Quimica 2013 parte 3
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Son mezclas de dos ó más sustancias simples o compuestas en donde hay una fase dispersa o discontinua, que en la mayoría de casos está en menor cantidad y Una fase DISPERSANTE o CONTINUA, que generalmente interviene en mayor proporción.
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Partícula dispersa: átomo, ion o molécula. Tamaño de partículas : menor de 1nm Monofásica Al reposar no se separa No filtrable Ej: Agua azucarada Aire húmedo
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Es un sistema disperso , donde las partículas dispersadas tienen un tamaño de 1 nm a 1000 nm.
La forma de las partículas puede ser laminar, fibrilar y corpuscular.
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Sólido en gas AEROSOL SÓLIDO Humo,polvo.
Líquido en gas AEROSOL LÍQUIDO niebla, spray,nube
Líquido en líquido EMULSIÓN Leche , mayonesa
Gas en líquido ESPUMA Sólido en líquido SOL LÍQUIDO O GEL Pintura ,gelatina
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Sólido en sólido SOL SÓLIDO
Líquido en sólido EMULSIÓN SÓLIDA
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Consiste en que un haz luminoso se hace visible cuando atraviesa un sistema coloidal.
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Consiste en disminuir la concentración de una cierta solución valorada agregando una determinada cantidad de disolvente, obteniéndose una nueva solución cuya concentración evidentemente es menor.
La cantidad de soluto permanece constante.
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Es una parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que se llevan a cabo las reacciones químicas
Los factores que las alteran y El mecanismo de la reacción.( Cómo los
reactantes se transforman en productos)
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La colisión de reactantes con suficiente energía y orientación adecuada forma el complejo activado.
La energía de los reactantes siempre es menor que la del complejo activado.
La energía de activación siempre es positiva.
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EN REACCIONES EXOTÉRMICAS : Al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza
hacia la formación de reactantes( )para consumir calor.
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Ácido de LEWIS: Es una especie que puede formar un enlace
covalente ACEPTANDO un par de electrones de otra especie.
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De acuerdo a la teoría de Lewis: Son especies electrofílicas
ÁCIDOS DE LEWIS Cationes: Zn+ Átomo central con octeto incompleto ( BCl3) Óxidos no metálicos ( CO2)
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Proceso en el que se utiliza la energía eléctrica continua para generar una reacción redox no espontánea.
Este fenómeno químico permite la descomposición de ciertas sustancias( generalmente electrolitos),generándose nuevas
sustancias simples o compuestas.
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Son sistemas que generan corriente eléctrica continua.
En el laboratorio se pueden utilizar pilas o baterías, estos sistemas actúan como una bomba de electrones, es decir, son capaces de sustraer electrones de uno de los electrodos ( ánodo) y suministrarlos al otro ( cátodo) quedando electrizados.
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A nivel industrial se utilizan sistemas de diodos de rectificación de corriente para transformar corriente alterna en corriente continua.
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Son barras sólidas ( principalmente metálicas) que son buenos conductores eléctricos y están en contacto mediante un cable conductor con la fuente de energía eléctrica.
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Actúan como polos positivo y negativo, que colocados dentro de la celda electrolítica generan un campo eléctrico.
Estos electrodos se denominan cátodo y ánodo.
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Hacia el cátodo electrizado negativamente fluyen los cationes que generalmente se reducen.
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Hacia el ánodo electrizado positivamente fluyen los aniones, los cuales generalmente se oxidan.
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Son aquellos cuya única función es conducir la corriente eléctrica durante el proceso electrolítico por lo tanto no se consumen ( su masa es constante) .
EJ. PLATINO PALADIO MERCURIO Se utilizan para producir sustancias simples en su
superficie.
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Son aquellos que aparte de conducir la corriente eléctrica participan en el proceso, es decir, se consumen ( liberan iones de su estructura).
Ej: CROMO CINC COBRE PLATA los cuales son muy utilizados en la
electrodeposición.
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Son sustancias químicas que disueltas en agua o fundidas ( líquidos) son capaces de generar iones libres por acción de fuerzas eléctricas se mueven y conducen la corriente eléctrica.
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En el cátodo se produce sodio líquido. Esto implica que los iones sodio migran hacia el cátodo ,
en el ganan electrones y se reducen.
En el ánodo se observala formación de burbujas, que implica la formación de cloro gaseoso.
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Un FARADAY es la cantidad de electricidad que es capaz de formar 1 Eq-g de sustancia en los
electrodos o logra descomponer la misma cantidad de sustancia en la celda electrolítica.
Se da cuando la energía eléctrica provoca reacciones químicas redox .
Se emplea en cromado y dorado.
Se emplea en la purificación de metales.
Se usan electrodos activos e inertes.
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Las pilas o celdas galvánicas son dispositivos que producen corriente eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas.
Se relaciona con el estudio de la conversión de la energía química en energía eléctrica.
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Harnstoff
Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H , O, N.
En pequeñas proporciones azúfre, fósforo, halógenos y otros elementos.
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HIBRIDACIÓN SP3
HIBRIDACIÓN SP2
HIBRIDACIÓN SP
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TETRAVALENCIA
El átomo de carbono es tetravalente.
En sus diversos compuestos tiene una capacidad de combinación fija e igual a 4
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COVALENCIA
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CONCATENACIÓN
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CADENA ABIERTA, ACÍCLICA O ALIFÁTICA:
LINEAL
RAMIFICADA
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Son compuestos que presentan la misma fórmula global pero diferente estructura, es decir, diferente disposición atómica.
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Los isómeros son compuestos que poseen igual formula molecular y diferentes propiedades.
Se clasifican en ISÓMEROS ESTRUCTURALES e ISÓMEROS ESPACIALES. ( Estereoisómeros)
Los ISÓMEROS ESTRUCTURALES pueden ser de cadena, de posición y de función.
Los ISÓMEROS ESPACIALES pueden ser geométricos y ópticos. La isomería geométrica se presenta en ciertos alquenos y los cicloalcanos
disustituidos.
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Los isómeros de posición se diferencian en la posición del sustituyente en la cadena carbonada base.
En los isómeros de cadena la diferencia está en la forma de la cadena carbonada.
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ALCANOS
ALQUENOS
ALQUINOS
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ALCANOS
Se determina la cadena principal ( la que contenga el mayor número de átomos de carbono)
Se enumera mediante localizadores de tal forma que se asignen los números más bajos a los carbonos que lleven cadenas laterales.(radicales)
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ISOPENTANO
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ISOPROPIL
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5-ISOPROPIL-3- METILNONANO
HIDROCARBUROS SATURADOS:
NO se hidrogenan Solo contienen enlaces simple carbono-carbono. Reaccionan principalmente por sustitución de
átomos de hidrógeno.
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HIDROCARBUROS INSATURADOS: Se hidrogenan Contienen enlaces dobles o triples carbono –
carbono. Reaccionan principalmente por adición.
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Etino
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Es el conjunto de operaciones y procesos que tienen por objeto extraer el metal o los metales a partir de los minerales valiosos presentes en la mena.
MINERALOGIA:
Hematita: Mineral compuesto de óxido férrico (Fe 2O 3) y constituye una importante mena de hierro ya que en estado puro contiene el 70% de este metal.
Magnetita es un mineral de hierro constituido por óxido ferroso-diférrico (Fe 3O 4) que debe su nombre de la
ciudad griega Magnesia.Siderita carbonato de hierro (FeCO 3) Pirita FeS 2
Metalurgia del Fe : SIDERURGIA Casi siempre se realiza en altos hornos
llamados así por su gran tamaño.Las sustancias usadas en los altos hornos son: Mineral de Fe: Óxidos generalmente. Reductor : Carbón o coke. Fundente : CaCO3, CaF2
(Disminuye la T de fusión y forma escorias. )
En el país se procesan los óxidos provenientes de Marcona ( Ica) y de los yacimientos de Acari ( Arequipa).
PROCESO: A) El coke , al arder, se oxida formando monoxido de
carbono.2C(s) + O2 2CO(g)
B) El Monóxido de carbono actúa sobre los óxidos reduciéndolos,
Fe203(s) + 3CO (g) 2Fe(l) + 3CO2(g)
C) Finalmente dentro de la cuba o crisol del horno se forman 2 fases:
En el fondo una fase metálica que corresponde al Fe fundido impuro o Arrabio ( a 1535 ºC) y en la parte superior la escoria, que viene a ser la ganga fundida, la cual es fácilmente separable.
APLICACIONES: La principal aplicación radica en la fabricación
de acero, que no es + que el Fe conteniendo una proporción de 0.5 a 1.5 % de carbono.
La producción de acero en el Perú se desarrolla desde 1958, en la planta siderurgica de Chimbote
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Los freones o clorofluorocarbonados son compuestos orgánicos que se utilizan en las refrigeradoras , en los sistemas de aire acondicionado, en las latas de aerosol.
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Son los principales agentes que destruyen la capa de ozono de las estratósfera.
Cuando los freones llegan a la estratósfera son descompuestos por los rayos ultravioleta, generando cloro atómico, el cual por ser altamente reactivo destruye el ozono.
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El vapor de agua es considerado un gas de efecto invernadero.
La eutrofización consiste en la conversión acelerada de un lago o laguna en un bosque o prado debido a la sobrealimentación de las plantas con fosfatos y nitratos que llegan a través de sus afluentes o acequias contaminados con detergentes y fertilizantes.
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