiert und die andere, der die Elektronen "fehlen", positiv polarisiert. Eine negative und eine positive Hälfte ziehen sich wie kleine Magneten an.
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Die Polarisierung der Atome bzw. Moleküle ist von sehr kurzer Dauer, da die Elektronen ständig in Bewegung sind, allerdings entstehen dadurch immer neue Dipole, sodass immer eine geringe Anziehung zwischen den einzelnen Teilchen besteht.
Die Van-der-Waals-Kräfte sind umso stärker, je größer Atome und Moleküle sind: Einerseits gibt es bei größeren Teilchen insgesamt mehr Elektronen, andererseits sind die viele Elektronen weiter vom positiven Elektronkern entfernt, sie können also deutlich leichter verschoben werden und "Elektronenhaufen" bilden.
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Ion Name Ion Name Ion Name
SO42- Sulfat NO3
- Nitrat ClO4- Perchlorat
HSO4- Hydroge
nsulfatNO2
- Nitrit ClO3- Chlorat
SO32- Sulfit S2- Sulfid NH4
+ Ammonium
MnO4- Permang
anatS2O3
2- Thiosulfat
PO43- Phosphat
CrO42- Chromat CO3
2- Carbonat HPO42- Hydrogenphosphat
Cr2O72- Dichrom
atHCO3
-
Hydrogencarbonat
H2PO4- Dihydrogenphosphat
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Liste einiger wichtiger Anionen
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Pb : valencias +2 , +4
PbO : óxido plumboso
Óxido plúmbico :PbO2
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El manganeso tiene por valencias 2, 3, 4, 6 y 7, pero con valencias 4, 6 y 7 actúa como no metal.
+4
Mn2O4 = MnO2 = anhídrido manganoso
Mn2O6 = MnO3 = anhídrido mangánico
Mn2O7 = anhídrido permangánico
ÓXIDO ÁCIDO ( ANHIDRIDO) + AGUA ÁCIDO OXÁCIDO
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ÁCIDO METAFOSFÓRICO (HPO3)
ÁCIDO PIROFOSFÓRICO
ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO
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Ácido hidrácido + hidróxido sal haloidea + agua
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Ej: Fecl3
La sal oxisal se forma al reaccionar:
RPTA:ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO.
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El peso equivalente o peso de combinación es la cantidad de una sustancia capaz de combinarse o desplazar
una parte en masa de H2, 8 partes en masa de O2 ó 35.5 partes en masa de Cl2
PE(H2) = 1 PE( O2) = 8 PE(Cl2) = 35.5 Cabe indicar que el H2, O2 y Cl2 se toman convencionalmente
como elementos de referencia ya que se combinan con la mayoría de los elementos para formar una gran variedad de compuestos químicos.
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PE= Peso atómico / valencia
PE= PA/ VAL
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La valencia es una característica de los elementos químicos ya que está relacionada con su capacidad de combinación.
Por lo general es igual al estado de oxidación.
Existen elementos que tienen una sola valencia y por ende tendrán un único valor de peso equivalente
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Grupo IA: val . 1
Grupo IIA Val: 2
Grupo IIIA Val: 3
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Los elementos que tienen más de una valencia tendrán más de un peso equivalente.
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ÁCIDOS:
Los ácidos al ionizarse no liberan necesariamente todos los hidrógenos presentes en su composición, por consiguiente para determinar el número de hidrógenos ionizables ,se debe realizar la estructura de Lewis.
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H3PO2 ( ÁCIDO HIPOFOSFOROSO)Libera 1 hidrógeno al ionizarse.
H3PO3 ( ácido fosforoso)Libera 2 hidrógenos al ionizarse
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En ácidos orgánicos, el H+ ionizable está unido al oxigeno del grupo carboxilo
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Ácido oxálico PE: 90/2 : 45(C2H2O4)
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Ácido propanoico C2H5COOH
PE: 74/1: 74
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HIDRÓXIDOS El peso equivalente de los hidróxidos representa
la cantidad que es capaz de producir por disociación 1 mol de ion hidróxido.OH-
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ÓXIDOS El peso equivalente de un óxido es aquella
cantidad que se produce a partir de 8 partes en masa de O2.
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Al2O3
PE: PF/Ɵ Ɵ : Carga total o neta del catión
PE: 102/6
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Un equivalente-gramo de cualquier sustancia química es igual a su peso equivalente expresado en gramos
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⋕ Eq-g = W / PE
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p- Fenodiol ( C6H6O2)
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WA/PE(A) = WB/ PE ( B)
ÓXIDO CRÓMICO CR2O3
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Un gramo de H2 es químicamente equivalente con 8g de O2.
La ley de equivalentes se puede aplicar , aun sin conocer toda la reacción.
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Es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.
Los líquidos que tienen fuerzas intermoleculares grandes tambien tienen tensiones superficiales altas.
Así , debido a los enlaces de hidrógeno, el agua tiene una tensión superficial mucho mayor que la gran parte de los líquidos.
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La tensión superficial en los líquidos aumenta conforme aumenta la polaridad molecular
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Los sólidos cristalinos son ANISOTRÓPICOS.
La temperatura de fusión de los sólidos no cristalinos o amorfos NO está definida.
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